2015年长春四模理综化学参考答案及评分参考5

长春市普通高中2015届高三质量监测（四）理综化学参考答案及评分参考
7. B解析：A、Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料，故A错误；B、燃料发生氧化反应，在负极发生，故B正确；C、碳纤维不属于有机高分子材料，属无机物，故C错误；D、工业制取钠、镁采用电解其对应氯化物，而制取铝单质一般用电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，故D错误。

8. D解析：A、植物油含碳碳双键能与碘发生化学反应，萃取碘水中的碘一般用四氯化碳，故A错误；B、石油的分馏仅包含物理变化，故B错误；
C、处理废水时明矾仅仅起到吸附沉降悬浮颗粒的作用，不能起到消毒的作用，故C错误；
D、SO2有刺激性气味，可以通过闻气体的气味分出SO2，乙烯通入溴水可以使溴水褪色，而甲烷不能使溴水褪色，故D正确。

9. C解析：A．结构不对称，有3种H原子可被取代，故A错误。

B．苯环和乙烯中所有C原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故B错误。

C．含有酚羟基和羧基，可发生取代反应，苯环可发生加成反应，故C正确；D．苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羟基与碳酸钠溶液反应不生成二氧化碳，则1mol该物质与1.5mol碳酸钠溶液反应生成的CO2小于1.5mol，故D错误。

10. B解析：A、应该为2 Mg2++2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2Mg (OH)2↓，故A错误；B正确；C、溴原子也会发生水解反应，故C错误；D、氢氟酸为弱酸应保留化学式，故D错误。

11.A解析：A、已知La（OH）3是不溶于水的弱碱，则La（NO3）3为强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，故A正确。

B、La（OH）3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C、没有告诉镧的两种核素在自然界中的含量，题中条件无法计算镧元素的相对原子质量，故C错误；D、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3++3H2↑，故D错误；
12. D 解析：A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对，温度计水银球的位置不对。

13. C解析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，
则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，
故反应的Fe3+的物质的量为3mol-1mol=2mol，则：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2mol 1mol 3mol
故参加反应的Fe的物质的量为1mol，
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3 26. （15分）【答案】（1）BD（2分）
（2）①0.15 mol ·L－1·min -1 （2分）②正反应方向（2分）
③0.4 （2分）④K=c(COCl2)/c(Cl2)· c(CO)（2分）减小（1分）该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，所以该反应平衡常数变化的趋势是减小（2分）⑤<（2分）
【解析】⑴该反应为化合反应，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，化学性质并未发生改变，另外该氧化还原反应是放热反应。

⑵①v(Cl2)=（1.2-0.3）÷6=0.15 mol ·L－1·min -1②原平衡时n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动。

③根据题意：保持反应温度不变，则最终达到的化学平衡状态与原平衡等效，设初始投料浓度c(COCl2)＝xmol/L，将其按Cl2(g)＋CO(g) 2化学计量数之比转化为反应物，根据等效原理：c(Cl2)＝0.8 mol/L+x=1.2 mol/L，x=0.4mol/L。

④根据左图知正逆反应速率相等时是平衡状态，然后升温v（逆）>v（正），平衡逆向移动，则正向是放热反应，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小⑤15min的平衡常数为0.82/0.5×0.2<0.92/0.3×0.1=27。

27. （14分）【答案】（1）（2分） 4N A （2分）
（2）2NH3 +NaClO＝N2H4 +NaCl+ H2O （2分）
（3）N2H4 (l) + 2H2O2 (l) =N2(g) +4H2O(g)△H = －1284.4 kJ/mol （3分）（4）① 1×10—5 mol/L （2分）
② c (N2H5+) ＞c (Cl－)＞c (N2H4·H2O) ＞c (OH－) ＞c (H+)（3分）
【解析】（1）肼是共价化合物，电子式为：，每个肼分子中含1个非极性键和4个极性键，所以每摩肼分子中4N A 个极性键。

（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，氮元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，该反应的化学方程式为：2NH3 +NaClO＝N2H4 +NaCl+ H2O ；
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知1.6g 液态N 2H 4在上述反应中放出64.22kJ 的热量，可计算1摩尔肼在上述反应中放出的热量64.22kJ ×（32/1.6）=1284.4 kJ ，热化学方程式为：N 2H 4 (l ) + 2H 2O 2 (l ) =N 2(g ) +4H 2O (g ) △H = －1284.4 kJ/mol ；
（4）① 常温下，某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为5，可见N 2H 6C12水解促进水
的电离，则该溶液中由水电离产生的c (OH —)＝1×10—5 mol/L
② 0.2 mol/L N 2H 4 溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合得到等浓度的
N 2H 5Cl 和N 2H 4·H 2O ，由于相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+ 的水解程
度，所以溶液中粒子浓度关系为：c (N 2H 5+) ＞c (Cl －)＞c (N 2H 4·H 2O) ＞
c (OH －) ＞c (H +)
28．（14分）【答案】（1）① 洗气瓶（2分）
②bd （2分，答对一个得1分，有错无分）
③冷凝SO 2Cl 2（2分） 降温使平衡右移，有利于SO 2Cl 2生成（2分）
（2）2（2分）
（3）SO 2Cl 2+ 2H 2O==2HCl+ H 2SO 4（2分）
（4）SO 2Cl 2 + 2e - === 2Cl - + SO 2↑（2分）
【解析】（1）②a ．A 、E 处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和Na 2SO 3溶液起不到干燥的作用，故错误； b ．D 处U 形管中盛放的固体干燥剂，可能是固体碱石灰，故正确； c ．B 处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n 接口通入，故错误； d ．装置C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却，利平衡正向移动，提高产率，故正确；
故选：bd ；
③SO 2（g ）+Cl 2（g ）⇌SO 2Cl 2（g ）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO 2Cl 2的合成，故答案为：冷凝、降温均有利于SO 2Cl 2生成；
（2）由方程式可知P 4+10 SO 2Cl 2=4PCl 5+10SO 2↑，P 4～～10SO 2～～20mole -，
所以生成1molSO 2，则转移电子的物质的量为2mol ，故答案为：2；
（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强酸，应为硫酸和盐酸。

则其水解化学方程式为SO 2Cl 2+ 2H 2O==2HCl+ H 2SO 4
（4）正极是SO 2Cl 2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：
SO 2Cl 2+2e -=2Cl -+SO 2↑，故答案为：SO 2Cl 2+2e -=2Cl -+SO 2↑。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
【答案解析】（1）2Fe 2+ ＋H 2O 2 ＋2H + = 2Fe 3+＋2H 2O （2分）
（2）d （2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2 (或：约为4) （2分）
（3）CH 3－CH CH －CH 3C －O O －C
O
（2分）； H O －CH －C OH CH 3O
[ ]n （2分）
（4）O 2 （或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e －=Zn ＋ 4OH －
（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
【答案解析】（1）N>O >C （2分）
（2）sp 2 （2分） 直线形（2分）
（3）低（1分） 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（2分）
（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分） （5）12（2分） 4)24(64
3A N r （2分）
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
【答案解析】（1）（2分）（2）羧基、羟基（2分）
（3）（2分）（4）取代反应、消去反应（2分）
（5）不相同（1分）
（6）；（2分）
n
+（n ﹣1）H 2O （2分）
（7）5 （2分）。