2021年高考化学一轮复习 氯溴碘及其化合物练习2

2021年高考化学一轮复习 氯溴碘及其化合物练习2
一、选择题
1.下列关于卤素的叙述正确的是 ( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉­KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤
B.②③⑥
C.②⑤⑥
D.①③④
2.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl 4和酒精，振荡后静置，现象如图所
示，正确的是 ( )
A.①加CCl 4 ②加苯 ③加酒精
B.①加酒精 ②加CCl 4 ③加苯
C.①加苯 ②加CCl 4 ③加酒精
D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl 4
3. 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，
和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应:IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列叙述中不正确的是
( )
A.IBr 是双原子分子
B.在很多反应中，IBr 是强氧化剂
C.和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO
D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
4. 如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置, 下列有关说法错误的是( )
A. 烧瓶中立即出现白烟
B. 烧瓶中立即出现红棕色
C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
5.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲溶液中加入淀粉溶液和
氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有 ( )
A ．Br －、Cl －、I －
B ．Br －、I －、Cl －
C ．I －、Br －、Cl －
D ．Cl －、I －、Br －
6.取体积相同的KI 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为( )
A ．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C ．6∶3∶2 D ．3∶7∶1
7.鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（ ）
浸有浓氨水的棉花 氢氧化钠溶液 Cl 2
A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水
8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是 ( )
A.用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3
D.途径Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A
二、填空题
9.溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
(1)Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行，目的是为了避免。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中。

A.通入HBr
B.加入Na2CO3溶液
C.加入NaBr溶液
D.加入Na2SO3溶液
10.海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

(2)步骤④反应的离子方程式是。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。

9.答案(1)Cl2歧化生成HClO和HCl
(2)Br2易挥发
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3―→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
溴酸能将氯离子氧化成氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)AC
10.答案： 1)过滤蒸馏
(2)2I-+MnO2+4 H+====Mn2++I2+2H2O
(3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
解析：本题主要考查考生对灼烧过滤、萃取及物质检验等基本实验操作的掌握和理解程度。

(1)灼烧物质应在坩埚中进行，此外还需酒精灯、三脚架和泥三角等。

(2)比较操作③前后的物质存在形式可知，操作③应为分离固体和液体的过滤操作，显然操作⑥为用于分离相溶液体的蒸馏。

(3)步骤④中 I-→I2,化合价升高，稀H2SO4不具有氧化I-的能力，显然MnO2必定化合价降低，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-+4H+====+I2+2H2O
(4)步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由I2为非极性分子易溶于非极性的溶剂苯，故可用苯来提取碘。

(5)根据I2遇淀粉是蓝色的性质，不难设计出检验某溶液中是否含碘的实验方案。

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