上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案word

（“华理—化工杯”）初赛试题

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、

Ba-137、Pb-207

一、选择题

1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）

A．含氟牙膏中加入氟化钠

B．加碘食盐中加入碘酸钾

C．高钙牛奶中加入氧化钙

D．富铁麦片中加入铁粉

2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）

A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯

3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。为减少微量溶解

的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为

A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠

4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）

A．比例模型：B．电子式：

C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O

5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）

A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯

C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）

1个12C原子质量的1/12=X g

1个氢原子的直径=Y m

1个氧分子所有电子的质量=Z g

若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为

A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y

7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）

A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体

8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说

法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气

B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与

C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响

D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环

9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化

学反应活性也随之增大。下列轨道表示式属于激发态原子的是

A．B．

C．D．

10、下列是不同历史时期化学家们提出的一些理论或观点，在现代看来仍相对科学

的是……………………………………………………………………………（）A．门捷列夫的元素周期律：元素性质随原子量递增呈现周期性变化

B．凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原子是由单键与双键交替相连C．卢斯福的原子模型：原子的质量几乎全部集中在直径很小的带正电的原子核上，带负电的电子在原子核外绕核作圆周运动

D．阿伦尼乌斯的电离理论：溶于水的电解质在不同程度上离解为带正、负电荷的离子，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关

11、下列各有机物的转化中，生成物的沸点低于反应物的是………………（）

A．乙酸→乙酸乙酯B．溴乙烷→乙醇

C．甲醛→甲酸D．油酸→硬脂酸

12、原子经济性是绿色化学重要内容之一。在理想状态下，原料中的原子100%完全

转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。用甲烷合成乙酸乙酯，欲实现原子利用率100%，还需要消耗的其他反应物可能是……（）A．CO B．CO2C．H2O和CO D．H2O和CO2

13、往烧瓶中加入乙醇、乙酸和少量催化剂，在加热条件下达到化学平衡。再加入

少量含有18O的乙醇，重新达到平衡后，烧瓶中有18O的物质是………（）A．乙醇和水B．乙醇和乙酸乙酯

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水

14、实验室用渗析的方法来分类淀粉和食盐的混合溶液，其装置如图所示。钠离子

与氯离子能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是……………………………（）A．用萃取分液的方法分离溴和水

B．用层析的方法分离溶液中的铜离子和铁离子

C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇

D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液

15、现有下列装置，溶液体积均为1L，六根电极质量均为a g，当导线上均有

0.1mol电子通过时，有关说法正确的是……………………………………（）

1 mol/L H2SO4 饱和食盐水1mol/L CuCl2

ⅠⅡⅢ

A．产生气体体积按Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ依次增加

B．溶液pH按Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ依次减小

C．电极总质量按Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ依次减小

D．六根电极质量之和在反应前后均为6a g

16、某元素原子核外电子的排布式为1s2...(n-1)d10n s2n p2，下列对该元素的判断正确

的是……………………………………………………………………………（）A．一定不是非金属元素B．可能是ⅡA族元素

C．一定是过滤元素D．可能是短周期元素

17、周期表中1~20号元素的最外层电子数与原子序数的关系图正确的是（纵轴代表

各元素原子最外层电子数；横轴代表原子序数）……………………………（）

A．B．C．D．

18、室温下Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向含有等量的AlCl3和FeCl3的混合

溶液中逐滴加入稀NaOH溶液。下列能合理表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的示意图是…………………………………………（）

A．B．C．D．

19、已知水与硫化氢在温度逐渐升高时发生如下变化，同时伴随着一定的热效应：