新课标人教版选修四化学反应原理第三章复习

物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液， pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同 时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液 的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓 度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时 分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的 体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3 倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释 至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试 推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
课堂练习
pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若 使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中 [H+] ：[SO42-]= ； pH=10的NaOH溶液 稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的 NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。
(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是
( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶 液呈 性，原因是 。
中和滴定实验
1)查漏（用自来水）
滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤
滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
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（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组 成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol· L-1， c(SO42-)=0.8mol· L-1,则c(K+)为： A．0.15 mol· L-1 B．0.2 mol· L-1 C．0.3 mol· L-1 D．0.4 mol· L-1
第三章重要知识响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
课堂练习
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、 pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液 中水的电离程度从大到小的顺序 是 。
注意：
①酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； ②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是 溶液）。
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
第三章重要知识点 第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
• 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，
再读数
.复滴2~3次
练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对 V （酸）和 C （碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A 、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定 偏大 ，
B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ，
课堂练习四
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气 的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） BD A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
错题再现
7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电 解的是 （ AD ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
相同点
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
完全电离
不可逆过程 电离方程式用等号 水合离子
部分电离
可逆过程 电离方程式用可逆符号 分子、水合离子
课堂练习
把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是 （ BD ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
课堂练习一
下列物质能导电的是a.c.e. ______,属于强电解质 的是 ______,属于弱电解质的是i.j.k.m. ________,属 d.h.l.o f.g. 于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸
错题再现
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， ⑴O点导电能力为0的理由是 ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措 导 施是（至少写出三种方法） 电 b 能 ① ② 力 ③ ④ 。a
c
O
加水体积
错题再现
如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨 水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试 管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现 象就写明无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷 却，试管中的溶液里有明显的现象，它 是 。
Ａ
课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol· L-1 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL， 该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
本章知识复习
第三章知识结构
化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 电解质有强弱→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 深入 §2 水的电离和溶液 §3 盐类的水解 的酸碱性 综合运用 水的电离平衡 水是极弱电解质→ ＋弱电解质的生 水(稀溶液)离子积为 成→盐类水解→水 常数→稀溶液酸碱性 解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 §4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积
错题再现
10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后， 其变化结果是 （ CD） A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
错题再现
11.在含有酚酞的0.1 mol· L－1氨水中加入 少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
Ｃ
课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、 NaOH和NH3· H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐 酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、 V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
导电能力只和离子浓度及所带电荷有关
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入 几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存 在着电离平衡： CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入 醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增 大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度 减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。
3)装液[滴定管中加入液体的操作]
量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读 数→滴入指示剂 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面 →记下起始读数
4)滴定 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆 周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
课堂练习二
有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率 b______ ＞a ＞ ，反应完全后生成 c H2的质量 b ＞ a=c 。（用<、=、> 表示） _________
课堂练习三
有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率 a=b=c ______ ，反应完全后生成H2的质量 a=b<c 。（用<、=、> 表示） _________
知识扩展
强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA＞pHHB
课堂练习
已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中[H+]= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
课堂练习
用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测 结果 （填“偏大”、“偏小”、“不 变”或“不能确定”）， 理由是 。