上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时满分100分得分姓名相对原子量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P－31 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1．水污染主要来自（）①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A．②③④B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)23．全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）A．氧气B．臭氧C．氮气D．氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。
漂尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的说法中错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性6．造成我国城市大气污染主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-＋2H+→SO2↑＋H2OC．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-→HCO3-D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OH D．BaCO310．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷.12(2020年整理).pdf
东华杯化学竞赛试题第I卷
“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 在化学科学领域中，通常所说的“溶液浓度”，其单位是 （ ）（A ）% （B ）L/mol （C ）mol/L （D ）3g/cm2. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,以下说法中规范的只有（ ） （A ）98g 42SO H 的摩尔数为1（B ）氧的摩尔质量为32g/mol （C ）阿伏加德罗常数为23106.02⨯ （D ）某乙醇溶液中乙醇的体积分数为0.703. 不久前，我国科学家首次合成了三种新同位素，其中一种的符号为Hf 18572。
关于Hf 18572的下列说法中正确的是（ ） （A ）是一种新的元素（B ）是一种新的原子 （C ）原子核内有113个质子 （D ）其原子质量约是C 12原子质量的185倍4. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（218O ）。
用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） （A ）11.2Ｌ重氧气所含的分子数为0.5NA（B ）1.8g 重氧气物质的量为0.1mol（C ）2.0g 重氧水（O H 1821）所含的中子数为NA（D ）18g 重氧气所含的原子数为2NA5. 以下判断正确的是 （ ）（A ）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （B ）金属氧化物一定是碱性氧化物（C ）碱的组成中一定含有金属元素 （D ）盐的组成中可以不含有金属元素6. 下类物质中不能用复分解反应制取的是 （ ）（A ）32S Al （B ）()23NO Mg （C ）()3OH Fe （D ）2NaAlO7. 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）（A ）C （B ）63H C （C ）Cl H C 32 （D ）Br H C 438. 若ag 2FeS 在空气中充分燃烧共转移n 个电子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）12n/a （B ）60n/a （C ）11a/120n （D ）120n/11a9. 最近，科学家发现N ₆₀和C ₆₀一样都具有空心的类似足球状的结构。
上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案(word)
（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。
年上海市高中化学竞赛初赛试题
2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）上海市高中学生化学竞赛 （“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56一、选择题（共40分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A. 氯气用作水的消毒剂 B. 用食醋除去水壶内的水垢 C. 汽油擦洗布料上的油污D. 用铁罐储存和运输浓硫酸2. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A. SiO 2熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华D. HCl 易溶于水3. 干冰升华时，下列数据不会发生明显变化的是（ ） A. 分子间的距离B. 分子总能量C. 分子内共价键的键长D. 分子间的作用力4. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ） A. CH 4OB. 3s 23p 6C. C 2H 6OD. C5. 检验下列气体是否集满所用试纸不恰当的是（ ） A. H 2S ：湿的醋酸铅试纸 B. Cl 2：湿的KI 淀粉试纸 C. NH 3：湿的pH 试纸D. SO 2：湿的红色石蕊试纸6. 在化学平衡体系中，下列物理量发生变化，一定能导致平衡发生移动的是（ ） A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应速率7. 以下互为同分异构体的是（ ） A. 淀粉和纤维素B. 甲醛和甲醇C. 丙酸和羟基乙醛D. 氨基乙酸和硝基乙烷8. 根据下列反应，可推断出X 为（ ）A. 氯乙烯B. 氯丙烯C.氯乙炔D. 氯乙烷9. 碳原子数10n 且一氯代物只有一种的烷烃有（ ） A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10. 合成涤纶（的确良）的原料之一是（）A. 乙烯B. 乙二酸C. 乙二醇D. 乙烯醇11. 1mL溶液为25滴，需要20.00mL标准溶液的滴定中，过量半滴引起的误差为（）A. 0.01%B. 0.1%C. 1%D. 10%12. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛试题(无答案)沪科版
2020年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原于质量（即原子量）：H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 CI=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1.已知碳元素只有两种天然同位数：12C、13C。
严格的说，12.000g天然碳元素所含碳原子的量……………………………………………………（）（A）等于1mol （B）大于1mol （C）小于lmol （D）无法确定2. 原于核外M电子层与L电子层所容纳的电子数……………………（）（A）前者多，后者少（B）前者少，后者多（C）两者相等（D）无法计算3. 5.0 mol/L的氨水与0.5mol/L的氨水的密度……………………………（）（A）前者大，后者小（B）前者小，后者大（C）两者相等（D）无法计算4. 在25℃时，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝9的KOH溶液中水的电离度是………………………………………………………………………………（）（A）前者大，后者小（B）前者小，后者大（C）两者相等（D）无法计算5.某酸溶液的pH＝2，则该酸物质的量浓度是…………………………（）（A）0.01mol/L （B）小于0.01mol/L（C）大于0.01mol/L （D）无法确定6.与阿佛加德罗常数值最为接近的是……………………………………（）（A）0.2mol/L CH4中所含有的原子总数（B）标准状况下，22.4L SO3中所含的分子数（C）1L 1mol/L CH3COOH溶液中的溶质分子数（D）（6.0221367∓0.0000036）×10237. 为了保护地球的臭氧层，应减少向大气中排放………………………（）（A）二氧化碳（B）含铅废气（C）氟氯代烃（D）二恶英毒气8.人们把具有一定数目质子和一定数目中子的同种原子叫做核素（nuclide）。
2020年上海市高中化学竞赛初赛试题
2020年-2021年最新上海市高中化学竞赛 （“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1、 C-12、 N-14、 O-16、 F-19、 Na-23、 Mg-24、 A1-27、 S-32、 C1-35.5、K-39、 Ca-40、 Cr-52、 Mn-55、 Fe-56、 Co-59、 Cu-64、 Zn-65、 Br-80、 Ag-108、I-127、 Ba-137、 Pb-207 一、选择题（共70分，每个小题只有一个正确答案）1. 常用危险化学品应根据其主要危险特性分类, 并贴上相应的危险品包装标志。
NaCN 应贴的危险品包装标志为（ ）2. 光导纤维属于（ ） A. 无机非金属材料 B. 金属材料C. 有机高分子材料D. 复合材料3. 下列各対元素所形成单质与化合物性质最相似的是（ ）A. Be 与MgB. Al 与MgC. Li 与MgD. H 与Li4. 与碱作用不能发生歧化反应的卤素单质是（ ）A. I 2B. Br 2C. Cl 2D. F 25. 同温同压下，相同体积的下列各种气体质量最大的是（ ） A. 乙烷B. 氯气C. 氧气D. 二氧化硫6. 天然海水呈弱碱性， pH 一般比较稳定。
对海水pH 起稳定作用的高于主要是（ ） A. Na +B. HCO 3-C. CO 32-D. Cl -7. 若A+酸→盐+水，则A 不可能是（ ） A. 氧化物B. 单质C. 碱D. 电解质8. 下列气体中，最容易液化的是（ ） A. XeB. H 2C. HFD. HC19. 不互溶的一对物质是（ ） A. 乙醇与丙醇B. 甲苯与苯酚C. 水与乙酸乙酯D. 四氯化碳与氯仿10. O 2在放电的条件下可生成O 3，若有30%的O 2转化为O 3，则所得混合气体对H 2的相对密度（ ）A.16.0B.17.8C.18.4D.24.611. 碳-14用于考古断代时，测定的是（ ） A. 生物体中碳-14衰变一半所需的时间 B. 生物体中碳-14与碳-12的比例C. 生物体中碳-14浓度减少程度D. 生物体中有机物减少一半所需要的时间12. 对只由非金属元素组成的某晶体，下列描述正确的是（ ）A. 不可能是金属晶体B. 不可能是离子晶体C. 不可能是分子晶体D. 不可能是原子晶体13. 铬常作为镀层金属或合金的成分，这是因为铬具有（ ）A. 较好的耐热性和较强的导电性B. 较好的耐热性和较强的耐腐蚀性C. 较高的硬度和较强的耐腐蚀性D. 较高的硬度和较好的耐热性14. 把镁带、铝片用导线连接后放入10mol·L -l 的NaOH 溶液中组成原电池。
上海市(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaNO2 (B)BaSO4 (C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， ) (A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+ (B)NO2- (C)NO3- (D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①② (B)只有②③ 。
2020年年“东华杯”化学竞赛试题
xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷相对原子质量（原子量）：N－14 O－16 Na－23 Al－27 S-32 Zn-65一、填充（第61题5分，第62题6分，第63、64题各2分，第65～69题4分，第70题7分，第71题8分，共50分）61.（1）现代冶金工业中，金属产量最高的依次是 ______、______、______。
（2）青铜是铜与______的合金。
（3）含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种有机氮、氨(铵)态氮和_______、_______。
（4）人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和_____、_____、_____。
（5）实验室加热分解KClO3制取O2，结果发现O2中混有少量Cl2。
估计这是_____和_______反应的结果。
62.（1）大部分原子半径（数量级）是_______米；工厂合成氨采用的压强（数量级）是________帕。
（2）与Pb2＋具有相同电子层结构的稳定阳离子有_____和_______。
（3）乙炔与水发生加成反应后的主要产物是_______，2—丁炔与水发生加成反应后的主要产物是________。
63.容量瓶、移液管、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低（或很低）。
不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是_______________________________________________________ 。
64.络（配）离子[ MA4B2]a的空间构型为八面体，它的异构体有________种；络（配）离子[ MA3B2]a的空间构型为六面体，它的异构体有_________种。
65.实验室临时需要用NaOH溶液制取纯 Na2CO3溶液（体积约50mL、浓度约0.4mol／L）。
提供的试剂和器具包括：100mL NaOH溶液（浓度约0.8mol／L）、蒸馏水、酚酞、甲基橙、稀硫酸、盛有大理石和稀盐酸的启普发生器、烧杯、25mL移液管等。
2023年上海市高三东华杯化学竞赛初赛试题
2023年上海市高三（东华杯）化学竞赛预赛试题时间一小时2023.12.17相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一、每小题有一个对的答案，每小题2分，共70分1、下列化学式中，只能用来表达一种物质的是A．P B C3H6 C C D C2H5Br2、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤3、目前大城市空气中的铅污染的重要来源是A 煤炭燃烧B 汽车尾气C 垃圾焚烧D 废塑料燃烧4、下列物质的用途不对的的是A AgBr用于人工降雨B MgO用于制耐火材料C BaSO4作“钡餐”试剂D 医疗上常用75%的酒精作消毒剂5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 六氟化氙（XeF6）B 次氯酸(HClO)C 氯化硫（S2Cl2）D 三氟化硼（BF3）6、最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而克制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述对的的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素7、为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中具有A 硅酸钠B 烷基苯磺酸钠C 三聚磷酸钠D 蛋白酶8、当前我国环保急需解决的“白色污染”，通常所指的是A 金属冶炼厂排放的白色烟尘B 白色建筑废料C 聚乙烯等塑料垃圾D 烧制石灰时的白色粉尘9、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光导纤维的成分是A Na2SiO3B SiC SiO2D CaCO310、BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是A AgNO3B Na2SO4C CuSO4D Na2CO311、核电荷数为1~18间的两个元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛试题(无答案)沪科版(3)
2020年“东华杯”化学竞赛试题第Ⅰ卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有1个正确答案，共40分）1．相同条件下，如果1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量依次是E1和E2。
下列关系式中正确的是································( )A. E1=E2B. 2E1=E2C. 2E1>E2D. 2E1<E22．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨、烧结，可合成一种高温超导物质Yba2Cu3O x。
现欲合成0.5mol此高温超导材料，需取Y2O3、BaCO3及CuO物质的量依次为······························( )A. 0.50mol、2.0mol、3.0molB. 0.50mol、0.50mol、50molC. 0.25 mol、1.0mol、1.5molD. 1.0mol、0.25 mol、0.17mol3．我国继“神舟五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
2021年上海市高中生化学竞赛初赛试题(“华理一化工杯”)初赛试题
【最新】上海市高中生化学竞赛初赛试题（“华理一化工杯”）初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是A．培育超级杂交水稻B．发现抗疟疾新药青蒿素C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明联合制碱法2．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列生活垃圾投放正确的是A．A B．B C．C D．D3．《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了A．甲烷B．乙烯C．二氧化碳D．氮气4．国庆70周年群众游行中，上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。
彩车车体使用了上下层为铝合金，中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料，这种材料A．具有轻便、坚固的特点B．具有很高的熔沸点C．具有很好的绝缘性能D．在潮湿环境下易锈蚀5．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。
下列关于该过程的说法错误的是A．属于固氮过程B．光能转化为化学能C．证明氮的非金属性大于氧D．LDH降低了反应的活化能6．某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质，该物质一定不能在溶液中大量存在的是A．NH4Cl B．NaHCO3C．Cu(NO3)2D．K2S7．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．氯气使KBr溶液变黄C．二氧化碳使过氧化钠变为白色D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色8．将干燥的氯气通过干燥的硝酸银，可以得到N2O5，已知该反应的氧化产物是一种气体．其分子式可能为A．N2B．O2C．HCl D．NO29．某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2+ + 5IO4—+ …… → 2MnO4—+ ……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。
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2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，错误的是……………………………………………………………………………………( )A．A与B形成的阴离子可能有:AB32-、A2B4B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．B与C形成的化合物中B呈正价D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种。
7．在短周期元素中，能形成中学化学学习中常见的A2B2型化合物的两种元素，它们的原子的核电荷数之差不可能是下列的…………………………………………………( )A．3 8．4 C．5 D．78．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法错误的是……………………………………( )A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”9．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。
上述操作中的a、b、c分别指……………… ( ) A．量筒、滴定管、水 B．容量瓶、滴定管、水C．量筒、滴定管、苯 D．容量瓶、滴定管、四氯化碳1O．某同学为探究蔬菜、水果长期放置后维生素c含量的变化，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，黄瓜汁新鲜久置滴数 10 20A．维生素C具有还原性，能将l2还原为I一B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果11．已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似(如下图)，则C4Si4H8的二氯化物的同分异构体数目为………………………………………………………( )化合物A 立方烷A．3 B．4 C．5 D．612．用高科技手段检测兴奋剂是2020年北京“科技奥运”战略之一，我国可以快捷检测常见的l6种兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其结构如下图所示。
下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是……………………………………………………………………………( )A．乙基雌烯醇的分子式为C20H30OB．该物质分子中的所有碳原子均共面C．常温下该物质为能溶于水的白色固体D．乙基雌烯醇在一定条件下可能发生消去、取代、加成等反应13．向lmol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2 mol H2，则Cu2S应转化为…………………………………………………………………………………………( )A．Cu和S02 8．Cu和S C．Cu0和S02 D．Cu20和S14．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。
下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是…………………………………………………………………·( )A．它的分子式是C ll H15N02B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D．对氨基苯甲酸丁酯中的一NH2很容易被还原15．2020年lO月，我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi206)、斜长石(KAlSi308)等，下列说法或分析错误的是………………………………………………………………………( )A．辉石、斜长石均属于硅酸盐矿B．从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐C．斜长石的氧化物形式可表示为：K20·Al203.6Si02D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱16．在相同温度和体积下，对反应C02(g)+H2(g)≒CO(g)+H20(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质的量C02H2CO H20甲amoI amol 0mol 0mol乙2amol amol 0mol 0mol丙0 mol 0 mol amol amol丁am01 0 mol am01 amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是……………………………………( )A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲17．某学生用NaHC03和KHC03组成的某混合物进行实验，测得如下数据(所用盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理错误的是…………………………………………( )50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 gV(C02)(标况) 2.24L 3.36 L 3.36 LA．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol／L B．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应C．加入混合物9．2 g时盐酸未反应完 D．能计算出混合物中NaHC03的百分含量18．2020年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al203／Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物)，该机理研究是指……………( )A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理19．氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是………………………………………………………………………………( )① ② ③ ④ ⑤ ⑥A．①⑤ B．②④ C．④⑤ D．⑤⑥20．下列装置或操作与实验目的最相符的是………………………………………( )① ② ③ ④A．①—一实验室制取并收集NH3 8．②——构成铜锌原电池C．③——检查装置气密性 D．④一利用排空气法收集C0221．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中正确的是……………………………………………………………………………………( )A，在x点，C（M+）=(R+)B．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)c．常温下pH之和为l4的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．MOH和ROH都是强碱22．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。
例如：硅酸的化学式H2Si03，原硅酸的化学式为H4Si04；碳酸的化学式为H2C03，原碳酸的化学式为H4C04，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是…………………………………………………………………………………( )A．C(COC2H5)4 8．CO(OC2H5)2 C．H2C(COC2H5)2 D．HC(OC2H5)323．下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是………………( )A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6％B．30℃时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠C．40℃时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体D．60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体24．电解100 mL含c(H+)=0．30 mol／L的下列溶液。
当电路中通过0．04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是………………………………………………………………( ) A．0．1 0 mol／L Ag+ B．O．20 mol／L Zn2+ C．O．20 mol／L Cu2+D．0．20 mol／L Pb2+ 25．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达错误的是………………………………………( )A．密闭寄器中Cu0和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与S02反应后溶液中的铵盐：26．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：在镁原电池放电时，下列说法错误的是…………………………………………( )A．M03S4发生氧化反应 B．正极反应为：M03S4+2xe→M03S4=-c．Mg2+向正极迁移 D．负极反应为：xMg-2xe→Mg2+27.Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。