湖北省武汉市汉南第一中学高二化学下期期末复习模拟试题(含解析)

湖北省武汉市汉南第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列有关化学用语表示正确的是A ．核内有8个中子的碳原子：C 86 B ．甲烷分子的比例模型：C ．羟基的电子式：D ．氯离子的结构示意图：【答案】B【解析】 试题分析：A ．核内有8个中子的碳原子：C 146 ；B ．甲烷分子是正四面体结构，由于C 原子比H 原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C ．羟基的电子式：，错误；D ．氯离子的结构示意图是，错误。

考点：考查有关化学用语的知识。

2．下列有机物属于酚的是 （ ）A. C 6H 5—CH 2OHB. HO —C 6H 4—CH 3C. C 10H 7—OHD. C 6H 5—CH 2CH 2OH【答案】B【解析】酚的结构为—OH 直接与苯环相连，A 属于醇类；B 属于酚类；C 的烃基不清楚无法判断；D 属于醇类；3．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。

从它的化学成分看，它是一种( )A ．二糖B ．多糖C ．氨基酸D ．脂肪【答案】B【解析】试题分析：从化学组成(C 6H 10O 5)n 可知纤维素是多糖，考点：糖类化合物。

4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【答案】B【解析】5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以不能由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S，错误；B．元素的原子失去电子变为阳离子，元素的原子获得电子变为阴离子，所以若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y，正确；C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，元素既有金属的性质也有非金属元素的性质，因此都可以作半导体材料，正确；D．同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱，相应的碱的碱性就越弱。

Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用知识。

6．下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中加热生成氧化钠【答案】D【解析】试题分析：钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，A正确；由于钠的金属性强，与空气中的氧气反应生成氧化钠，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部是以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成的是过氧化钠，而不是氧化钠，D不正确，答案选D。

考点：钠的化学性质7．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 ( )。

A．在一定条件下可与NaOH溶液反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高，可用作耐火材料D．是酸酐，与水反应生成相应的酸【答案】D【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素分别是氧和硅，形成的主要化合物是SiO2，SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但不与水直接反应。

8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。

则下列说法不正确的是A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD．镁和铝的总质量为9 g【答案】A【解析】试题分析：从图像中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2 SO4 +2NaOH=Na2 SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，溶液中溶质为硫酸钠，2n(Na2SO4)=n(NaOH)；当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg(OH)2 ．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2 +2H2O，故沉淀最大时n[Mg(OH)2]=0.15mol，n[Al(OH)3]= 0.35mol- 0.15mol=0.2mol，所以该阶段消耗的氢氧化钠为0.2mol，故原氢氧化钠溶液浓度c(NaOH)=0.2mol÷0.04L=5mol/L。

A．令生成的氢气为xmol，则根据电子转移守恒有2x=0.15×2+0.2×3，解得x=0.45mol，标准状况下V(H2 )=0.45mol×22.4L/mol=10.08L，错误；B．开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2 SO4 +2NaOH=Na2 SO4+2H2O，正确；C．当V(NaOH)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为硫酸钠，2n(Na2SO4)=n(NaOH)=0.2L×5mol/L=1mol，n(Na2SO4)=0.5mol，所以原硫酸溶液的浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，正确；D．当V(NaOH)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，故n(Mg)= n[Mg(OH)2]=0.15mol，m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，所以镁和铝的总质量为3.6g+5.4g=9g，正确。

【考点定位】考查图像方法在镁铝的重要化合物计算的应用的知识。

【名师点睛】镁、铝是比较活泼的金属，可以与硫酸发生反应产生盐和氢气，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀产生，说明硫酸过量，此时发生的是酸、碱中和反应；然后再发生沉淀反应，得到的沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与过量的NaOH反应，沉淀不再减少时，得到的沉淀为Mg(OH)2。

当沉淀达到最大值时，溶液为Na2SO4溶液，根据各种沉淀的物质的量及反应的物质的量关系和消耗溶液的体积关系，利用元素守恒，就可以确定各种待求物理量的数值，从而判断其正误。

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氨水与硫酸铝溶液混合：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．氯水通入水中：Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+【答案】B【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式是：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，错误；B． CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O符合物质微粒的实际存在形式，正确；C．氨水与硫酸铝溶液混合，一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式是：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D．氯水通入水中，发生反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是：Cl2+H2O Cl-+HClO-+H+，错误。

考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。

【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。

11．下列说法中正确的是A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7【答案】C【解析】试题分析：A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越低，A错误；B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度不一定越大，例如碘离子的还原性很强，但碘离子不水解，而氟离子的还原性弱，但氟离子水解，B错误；C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物，例如氯化氢，C正确；D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+5，氧元素没有正价，F没有正价，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用12．有关化学用语正确的是 ( )A．溴乙烷的分子式C2H5B B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．乙烯的最简式C2H4【答案】A【解析】试题分析：A、溴乙烷的分子式C2H5Br ,A项正确；B、乙醇的结构简式C2H5OH，B项错误；C、少了氯原子周围的电子，C项错误；D、乙烯的最简式CH2=CH2，D项错误；答案选A。

考点：考查化学用语13．分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能．．．是（）A．含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个叁键的直链有机物【答案】A【解析】试题分析：分子式为C6H9Br的有机物相对于相同碳原子数的烷烃，少了6×2＋2－10＝4个氢原子，即不饱和度是4÷2＝2，所以分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键的直链烃，也可能是含有1个碳碳双键的环烃，所以答案选A。