初赛2008年上海市高中学生化学竞赛(华理一化工杯)初赛试题
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (27)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
全国全国高中化学竞赛初赛试卷
第一题（ 3分）储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1．这体现了浓硫酸地什么性质； 2．写出可能发生反应地化学方程式 .第二题（5分） 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li ＋在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、C 电极分别转化为 Li 1－x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
1．写出充电、放电时总反应表示式； 2．写出放电时负极电极反应和充电时阳极电极反应式； 3．外电路上地“→” , 表示放电还是充电时地电流方向； 4．外电路有 0.1mole 通过 , 发生迁移地 Li 地质量是多少 .第三题（ 11分） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
右图所示为冰晶石（化学式为 Na 3AlF 6）地晶胞 .图中 •位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
1．写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途； 2．指出图中 •、 ○分别指代哪种粒子； 3．大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子； 4．已知冰晶石地晶胞参数 a ＝ 780pm, 计算其密度；5．另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴离子组成相似地密 堆积形式 .1）指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式；2）请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式第四题（10 分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。
1．加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 .2．若先以 Fe 2＋处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 .3．若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层；若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。
天然存在的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。
铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。
1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出322735大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。
第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。
X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。
第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。
请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主2第五题（10分）在液氨中，由氯的歧化作用可制得其中一种化合物物A，其产率可达50～60%。
种情况是带负电端可能是氯，而在另一种情况下也可能是氮。
试写出下列反应方程式：第六题（7分）已知：、H2SO4、24KI、Na2S2O3（标准溶液浓度为x mol/L）、淀粉。
第七题（5分）BiFeO3是一种钙钛矿型晶体，r(Bi)＝108pm，r(Fe)＝64pm，r(O)＝140pm。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国高中化学竞赛初赛备用试题答案
第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl 42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A 表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A 浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl -]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl -浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
（注：D 为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）姓名学校赛场报名号赛区省市自治区2—1 推断萃取配合物的化学组成（列出推断过程）及写出萃取钯的化学反应方程式。
第3题（11分）3—1 PCl3和NH3在CHCl3中于195K时生成A物质，A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B，B中含磷68.89%。
写出生成A的化学反应方程式和A分解为B的反应方程式，画出B的路易斯结构式。
3—2 POCl3和NH3作用生成一种易溶于水的晶体C，它在NaOH溶液中水解浓缩得化合物D，D于483K 时置于真空条件下发生缩合反应生成E，数天后将E在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F，F和十水焦磷酸钠是等电子体。
化学竞赛初赛难度试卷-高中(63)
Ce Pr Nd 140.1 140.9 144.2
Pm Sm Eu 144.9 150.4 152.0
Gd 157.3
Tb Dy Ho 158.9 162.5 164.9
Er Tm Tb Lu 167.3 168.9 173.0 175.0
Ac 系
Ac 227.0
Th 232.0
Pa 231.0
U 238.0
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第七题（9 分）
姓名：
据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐
酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
Cl2 hv
CH3
①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
1．请写出有机物字母代码的C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
假想的元素周期表
1
18
1
2
13 14 15 16 17
2
3
4
5
第六题（6 分） 在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。经分析发现： A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。 1．确定 A 的结构简式，写出生成 A 的化学反应方程式。 2．根据路易斯电子理论，画出 A 中环状阳离子的结构式。 3．预测 A 中 S－S 键与经典 S－S 键的键能大小。
上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案(word)
（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (23)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（23）1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊÁ¿一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A 、NaCl B 、NaNO 2 C 、NaNO 3 D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
08年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
最新高中化学(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (23)-推荐下载
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试题及答案1
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。
1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。
解释原因。
相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。
化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。
1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。
第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。
1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。
第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。
在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (2)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(32第一题(6分在正确选项上圈圈。
1.对于一个活化能为零的反应,下列叙述何者正确A 催化剂不会有作用B 平衡常数 K 1C 温度增加反应速率常数增加D 为吸热反应E 以上皆非2.将煮沸的水静置在室温环境中水会逐渐冷却为室温,这是因为A 系统的内能自然趋向最高B 系统的内能自然趋向最低C 系统和环境的总内能自然趋向最低D 系统的混乱度自发趋向最高E 系统和环境的总混乱度自发趋向最高3.下列络合物中,何者的 C -O 键长最短A [Ti(CO6]2+B [V(CO6]-C 2Cr(CO6D [Mn(CO6]+E 以上皆非第二题(6分那些氨基酸移向正极?那些氨基酸移向负极?2.纸电泳时,有相同电荷的氨基酸常可少许分开,例如 Gly 和 Leu 。
你能解释吗?第三题(8分化合物 A (C 14H 22O 2用稀盐酸处理生成 B (C 10H 12O ,当用 Br/NaOH处理B 时,得到一种酸 C (C 9H 10O 2, B 在 NH 2NH 2-KOH -二乙二醇中加热得 D (C10H 14用苯甲醛和稀碱处理 B 时得到 E (C 17H 16O ,化合物 A 、 B 、 C 、 D 经剧烈氧化得到邻苯二甲酸,写出 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的结构,并用方程式表示其形成过程。
第四题(6分已知氮化物离子 N 3-是极好的配体,特别是对第二和第三过渡系的金属,人们认为 N 3-是已知的最强的π给予体。
化学家合成了一种氮化物离子,化学式为[NIr3(SO4 6(H2O 3]4-,测定结构后发现,其中的 N 原子配位方式为平面三角形μ3桥联, Ir 的配位方式为八面体配位,整个离子结构高度对称。
1. Ir 的氧化数为多少?2.试画出该离子的空间结构。
各原子用不同的小球表示。
第五题(15分试解释下列现象:1.柠檬汁被冰过后,其酸度略感降低。
2.当以强碱水溶液滴定弱酸时,当滴定至一半附近时,溶液中 pH 变化很小?3.若要将水溶液中的沉淀物分离,有时需要先将其浸煮 1~2小时在进行过滤分离。
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2008年上海市高中学生化学竞赛 (“华理一化工杯")初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H 一1、C —12、N —l4、O —l6、F 一19、Na 一23、K 一39、Ca 一40、Mn 一55、Fe 一56、Cu 一64、Zn 一65、Ag 一108、Pb ～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( ) A ．亚硝酸钠——调味剂 B ．苯甲酸钠——防腐剂 C ．碳酸氢钠——疏松剂 D ．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：lll 号元素(符号为Rg)的 中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( ) A ．111号元素的质量数为lll B ．1ll 号元素是过渡元素C ．111号元素是非金属元素D ．111号元素位于第六周期、第ⅣA 族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( ) ①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色； ④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( ) ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A ．3个 B ．4个 C ．5个D ．6个 5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( ) A ．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C ．化合物与碱性氧化物属于包含关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 6．下表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A 、B 、c 、D 、E 五种元素的叙述中，错误的是……………………………………………………………………………………( )A ．A 与B 形成的阴离子可能有:AB 32-、A 2B 4 B ．E 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点高C ．B 与C 形成的化合物中B 呈正价D ．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种。
7．在短周期元素中，能形成中学化学学习中常见的A 2B 2型化合物的两种元素，它们的原 子的核电荷数之差不可能是下列的…………………………………………………( ) A ．3 8．4 C ．5 D ．78．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法错误的是……………………………………( ) A ．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C ．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”9．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl 晶体的体积，具体步骤为：准确称出 mgNaCl 晶体粉末并置于定容仪器a 中；用滴定管b 向仪器a 中滴加某液体c 至a 仪器的刻 度线，即可测出NaCl 固体的体积。
上述操作中的a 、b 、c 分别指……………… ( ) A ．量筒、滴定管、水 B ．容量瓶、滴定管、水 C ．量筒、滴定管、苯 D ．容量瓶、滴定管、四氯化碳1O ．某同学为探究蔬菜、水果长期放置后维生素c 含量的变化，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C 能使淀粉碘溶液褪色，2I 一B ．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等C ．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C 含量低D ．维生素C 缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果11．已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似(如下图)，则C 4Si 4H 8的二氯化物的同分异构体数目为………………………………………………………( )化合物A 立方烷 A ．3 B ．4 C ．5 D ．612．用高科技手段检测兴奋剂是2008年北京“科技奥运”战略之一，我国可以快捷检测常 见的l6种兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其结构如下图所示。
下列关于乙基雌烯醇的 说法正确的是……………………………………………………………………………( )A ．乙基雌烯醇的分子式为C20H30OB ．该物质分子中的所有碳原子均共面C ．常温下该物质为能溶于水的白色固体D ．乙基雌烯醇在一定条件下可能发生消去、取代、加成等反应13．向lmol 炽热的Cu 2S 中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2 mol H 2，则Cu 2S 应转化为…………………………………………………………………………………………( ) A ．Cu 和S02 8．Cu 和S C ．Cu0和S02 D ．Cu 20和S14．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。
下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是…………………………………………………………………·( ) A ．它的分子式是C ll H 15N02B ．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C ．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D．对氨基苯甲酸丁酯中的一NH2很容易被还原15．2007年lO月，我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi206)、斜长石(KAlSi38)等，下列说法或分析错误的是………………………………………………………………………( ) A．辉石、斜长石均属于硅酸盐矿B．从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐C．斜长石的氧化物形式可表示为：K20·Al23.6Si02D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱16．在相同温度和体积下，对反应C02(g)+H2(g)≒CO(g)+H20(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是……………………………………( ) A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲17．某学生用NaHC03和KHC03组成的某混合物进行实验，测得如下数据(所用盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理错误的是…………………………………………( )A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol／L B．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应C．加入混合物9．2 g时盐酸未反应完 D．能计算出混合物中NaHC03的百分含量18．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al203／Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物)，该机理研究是指……………( )A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理19．氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是………………………………………………………………………………( )①②③④⑤⑥A．①⑤ B．②④ C．④⑤ D．⑤⑥20．下列装置或操作与实验目的最相符的是………………………………………( )① ② ③ ④ A ．①—一实验室制取并收集NH 3 8．②——构成铜锌原电池 C ．③——检查装置气密性 D ．④一利用排空气法收集C0221．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
下列叙述中正确的是……………………………………………………………………………………( ) A ，在x 点，C （M +）=(R +)B ．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)c ．常温下pH 之和为l4的醋酸和ROH 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D ．MOH 和ROH 都是强碱22．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H 、O 原子数目的不同。
例如：硅酸的化学式H 2Si03，原硅酸的化学式为H 4Si04；碳酸的化学式为H 2C03，原碳酸的化学式为H 4C04，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是…………………………………………………………………………………( ) A ．C(COC 2H 5)4 8．CO(OC 2H 5)2 C ．H 2C(COC 2H 5)2 D ．HC(OC 2H 5)323．下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是………………( ) A ．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6％B ．30℃时，将35 g 硝酸钾和35g 食盐同时溶于l00g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠C ．40℃时，35 g 食盐溶于l00 g 水中，降温至0C 时，可析出氯化钠晶体D ．60℃时，200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g 硫酸铜晶体24．电解100 mL 含c(H +)=0．30 mol ／L 的下列溶液。
当电路中通过0．04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是………………………………………………………………( )A ．0．1 0 mol ／L Ag +B ．O ．20 mol ／L Zn 2+C ．O ．20 mol ／L Cu 2+D ．0．20 mol ／L Pb 2+25．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。
下列表达错误的是………………………………………( )A ．密闭寄器中Cu0和C 高温反应的气体产物：B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D ．氨水与S02反应后溶液中的铵盐：26．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：在镁原电池放电时，下列说法错误的是…………………………………………( ) A ．M03S 4发生氧化反应 B ．正极反应为：M03S 4+2xe →M03S 4=-c ．Mg 2+向正极迁移 D ．负极反应为：xMg-2xe →Mg 2+27.Al 65Cu 23Fe 12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。