河南省濮阳市范县濮城镇中学九年级化学上册 第三章 维持生命之气—氧气知识点汇总 (新版)粤教版
九年级化学上册第三章维持生命之气—氧气3.3燃烧条件与灭火原理
3.3 燃烧条件与灭火(miè huǒ)原理
[方法点拨]燃烧的三条件中的任一条不满足即可达到(dá dào)灭火的目的。分
析灭火实例时主要看用该灭火方法灭火时有哪个燃烧的条件不满足，从而 确定出灭火的原理。
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3.3 燃烧条件与灭火(miè 原理 huǒ)
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3.3 燃烧(ránshāo)条件与灭火原理
[解析] 对比现象①③，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明物质 燃烧需要氧气。对比现象①②，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白 磷的着火点比红磷的着火点低，不能说明红磷不是可燃物。
[方法点拨]燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、有空气(氧气)、温度达到着
缓慢(huǎnmàn)氧化
属生锈、呼吸作用等。变化过程中放热，但不发光。 (2)自燃：由____________引起的自动燃烧。
缓慢氧化
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3.3 燃烧条件(tiáojiàn)与灭火原理
互动(hù dònɡ)探究 探究点一 物质燃烧(ránshāo)的条件
[情景展示1]
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火点。在进行探究时，主要采用对比实验，解题时要注意围绕燃烧的条件分析 (fēnxī)哪一个条件没有满足；需要探究某一个条件时，设计实验满足其他两个条件， 控制这一个即可。
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3.3 燃烧条件与灭火(miè 原理 huǒ)
探究点二 几种不同的氧化(yǎnghuà)反应
[情景(qíngjǐng)展示]
新知学习
知识点一 物质(wùzhì)燃烧的条件
1.什么(shén me)是燃烧 在通常情况下，燃烧是可燃物与______氧_气_发生的一种 ____发_光_____、____发_热_____的剧烈_____氧_化__反应。
九年级化学上册《氧气》知识点汇总
九年级化学上册《氧气》知识点汇总知识点由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。
重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象,知道做实验时的注意事项,并会写有关反应的文字表达式。
描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:①物质原来的颜色;②对产生的光加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。
硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验时应在通风橱中进行。
光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟。
烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。
铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。
为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。
细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。
蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可观察到水雾。
缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
供给呼吸主要用于:医疗、登山、潜水、宇航。
支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂。
植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧气。
工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。
重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置,能够按照操作步骤制取氧气。
九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气第1节《氧气的性质和用途》参考
氧气的密度比空气密度大
上
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探究(tànjiū) 铁丝为什么不燃烧
•问题： 某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实 验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一 端系在一根铁丝上，另一端系上一 根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连 同火柴一起插入集气瓶下部（没有 接触(jiēchù)到细沙，如图所示），但 不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
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实验注意事项：
（1）铁丝绕成螺旋状：为了增大铁丝与氧气的接触面积
(miàn jī)和利于保持铁丝燃烧所需的温度。
（2）下端系火柴：火柴燃烧的温度达到铁丝能够燃烧 所需的温度。 （3)火柴烧尽时铁丝自上而下缓慢放入：防止火柴消耗氧
气；铁丝燃烧时产生的热量使氧气从集气瓶口逸出。 （4）底部放水或沙：防止铁丝燃烧溅落的熔融物炸裂集 气瓶。
木条和硫在氧气中燃烧(ránshāo)得更旺， 氧气具有助燃性
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以上物质燃烧在纯氧中进行(jìnxíng)比空气中进行(jìnxíng)得 更旺。 是因为在纯氧中氧气(yǎngqì)的浓度比在空气中氧气 (yǎngqì)的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧 气(yǎngqì)中燃烧得剧烈。
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2、铁丝(tiě sī)与氧气反 应
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在空气(kōngqì)中与在氧气中比较
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现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射,放出 (fànɡ chū)大量的热，生成一种黑色固体。
结论(jiélùn)：文字表达
九年级化学上册维持生命之气—氧气 . 物质组成的表示式化合价、化合物化学式的读写
知识点 1 元素的化合价
1．写出下列(xiàliè)元素或原子团的化合价。
H___＋__1___ O____－__2__ Na______＋_1_ Mg_____＋__2_ Cu________
Al____＋_2___ Fe______＋_3_ C____＋__2_，_＋3 S______＋_2_，__＋__4OH－________
)
B
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2 第 课时(kèshí) 化合价、化合物化学式的书写
11．标出下列物质中加点元素的化合价。 (1)F．e．2O3___＋_3____； (2)KC．l．O3_______＋__5_________； (3)KM．n．O4___＋_7____； (4)Na2C．O3_____＋__4_________； (5)N．H4Cl____－_3_____； (6)Ba(N．O3)2______＋_5__________。
[解析]元素符号前面(qián mian)的数字表示原子的个数，故2Na中的“2”表示2个
钠原子。
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2课时 第
(kèshí)
化合价、化合物化学式的书写
14．用化学符号表示： (1)2个硫原子 _____2_S__。 (2)3个氮气分子 _____3_N2__。 (3)氢氧根离子(lízǐ) __OH_－_____。
C
21．下列有关(yǒuguān)化合价的说法中错误的是( )
A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价
C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素(或原子团)的化合价在数值上相等
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第三单元维持生命之气—氧气
图书档案着 火
用二氧化碳灭 火
隔绝空气，降低温度
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧，可燃物与氧气发生的种发光、发热的剧烈氧化反应。
缓慢氧化：有些氧气反应进行的速度比较缓慢，这种缓慢进行的氧化称为缓慢 氧化。比如铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应；②都放热。 自燃：如果缓慢氧化的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可 燃物的着火点时，就会发生自动燃烧。这种由缓慢氧气引起的自动燃烧叫做自 燃。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，从而在短暂的时间内积聚大量的热、 气体体积迅速膨胀而发生的现象，称之为爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物 遇火种均有可能发生爆炸。
（三）、氧气的用途
二、制取氧气（重点）
㈠实验室制取氧气（必须记住）
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
MnO2
2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A、过氧化氢（双氧水）制取氧气 1、实验原理：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
碳+氧气 点燃 二氧化碳
⑵ 与硫反应
对比：硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象。
① 在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，生成具有刺
激性气味的气体。
② 在氧气中燃烧：呈蓝紫色火焰，生成刺激性气味
的气体。
空
氧
气
气
中
中
燃
燃
烧
烧
⑶红磷的燃烧
【现象】
• 红磷在空气中燃烧产生黄色火焰氧气
中燃烧的更旺，发白注意光：；是烟不是
初三上册化学《氧气》易错知识点汇总
初三上册化学《氧气》易错知识点汇总氧气的物理性质【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体在标准状况下，氧气的密度是1429g/L，比空气的密度略大它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30L氧气在压强为101Pa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热具体情况如下：氧气与非金属反应，例如：木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体;硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体;红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟，发出白光，而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点时，引起自燃，氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成2氧气与金属反应，例如：镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质;红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质;铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体3氧气与化合物反应，例如：一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;甲烷在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体，罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成酒精在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体，罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要4呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程实际上它是一种缓慢氧化。
第三章维持生命之气——氧气知识点总结---九年级化学科粤版上册
第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。
3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。
4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。
潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。
2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。
气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。
3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。
〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。
通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
九年级化学氧气知识点总结
九年级化学氧气知识点总结氧气是我们常见的空气成分之一，也是维持生物生命所必需的物质之一。
在九年级化学课程中，我们学习了关于氧气的一些重要知识点。
本文将对这些知识进行总结和探讨，以帮助我们更好地理解和应用氧气的相关概念。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的化学活性。
它是一种氧化剂，能与其他物质反应，使其发生氧化反应。
氧气的密度较大，是空气中最重的成分之一，可用于实验室制备和气体分离。
二、氧气的产生与制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过电解水分解产生氧气。
在电解水中，正极释放氧气，负极释放氢气。
此外，还可以通过加热金属氧化物、过氧化物和过氧酸盐等物质来获得氧气。
三、氧气的应用氧气具有广泛的应用价值。
在医学领域，氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物，可用于辅助呼吸、吸入治疗和氧化治疗等。
在工业生产中，氧气常用于燃烧过程中的氧化剂，提高能量产率和反应速率。
此外，氧气还广泛用于钢铁冶炼、湿法冶金和玻璃制造等工艺中。
四、氧气的反应氧气与其他物质反应时，常发生氧化反应。
最常见的是与金属反应生成金属氧化物，例如铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）。
此外，氧气还可与非金属、有机物和燃料发生反应，如与碳反应生成二氧化碳。
五、氧气的氧化还原反应氧气参与的氧化还原反应被广泛应用于化学实验和工业生产中。
在氧化反应中，氧气充当氧化剂，接受其他物质的电子，自身被还原。
在还原反应中，氧气充当还原剂，释放电子给其他物质，自身被氧化。
氧气的氧化还原能力与其浓度、温度和压力有关。
六、氧气的安全使用氧气是一种易燃气体，在使用时需要注意安全性。
充分通风是使用氧气的重要原则，避免氧气浓度过高导致火灾或爆炸。
同时，要严格遵守操作规程，避免与可燃物接触，防止氧气泄漏和混合。
综上所述，九年级化学课程中所学的氧气知识点包括氧气的性质、产生与制备、应用、反应、氧化还原反应以及安全使用等方面。
通过深入学习和理解这些知识，我们不仅可以更好地认识氧气在自然界和化学领域中的重要性，还能够运用这些知识解决实际问题，提高我们的化学素养。
初三上 第三章 维持生命之气——氧气
第三章维持生命之气——氧气3.1氧气的性质和用途1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al + 3O2 ==2Al2O3碳C+O2==CO2 （发出白光，放出大量热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的气体）铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3、氧化反应：凡是物质与氧气发生的反应。
4、缓慢氧化：有的氧化反应进行的比较缓慢，叫缓慢氧化5、用途：供给呼吸、气割气焊、炼钢、支持燃烧。
3.2制取氧气一、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰（催化剂）（催化剂：在化学反应里能改变其他物质反应速率，而本身质量和化学性质没有发生变化的物质）2、反应的原理：（1）过氧化氢==水+氧气（2）高锰酸钾==锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾==氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
九年级上册氧气知识点总结
九年级上册氧气知识点总结氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是地球上最常见的元素之一。
在九年级上册的学习过程中，我们学到了很多与氧气相关的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握氧气的特性和应用。
一、氧气的物理性质1. 氧气的化学式：O2。
氧气分子由两个氧原子组成，呈现O=O的结构。
2. 氧气的密度：氧气是空气的成分之一，其密度略大于空气，约为1.43克/升。
这也是氧气可以用于氧气吸入疗法的原因之一。
3. 氧气的熔点和沸点：氧气的熔点为-218.8°C，沸点为-182.962°C。
氧气在常温下处于气态。
4. 氧气的溶解性：氧气可溶于水，但溶解度较低。
水中的溶解氧是水生生物进行呼吸的重要来源。
二、氧气的化学性质1. 氧气的活性：氧气是一种高度活泼的元素，在化学反应中常表现出强烈的氧化性。
它能与大多数元素和化合物发生反应，促进燃烧和呼吸等生物和非生物过程。
2. 氧气的氧化作用：氧气通常被用作氧化剂，能使许多物质氧化并释放出能量。
例如，燃烧是氧气和燃料之间的氧化反应。
3. 氧气参与的生物过程：氧气是维持生命的必需物质。
在呼吸过程中，我们采取氧气，与食物中的营养物质一起产生能量，并释放出二氧化碳和水。
三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气广泛应用于医疗机构，如医院、诊所等。
它被用于氧气吸入疗法、麻醉手术和呼吸机等设备。
氧气吸入疗法可以改善患者的呼吸系统功能，并促进快速康复。
2. 工业利用：氧气在冶金、化工和制药等工业领域具有广泛的应用。
它可以作为燃料燃烧的助剂，提高燃烧效率；也可以用于氧化反应，生产氧化剂；此外，氧气还用于焊接、切割和激光加工等工艺中。
3. 空气分离：氧气可以通过空气分离技术获得，例如常用的分离方法是通过分子筛吸附技术或利用低温制取液氧。
获取纯氧气后，可以满足医疗、工业和科学研究等领域对氧气的需求。
综上所述，氧气是一种重要的元素，在生命存在和工业生产中都发挥着重要作用。
初三上册化学《氧气》易错知识点汇总
初三上册化学《氧气》易错知识点汇总初三上册化学《氧气》易错知识点汇总氧气的物理性质【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.在标准状况(即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况)下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度(1.293g/L)略大.它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL 氧气.在压强为101kPa(准确地说应为101.325kPa)时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体.(工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中.)氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸.即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热.具体情况如下：1.氧气与非金属反应，例如：(1)木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳);(但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳)(2)硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)，生成无色、有刺激性气味的气体(即二氧化硫); (3)红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟(即五氧化二磷)，发出白光(在空气中燃烧产生黄色火焰)，而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点(40℃)时，引起自燃，(4)氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.2.氧气与金属反应，例如：(1)镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质(即氧化镁);(2)红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质(即四氧化三铁);(3)铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体(氧化铜).3.氧气与化合物反应，例如：(1)一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳);(2)甲烷(沼气)在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳)，罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.(3)酒精(乙醇)在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳)，罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成. (4)蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体(即二氧化碳).(5)葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要.4.呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程.实际上它是一种缓慢氧化.。
九年级化学上册第三章维持生命之气—氧气3.2制取氧气
①铁＋氧气―点―燃→四氧化三铁 ②过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气
＋氨
气＋水
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3.2 制取氧气(yǎngqì)
[解析]化合反应的特点是“多变一”，分解(fēnjiě)反应的特点是“一变多”。氧化
然后在试管口 _放__一_团__(yī_tu_án_)棉_花_
团棉花
__防__止_加__热__时_高____ __锰__酸_钾__粉__末_(f_ěn_mò_)进_ __入__导_管_________ ______________
第五页，共四十页。
3.2 制取氧气
步骤 定
操作 试管口略__向__下______ 倾斜，固定在铁架台上
[核心(héxīn)应
用] 核心一 高锰酸钾 制取氧气 (ɡāo měnɡ suān jiǎ)
例1 根据如图3－2－5所示装置，结合所学知识回答问题。
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3.2 制取氧气(yǎngqì)
(1)用A装置(zhuāngzhì)制取氧气，反应的文字表达式是 ___高__锰__酸__钾_―_加_―_热→__锰__酸__钾__＋_二__氧__化__锰_＋__氧_。气 (2)用B装置收集氧气，当看到有_____气__泡__(qì_pà_o)_连_续__、_均__匀_时冒出开始收集；当 看到集气瓶口有___________大__气_泡__向_外__冒_出时，说明已收集满。 (3)C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从________(填 “a”或b “b”)端通入。
[课堂速记]
2021/12/11
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九年级化学上册第3章维持生命之气__氧气课题2制取氧气第1课时实验室制氧气的原理与工业制氧气背记手册
易错提示 (1)__并__不__是__所__有__的__催__化__剂__都__是__加__快__化__学__反__应__速__率__的，有的
催化剂可减慢化学反应速率。 (2)_催__化__剂__只__能__改__变__化__学__反__应__速__率__ ，_不__能__增__加__或__减__少__生__成__ ____物__的__质__量，___也__不__能__改__变__化__学__反__应__发__生__的__可__能__性，即不能
3．过氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式：
过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气 H2O2 ．催化剂的概念： 在化学反应中能改变其他物质的_____反__应__速__率，而本身的
质量和化学性质在化学反应前后______没__有__发__生_的变物化 质。
2．催化剂的特点： “一变两不变” (1)“一变”指催化剂能改变其他物质化学反应的速率。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应
第3章 维持生命之气——氧气
3.2 制取氧气 第1课时
实验室制氧气的原理与工业制氧气
一、实验室制取氧气的原理
1．加热高锰酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式： 高锰酸钾―加―热→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4―― △→K2MnO4＋MnO2＋O2
2．加热氯酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：
氯酸钾二―氧加―热化→锰氯化钾＋氧气 KClO3 ―M―△nO→2 KCl＋O2
使不发生反应的物质在加入催化剂后变得能发生反应。
(3)催化剂是针对具体某一反应或某一类反应而言的，不__是__对__ ___所__有__化__学__反__应__都__有__催__化__效__果，离开特定的反应，这些物质
河南省濮阳市范县濮城镇中学九年级化学上册 第3章 维持生命之气—氧气复习导学案(新版)粤教版
维持生命之气—氧气课题第三章维持生命之气—氧气课型复习课课时1 2.分解反应：的反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应1.氧化反应：物质跟发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会、放，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但发光，如、、、。
3.对实验现象描述不能把生成物的名称当做现象来描述.如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”错误:应为“生成黑色固体”“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别“雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾“气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。
第二节制取氧气一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是体，反应需要加。
◆装置气密性的检查方法：。
（原理：气体的热胀冷缩）◆注意事项：●铁夹应夹在试管的部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于受热。
●试管口要略向下倾斜，防止。
●试管内导管应出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把，再，防止。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有体和体，反应不需要。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，。
第三章 维持生命之气-氧气(总结)
第三章维持生命之气—氧气（总结）一、氧气的性质1.氧气的物理性质：一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
铁丝燃烧实验注意：①将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
②把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
③集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
工业上制取氧气：是物理变化，是利用分离液态空气法制取氧气，是根据氮气和氧气的沸点不同将其分离。
（N2 -196℃ O2 -183℃）四、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
1.催化剂特点：一变二不变。
“一变”是指改变化学反应速率（改变可能变快，也可能变慢）；“二不变”是指质量和化学性质都不发生变化，但物理性质可能发生改变。
2. 催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少生成物的质量，即不能改变化学反应的产率。
3.催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
4.不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
5.生物体内的酶属于催化剂。
五、燃烧条件与灭火原理2.着火点：达到燃烧所需的最低温度。
着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
易燃物和易爆物的安全知识：⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
七、化学式与化合价1.化学式：是指用元素符号和数字来表示物质组成的式子；只有纯净物有化学式，混合物无化学式，化学式的读法一般从右向左读作“某化某”或“几某化几某”。
【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结第三章 维持生命之气——氧气3.2 制取氧气第1课时 过氧化氢制氧气 工业制氧气一、氧气的工业制法1．原料：空气。
2．方法与原理：(物理变化)(1)分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。
(2)膜分离技术——在一定压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，得到含氧气90%以上的富氧空气。
二、实验室过氧化氢制氧气1．原理：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气符号表达式：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 22．催化剂：(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变的物质。
“改变．．”——包括加快、减慢(比如食品中的防腐剂)。
“化学性质．．．．”——化学性质不变，物理性质可能改变。
“改变速率．．”——不能改变生成物的质量，也不能改变化学反应发生的可能性。
(2)催化剂在反应中的作用叫催化作用。
(3)催化剂没有．．．”．，即一个反应可以有多个催化剂，一种物质也可能．．“．唯一性作多个反应的催化剂。
3．装置的选择：(1)发生装置：固液常温型(固液不加热型)。
选择依据：反应物的状态及反应条件。
①是简易装置：适合制取少量气体。
②③中的长颈漏斗：便于随时添加液体药品。
④中的分液漏斗：便于控制反应速率。
注意：组装时仪器的连接方法。
(2)收集装置：排水集气法或向上排空气法。
选择依据：气体的密度及溶解性。
排水集气法：收集的气体较纯。
向上排空气法：收集的气体较干燥。
4．操作步骤：(1)检查气密性：导管先．入水，再．手握试管观察气泡。
(2)装药品(先固后液)。
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第三章第一节 认识氧气一、 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象 化学方程式（表达式） 磷产生大量白烟、放热 P+O 2P 2O 5 木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2CO 2 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe+O 2Fe 3O 4 镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 Mg+O 2MgO 铜红色的固体逐渐变成黑色 Cu+O 2CuO 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、 探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
3.对实验现象描述1)不能把生成物的名称当做现象来描述.如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁” 错误:应为“生成黑色固体”2)不能片面描述现象“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别 “雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾“气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。
第二节制取氧气一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆注意事项：●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
2.气体收集装置⏹排水法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●导气管属于发生装置。
把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
二、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体（使用排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶的底部）的装置。
●步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥离：把导管移离水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：H2O2H2O+O2（催化剂可换成氧化铜、氧化铁等）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
3.加热氯酸钾制取氧气●反应原理： KClO3KCl+3O2●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（不能使用棉花，否则会发生爆炸）。
三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
2、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
3、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
4、生物体内的酶属于催化剂。
四、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
第三节燃烧条件与灭火原理一、燃烧及燃烧的条件⒈燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2. 燃烧的条件：（缺一不可）⑴可燃物； ⑵与氧气（或空气）接触； ⑶温度达到可燃物的着火点。
（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
）3. 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。
二、灭火的原理和方法⒈灭火的原理：⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离； ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶使温度降低到着火点以下⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
三、易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
第四节 表示物质组成表示式1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式（如H 2O ）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3. 化学式的写法：4. 书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：① 这种物质由哪种物质组成； ② 化合物中各元素的原子个数比是多少。