湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一(下)第一次半月考化学试卷(解析版)
湖北省沙市中学15—16学年下学期高一第一次半月考数学试题(附答案)
2015—2016学年下学期高一年级第一次半月考数学试卷一．选择题（每小题5分，共12小题） 1．化简﹣+所得的结果是（ ）A ．B ．C ．D ．2． cos24°cos36°-cos66°cos54°的值等于( )A ．0B ．C ．D ．﹣3．设是的相反向量，则下列说法错误的是（ ）A ．与的长度必相等B ．∥C ．与一定不相等D ．+= 4．已知角α顶点在原点，始边为x 轴正半轴，终边与圆心在原点的单位圆交于点（m ，m ），则sin2α=（ ） A ．±43 B ．43 C ．±23 D ．235．已知△ABC 中，点D 在BC 边上，且，则r+s 的值是（ ）A ．B ．C ．﹣3D ．0 6．已知函数f （x ）=2cosx （sinx+cosx ），则下列说法正确的是( ) A ．f （x ）的最小正周期为π2 B ．f （x ）的图象关于直线8π=x 对称C ．f （x ）的图象关于点)0,8(π-对称D ． f （x ）的图象向左平移4π个单位长度后得到一个偶函数图象 7．已知31)6sin(=+πα，则=+)32cos(πα（ ）A ．98B ．97C ．98-D ．97-8．设︒︒-=2sin 232cos 21a ,22tan141tan 14b ︒︒=-，250cos 1︒-=c ，则有( ) A ．a ＜c ＜b B ．a ＜b ＜c C ．b ＜c ＜a D ．c ＜a ＜b9．使函数f(x)=sin(2x+θ)+)2cos(3θ+x 是奇函数，且在⎥⎦⎤⎢⎣⎡4,0π上是减函数的θ的一个值是（ ） A ．B ．C ．D ．10．为得到函数)32cos(π+=x y 的图象，只需将函数y=sin2x 的图象（ ）A ．向左平移65π个长度单位 B ．向右平移65π个长度单位 C ．向左平移125π个长度单位 D ．向右平移125π个长度单位11．若点M 是△ABC 所在平面内一点，且满足AM 4143+=，则△ABM 与△ABC的面积之比等于（ ）A ．B ．C ．D ．12．已知奇函数)(x f 在]0,1[-上为单调递减函数，又βα,为锐角三角形两内角，则（ ）A ．)(cos )(cos βαf f >B ．)(sin )(sin βαf f >C ．)(cos )(sin βαf f >D ．)(sin )(cos αβf f > 二．填空题（每小题5分，共4小题）13．计算： =+︒︒1140cos 210sin 14．若[)π,0∈x ，则22sin <x 的x 取值范围为 15．已知f （x ）=x 2+（sinθ﹣cosθ）x+sinθ（θ∈R ）的图象关于y 轴对称，则θθ2cos 2sin +的值 为16．给出下列命题：①存在实数α，使1c os sin =αα；②函数)23sin(x y +=π是偶函数；③直线8π=x 是函数)245sin(x y +=π的一条对称轴；④若βα,是第一象限的角，且βα>，则βαsin sin >．⑤对于向量、、，若∥，∥，则∥；其中正确命题的序号是三．解答题（写出必要的文字叙述与解答过程，共70分）17．（10分）已知)3tan()2cos()23sin()cos()23cos()5sin()(πααααππααπα-⋅+⋅-+⋅+⋅-=f（1）化简)(αf ； （2）若α是第三象限角，且51)23cos(=-απ，求)(αf 的值．18．（12分）已知.20,71)sin(,1413sin παββαα<<<=-=（1）求)2sin(βα-的值； （2）求β的值.19．（12分）已知函数)0,0)(cos()sin(3)(><<+-+=ωπϕϕωϕωx x x f 为偶函数，且函数)(x f y =图象的两相邻对称轴间的距离为2π． （Ⅰ）求)8(πf 的值；（Ⅱ）将函数y=f （x ）的图象向右平移6π个单位后，再将得到的图象上各点的横坐标伸长到原来的4倍，纵坐标不变，得到函数y=g （x ）的图象，求g （x ）的单调递减区间．20．（12分）已知21,e e 是平面内两个不共线的非零向量，212e e +=，21e e BE λ+-=，212e e EC +-=，且A ，E ，C 三点共线．（1）求实数λ的值；（2）设点G 是ABC ∆的重心，请用21,e e 表示GE ．21．（12分）已知函数g （x ）=Asin （ωx+φ）（其中A ＞0，|φ|＜2π，ω＞0）的图象如图所示，函x x x g x f 2sin 232cos 23)()(-+= （1）如果)3,6(,21ππ-∈x x ，且g （x 1）=g （x 2），求g （x 1+x 2）的值；（2）当]3,6[ππ-∈x 时，求函数f （x ）的最大值、最小值； （3）已知方程f （x ）﹣k=0在⎥⎦⎤⎢⎣⎡2,0π上只有一解，则k 的取值集合．22．（12分）已知定义在())(,00,-∞+∞上的奇函数()f x 满足(2)0f =,且在(),0-∞上是增函数;又定义行列式12142334a a a a a a a a =-; 函数s i n 3c o s()sin g mθθθθ-=(其中02πθ≤≤)．(1)求()2g π的值； (2) 若函数()g θ的最大值为4，求m 的值;(3) 若记集合{}|M m θ=>恒有g()0,[]{}|0N m f θ=<恒有g(),求N M ⋂．参考答案：1--------5 CBCDD 6-----------10 BBDBC 11---12 DD13. 0 14. 15. 1 16.②③ ．17. 解：（1）==cosα．（2）∵，∴，又∵α为第三象限角，∴，∴．18.解：（1）98355)2sin(=-βα； （8分） （2）3πβ= （4分）19. 解：（Ⅰ）==．∵f （x ）为偶函数，∴对x ∈R ，f （﹣x ）=f （x ）恒成立，∴．即，整理得．∵ω＞0，且x ∈R ，所以．又∵0＜φ＜π，故．∴．由题意得，所以ω=2．故f （x ）=2cos2x ．∴．（Ⅱ）将f （x ）的图象向右平移个单位后，得到的图象，再将所得图象横坐标伸长到原来的4倍，纵坐标不变，得到的图象．∴．当（k ∈Z ），即（k ∈Z ）时，g （x ）单调递减，因此g （x ）的单调递减区间为（k ∈Z ）．20. 解：（1）∵，，∴==+=．∵A ，E ，C 三点共线， ∴存在m ∈R ，使得，∵， ∴=．∵是平面内两个不共线的非零向量，∴，∴，∴实数λ的值为．（2）12542333GE BA BC e e =-=- （借助AC 中点） 21. 解：（1）由图象得，A=1，2T =，则，所以ω=2，把点代入得，sin （2×+φ）=0，则2×+φ=kπ， 解得（k ∈Z ），由﹣π＜ϕ＜0得，，所以， 因为，且g （x 1）=g （x 2），所以由图得，，则；（2）由（1）得，f （x ）=g （x ）+cos2x ﹣sin2x==，因为，所以，当时，即时，y max =2，当时，即时，；（3）由（2）得，f （x ）=，因为x ∈，所以∈，则，即，因为方程f （x ）﹣k=0在上只有一解，则k 的取值集合是（﹣，]∪{﹣2}．22.解(1) 22()sin (3cos )cos cos 31g m m m θθθθθ=--=-+-+22(cos )3124m m m θ=--+-+m g 31)2(-=∴π（2）[]0,cos 0,12πθθ⎡⎤∈∴∈⎢⎥⎣⎦因为()g θ的最大值只可能在cos 0(0)2m θ=≤,cos 1(1)2mθ=≥,cos (01)22m m θ=<<处取. 若cos 0θ=，()4g θ=，则有134,1m m -==-，此时122m =-，符合;若cos 1θ=，()4g θ=，则有24,2m m -==-,此时12m=-，不符合;若cos 2mθ=，()4g θ=，则有2314,64m m m -+==+或6m =-此时32m =+32m=-不符合 . 1m ∴=- ．(3) ()f x 是定义在())(,00,-∞+∞上的奇函数且满足(2)0f = (2)0f ∴-=又()f x 在)((,0),0,-∞+∞上均是增函数, 由[]()0f g θ< 得()2g θ<-或2()0g θ>> 又{}|M m θ=>恒有g()0[]{}{}|0| g() 2 2>g()>0 N m f m θθθ=<=<-恒有g()恒有或所以=⋂N M {}|2m θ<<恒有0g()即不等式20cos cos 312m m θθ<-+-+<在0,2πθ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦恒成立当221cos (3cos )6(3cos )103cos 3cos m θθθθθ----+-->=-- 1010(3cos )()6(3cos )()63cos 3cos θθθθ⎡⎤=---+=--++⎢⎥--⎣⎦[][]0,,cos 0,1,3cos 2,32πθθθ⎡⎤∈∴∈-∈⎢⎥⎣⎦10197(3cos )()3cos 3θθ∴≥-+≥-，即101(3cos )()61,3cos 3θθ⎡⎤⎡⎤--++∈--⎢⎥⎢⎥-⎣⎦⎣⎦,此时13m >-当221cos (3cos )6(3cos )83cos 3cos m θθθθθ---+--<=-- 88(3cos )()6(3cos )()63cos 3cos θθθθ⎡⎤=---+=--++⎢⎥--⎣⎦86(3cos )()3cos θθ∴≥-+≥-8(3cos )()60,63cos θθ⎡⎤⎡--++∈-⎢⎥⎣-⎣⎦,此时0m <综上所得1(,0)3m ∈-。
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2016届高三化学模拟试卷 含解析
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题:本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是(）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生D．该冶炼锌的方法属于热还原法2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AB．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子3．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（)A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A 用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C 向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D 向2ml0。
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一(下)第二次半月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第二次半月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y 原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应4．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A．115号元素位于周期表第八周期B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D．115号元素可显+5价5．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A．①②B．②③C．③④D．②④7．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al（OH）3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C．Li与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体8．下列结论正确的是（）A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣B．离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞BeA．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞BC．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HD．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物B．原子半径：E＞F＞C＞DC．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应D．元素的非金属性：D＞C＞F＞B11．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：（1）四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；（2）四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A．B．C．D．14．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）15．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6 B．生成的氯气式量约为73.3C．KCl中既有35Cl，又有37Cl D．KCl中只含35Cl16．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（）A．0.30 B．0.35 C．0.40 D．0.50二、（非选择题共52分）17．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：（1）C离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为．（2）B离子半径C离子半径（填“＜”或“＞”），B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为．（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式．18．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．（1）X、Y、Z三种单质分别是X，Y，Z．（填写化学式）（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X，Z，M．（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是．19．由相同的两元素组成的四种粒子，1mol粒子内质子数分别是9N A、10N A、11N A、18N A （N A表示阿伏伽德罗常数），则这四种粒子的化学式分别是、、、（依上述顺序）．20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．请回答下列问题：（1）写出元素符号：X，Y．（2）W元素在周期表中的位置．（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式，④反应的离子方程式．（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式．21．（1）已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]（2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为，电子数之比为；等物质的量的2H2O和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为，转移电子数之比为．22．在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应实验现象为．（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式．（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）．（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第二次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．2．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素【考点】分子、原子、离子；元素．【分析】A、H2O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；B、核外电子排布相同，化学性质不一定相同；C、化学性质与最外层电子排布有关，与质量数无关；D、质子数决定元素的种类．【解答】解：A、H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故A错误；B、Cl﹣只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，故B错误；C、质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同，故C错误；D、元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故D正确，故选D．3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y 原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y 原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．结合元素化合物的性质判断．【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y 原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．A、SiO2不与水反应，故A错误；B、SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误；C、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；D、SiO2不与氯气反应，故D错误．故选：C．4．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A．115号元素位于周期表第八周期B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D．115号元素可显+5价【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，以此解答该题．【解答】解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，A.115号元素位于周期表第七周期，故A错误；B.115号元素中子数为289﹣115=174，与电子数之差为174﹣115=59，故B错误；C.1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为289：12，故C错误；D.115号元素位于第七周期第ⅤA族，最高正价为+5价，故D正确．故选D．5．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：①Cl2与H2S溶液发生置换反应，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，受热时H2S能分解，HCl则不能，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，体现的是单质的还原性强弱，不能证明元素的非金属性强弱，故错误；④最高价含氧酸的酸性强，则元素的非金属性弱，只有根据HClO4的酸性比H2SO4的强，才得到非金属性Cl＞S，才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；故选A．【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．由现象可知，氯气氧化碘离子生成碘单质；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．检验氨气利用红色石蕊试纸．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能存在银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．由现象可知，氯气氧化碘离子生成碘单质，则原溶液中存在碘离子，故B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C错误；D．检验氨气利用红色石蕊试纸，由现象不能检验是否含铵根离子，故D错误；故选B．7．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al（OH）3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C．Li与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Tl＞Al，所以氢氧化物的碱性比Al（OH）3强，故A错误；B．卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt 可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性Na＞Li，所以Na与水反应比Li与水反应剧烈，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜S，所以氢化物的稳定性，则H2S是比H2Se稳定的气体，故D错误；故选B．8．下列结论正确的是（）A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣B．离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱．【解答】解：A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，但HClO是弱酸，所以这四种酸强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C错误；D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性K＞Ca＞Mg＞Br，故D正确；故选D．A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞BC．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HD．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数﹣8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知A为F、B为O、D为C、E为Cl、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na元素，然后结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数﹣8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Mg，J为Na，A．F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从AlCl3的溶液中置换出来，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞C，则对应氢化物稳定性：A＞B＞D，故B错误；C．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F ﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强弱为：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：H＜I＜J，故D错误；故选C．10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物B．原子半径：E＞F＞C＞DC．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应D．元素的非金属性：D＞C＞F＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B与F同主族，则B是C元素；E与F同周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na 元素，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；A．D、E是O、Na元素，二者形成的化合物有两种；B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物是SiO2，二氧化硅能和HF反应；D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱．【解答】解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B与F同主族，则B是C元素；E与F同周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na 元素，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；A．D、E是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A错误；B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径E＞F＞C＞D，故B正确；C．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物是SiO2，二氧化硅能和HF反应生成四氟化硅和水，故C错误；D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性D＞C＞B＞F，故D错误；故选B．11．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：（1）四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；（2）四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y 是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素是Y元素，不符合题意，故舍去；通过以上分析知，W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，再结合题目分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素是Y元素，不符合题意，故舍去；通过以上分析知，W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，A．W是H元素、X是Mg元素，W位于第一周期、X位于第三周期，故A错误；B．Y是Al元素、Z是Si元素，故B正确；C．W、X分别是H、Mg元素，故C错误；D．Z是Si元素，为非金属元素，X是Mg元素，所以X的金属性大，故D错误；故选B．12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．13．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A．B．C．D．【考点】相对分子质量及其计算．【分析】一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为（b﹣a）kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为一个12C16O2分子的质量与一个氧原子质量的的比值．【解答】解：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为（b﹣a）kg．若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，12C16O2的相对分子质量为=．故选B．14．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．15．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6 B．生成的氯气式量约为73.3C．KCl中既有35Cl，又有37Cl D．KCl中只含35Cl【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，有的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂H37Cl，据此分析解答．【解答】解：A．该反应转移的电子数为5e﹣，故A错误；B．生成氯气的相对分子质量==73.3，故B正确；C．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有37Cl，故C错误；D．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有37Cl，故D错误；故选B．16．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（）A．0.30 B．0.35 C．0.40 D．0.50【考点】有关混合物反应的计算．【分析】KMnO4固体在一定温度下加热，反应后的残留固体中与过量的浓盐酸，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.2×（7﹣2）=4a+2b，整理得a+b=0.5﹣a，当高氯酸钾没有分解时，（a+b）达极大值，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，根据方程式计算氧气最大值，进而确定（a+b）的最小值．【解答】解：KMnO4固体在一定温度下加热，反应后的残留固体中与过量的浓盐酸，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.2×（7﹣2）=4a+2b，整理得a+b=0.5﹣a，当高氯酸钾没有分解时，即a=0，（a+b）达极大值，故（a+b）＜0.5，。
【化学】湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一下学期期中试卷(解析版)
湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．N的电子式：C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 甲烷（乙烯）溴水洗气B 氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C 乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D5．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键H﹣O O=O键能/KJ▪mol﹣1463.4 498则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．557KJ/molC．221.6KJ/mol D．436KJ/mol6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应7．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物8．下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼9．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A．2 B．3 C．4 D．510．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S11．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2的量B．将容器体积缩小一半C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D．充入Ar，保持容器内压强不变12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换13．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极14．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质A的体积分数为15．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）A．13.2 g B．22.4g C．24.4g D．26.4g16．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol二、非选择题（本题包括6小题，共68分）17．（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为．（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是．（3）A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式；比较C和D的稳定性的强弱大小（用化学式表示）（4）①NH4NO3②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．18．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，烧杯（填字母）中的反应最剧烈．（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是．19．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为．（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：．20．（12分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：编号锌的质量/g 锌的形状温度/℃完全溶解的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片15 200C 2 薄片25 100D 2 薄片35 t1E 2 细小颗粒15 t2F 2 粉末15 t3G 2 薄片（含少量杂质Cu）35 t4（1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．（2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是．t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；（4）单位时间内消耗锌的质量m B、m E、m F从大到小的顺序为．21．（8分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=．22．（6分）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．（2）一定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．23．（5分）如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称．（2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式．（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填代号）．24．（4分）写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式．若此烷烃的一氯代物分子中含有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：．【参考答案与试题解析】一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）1．【考点】：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．冰转化为水的过程吸热；B．有新物质生成的变化为化学变化；C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；D．焰色反应为某些金属元素的性质．【解答】解：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B．．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，不属于分解反应，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选：D．【点评】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．【考点】：阿伏加德罗常数．【分析】A．求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子来分析；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C．C5H12中含4条C﹣C键；D．标况下辛烷为液态．【解答】解：A．17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2N A个碳原子，故B正确；C．C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键，故C错误；D．标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．【考点】：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．【考点】：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．乙烯和溴水中溴单质发生加成反应；B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应；C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；【解答】解：A．乙烯和溴单质发生加成反应，甲烷不反应，可以通过溴水除去，故A正确；B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．二氧化碳溶于饱和碳酸钠溶液，且氯化氢与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可不用于除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．5．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，物质的量与热量成正比，以此来解答．【解答】解：1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8KJ×2=283.6KJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣283.6kJ/mol，设H﹣H键能为x，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，2x+498﹣2×2×463.4=﹣283.6，解得x=436KJ/mol，故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大．6．【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z 为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．A．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；B．非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故B错误；C．非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故C正确；D．由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误．故选：C．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．7．【考点】：原子结构与元素的性质．【分析】正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，据此分析．【解答】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B．E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．四种物质中甲烷、一氯甲烷和HCl属于估计化合物，所以4种物质中有3种为共价化合物，故D正确；故选C．【点评】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，题目难度不大．8．【考点】：有机物的结构和性质．【分析】A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴、高锰酸钾发生反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．乙烯易发生加成、氧化反应．【解答】解：A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同，由H原子守恒可知，完全燃烧后生成的水的质量不同，故A错误；B．溴水或KMnO4溶液均与乙烯反应，与乙烷均不反应，则溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质的应用，题目难度不大．9．【考点】：同分异构现象和同分异构体．【分析】含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选B．【点评】本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．10．【考点】：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D 错误；故选D．【点评】本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．11．【考点】：化学反应速率的影响因素．【分析】体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不变，则反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．增加氢气的量，体积变大，水蒸气的浓度变小，反应速率改变，故A错误；B．将容器体积缩小一半，体积缩小各组分的浓度都变大，反应速率加快，故B错误；C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，反应速率不变，所以反应速率几乎无影响，故C正确；D．充入Ar，保持容器内压强不变，体积变大，各组分的浓度减小，所以反应速率变小，故D错误；【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大．12．【考点】：化学电源新型电池．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A正确；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2，故B正确；C．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．13．【考点】：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．【解答】解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故A正确；B．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B错误；C．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，故C错误；D．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故D错误．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．14．【考点】：化学平衡的计算．【分析】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol，据此结合反应速率、物质的量浓度、转化率、体积分数的表达式对各选项进行判断．【解答】解：将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，依据化学平衡三段式列式计算2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol，A．用物质A表示的反应的平均速率为：=0.3mol•（L•s）﹣1，故A错误；B.2s时物质B的浓度为：=0.7 mol•L﹣1，故B错误；C.2s时物质A的转化率为：×100%=30%，故C错误；D．相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，则2s时物质A的体积分数为：=，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及反应速率、转化率、体积分数、物质的量浓度的计算，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．15．【考点】：化学方程式的有关计算．【分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量．【解答】解：无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）==2.8mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×2.8mol=1.4mol，根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=1.4mol，所以m（CO）+m（CO2）=99.2g﹣50.4g=48.8g，所以[1.4mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=48.8g，解之：n（CO2）=0.6mol，所以生成二氧化碳的质量为0.6mol×44g/mol=26.4g．故选：D．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．16．【考点】：化学方程式的有关计算．【分析】乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2﹣二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答．【解答】解：根据C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要消耗氯气1mol，根据CH2ClCH2Cl+2Cl2C2H2Cl4+2HCl可知，1mol 1，2﹣二氯乙烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，。
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
湖北省荆州市2016年中考化学试卷(解析版)
2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分•请将其代号选出，并填入答案栏内）1 •下列过程中，没有发生化学变化的是（）A •酒精挥发B •硫粉燃烧C •水通电分解D.钢铁生锈2.下列物质中属于纯净物的是（）A •洁净的空气B •敞口长时间放置的NaOH固体C・纯净的NaCl溶液D •冰、水混合物3 •关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A•化学反应后催化剂本身的质量减少B•化学反应后催化剂本身的质量增加C・催化剂可改变化学反应速率D •化学反应后催化剂的化学性质发生变化4. 下列说法中正确的是（）A .原子核内的质子数与其核电荷数相等B・原子核中的质子数与中子数一定相等C・原子核一定由质子和中子构成D•元素的化学性质取决于原子核内的质子数5. 植物光合作用可表示为CO2+H2O；；叫二淀粉+02，下列关于说法中正确的是（）A •淀粉中一定含C、H两种元素B •淀粉中一定只含C、H两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D •淀粉可能是一种单质或一种化合物6. 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A•构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同C. 构成它们的原子种类不同D •组成它们的原子排列方式不同7 •下列实验操作中，正确的是( A •用嘴吹灭酒精灯 B. 实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C.为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D •取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿 8 •下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A • Ca 2+、Cu 2+、N03「、C 「B . Na +、Mg 2+、SO 42「、Cl 「、 c . Na 、K 、CO 32、SO 42 D • Na 、Ba 2、Cl 、NO 39 •在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入10•要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法•其中可行的是(①加入CaO ②加入Ca (OH ) 2③升高温度A .②③B .②④C •①②③D •①②④11.要将KCl 、MgCl 2和BaSO 4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )A .水、AgNO 3溶液、稀硝酸B .水、NaOH 溶液、稀盐酸C .水、KOH 溶液、稀盐酸D .水、KOH 溶液、稀硫酸12. 向一定量的NaCl 溶液中加入足量的 AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半.则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于()A . 10%B . 20%C . 30%D . 40%二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共20分)13•用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1) ______________________________________ 铜的金属活动性比铁弱 ; (2) ___________________________________________ 工业上煅烧石灰石制生石灰;NaOH溶液至沉淀的质量(m i )与加入NaOH 溶液的质量④降低温度.A •(mi )的关系是(3) ____________________________________________________ 用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬;(4)服用Al ( OH ) 3的药丸治疗胃酸过多症 _____________________14. 一些粒子的结构都可用示意图*. 来表示，且O v y宅•请回答下列问题:(1) 若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为(2) 当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时:①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为__________________________ .②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______________ .③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_________________ .15•图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示•请回答下列问题：(1)这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_______________ .(2)在t2C时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______________ .(3)在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2,它们析出晶体的质量分别为m (A )、m (B )和m (C),则三者的大小关系是 _____________________________ .(4)将t2°C的这三种物质的饱和溶液分别降温至t「C,所的溶液中溶质的质量分数分是 3 (A)、3(B )和3 ( C),则三者的大小关系是_________________________ .16 .利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示.已知A是BaCl2且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱.请回答下列问题：—► NaCl晶体(1)你认为B物质是____________________(2)下列四种物质中，不符合C物质条件的是________________________①NaOH ② KOH ③ Ca (OH) 2④ Ba (OH) 2(3)____________________________________________________ 写出第W步中发生反应的化学方程式.三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共10 分)如下实验.请填写下列空白处:17•有图所示的仪器和KCIO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成①②③◎⑤(1) ______________________________________________________制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是______________________________________________________________________(2) 若再补充一种药品，也可用上述制 ___________________________ CO2的装置来制。
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气【答案】D考点：考查了常用燃料的使用与其对环境的影响的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】B【解析】试题分析：A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.，故B正确；C.氮气的电子式为，故C错误；D.氯化钠属于离子化合物，存在离子键，故D错误；共选B。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。
下列说法不正确．．．的是( )A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变【答案】B【考点定位】考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。
增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，注意纯固体不影响反应速率。
4．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；故选C。
【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高一下学期第一次半月考化学试题(解析版)
时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年3月3日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素【答案】B【考点定位】考查元素周期表的结构。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。
现行的元素周期表的结构总结如下: 七个横行七周期，三短三长一不全，十八纵行十六族，七主七副零和Ⅷ，熟记元素周期表的结构是解答本题的关键。
2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多【答案】B【解析】试题分析:A.第IIA族为碱土金属，均为金属，A项正确；B.第IA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，B项错误；C．0族元素为稀有气体元素，没有金属元素，C项正确；D．一百多种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，D项正确；答案选B。
考点：考查元素周期表的结构。
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2【答案】C【考点定位】考查元素周期表的结构【名师点睛】本题考查元素周期表的结构，在NaH中，H显负一价，在ⅦA族中的元素因为最外层是7个电子，因此要得到一个电子显-1价；氢元素一般是失去一个电子成为H＋，但遇上Na、K等比较活泼的元素就会显负价。
4．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）【答案】B【解析】试题分析：2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子个数，Ca2+中的2代表电荷数，答案选B。
《解析》湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一下学期第三次半月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+1010．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：315．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO216．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U 中共有种元素，种核素，互为同位素．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= ．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是．20．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数；②第三周期元素的最高化合价；③碱金属单质的熔点．21．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）．写出SiCl4的结构式．（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式．22．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．请回答下列问题：（1）该种分类方法叫作．（2）淡黄色固体位于组（填“A～E”）．（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有性．（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为．（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法．（6）D组中的物质是．23．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（1）甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A ，B ，C ；（2）上述反应的离子方程式分别为；．（3）乙同学的实验原理是．写出B处的离子方程式：．24．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；用电子式表示C的形成过程．②A与H2O反应的离子反应方程式为．③X可能为（填代号）．a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为．②A与H2O反应的化学反应方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第三次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钡B．铅C．碘D．铁【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】题中涉及元素Ba、Pb为第六周期主族元素，Fe为过渡金属元素，I为第五周期主族元素，一般来说，由短周期和长周期共同组成的族，为主族和零族元素，以此解答．【解答】解：A．钡元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B．铅为ⅣA族元素，属于主族元素，故B不选；C．D为ⅦA族元素，属于主族元素，故C不选；D．金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故D选．故选D．2．下列各项表达式正确的是（）的电子式：A．NB．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气的电子式中，氮原子最外层应该为8个电子；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故A错误；B．氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故C错误；D．二氧化碳中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D错误；故选B．3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．【解答】解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．4．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；B．原子最外层只有2个电子的氦元素；C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．【解答】解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．故选C．5．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故B正确；C．氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如过氧化钠，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na+﹣B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H﹣＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣；B、H﹣核外有2个电子；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；D、得电子的物质为氧化剂．【解答】解：A、NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，NaH的电子式为Na+﹣，故A正确；B、H﹣核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H﹣＞Li+，故C错误；D、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；故选C．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4N AB．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价；B、氨气所处的状态不明确；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氧气和钠反应后可能变﹣1价，也可能变为﹣2价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故A错误；B、氨气所处的状态不明确，故氨气的物质的量无法计算，则含有的共价键个数也无法计算，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．9．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据周期表的结构及每一周期元素的数目．【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有14种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C．可以存在离子化合物NH4H；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选B．11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD．由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，故B错误；C、由O、H两种元素形成化合物的分子式为H2O、H2O2，故C错误；D、Y、Z、M四种元素可形成化合物 NH4NO3，既有离子键，又有共价键，故D正确．故选D．13．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A． mol B． molC．（A﹣n+2）mol D．（A﹣n+6）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算mg该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．【解答】解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol，故选A．14．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3 B．2：5 C．1：2 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量==2.5g/mol，由可知普通氢和重氢的物质的量之比为1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3，故选D．15．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫；B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，B为Al（OH）3，C为KAlO2；C．若X为Cl2，A为Fe，BC均为FeCl3；D．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠．【解答】解：A、硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫，若X为O2，A可为硫化氢，故A正确；B、若X为KOH溶液，A为AlCl3，氯化铝与少量KOH反应生成B为Al（OH）3，氢氧化铝与KOH 反应生成C为KAlO2，氯化铝与过量的KOH反应生成KAlO2，符合转化关系，故B正确；C、若X为Cl2，A为Fe，Fe与氯气反应只能生成一种产物，所以BC均为FeCl3，不符合转化关系，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确；故选C．16．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，根据NO计算消耗氢离子浓度，溶液中氢离子源于硝酸、硫酸的电离，进而计算需要硫酸的物质的量．【解答】解：反应后生成NO气体，物质的量为=0.2mol，3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O8 20.8mol 0.2mol故需要硫酸的最小物质的量为=0.3mol故选：C．二、（非选择题共52分）17．下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有 6 种元素，7 种核素， U、U 互为同位素．【考点】核素．【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、U质子数相同，属于同一种元素， C、N、Na、H、K 分别属于C；N；Na；H；K，5种元素，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，： C、N、Na、H、U、K、U中共有7种核素， U、U质子数都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故答案为：6；7； U、U．18．阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N= A﹣x+n ．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，据此分析．【解答】解：根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n．19．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na2O2．【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
【全国百强校】湖北省沙市中学2016届高三下学期第一次半月考理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H～1N～14O～16Na～23Al～27S～32 Cl～35.5Fe～56Cu～64 7．下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【答案】C考点：考查蛋白质的性质，金属的腐蚀与防护，海水提溴，锂的性质等知识。
8．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【答案】D【解析】试题分析：A.NaCl溶于水，则除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，A项正确；B.氯酸钾受热分解产生氧气，能使镁带剧烈燃烧，所以在铝热反应中，氯酸钾是助燃剂，B项正确；C.石蜡油是饱和烃的混合物，在高温作用下发生裂化，产生不饱和烃，可使酸性高猛酸钾溶液褪色，C项正确；D.除去乙醇中少量的水应该加入新制的CaO吸水，再蒸馏，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
【名师点睛】本题考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
对于铝热反应，总结如下：（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应。
（2）铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）（3）在做铝热反应实验时，镁条是引燃剂，KClO3是助燃剂，镁条燃烧产生的热量为铝热反应发生提供高温环境。
（4）铝热反应可用于焊接钢轨。
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A【答案】B【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案
湖北省荆州市沙市中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO310．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g11．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第一次半月考化学试题(解析版)
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O【答案】C考点：考查元素周期律的综合利用，涉及离子半径、第一电离能、电负性、热稳定性的大小比较2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( )A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H:O:Cl【答案】B【解析】试题分析：A.根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A项错误；B.形成的化学键是单键，所以都是σ键，B项正确；C.H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C项错误；D.由结构式可知电O，D项错误；答案选B。
子式为H Cl考点：考查次氯酸的结构。
3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D考点：考查第一电离能的递变，溶液的酸碱性与pH值，强酸制弱酸等知识。
4．下列描述中不正确的是( )A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO－3的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化【答案】A【解析】试题分析：A．CS中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）÷2=2，因为不含孤电子对，所2以为直线形结构，A项错误；B．ClO3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）÷2=4，因为含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，B项正确；C.SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6-6×1）÷2=6，不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C项正确；D.SiF4和SO32-的空间构型分别为正四面体和三角锥形，中心原子均采用的是sp3杂化，D项正确；答案选A。
湖北省沙市高一化学下学期第一次周练试题
湖北省沙市中学2012-2013学年高一化学下学期第一次周练试题第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥2．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有22Ti和5022Ti的说法不正确的是()关48A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，位于第四周期C．Ti元素的相对原子质量为49 D．4822Ti和5022Ti互为同位素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()4．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．Rb不易与水反应放出H2D．和酸反应时，1molFe能失去2mol e−，1molNa失去1mol e−，所以金属性Fe＞Na5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族6．下列有关元素周期表的说法不正确的是()A．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第15列某元素能形成碱性气体C．第17列的第一种元素的原子序数为9D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族7．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硫酸8．现有①溴水②氯水③碘水④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的有()A．①②B．①④⑤C．①②③⑤D．③④⑤9．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增多而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤10．下列对卤素的说法符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B．F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐减弱C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
湖北省荆州市沙市中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
精品解析：【全国百强校首发】湖北省沙市中学2016届高三下学期第一次半月考理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 7．下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质【答案】C考点：考查蛋白质的性质，金属的腐蚀与防护，海水提溴，锂的性质等知识。
8．下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法【答案】D【解析】试题分析：A.NaCl溶于水，则除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，A项正确；B.氯酸钾受热分解产生氧气，能使镁带剧烈燃烧，所以在铝热反应中，氯酸钾是助燃剂，B项正确；C.石蜡油是饱和烃的混合物，在高温作用下发生裂化，产生不饱和烃，可使酸性高猛酸钾溶液褪色，C项正确；D.除去乙醇中少量的水应该加入新制的CaO吸水，再蒸馏，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
【名师点睛】本题考查粗盐提纯，铝热反应，物质的分离和提纯等知识。
对于铝热反应，总结如下：（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应。
（2）铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）（3）在做铝热反应实验时，镁条是引燃剂，KClO3是助燃剂，镁条燃烧产生的热量为铝热反应发生提供高温环境。
（4）铝热反应可用于焊接钢轨。
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A 【答案】B【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
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2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷（必修二第一章原子结构）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多3．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br28．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强11．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期 B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素13．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣14．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同15．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A．X B．X C．X D．X16．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由决定．（3）元素有无同位素由决定．（4）1～18号元素的化合价主要由决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为，从d的水溶液中提取d的方法是．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为．（3）a与H2反应的化学方程式为，b与H2反应的条件为．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为，在元素周期表中的位置是．（2）写出C单质的一种用途．（3）对B单质或化合物描述正确的是．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式、．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为，E→C变化的化学方程式为．（2）若A常温下为气态单质，则A为；D为；A→B变化的化学方程式为．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）第一次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．B．2．B．3．C．4．B．5．D．6．C．7．D．8．B．9．C．10．D．11．D．12．A．13．A．14．C．15．D．16．A．二、（非选择题共52分）17．用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格．（1）原子种类由AB决定．（填写字母序号，下同）（2）元素种类由A决定．（3）元素有无同位素由B决定．（4）1～18号元素的化合价主要由D决定．18．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑦的原子结构示意图．（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为＞2O（填化学式）．（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：（1）d为I2，从d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．（3）a与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，b与H2反应的条件为点燃（或光照）．（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．20．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IV A族．（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．（3）对B单质或化合物描述正确的是abd．a．常温、常压下单质难溶于水b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c．单质分子中含有18个电子d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．21．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：溶液没有明显变化．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．22．A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为2SO2+O22SO3，E→C变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）若A常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；A→B变化的化学方程式为N2+3H22NH3．。