四川资阳中学2015届高三3月月考化学试题 Word版缺答案
资阳市2015年高中阶段教育学校招生统一考试理 科 综 合试题及答案
资阳市理科综合物理答案 第1页（共2页）资阳市2015年高中阶段教育学校招生统一考试理 科 综 合全卷分为物理、化学两部分，共8页。
全卷满分130分。
考试时间共100分钟。
注意事项：1．答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、准考证号和座位号。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2．各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B 铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。
3．各学科的非选择题须用0.5mm 黑色墨水签字笔在答题卡上对应题号答题位置作答；在试卷上作答，答案无效。
物理部分一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意） 1．如图所示，编钟是我国春秋战国时代的乐器。
下列说法中错误．．的是 A ．敲击钟时发出的声音是由钟振动而产生的B ．敲击大小不同的钟发出的声音在空气中的传播速度不同C ．敲击大小不同的钟能发出不同音调的声音D ．人耳能区分不同乐器的声音是因为它们的音色不同 2．下列有关光现象的的四个情境中属于光的折射的是3．如图所示是热现象的一些情景或应用，说法错误．．的是蜡烛在平面镜中的像 街角处凸面镜扩大视野 插入水杯的铅笔好像断了 墙上的手影A C DB资阳市理科综合物理答案 第2页（共2页）A ．清晨昆虫和植物上露珠的形成是液化现象B ．“测温枪”可以不接触人体而测出人的体温C ．加热水使试管塞子冲出去的过程中发生了能量的转移和转化D ．冬天人们搓手取暖是通过热传递改变手的内能 4．如图所示，下列有关能源及能的转化的说法中错误．．的是A ．太阳能集热器的吸热板把太阳能转化为内能B ．太阳能汽车利用太阳能电池把太阳能直接转化成汽车动能C ．乐山大佛脸上出现的黑色条纹是人类消耗化石能源产生酸性气体形成酸雨腐蚀造成的D ．汽车散失的热不能收集起来再利用表明能量转化过程具有方向性 5．关于下列各图说法错误．．的是A ．信鸽能从2000km 以外的地方飞回家里，主要是靠地磁场来导航B ．丹麦物理学家奥斯特给导线通电时，下方的磁针发生偏转，证实了电流的周围存在着磁场C ．磁悬浮列车的车厢和铁轨上分别安放着磁极相对的磁体，由于磁极间的相互作用，列车在铁轨上方几厘米的高度飞驰D ．课间操时教室墙上的扬声器发出悠扬的声音是把声信号转换成电信号6．2015年4月25日尼泊尔发生8.1级大地震，造成巨大人员和财产损失。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-资阳市2015届高三第三次模拟考试
理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）的是1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法2．下列判断正确的是A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低3．下列实验操作能达到实验目的的是4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K w＝1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-5．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．12.4g白磷中含有共价键数为0.4N A高温B．3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 N A电子发生转移C．在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N AD．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N A6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c (OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)D．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 7．某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I 2(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）：反应时间/min下列说法正确的是A ．反应在t 1 min 内的平均速率为：v (H 2)＝10.1t mol·L -1·min -1B ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2，与原平衡相比，达到新平衡时I 2(g)转化率增大，H 2的体积分数不变C ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H 2和I 2(g)都为0.5mol ，达到平衡时n (HI)＝0.2 molD ．升高温度至T 2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应第Ⅱ卷（选择题 共58分）8．（13分）已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
四川省资阳市2015届高三第一次诊断性考试化学试卷
资阳市2015届高三第一次诊断性考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．Si和SiO2均属于原子晶体D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3．下列离子方程式书写正确的是A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2+＋2ClO=CaCO3↓＋2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO23 ＋H2OC．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca2+＋OH=CaCO3↓＋H2O4．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 N AB．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N A C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO25．下列实验的操作、现象、结论均正确的是6．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I> H2O2 > Fe2+> Cl，下列反应不可能．．．发生的是A．2I+ Fe3+=I2 + Fe2+-+ 4H+B．2Fe3++ SO2 + 2H2O=2Fe2++ SO24C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HID．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O7．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
四川省资阳市高三化学上学期第一次诊考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2．下列实验操作或结论正确的是（）A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为N AB．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成N A个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1 N AD．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于N A4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑3D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+二、填空题8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为（用A或B表示），A极的电极反应式为．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）．9．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、．“碱溶”的目的是．物质X的化学式为．（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：．（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是．10．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质．I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式．（2）①装置中NaOH溶液的作用是．②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、、过滤、、烘干．③你认为此装置是否合理，并说明原因．Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为．Ⅲ、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3Cu（OH）2]．向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号 1 2 3 4温度/℃35 50 70 95样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：．（5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．三、选考题11．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目W X Y 水温/℃15 18 26 pH 6 8 5 溶解氧量/（mgL﹣1）11 9 7①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）．（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为．（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏伽德罗常数为N A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3．13．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为．（3）D+E→F的反应类型为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛c．1mol X最多能与2mol Na反应d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用．【专题】化学应用．【分析】A．反应中有新物质生成的反应通常为化学变化；B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；C．我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标；D．天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露．【解答】解：A．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，海水制盐没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．传统无机非金属材料，主要是硅酸盐工业，水泥、玻璃、陶瓷等都是无机非金属材料，故B正确；C．动植物的呼吸作用能产生CO2是，而绿色植物进行光合作转变成O2，不属于“城市空气质量日报”报道的，故C错误；D．天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列实验操作或结论正确的是（）A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质．【解答】解：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反应生成1，2﹣二溴乙烷，所以应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而不是沉淀，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质，所以该溶液中相当于含有硝酸，能氧化Cu单质生成铜离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案平均，为高频考点，涉及物质分离和提纯、溶液配制、络合物、硝酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为N AB．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成N A个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1 N AD．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、14CO2的摩尔质量为46g/mol；B、酯化反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，分子个数小于N A，故A错误；B、酯化反应为可逆反应，故生成的乙酸乙酯分子个数小于N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑3D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】钠的重要化合物．【分析】A．水解为可逆的微弱的；B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应；D．根据电荷守恒判断．【解答】解：A．水解为可逆的微弱的，所以①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，反应为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，根据电荷守恒都一定有：c（Na+）+c（H+）=2c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，易错点为B，注意与澄清石灰水反应的性质．5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C 为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl．A．C为Al，处于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正确；B．AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C 正确；D．化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、步骤③是过滤操作；B、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质；C、酒精和水混溶不能做萃取剂；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3．【解答】解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故B正确；C、第⑤步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3，不是碘单质，故D错误；故选B．【点评】本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．故选：A．【点评】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定最先析出的固体是银．二、填空题8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867 kJ/mol ．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为 A （用A或B表示），A极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH = 7（填写“＞”“=”或“＜”）．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律和热化学方程式的意义和书写方法，（①+②）×得到热化学方程式；（2）①图象分析，甲醇含量随温度变化的曲线特征，开始反应进行，平衡后，升温平衡逆向进行，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答，平衡常数K=；②三段式来计算平衡浓度，根据化学反应速率v=以及平衡常数的表达式计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答；（3）①SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电子由负极流向正极；②溶液中铵根离子水解显示酸性，硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来计算．【解答】解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1由盖斯定律（①+②）×得到热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣574kJmol﹣1﹣1160kJmol﹣1）=﹣867 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJ/mol；（2）①根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数表达式K=，故答案为：＜，；②0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（Lmin），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225；变大；（3）①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2﹣2e﹣+2 H2O=4H++SO42﹣；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即电子流向由A流向C，故答案为：A；SO2﹣2e﹣+2 H2O=4 H++SO42﹣；②硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是溶液中铵根离子水解显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3H2O+H+，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，溶液中电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（NO3﹣）+c （OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH=7，故答案为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；=．【点评】本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等．9．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O 、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，将Al（OH）3转化为AlO2﹣，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．。
四川省某重点中学2014—2015学年高一下学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，满分44分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题（1～12每小题2分，13～18每小题3分，共42分，每小题只有 一个选项符合题意） 1．石油燃烧会产生大量的废气：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③浓烟中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是 A．①③⑤ B．②④⑤? C．②③④? ? ? D．②④ 2．下列说法中正确的是 A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B. 燃烧一定要有氧气参加 C.吸热反应在常温下也有可能发生 D.氧化还原反应一定是放热反应 3．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是 A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b 4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①③④ ? B．②③⑤ ? C．①④ D．①②③④⑤ 5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO3 6．下列化学变化属于加成反应的是 A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 ? C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 ? D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 7．某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2CH2CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 ? ?A．水解反应? B．氧化反应 C．加成反应? D．酯化反应? 8．下列说法正确的是 ?A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 ? B．质量数不同的原子互称同位素 ? C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 9．下列化工生产原理错误的是 ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法制铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A．②③ B．①③? ?C．②③④ ?D．①②③? 10．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．1/40mol的1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023? B．37Cl原子所含质子数为20? C．37Cl2气体的摩尔质量为74 D．3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L? 11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案)
15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是( )A.证明热稳定性Na2CO5NaHCO5B.证明氢氧化铝的两性C.检查装置气密性D.测定KClO3元素的质量25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子， H 是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，(1) H位于元素周期表中第周期第族;F的基态原子价层电子排布式为。
(2)B、C、F第一电离能从大到小的顺序是，与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是(3)C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是，较稳定的是________(写化学式)。
四川省资阳市2015届高三第三次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 BSO2，降低对大气的污染 C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的是聚氯乙烯 D混凝法、中和法和沉淀法是污水处理常用的化学方法 2 A．HClO4、H2SO4、、H2CO3酸性依次减弱 B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 C．D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 选项实验操作实验目的A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于SiC向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．Kw＝1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl- C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- 5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA B3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4，0.3 NA电子发生转移 C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数等于0.1 NA D在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) B某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c (OH-)＞c(H) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H)＋c(CH3COOH) D25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH-) 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1： 反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.3t10.8t20.2下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L-1·min-1 B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 第Ⅱ卷（选择题 共58分）8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增。
四川省某重点中学2015届高三下学期第二次月考 化学 Word版含答案.pdf
高三下学期第二次月考 化学 第I卷（选择题 共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是 A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液 B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质 C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物 D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属 3．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH 溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液 5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA 6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
四川省资阳市高三下学期月考化学试卷(3月份)
四川省资阳市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NAB . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA2. （2分）某有机物R的结构如图所示。
下列说法错误的是（）A . R的分子式为C9H8O5B . R分子中的所有原子可能共平面C . R能发生酯化、水解、加成反应D . 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（）A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO4. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列各组元素属于p区的是（）A . 原子序数为1、2、7的元素B . O、S、PC . Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg5. （2分） (2016高三下·历城月考) X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A . Z在熔化状态下可以导电B . Z可以表示为XY2C . X形成+2价阳离子D . Z中存在共价键，Z可以电离6. （2分） (2016高三下·历城月考) “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A . NaB . MgC . FeD . Ag7. （2分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料8. （2分） (2016高三下·历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池9. （2分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A . Br﹣B . Cl﹣C . OH﹣D . S2﹣10. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈11. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三下·历城月考) 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH +SOB . 向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D . 溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3•H2O）13. （3分） (2016高三下·历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞CB K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔15. （2分） (2016高三下·历城月考) 有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）A . m＞n=2B . m＜nC . m=n=4D . n＜m＜5二、解答题 (共9题；共67分)16. （5分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式________（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2 ，此反应的离子方程式________。
四川省资阳市高考理综-化学3月线上模拟试卷
四川省资阳市高考理综-化学3月线上模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿2. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列物质的属类归纳不正确的是（）A . 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B . 由一种元素组成的纯净物是单质C . 由一种物质组成的称为纯净物D . 含氧元素的化合物称为氧化物3. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是（）A . 150mL1mol·L-1氯化钾溶液B . 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液C . 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液D . 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液4. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+5. （2分）下列说法中错误的是（）A . 所有的非金属元素都分布在p区B . 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小D . 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小6. （2分） (2019高二下·临河期末) 关于醇类的下列说法中错误的是（）A . 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B . 醇的官能团异构中一定有酚类物质C . 乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D . 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃7. （2分）用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuSO4]B . NaOH[H2O]C . NaCl[H2O]D . CuSO4[Cu(OH)2]8. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9. （2分） (2016高一下·济宁期末) 将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为 0.6m ol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为1.0mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①④B . ②③C . ①③D . ③④10. （2分）下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大11. （2分）合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深13. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2019高三上·延边开学考) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共5分)15. （5分） (2018高三上·大港期中)（1）Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________。
四川省资阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)
四川省资阳市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性2. （2分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族3. （2分）(2018·静安模拟) 下列过程的热效应属于吸热的是（）A . 碘蒸气的凝华B . 化学反应中化学键的形成C . 铝热反应D . 氯化铵的水解4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B . 1molSi晶体中含4molSi—Si键C . 60gSiO2中含Si—O键的个数为4NAD . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA5. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应6. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A . 高炉炼铁B . 牛奶变质C . 合成尿素D . 酯化反应8. （2分）参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
四川省资阳中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
四川省资阳中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；答题时请用钢笔或黑色签字笔书写。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ne-20 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 49分）一选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
有关13C、15N的叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C 与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同2. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2 D．N2、H2S Cl23．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等4．下列有关说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B．明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C．钢瓶可以运输液氯D．用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或1操作完全正确的是（）A. 除杂B．稀释C．制气D．称量6．下列由实验或已有知识得出的结论错误．．的是（）A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点7．下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸8.下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S9. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解2C．检验K+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红10.近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误．．的是（）A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl的金属性强于铝D．能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐11．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（）A.将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C.向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗12. 下列说法中正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎完全相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数13.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A 1：1B 1：2 C 1：3 D 3：1314.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
四川省资阳中学高三3月月考化学试题(无答案)
高2015届3月月考化学试题可能到的原子量：Cu:64一、选择题（只有一个选项符合题目意，每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的B．放射性同位素可用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究C．二氧化氯可用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等D．人体中极少量的NO会促进血管收缩，防止血管扩张2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，15g甲基（—CH3）中所含的中子数为6N AB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3N AC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（）=1 mo l·L，则溶液中Na+的个数为2N AD．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mo l·L 3．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mo l·L的氨水中：Na+、K+、、B．c（）=1.0 mo l·L的溶液中：Na+、C6H5OH、OH、ClC．氯水中：H2SO3、Na+、、Fe2+D．c（）=1.0 mo l·L-1的溶液中：HC、Br、Na+、K+5．X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q和X 具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍。
下列说法正确的是（）A．离子半径：Q＞X B．原子序数：Y＞R＞QC．简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y D．原子最外层电子数：X＞Y＞Q6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．已知酸性HF>CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F－)>c(K+)－c(CH3CO O－)B．0.1 mo l·LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(CO)=c(H2CO3)+c(O H－)C．将0.1 mo l·L盐酸与0.1 mo l·LK2CO3溶液等体积混合：c(K+)>c(C l-)>c(HCO)>c(O H-)>c(H+) D．向0.1 mo l·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(O H －)=c(H+)7．T℃下发生反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0。
高三化学下学期月考试卷(3月份)(含解析)-人教版高三全册化学试题
四川省绵阳市西平中学2015届高三下学期月考化学试卷（3月份）一、第Ⅰ卷共7题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取2．（6分）下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]2↓3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AC．1mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3﹣数为N AD．1mol C5H12分子中共价键总数为16N A4．（6分）下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度5．（6分）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）R TX Y ZA．X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R6．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7．（6分）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n﹣1）d n+6ns l，回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置是．（2）该配位化合物的化学式为．（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为．（5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数；EDC4常作电镀液，其中DC42﹣的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是．9．（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为．（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=．10．（16分）塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．已知：①②DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D 是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．（1）3﹣甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为（2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．B→C：；反应类型：；（3）E的结构简式是；DEHP的结构简式是；（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液呈紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F分子中官能团的名称为；（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为．11．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图甲所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为．（2）利用如图乙所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42﹣互为等电子体的分子．四川省绵阳市西平中学2015届高三下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷共7题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取考点：纤维素的性质和用途；钠的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：化学应用．分析：A．纤维素等膳食纤维能促进胃肠的蠕动和排空，所以多吃一些富含膳食纤维的食物，就会排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解；C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，能发生氧化反应释放能量，为人体生理活动提供能量；D．大多数的维生素，机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，必须经常通过食物中获得．解答：解：A．多吃一些富含膳食纤维的食物，有助于排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康，对人体有益，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以可以消耗胃液中的氢离子，治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点，故B正确；C．油脂含﹣COOC﹣属于酯类，能发生氧化反应释放能量，为人体生理活动提供能量，是人类三大营养物质之一，故C正确；D．维生素在机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，需要从食物中摄取，故D正确；故选：A．点评：本题考查了与生活密切相关的化学知识，题目难度不大，熟悉纤维素、油脂的成分和性质是解题关键，注意相关知识的积累．2．（6分）下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，反应生成碳酸根离子，不是碳酸氢根离子；B．反应生成氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钡的组成书写，反应才碳酸钡沉淀、碳酸根离子和水；D．K3[Fe（CN）6]中[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷．解答：解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，正确的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe （CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意K3[Fe（CN）6]电离出的是[Fe（CN）6]3﹣离子．3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AC．1mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3﹣数为N AD．1mol C5H12分子中共价键总数为16N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；B．氨气和甲烷分子中都含有10个电子，标况下2.24L甲烷和氨气的混合物的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，导致碳酸氢根离子数目减少；D．戊烷分子中含有4个碳碳键、12个碳氢键，总共含有16个共价键．解答：解：A．二氧化硅固体为原子晶体，其晶体中不存在二氧化硅分子，故A错误；B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的物质的量为0.1mol，0.1mol该混合气体中含有1mol电子，所含电子总数为N A，故B错误；C．1mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应生成1mol碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则溶液中HCO3﹣数小于N A，故C错误；D．1mol戊烷中含有4mol碳碳共价键、12mol碳氢共价键，总共含有16mol共价键，共价键总数为16N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确离子晶体、原子结构中不含分子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．（6分）下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度考点：配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；中和热的测定．分析：A．铜是热的良导体，导热能力强于玻璃；B．未用待测液润洗酸式滴定管，标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大；C．托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；D．用量筒量取浓溶液体积仰视读数，量取的浓溶液体积偏大．解答：解：A．铜是热的良导体，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，故A不选；B．未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液的浓度减小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B选；C．如果药品和砝码放反，则药品的质量=砝码质量﹣游码质量=（10﹣0.5）g=9.5g，所以称量的药品质量偏低，故B不选；D．用量筒量取浓溶液体积仰视读数，量取的浓溶液体积偏大，所含的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D选；故选：BD．点评：本题考查了实验的误差分析，明确中和热试验、中和滴定实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验的原理是解题关键，题目难度不大，注意托盘天平称量的原理．5．（6分）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）R TX Y ZA．X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置知，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，然后结合元素性质及周期律来解答．解答：解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置知，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则T、Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S，A．X为Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，故A错误；B．Z为S，其氢化物为H2S，为V型结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B 正确；C．Y为P元素，其最高价氧化物对应水化物为磷酸，为中强酸，故C错误；D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则五种元素中原子半径最大的是X，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，题目难度中等．6．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．解答：解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．7．（6分）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；B．反应的平衡常数K===；C．该反应达到平衡时离子的浓度不变；D．增大铜离子的浓度平衡正移．解答：解：A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS 的K sp比CuS的K sp大，故A正确；B．反应的平衡常数K===，故B正确；C．该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D．增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n﹣1）d n+6ns l，回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．（2）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H﹣N=N﹣H．（5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数12；EDC4常作电镀液，其中DC42﹣的空间构型是正四面体，其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化．考点：位置结构性质的相互关系应用；配合物的成键情况．分析：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O 元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104s l，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH3）4]2+、SO42﹣，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，据此进行解答．解答：解：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104s l，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH3）4]2+、SO42﹣，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，（1）D为S元素，其原子序数为16，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）由上述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O，故答案为：[Cu（NH3）4]SO4•H2O；（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，分别为H2O与H2O2，由于H2O与H2O2之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，故答案为：H2O与H2O2之间形成氢键；（4）A元素与B元素可形成分子式为H2N2的化合物，该化合物的分子具有平面结构，应存在N=N双键，则其结构式为：H﹣N=N﹣H，故答案为：H﹣N=N﹣H；（5）根据晶胞结构可知，该晶胞为面心立方结构，所以铜原子的配位数为12；CuSO4常作电镀液，其中SO42﹣中S原子价层电子对数=4+=4，S原子不含孤对电子，故其为正四面体构型，S原子采取sp3杂化，故答案为：12；正四面体；sp3杂化．点评：本题是对物质结构与性质的考查，题目难度中等，试题涉及元素化合物推断、氢键、结构式、微粒构型判断、杂化轨道、晶胞计算等知识点，解答关键是根据配位化合物为深蓝色晶体进行推断，试题培养了学生的分析、理解能力．9．（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀．（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）乙醇易挥发，依据图1装置分析可知，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管；（2）乙醇被催化氧化成乙醛；（3）乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引；（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比；（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a﹣b）g，依据元素物质的量计算得到比值．解答：解：（1）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；（2）乙醇被催化氧化成乙醛，乙醛与Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O砖红色沉淀，故答案为：试管中出现砖红色沉淀；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高2015届3月月考化学试题
可能到的原子量：Cu:64
一、选择题（只有一个选项符合题目意，每小题6分，共42分） 1．下列说法不正确的是（ ）
A ．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
B ．放射性同位素可用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
C ．二氧化氯可用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等
D ．人体中极少量的NO 会促进血管收缩，防止血管扩张 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，15g 甲基（—CH 3）中所含的中子数为6N A B ．一定条件下Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3N A
C ．在1 L 的碳酸钠溶液中，若c （-
23CO ）=1 mo l ·L
1
-，则溶液中Na +的个数为2N A
D ．含4N A 个离子的固体Na 2O 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中Na +的物质的量浓度为2 mo l ·L 1
-
3．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0 mo l ·L
1
-的氨水中：Na +
、K +
、-23SO 、-
23SiO
B ．c （-
23CO
）=1.0 mo l ·L 1
-的溶液中：Na +、C 6H 5OH 、OH -、Cl -
C ．氯水中：H 2SO 3、Na +、
-3NO 、Fe 2+
D ．c （-2AlO ）=1.0 mo l ·L -1的溶液中：HC -
3O 、Br -
、Na +、K +
5．X 、Y 、R 、Q 是短周期元素，R 、Q 和X 、Y 分别处于同一周期，R 、Y 处于同一主族，Q -
2和
X
+
2具有相同的电子层结构，其中Q 是地壳中含量最高的元素，R 最外层电子数是次外层的2
倍。
下列说法正确的是（ ） A ．离子半径：Q
-
2＞X
+
2 B ．原子序数：Y ＞R ＞Q
C ．简单气态氢化物的稳定性：R ＞Q ＞Y
D ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Q 6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．已知酸性HF>CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c(Na +)－c(F －
)>c(K +)
－c(CH 3CO O －
) B ．0.1 mo l ·L
1
-NaHCO 3溶液中：c(H+)+c(CO -
23)=c(H 2CO 3)+c(O H －
)
C ．将0.1 mo l ·L
1
-盐酸与0.1 mo l ·L
1
-K 2CO 3溶液等体积混合：
7．T℃下发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0。
向甲、乙两个恒容密闭容器中加入
的乙的水溶液，③。
两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。
当丁、戊溶。
遇水反应生成一种具有强氧。
，下列说法正确的是。