福建省龙海市第二中学2019届高三上学期开学考试化学(含答案)
福建省龙海市第二中学2019届高三上学期第一次月考试题 化学 含答案
龙海二中2018—2019学年第一学期第一次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A．液氨用作致冷剂 B．明矾用作净水剂C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D．用铁质容器盛放浓硝酸2．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3. 设阿伏伽德罗常数的值为N A。
则下列说法正确的是( )A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02N A个B．常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1N AD．室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1N A4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H+B．少量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO－=HClO+HCO3－C．Al加入过量NaOH溶液中：Al+4OH－＝AlO2－+2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-6.下列说法正确的是（）A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）8．下列离子检验方法不正确．．．的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－3或HCO －3 9．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( ) A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同 B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸10．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题(含解析)
福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na：23 H:1 S：32 O：16 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法正确的是（）A。
氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B。
蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同,因而性质不同C。
汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D。
利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【答案】D【解析】【详解】A。
氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,A错误；B.蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，B错误;C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，C错误；D.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量,减轻温室效应，D正确；故合理选项是D.2.下列表述错误的是（）A。
CS2的结构式为：S＝C＝SB。
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能C。
CO2（g）＋C(s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D. 可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯【答案】C【解析】【详解】A.CS2是共价化合物，S原子与两个C原子形成四对共用电子对，结构式为：S＝C＝S，A正确；B。
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ,该变化中光能转变为化学能，储存在化学物质内，B正确；C.CO2(g）＋C（s）2CO（g)△H＞0，△S＞0，△G=△H—T△S，若反应能自发进行，则△H—T△S<0，T应该温度较高，所以在常温下不能自发进行，C错误；D。
乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙酸与酸性高锰酸钾溶液混合,不能褪色，酸性高锰酸钾溶液与苯不能混合，也不能发生反应,三种液体物质现象各不相同，可以鉴别，D正确；故合理选项是C.3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A。
福建省龙海二中高三上学期期末考试化学试题(有答案)【推荐】.doc
龙海二中上学期期末考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Si 28 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3 浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸2．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。
下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（）A．次氯酸钠常用作消毒剂B．热的纯碱溶液用于清洗油污C．FeCl3用于印刷线路板D．氯化钠是氯碱工业的重要原料3．下列各组物质的性质比较中不正确．．．的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3 PO4 B．热稳定性：SiH4>PH3>H2 SC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 D．氧化性：F2>C12>Br24．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．CH3C1 D． FeCl25．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为N AC．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为N AD．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为N A6. 化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中是（））A．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原的0.1B． CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原的10倍C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原的0.1D．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原的10倍8．下列有关电解质溶液的叙述，不正确．．．的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）9．下列方程式不能．．正确解释实验事实的是（）A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1 CH3COOH CH3COO－+H+B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合C．CH3COONa溶液D． c(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液11．下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变12.为探讨反应 + Y中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示。
福建省2019年高三上学期开学化学试卷
福建省2019年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）A . 氟气和水B . 铝与氢氧化钠溶液C . 二氧化氮和水D . 五氧化二磷与冷水3. （2分） (2018高一上·南通期中) 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。
这种试剂是（）A . HClB . Ba (OH)2C . AgNO3D . NaOH4. （2分） (2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为：6. （2分） (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是（）A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应7. （2分）(2016高三上·六合期中) 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3 ，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10238. （2分） (2017高一上·汕头期中) 200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥11. （2分） (2016高三上·济宁期中) 现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（）A . 26gB . 36gC . 104gD . 37.8g12. （2分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/LC . SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在D . CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在14. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹15. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③16. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．A . ①③⑤⑥B . ②④⑥C . ②③④⑦D . ①⑤⑥17. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH18. （2分）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
2019届福建省龙海市第二中学高三上学期开学考试 生物
龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考生物试题（考试时间：90分钟总分：100分）一．单项选择题（本题共30个小题，1-10题每题1分11-30题每题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.1920年仲斯发现牛胰腺中具有降解核糖核酸的酶，定名为核糖核酸酶，该酶不含氨酸，由124个氨基酸组成，具有4对二硫键维系空间结构．以下有关叙述，正确的是（）A．合成该酶所需要的能量直接来自于细胞呼吸B．含有123个肽键，编码它的模板上至少需要124×3个密码子C．该酶中游离的氨基和羧基至少各1个，氧原子数至少125D．该酶的盘曲和折叠结构被打开时，滴加双缩脲试剂不再出现紫色反应2..下面有关真核、原核细胞的说法，正确的是（）A．真核生物细胞都有细胞核，而原核细胞则都没有细胞核B．植物细胞都可以进行光合作用，而原核细胞也有一些可以光合作用C．真核细胞都可以进行有氧呼吸，而原核细胞也有一些可以有氧呼吸D．真核细胞内不一定含光合色素，而蓝藻细胞中则含有光合色素3. 下列有关植物生命活动的叙述，正确的是（）A．细胞核含有DNA，可完成基因的复制和表达B．缺镁时叶片发黄枯死，说明微量元素是细胞生命活动所必需的C．线粒体含有呼吸酶，可催化葡萄糖氧化分解D．线粒体合成的ATP，可为主动运输提供能量4.下列关于细胞结构和功能的叙述中正确的是（）A．能形成囊泡的细胞结构只有内质网和高尔基体B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、蛋白质和磷脂等成分D．吞噬细胞与肌肉细胞相比，溶酶体的含量较多5.如图是某蛋白质分子的结构示意图，图中“▲—★—■—●”表示不同种类的氨基酸，图中A链由21个氨基酸组成，B链由19个氨基酸组成，图中“—S—S—“是在蛋白质加工过程中由两个“—SH”脱下2个H形成的。
下列有关叙述中，错误．．的是（）A．该蛋白质多样性的主要原因是氨基酸的排列顺序B．该蛋白质分子中至少含有两个羧基C．图中肽链上“—”代表的化学键是在高尔基体中形成的D．形成该蛋白质分子时相对分子质量减少了6866.用一片新鲜的苔藓植物叶片制成临时装片，滴加有适量红墨水的0.3g/mL蔗糖溶液，用低倍镜观察装片中的苔藓的细胞，如图所示状态．①、②处的颜色分别是（）A．绿色、红色 B．绿色、无色C．红色、无色 D．红色、红色7.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是（）A.突触小泡内的递质通过载体主动转运到细胞外B.葡萄糖以协助扩散方式转运进入红细胞C.水分子由水分子少向水分子多方向扩散的过程是渗透作用D.氨基酸主动运输进入小肠上皮细胞不消耗ATP8.某实验小组做植物的无土栽培实验，按标准配制含各种无机盐的完全培养液，在培养过程中，将植物的根系一直浸没在培养液中，并及时添加补充培养液。
福建省漳州市龙海市第二中学高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
D.因为D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；
综上所述，本题选D。
7.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA
C.密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键
D.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
起始1 2 0
变化x 2x x
结束1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；
故选D。
9.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是
B. 若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，同时会生成NO气体，所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，故B正确；
C. 步骤④为过滤，硫酸铜溶液→硫酸铜晶体步骤应该为蒸发浓缩、冷却结晶，不是蒸发结晶，所以步骤⑤蒸发结晶错误，故C错误；
D. CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故D正确；
龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考
A 1,0 ，则点 D 的坐标为
三、解答题：共 70 分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。第 17~21 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 22、23 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：60 分。 17.（12 分） 已知函数 f x 9 3x （2）若 f x （1）求 f x 的定义域和值域；
（2）由 f x 因为函数 f x 是偶函数，所以 f x f x .
2
ax2 2x 0 ， 2 解得 0 x ……………………………………………………………………………3 分 a 2 2 f x 在 ,0 和 , 内是减函数，在 0, 内是增函数…………………..4 分 a a 2 （2）①当 0 1 ，即 a 2 时， f x 在 1,2 内是减函数 a 所以在 1,2 上 fmax x f 1 e a …………………………………………………….7 分
1 g 1 1 a a 2 0 ，可解得 a …………12 分 2 g 1 1 a a 2 0 20、 （本小题满分 12 分） 解： （1） f ' x 2xe ax x2 a e ax e ax ax2 2x ………………………………1 分
因为 f x 是偶函数，所以不等式 f x 2 1 2 可化为 f x 2 1 f 4 . 又因为函数 f x 在 0, 上是减函数，所以 x 2 4 4 ，解得： 5 x 5 ， 即不等式的解集为 5, 5 .……………………………………………………12 分 19.（本小题满分 12 分） 解:（1） f x 是奇函数， f 0 0 ，
福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题(含解析)
福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 H:1 S:32 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【答案】D【解析】【详解】A. 氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B.蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，B错误；C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，C错误；D.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，D正确；故合理选项是D。
2.下列表述错误的是（）A. CS2的结构式为：S＝C＝SB. 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能C. CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D. 可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯【答案】C【解析】【详解】A.CS2是共价化合物，S原子与两个C原子形成四对共用电子对，结构式为：S＝C＝S，A正确；B.6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能,储存在化学物质内，B正确；C.CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，若反应能自发进行，则△H-T△S<0，T应该温度较高，所以在常温下不能自发进行，C错误；D.乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液混合，不能褪色，酸性高锰酸钾溶液与苯不能混合，也不能发生反应，三种液体物质现象各不相同，可以鉴别，D正确；故合理选项是C。
福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题(含解析)
福建省龙海市第二中学2020 届高三化学上学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第I卷（选择题共48分）-、选择题：（16 个小题，每小题 3 分，共48 分，每小题给出的四个选项中，只有．．-．项．符合题目要求）。
1. 下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 直径在10-9 ~ 10 -7mNaCl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体D. “陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A. 胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物， B 正确； C. 氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C 错误； D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器， D 正确；答案选C。
2. 下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A. Na 2O2B. KMnO4C. HNO3D. Na 2SO4 【答案】D【解析】试题分析：N@Q、KMnQ HNQ具有强氧化性，属于强氧化剂。
而Na^SQ氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂3. 通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A. 硝酸保存于棕色试剂瓶中B. 金属铜保存在广口瓶中C. 钠保存在煤油中【答案】DD. 钠保存在水中【解析】【分析】A. 浓硝酸见光受热易发生分解；B. 金属铜性质稳定，属于固体；C. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；D. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应。
【详解】A.浓硝酸见光受热易发生分解，因此要低温避光保存，故A正确；B. 金属铜性质稳定，属于固体，放在在广口瓶中保存，故B 正确；C. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；D. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故D错误；综上所述，本题正确选项D。
福建省龙海市第二中学2019届高三上学期开学考化学试题 含解析
福建省龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考化学试题1. 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指A. 氯化物B. 合金C. 硫化物D. 氧化物【答案】D【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D。
2. 关于氧化剂的叙述正确的是A. 分子中不一定含有氧元素B. 分子中一定含有氧元素C. 在反应中易失电子的物质D. 是反应生成的物质【答案】A【解析】试题分析：A．氧化剂分子中不一定含有氧元素，例如氯气等，A正确；B．氧化剂分子中不一定含有氧元素，例如氯气等，B错误；C．氧化剂在反应中易得电子的物质，C错误；D．氧化剂是反应物，D错误，答案选A。
考点：考查氧化剂的有关判断3.下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液【答案】D【解析】100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。
A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。
点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。
4.下列有关溶液配制的说法正确的是（）A. 在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C. 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】【详解】应该在50mL容量瓶中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液，故A错误；配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液需要100mL容量瓶，故B错误；用pH=1的盐酸配制100mlpH=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故C正确；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余液体吸出，配成的溶液浓度偏小，正确做法是重新配制，故D错误。
福建省2019年高三上学期化学开学考试试卷
福建省2019年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC . 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD . 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”3. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多4. （2分） (2017高一下·荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 NAB . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 NAD . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA5. （2分） (2016高一上·双峰期中) 分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数6. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行8. （2分）(2015·东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚苯乙烯的结构简式：B . S2﹣的结构示意图：C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式：9. （2分） (2018高二下·湛江期末) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基丁烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸10. （2分）下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A .B .C .D .11. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（）A . CH3CH2CH2BrB . （CH3）3CCH2BrC .D .12. （2分）制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是（）A .B . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OHC .D .14. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子15. （2分）某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B、D碳原子数相等，且D不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种16. （2分） (2016高二下·兴国月考) 为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A . （3）（1）（5）（6）（2）（4）B . （3）（5）（1）（6）（4）（2）C . （3）（2）（1）（6）（4）（5）D . （3）（5）（1）（6）（2）（4）二、填空题 (共1题；共5分)17. （5分）现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________ （填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是________（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________ ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________ 种．三、推断题 (共3题；共16分)18. （5分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有________，它的组成可能是________或________。
【高三物理试题精选】福建龙海二中2019届高三化学上学期开学试题(附答案)
福建龙海二中2019届高三化学上学期开学试题（附答案）
龙海市第二中学16 N-14 S-32 Cl-355 Na-23 Co-59 Ti-48 第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1《神农本草经》说“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
2．关于氧化剂的叙述正确的是（）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．是反应生成的物质
3．下列溶液中，跟100mL05mol L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（）
A．100mL05mol L﹣1MgCl2溶液
B．1 BaCl2、3 mol L-1 盐酸、3 mol L-1 硝酸、新制氯水、3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO －，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
化学试卷答题卡
考试时间90分钟；总分100分。
福建省龙海市第二中学2019届高三上学期第二次月考试题化学(含答案)
龙海二中2018—2019学年第一学期第二次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 N:14 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B．75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2．下列有关化学用语表示正确的是A．黄铁矿主要成分的化学式：FeS B．二氧化碳分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．溴化银具有感光性，可用于照相机底片C．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB. 分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N AC. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误．．的是A．观察Fe(OH)2的生成B．除去CO中的CO2C ．配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液D ．25 mL 滴定管读数为11.80 mL6．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试 化学 含答案
龙海二中2020届高三上学期期初考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。
1、下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2、下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO43、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A．硝酸保存于棕色试剂瓶中B．金属铜保存在广口瓶中C．钠保存在煤油中D．钠保存在水中4、下列描述正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－5、下列叙述正确的是A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应6、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A7、下列除去杂质的实验方法不正确的是A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl28、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32－、NO3－ B．Na+、CH3COO一、ClO一C．Na+、OH一、SO42一 D．NH4+、Al3+、SO42一9、一定能在指定环境中大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42－ Na+ Fe2+D．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO－、Na+、 SO42－10、下列有关实验装置图的叙述中，正确的是碱石灰 b苯H2O①②④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C．装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D．装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO11、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
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龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48第Ⅰ卷(选择题共48分)1、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1.《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物2．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．下列物质分类正确的是（ ）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A7．2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是( )A．酒精 B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g 醋酸 ④5.35 g NH 4ClA.①②B.②③C.③④D.②④9.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO 3)2；②AgNO 3；③NaCl ；④CuCl 2，则鉴别出的先后顺序为( )A ．①③②④ B.③②④① C.②③①④ D.④②③①10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．水电离的c( H +)= 1xl0-13 mol/L 的溶液中：K +、Na +、SiO 32－、SO 2－4B ．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 、Cl －2－4C ．=lxl0－13 moI/L 的溶液中：Ba 2＋、ClO －、Cl －、NO －3D ．能与铝反应放出H 2的溶液中：K +、Fe 2+、SO 、Cl －2－411．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42－沉淀完全2Al 3+＋ 3SO ＋3Ba 2＋＋6OH － ===3BaSO 4↓＋2Al （OH ）3↓2－4 B ．铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －＋H 2O===AlO ＋2H 2↑－2 C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋D ．VO 2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO 2++MnO ＋H 2O === Mn 2＋＋5VO 2+＋2H +－412．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOA．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3第Ⅱ卷(非选择题 共52分)；（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为；（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为；（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。
每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为。
18．（10分）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一2－4－3种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。
现做以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
部分物质溶解性表Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－溶溶不CO2－3不不不SO2－4不溶微S2－溶不不①沉淀1的化学式为______________________________________________________；②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：____________________________________；补充完整：【方案一】检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1 mol·L-1BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1KI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为 。
②列式表示CoTiO3晶体的密度： g.cm-3（不必计算出结果，用N A表示阿伏加德罗常数的值）。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子。
题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题 共52分)17.（14分，每空2分）I. （1）；（2）；1） 。
2） 。
3） ;Ⅰ. 。
Ⅱ.①；②。
20.(16分，（1）每空1分，其余每空2分)化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案D A D C D A B D题号910111213141516答案D C D D A A B BO HClO + OH18. (10分，每空2分)(1)CuSO 4 AgNO 3 (2)①AgCl ②Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ ③硫酸钠19. (12分，每空2分)(1)Fe(OH)3胶体(2)SO ＋2Fe 3＋＋H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋2H ＋2－32－4(3)SO ；渗析；2－4①取适量烧杯中的溶液于试管中，滴加2～3滴20% KSCN 溶液，没有明显变化，再加入足量氯水(或3 mol/L 硝酸)，溶液变血红色，证明溶液中含有Fe 2＋；②3 mol ·L -1 盐酸、0.1 mol ·L -1 BaCl 220. (16分，（1）每空1分，其余每空2分)(1)3d 54s 2（1分），25（1分）(2)①6 12②(1×155)/[N A × (a ×10-7)3](3)CO 2(或N 2O 、CS 2、BeCl 2等合理均可) N －3(4)sp 2、sp 3 15N A。