【全国百强校】江苏省淮阴中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三(上)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）24．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c （H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同二、解答题16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为（2）加入H2O2时反应的离子方程式为（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量己知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的2，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）=N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为②b室中提取C02的反应的离子方程式为③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．[物质结构与性质】21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu （NH3）4]SO4•H2O．（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．[实验化学】22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：+CH3COOH+H2O步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．（1）仪器a的名称为．（2）步骤1中加入锌粉的作用是．（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为．2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；B．离子的电子层越多，离子半径越大；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；D．燃烧放出能量，并发光发热．【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；故选A．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA 族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（S）＞Y（O），故A错误；B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，故选：B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；C.=10﹣12的溶液，显酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．氯化铝水解生成氢氧化铝；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D 正确．故选D．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3+OH﹣，故B错误；C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl ﹣+3H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；B、原电池中阳离子从负极移向正极；C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．故选C．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S ＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D 错误；故选C．12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A正确；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故B错误；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别，故D正确．故选AD．【分析】A．碘单质遇淀粉试液变蓝色；B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；B．KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选BD．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c （H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）【分析】A．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；B．反应后溶液可以看作NH4Cl、NaHCO3的混合液，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．反应后溶液的pH=7，则c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知：c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）；D．反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合碳酸钠溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故A正确；B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）、c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c （OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），物料守恒和电荷守恒结合可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O），故B正确；C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO），故C错误；D．0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c（OH﹣）=c（H+）+c （HCO3﹣）+2c（H2CO3），而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选AB．15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）。
【化学】江苏省淮阴中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
江苏省淮阴中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防2．下列物质不属于混合物的是A．铝热剂B．水玻璃C．胆矾D．漂白粉3．成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰4．下列有关物质的用途正确的是A．NaHCO3可以用于治疗胃酸过多B．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C．SiO2可以用于生产太阳能电池D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体5．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目为N A6．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-8．同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子数B．质量C．原子数D．体积9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
【全国百强校】江苏省淮阴中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
选择题（共65 分）单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意1.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。
下列不属于“促进低 碳经济”宗旨的是（ ）A ．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C ．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油【答案】B考点：考查节能减排措施正误判断的知识。
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．CO 2分子比例模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．中子数为18的硫原子：S 3416D ．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C【解析】试题分析：A ．CO 2是直线形分子，碳原子在中间，O 原子在两边，由于碳与氧处于同一周期，原子半径 C>O ，所以原子相对大小表示不正确，错误；B ．过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用 电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接，电子式为，错误；C ．S 是16号元素，原子核内有16个质子，若中子数为18，则质量数的16+18=34，因此可表示为S 3416，正确；D ．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl ，错误。
考点：考查化学用语的知识。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -B ．遇苯酚显紫色的溶液：I - 、K +、SCN -、Mg 2+C ．由水电离出的c(H +)c(OH -)=10-22的溶液：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．澄清透明的溶液中SO 42-、K +、Cu 2+、Cl -【答案】D考点：考查离子大量共存的知识。
江苏省淮阴中学月2015-2016学年上学期高三月考化学试卷(2015年9)
高三年级阶段性测试化 学 试 题2015.9命题人：芮鹏程 审定人：马修战可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40单项选择题：本题包括10 小题，每小题3分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
选择题1. 第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②④⑤ D ．①②④2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、HSO 3－B ．0.1 mol ·L －1 Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1氨水溶液：K +、Na +、NO 3－、AlO 2－D ．由水电离出的c (H +)=10－11mol ·L －1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A ．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B ．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C ．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2N AC ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N AD ．80mL 10mo l ·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 6．c图2A ．②③B ．③④C ．①②③D ．①③④ 7.8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O9. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤D ．②④10. 有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C 下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。
苏教版高中化学必修一第一学期高一年级期末统测.docx
高中化学学习材料淮安区2015- 2016学年度第一学期高一年级期末统测化学试卷试卷总分：100分，考试时间：60分钟本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Fe：56 Na：23选择题1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气2．下列物质属于碱的是A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO33．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3mol/L。
这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡萄糖的A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度5．下列属于物理变化的是A ．铁棒锈蚀B ．食物变质C ．滴水成冰D ．光合作用 6．漂白粉的有效成分是A ．Ca(ClO)2B ．CaCl 2C ．Ca(OH)2D ．CaCO 37．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CaO ——熟石灰C ．Na 2CO 3——小苏打D ．NaHCO 3——苏打粉8．用Na 2 CO 3固体配制一定物质的量浓度的Na 2 CO 3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A ．玻璃棒B ．分液漏斗C ．容量瓶D ．胶头滴管9． 13 6C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C 的说法中正确的是A ．质子数是6B ．质量数是6C ．电子数是13D ．中子数是1310．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应11．某未知溶液中加入NaOH 溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有A ．Fe 3+B ．NH 4+C ．Cl -D ．SO 42-12．下列关于Cl 2性质的说法正确的是A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与NaOH 溶液反应13．下列有关物质用途的说法错误的是A ．明矾可用作净水剂B ．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多14．下列物质互为同位素的一组是A ．35 Cl 和37 ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．O 2和O 3D ．H 2O 和H 2O 2 15．下列四种化学操作名称从左到右分别是A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的化学式：Na 2OB ．氯化钙化学式：CaClC ．铝的原子结构示意图：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42—17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
【全国百强校】江苏省淮阴中学2015-2016学年高一4月阶段检测化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Mg一24 S一32 Na—23 N 一14第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意．)1.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质【答案】B考点：考查元素的原子符号表示的意义及相互关系的知识。
2.下列化学用语正确的是（）A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：C．HClO 的结构式：H一Cl一OD．F一的结构示意图：【答案】D【解析】考点：考查化学用语表示正误判断的知识。
3.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】试题分析：A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，错误；B．任何反应发生都需要一个活化的过程，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，错误；C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确；D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误。
考点：考查物质与能量变化关系正误判断的知识。
4.下列化合物中只存在离子键的是（）A．NH3B．CaC12C．H2SO4 D．Na2O2【答案】B【解析】试题分析：A．NH3是共价化合物，只有共价键，错误；B．CaC12是简单阳离子和简单阴离子结合形成的离子化合物，只含有离子键，正确；C．H2SO4是共价化合物，只有共价键，错误；D．Na2O2是由Na+与O22-通过离子键结合形成的，在阴离子中含有非极性共价键，所以物质中含有离子键、共价键，错误。
江苏省淮阴中学高 上学期期末模拟试卷(化学).doc
江苏省淮阴中学-高一期末模拟试卷化学试题可能用到的相对原子质量:H--- 1 He---4 O---16 Na---23 Mg---24Al---27 S---32 Cl--- 35.5 K--- 39 Fe---56 Cu---64第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（每小题只有1个答案符合题意，每题4分，共40分）1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
那么这种物质是( )A. 盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱2．下列说法中错误的是 ( )A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应3．下列叙述正确的是（）A．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。
B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘。
C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行液封。
D．氟化氢水溶液有剧毒，所以应盛放在磨口玻璃瓶中密封保存。
4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确．．的是（）A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．Al与S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合生成Fe2S35．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是 ( )A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25×6.02×1023B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数为6.02×10236．质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是( )A ．ｂ＝2aB ．a ＝2ｂC ．ｂ＜2aD ．ｂ＞2a7．无土栽培植技术研究需配制一种营养液，1L 此营养液中应含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 和0.24mol K 2SO 4，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是 ( )A ．0.32mol 、0.5mol 、0.12molB ．0.02mol 、0.64mol 、0.24molC ．0.64mol 、0.02mol 、0.24molD ．0.16mol 、0.5mol 、0.24mol8．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。
江苏省淮安市淮阴中学高一化学期末试题含解析
江苏省淮安市淮阴中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是：( )A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强参考答案：C略2. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A. 制备氢氧化亚铁B. 验证非金属性Cl >C >SiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨气参考答案：C试题分析：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A错误；B．验证非金属性Cl＞C＞Si，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B错误；C．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C正确；D．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D错误；故选C；3. 下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A参考答案：B略4. 下列各组微粒中，均具有10个电子的是A.K+ 和O2－B.Na和F－C.H2O和NH4+D.OH－和F2参考答案：C略5. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。
苏教版高中化学必修一第一学期高一年级期末统测
淮安区2015- 2016学年度第一学期高一年级期末统测化学试卷试卷总分：100分，考试时间：60分钟本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Na：23选择题1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是A．石油B．煤C．氢气D．天然气2．下列物质属于碱的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 mol/L。
这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度5．下列属于物理变化的是A．铁棒锈蚀B．食物变质C．滴水成冰D．光合作用6．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO37．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气B．CaO——熟石灰C．Na2CO3——小苏打D．NaHCO3——苏打粉8．用Na2 CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2 CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管9．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是1310．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．某未知溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有A．Fe3+B．NH4+C．Cl-D．SO42-12．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应13．下列有关物质用途的说法错误的是A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多14．下列物质互为同位素的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O215．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列化学用语表示正确的是A．过氧化钠的化学式：Na2O B．氯化钙化学式：CaClC．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
江苏省淮安市淮州中学2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题
江苏省淮州中学2015-2016学年第一学期期末调查测试高一化学试题2016.1试题分值：120分考试时间：100分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排。
下列措施中，不利于．．．节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁3．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．青花瓷 B．金刚石 C．光导纤维 D．大理石4．下列有关物质的分类中，你认为合理的是A．Al(OH)3（两性氧化物） B．NH3·H2O（弱碱）C．HClO （强酸） D．CuSO4·5H2O（混合物）5．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用作半导体材料 D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂6．科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．47 B．57 C．61 D．2937．下列化学用语正确的是A．F原子的结构示意图： B．硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42C．苏打粉的化学式：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O8．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1 mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol/L HCl 溶液9．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B ．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中10．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是图① 图② 图③ 图④A ．利用图①装置进行喷泉实验B ．利用图②装置得到精盐C ．利用图③装置干燥并收集SO 2D ．利用图④装置制取并收集NH 311．下列实验设计，不能达到实验目的的是A ．用CCl 4将溴从溴水中提取出来B ．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液C ．采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠D ．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl 一12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是H13．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A．BaCl2溶液产生沉淀 B．AgNO3溶液产生沉淀C．品红溶液褪色 D．石蕊试液变红14．下列各组物质，不．能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是15．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．Fe与H2SO4溶液 B．Fe与FeCl3溶液C．Fe与HCl溶液 D．Fe与CuSO4溶液16．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．Cl2+H2O═HCl+H ClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．MgO+H2O═Mg（OH）217．下列离子方程式中正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑B．澄清石灰水与硝酸反应：2H＋＋2OH- = 2H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Ca2+、HCO3－、C1－、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－ D． H+、Cl－、Na+、CO32－19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
苏教版高中化学必修一—第一学期检测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年度第一学期检测试题高 一 化 学2016．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．对生活废弃物进行分类处置B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．S2－的结构示意图：注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
+182 8 83．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A ．盐酸B ．醋酸溶液C ．氨水D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是A ．二氧化碳B ．铁矿石C ．石灰石D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．大理石C ．玻璃D ．水泥 7．需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3- B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH - C ．H +、K +、HCO 3-、Cl - D ．K +、Na +、SO 42-、 Cl - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N AC ．1 mol •L －1A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2NaOH 溶液Cl 2(HCl)图4碘酒图1图2H 2O浓H 2SO 4图3B．电解熔融氧化铝制金属铝C．钠与水反应制烧碱D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化铁溶于盐酸：H+ + OH－＝H2OB．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na++ 2OH－+ H2↑C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江苏淮阴中学高一4月阶段检测化学试卷
2015-2016学年江苏省淮阴中学高一4月阶段检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Mg一24 S一32 Na—23 N 一14第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意．)1. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB. Na2O的电子式：C. HClO 的结构式：H一CI一OD. F一的结构示意图：3．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4. 下列化合物中只存在离子键的是A. NH3B. CaC12C.H2SO4D. Na2O25．下列各图为周期表的一部分。
表中数字为原子序数，其中M为37的6． 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A ．100mL0.1mol/L 盐酸B ．100mL0.2mol/L 硝酸C ．75 mL0.2mol/L 盐酸D ．20mL18.4mol/L 硫酸7． 下列各组顺序的排列不正确的是A ．熔点：Li > Na > KB ．还原性：HCI ＜H 2S < PH 3C ．酸性强弱：H 2SiO 3 < H 2CO 3 < H 2SO 4D ．原子半径：Na < Mg < Al8． 下列图示表示的是吸热反应的是9． 对于反应2SO 2+O2 2SO 3,下列判断正确的是A ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于SO 3的生成速率相等B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2：1：2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡10. 把活泼金属片a 和b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I 变红色，则下列叙述正确的是催化剂加热A. a 是原电池的负极B. b 的活泼性大于aC ．无电流产生 D. b 电极上有气泡产生二、不定项选择题（每题有1一2个选项符合题，共5个小题，每小题共20分。
江苏省淮阴中学2015-2016学年2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
江苏省淮阴中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学一、单选题：共13题1．下列有关化学与环境保护的说法正确的是A.就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B.烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C。
推广和鼓励多使用私家车出行D。
做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好预防【答案】B【解析】本题考查了环境保护。
焚烧秸秆、私家车的尾气排放都会产生污染,空气质量预报是检测空气质量,无法预防污染，对煤进行脱硫、脱硝处理，可以减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，故选B.2．下列物质不属于混合物的是A。
铝热剂 B.水玻璃 C.胆矾D。
漂白粉【答案】C【解析】本题考查了物质分类.铝热剂是由铝粉、氯酸钾等组成的,A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物，B错误;胆矾是硫酸铜晶体,是纯净物，C正确；漂白粉主要成分是次氯酸钠、氯化钠，D错误。
3．成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B。
蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰【答案】B【解析】本题考查了氧化还原反应。
木已成舟、铁杵成针、滴水成冰是物理变化，蜡炬成灰是燃烧，属于氧化还原反应，故选B。
4．下列有关物质的用途正确的是A。
NaHCO3可以用于治疗胃酸过多B。
浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C.SiO2可以用于生产太阳能电池D。
在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】本题考查了物质的用途.NaHCO3的碱性弱，可以用来反应掉多余的胃酸，A正确；浓硝酸具有强腐蚀性，不能作为漂白剂，B错误;晶体硅可以用于生产太阳能电池，C错误；FeCl3饱和溶液里通入足量NH3制取的是Fe(OH）3沉淀,D错误。
5．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22。
4 LCH4中含有氢原子数目为4N AB。
1 molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2N AC。
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江苏省淮阴中学2015-2016学年高一上学期期末考试
化学试题
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学与环境保护的说法正确的是
A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染
C．推广和鼓励多使用私家车出行
D．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防
2．下列物质不属于混合物的是
A．铝热剂B．水玻璃C．胆矾D．漂白粉
3．成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰
4．下列有关物质的用途正确的是
A．NaHCO3可以用于治疗胃酸过多
B．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂
C．SiO2可以用于生产太阳能电池
D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
5．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N A
B．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2N A
C．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2N A
D．28gN2中所含的原子数目为N A
6．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
8．同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的
A．氧原子数B．质量C．原子数D．体积
9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列各组类推结论与描述对应正确的是
10．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
12．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．SO2用过量NaOH溶液吸收：SO2+2OH-=SO32-+H2O
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
14．下列物质之间的转化都能一步能实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
15．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8
C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题
16．（12分）Ⅰ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物
D；
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测
得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）化学式：A________；C__________；
（2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表
现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平）
．．．．．
（3）生成物A的化学式为_________，该反应中的氧化剂_________；
（4）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为_________。
17．（10分）铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是__________________；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________________；
③步骤Ⅲ中加热Al(OH)3得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有
______________；（填入仪器的名称）
④滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________；实验室里常往AlCl3溶液中加入___________
（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)3．
18．（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_____（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是
__________________________。
（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，
其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。
19．（10分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。
如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用
0.020mol/L 酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn x++10CO2↑+8H2O则式中的x=_____
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______ mg/cm3。
四、计算题
20．（8分）已知：MnO2+4HCl △
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸
中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（2）跟浓盐酸的物质的量浓度。
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