实验八HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定
盐酸标准溶液的配置及标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理：滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）(C（HCl）·V/1000)molC（HCl）=(2 W×1000)/（106×V)=1000W/53V基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）三、仪器及试剂：HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。
四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）0.2×（20～30）/1000)molW =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。
（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。
（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3.配制Na2CO3溶液（1）在锥形瓶中加入30ml纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解4. 酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
HCl标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定
HCl 标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定摘要：本文介绍了通过标定测定碱灰中总碱度的操作。
首先选用甲基橙作指示剂，用Na 2CO 3标定配置好的HCl ，得到其准确浓度，然后同样用甲基橙作指示剂，用此溶液标定碱灰。
原理上，用酸滴定碱灰时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和，所以这个测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。
实验测得该碱灰样品中总碱度为54.84%。
此方法简便可行，精确度较高。
关键字：标定 总碱度 碱灰前言：碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源不同，其中所含成分也不同。
其中可能含有NaCl ，Na 2SO 4,NaOH 和NaHCO 3等。
用酸滴定到甲基橙到变色时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和。
因此测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。
总碱度的计算公式为：2210100%2HCl HCl Na O Na O V c M mω⨯=⨯1.实验部分 1.1 仪器及试剂仪器：50ml 酸式滴定管一支、容量瓶（250ml ）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml ）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：6mol/L HCl 溶液、无水碳酸钠（AR ）、甲基橙指示剂、碱灰试样1.2 实验方法1.2.1 0.1mol/L HCl 溶液的配制 1）计算求得配置500ml 0.1mol/L HCl 溶液所需盐酸（相对密度1.10，约6 mol/L ）的体积，本实验约取0.8ml ；2）将量取的HCl 中倒入玻塞细口瓶中，加入500ml 水，充分摇匀，备用。
1.2.2 HCl 溶液的标定以甲基橙为指示剂，按小样分析法进行：1）准确称取已烘干的无水碳酸钠（约0.13g,质量按消耗25ml 0.1mol/L HCl 溶液计算），放入锥形瓶内；2）加30ml 水溶解；3）在锥形瓶中滴加2滴甲基橙，溶液变为黄色； 4）用正规操作，以0.1mol/L HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色转变为橙色，且30s 内不褪色记下HCl 溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算HCl 浓度。
实验八HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定
一、实验目的
1．掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。
2．学习 HCl 标准溶液的配制与标定。
3．掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过
3 次。
4．正确掌握容量仪器的使用方法。
5．正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）
1g/l ）、0.1mol/lHCl 标准溶液、
四、实验步骤
1． HCl 标准溶液的配制
根据 C1V1
C 2V2 的稀释定律， 配制 0.1mol
l
1
的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量取市
售浓 HCl 4.2~4.5mL ，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入
500mL试剂瓶中，加水稀释至 500mL左
时溶液显黄色。 用 0.1mol/lHCl 标准溶液滴定至溶液显橙色为滴定终点。 记录消耗 0.1mol/lHCl 标准
溶液的体积，平行滴定两次，计算碳酸钠的含量，以质量分数表示，并计算相对偏差。
五、数据处理
HCl 标准溶液的标定
次数
1
2
3
项目
m(Na2CO3)g
VHCI(ml) CHCI (mol ·L-1)
录。
3．碳酸钠含量测定
分析天平用减量法精密称取 0.5000-0.6000g 碳酸钠两份置小烧杯中，用量筒量取 20-30ml 水置
小烧杯中，用玻璃棒搅动溶液使之完全溶解后，定量转移置
100ml 容量瓶中，加水定容至刻度。精密
移取 25.00ml 碳酸钠溶液于 250ml 锥形瓶中，用量筒量取 20-30ml 水摇匀，加甲基橙指示剂 1 滴，此
碳酸钠含量
盐酸标准溶液的标定实验步骤
盐酸标准溶液的标定实验步骤
盐酸标准溶液的标定是一种常见的化学分析方法，旨在确定盐酸溶液的确切浓度。
下面是盐酸标准溶液标定实验的步骤：
1. 准备实验室器材和试剂。
包括天平，移液管，比色皿，烧杯，盐酸溶液，钠碳酸溶液，甲基橙指示剂等。
2. 称取一定质量的钠碳酸溶液，加入烧杯中，并用盐酸溶液将其完全中和。
3. 取一定的盐酸标准溶液，加入到中和后的钠碳酸溶液中，直到完全中和。
4. 加入少量甲基橙指示剂，然后用标准盐酸溶液逐滴滴定样品的酸度。
5. 当甲基橙指示剂从黄色变成粉红色时，标准盐酸溶液消耗的体积即为终点体积。
6. 重复进行三次实验并计算平均值。
7. 计算样品盐酸溶液的浓度，使用下列公式：C(NaOH) ×V(NaOH) = C(HCl) ×V(HCl)，其中C为浓度，V为体积。
8. 记录实验数据并制作实验报告。
注意事项：
1. 实验前洗涤所有器材和试剂，以免污染数据。
2. 在滴定时应注意逐滴加入，并慢慢摇晃烧杯，以获得准确的终点。
3. 为了避免误差，应重复进行三次实验，并计算平均值。
盐酸标准溶液的标定实验步骤如上所述，按照操作规程并注意细节，可以得到准确可靠的实验结果。
实验八工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1.认识基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握 HCl 标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特色。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，此中可能还含有少许 NaCl，Na2SO4，NaOH 及 NaHCO3。
常以 HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来权衡产皮的质量。
滴定反响为Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO3H2CO3=CO2↑ +H2O反响产物 H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为 3.8 至，可采用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变成橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
因为试样易汲取水分和CO2，应在 270～300℃将试样烘干2h，以除掉吸附水并使NaHCO3所有转变成Na2CO3，工业纯碱的总碱度往常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，因为试样均匀性较差，应称取许多试样，使其更具代表性。
测定的同意偏差可适合放宽一点。
三、主要试剂与仪器1.HCl 溶液2.无水 Na2 CO33.0.1%甲基橙指示剂4.0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5.甲基红－溴甲酚绿混淆指示剂6.硼砂（ Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤-11.0.1mol L·HCl 溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶正确称取0.08g-0.10g 无水Na2CO3 3 份，分别倒入 100mL 锥形瓶中。
称量瓶称样时必定要带盖，免得吸湿而后加入 10-20mL 水使之溶解，再加入1-2 滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变成橙色即为终点。
计算HCl 溶液的浓度。
（2）用硼砂 Na2B4O7·10H2O 标定正确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL 锥形瓶中，加水20mL 使之溶解，加入2 滴甲基红指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变成浅红色即为终点。
实验08-混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验八混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1、掌握采用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的原理和方法。
2、巩固酸碱滴定的有关知识。
二、实验原理（双指示剂法）在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚好变为无色，达到第一终点。
此时NaCO3被滴定生成2NaHCO3，用去酸的体积为V1(mL)，反应式为：NaOH＋HCl= NaCl＋H2ONa2CO3＋HCl= NaHCO3＋NaCl然后加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，达到第二终点。
所消耗酸的体积为V(mL)。
此时2NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3(CO2+H2O)，反应式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3CO2＋H2ONa 2CO 3为多元碱，能被强酸准确滴定的条件是：cK b ≥10-8能分步滴定的条件是：K b1 /K b2≥104Na 2CO 3的K b1＝2.08×10-4，K b2＝2.33×10-8，K b1 /K b2≈104。
所以Na 2CO 3第一步离解产生的OH -可勉强被分步滴定，有一个突跃，理论终点时产物NaHCO 3为两性物质，故第一终点时：8106.5102.4lg KK lg 11721≈×××−=×−−−ΘΘa a pH ＝第二终点时：9.3102.404.0lg K c lg 71≈××−=⋅−−Θa pH ＝三、实验步骤（1）准确称取混合碱样品4.5～5.0 g于150 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水溶解。
然后定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
（2）用25 mL移液管移取试液25.00mL置于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色恰好消失，（mL）；然后加入1～2滴甲基橙指示剂，继续记下HCl用量V1用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体（mL）。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养学生的实验操作能力和实验技能。
二、实验原理。
盐酸是一种无机强酸，可以与碱中的氢氧根离子中的氢离子反应生成氯化物。
在酸碱滴定中，通常使用碳酸钠作为标准溶液，利用酸碱中和反应来确定盐酸的浓度。
三、实验仪器和药品。
1. 1mol/L盐酸溶液。
2. 碳酸钠固体。
3. 酚酞指示剂。
4. 称量瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。
四、实验步骤。
1. 取一定量的盐酸溶液，放入容量瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水稀释盐酸溶液。
3. 取一定量的碳酸钠固体，溶解于蒸馏水中。
4. 取少量酚酞指示剂滴入碳酸钠溶液中。
5. 将稀释后的盐酸溶液倒入滴定瓶中，滴加碳酸钠溶液，直至出现颜色变化。
6. 记录滴定所需的碳酸钠溶液的体积V1。
7. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值V。
五、实验数据处理。
1. 根据滴定反应的化学方程式，计算出盐酸的摩尔浓度。
2. 计算出盐酸的标定因子，即盐酸溶液的实际浓度与标定浓度之比。
3. 计算出标定的相对标准偏差，评价标定结果的准确性。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要细心，仪器要干净。
2. 滴定时要慢慢滴加，注意观察颜色变化。
3. 记录实验数据时要准确，计算时要认真。
七、实验结果分析。
通过实验数据处理，可以得出盐酸溶液的实际浓度，评价标定结果的准确性。
八、实验结论。
通过本次实验，我们成功地标定了盐酸溶液的浓度，并且掌握了标定方法和技巧，提高了实验操作能力和实验技能。
九、实验总结。
本实验通过对盐酸标准溶液的标定，使我们更加熟悉了溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养了我们的实验操作能力和实验技能。
十、参考文献。
1. 《化学实验指导》，XXX，XXX出版社，200X年。
2. 《化学实验技术手册》，XXX，XXX出版社，200X年。
十一、致谢。
感谢实验室老师和同学们在实验中的帮助和支持。
hcl标准溶液标定实验报告
hcl标准溶液标定实验报告HCl 标准溶液标定实验报告一、实验目的1、掌握用基准物质碳酸钠标定 HCl 标准溶液浓度的方法。
2、学习酸式滴定管的使用方法及滴定操作。
3、进一步熟悉分析天平的使用。
二、实验原理HCl 标准溶液的浓度需要用基准物质来标定。
本实验选用无水碳酸钠（Na₂CO₃）作为基准物质，其与 HCl 溶液的反应如下：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑化学计量点时，溶液的 pH 约为 389，可选用甲基橙作为指示剂。
滴定到终点时，溶液由黄色变为橙色。
根据碳酸钠的质量和消耗的 HCl 溶液的体积，可以计算出 HCl 溶液的准确浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）电子分析天平容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%）四、实验步骤1、配制 01 mol/L 的 HCl 溶液用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入预先盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、基准物质碳酸钠的预处理将无水碳酸钠置于烘箱中，在 270 300℃下烘干 1 15 小时，以除去其中的水分和碳酸氢钠。
取出后置于干燥器中冷却至室温备用。
3、碳酸钠标准溶液的配制用电子分析天平准确称取已烘干的无水碳酸钠 13 15 g（精确至00001 g），置于 250 mL 烧杯中。
加入少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中。
用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
4、 HCl 溶液的标定用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
加入 2 3 滴甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离。
本实验采用间接配制法配制盐酸溶液，然后用基准物质碳酸钠进行标定。
碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的碳酸钠的量可以计算出盐酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（密度约为 119 g/mL，质量分数约为 37%）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算：根据所需盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。
量取：用移液管准确量取所需体积的浓盐酸，放入容量瓶中。
稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、碳酸钠标准溶液的配制称取：在分析天平上准确称取预先在 270 300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约 13 g，置于小烧杯中。
溶解：用少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、盐酸溶液的标定移液：用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
加指示剂：加入 2 滴甲基橙指示剂。
滴定：用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗盐酸溶液的体积。
平行测定：重复上述操作 2 3 次，计算平均值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜碳酸钠溶液体积（mL）｜盐酸溶液初读数（mL）｜盐酸溶液终读数（mL）｜消耗盐酸溶液体积（mL）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、数据处理（1）计算盐酸溶液的浓度盐酸溶液的浓度计算公式为：＼c(HCl) ＝＼frac{m(Na_{2}CO_{3}）｝｛M(Na_{2}CO_{3}）＼times V(HCl)｝＼times 2＼其中，＼（m(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的质量（g），＼（M(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的摩尔质量（10599 g/mol），＼（V(HCl)＼）为消耗盐酸溶液的体积（L）。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过实验操作，掌握HCl标准溶液的制备与标定方法，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
二、实验原理。
HCl标准溶液的制备与标定是化学分析实验中常见的实验操作。
在实验中，首先需要制备一定浓度的HCl标准溶液，然后通过滴定方法，用该标准溶液对未知浓度的NaOH进行定量分析，从而确定NaOH的浓度。
该实验涉及到酸碱中和反应和滴定分析等基本化学原理。
三、实验仪器与试剂。
1. 仪器，量烧杯、蒸馏水、移液管、酸碱滴定管、磁力搅拌器等。
2. 试剂，氢氧化钠固体、酚酞指示剂、稀盐酸溶液、标准盐酸溶液等。
四、实验操作步骤。
1. 制备HCl标准溶液，取一定质量的盐酸固体溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的标准盐酸溶液。
2. 酸碱滴定，将一定体积的标准盐酸溶液与一定体积的氢氧化钠溶液反应，利用酚酞指示剂作为终点指示剂，进行滴定操作。
3. 数据处理，根据滴定所需的标准盐酸溶液的体积和氢氧化钠的质量计算出氢氧化钠的浓度。
五、实验注意事项。
1. 实验操作要注意安全，避免酸碱溅溅、溶液误入眼睛等意外情况的发生。
2. 实验仪器要干净整洁，避免杂质的干扰。
3. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，注意观察指示剂的颜色变化，避免滴定过量。
4. 实验结束后要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。
六、实验结果与分析。
通过实验操作，我们成功制备了一定浓度的HCl标准溶液，并利用该标准溶液对氢氧化钠进行了滴定分析。
根据实验数据计算出氢氧化钠的浓度为Xmol/L。
实验结果与理论值相符，说明实验操作准确无误。
七、实验总结。
通过本次实验，我们掌握了HCl标准溶液的制备与标定方法，加深了对酸碱中和反应和滴定分析原理的理解。
同时，也培养了我们的实验操作能力和数据处理能力。
在今后的学习和工作中，我们将继续努力，不断提高实验操作的技能，为将来的科研工作打下坚实的基础。
八、参考文献。
1. 《化学实验教程》。
HCl标准溶液的配制及标定共17页文档
三份于锥形瓶中 蒸馏水溶解 用所配制的
2滴甲基红
HCl滴定
指示剂由黄变红
记录
HCl溶液体积
按实验原理处公式求算
HCl溶液浓度
（2）用硼砂标定：
准确称取0.4～0.5g硼砂三份于锥形瓶中
蒸馏水溶解 用所配制的HCl滴定
2～3滴甲基红
指示剂由黄变橙
记录HCl溶液用量
按实验原理处公式求算HCl溶液浓度
（六）数据处理
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、 0.2％的甲基红。
（四）基本操作回顾 1、酸式滴定管的使用 步骤：洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定
注意： 左手手指所处 位置!
注意： 中指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞!
（数值前“－”表示已取出）。
（五）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制
计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500cm3所需 6mol·dm-3HCl的体积 量取后用蒸馏水 稀释配成500cm3溶液 贮于试剂瓶中
贴标签，备用
2、HCl溶液的标定
(1)用Na2CO3标定：
用分析天平准确称0.15～0.20g无水Na2CO3
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
2、电子天平的使用
（1）开关键 （2）TARE（去皮）键
（3）称盘
（4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ显示器
步骤：调水平 开机
预热 称量
关机
(3)
(1)
(4)
(2)
差减法称量步骤： （1）调天平水平，然后开机自检，预热30min； （2）称量得称量瓶和瓶中样品总重； （3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量
实验8盐酸标准溶液的标定
THE END
红
橙
黄
差减称量法
1. 定义： 由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
2. 适用范围： 易吸潮、易氧化或与二氧化碳反应的样品。 如称取无水碳酸钠等
差减称量时注意事项
1. 称量瓶用时才从干燥器中取出。 2. 称量瓶应与磨口盖是配套的，不要把盖
子弄错。条套拿。
4. 移固体粉末样品时，应在接受容器上方进行操作。 估计敲出的样品与要求差不多时，边轻敲瓶口，边 慢慢竖起称量瓶，使粘附在瓶口上的样品全部落回 称量瓶内。盖好瓶盖，把称量瓶放回天平左盘上进 行称量。
5. 敲出的样品不够，可再转移。如果敲出的样品太多， 只能弃之，再重称一份。不要把敲出的样品倒回称 量瓶，以免污染称量瓶内的样品。
2. H2CO3是二元弱酸。 c(H+)= cKa1 = 0.044.210-7
pH=3.89，故选用甲基橙作指示剂。
仪器试剂
1. 仪器
分析天平（0.0001g）、小烧杯、酸式滴定管 (50 mL)、锥形瓶(250 mL)、容量瓶(100 mL)。
2. 试剂
HCl (1:1) 、无水Na2CO3、甲基橙(0.2％)。
实验八 盐酸标准溶液的标定
实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 数据处理 注意事项 问题讨论
实验目的
1. 掌握差减法称量操作； 2. 学习以Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的
原理及方法； 3. 进一步熟练滴定操作。
实验原理
1. 浓HCl易挥发，其标准溶液用间接法配制。 选Na2CO3为基准物质进行HCl的标定。 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+ CO2↑+H2O
实验步骤
1. 配制0.2 mol·L-1HCl 溶液 (2人合配400 mL)。 2. 用差减法分别称量 0.21-0.30 g 无水Na2CO3
HCl标准溶液的标定
HCl 浓度的测定专业、班级： 姓名： 指导教师： 日期： 室温：一、目的要求：1、准确标定所给HCl 溶液的浓度。
2、检验各实验操作的熟练程度。
二、基本原理：先用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定所给的NaOH 溶液的浓度。
O H O H K N a C N a O HO H K H C 2448448+=+ 2.2041000)(3⨯⨯=∙∴-NaOH KHP NaOH V m dm mol c再用已被标定的NaOH 滴定HCl 溶液，测定其浓度。
O H N a C l H C l N a O H2+=+ 10)(3⨯⨯=∙∴-HClNaOHNaOH HCl V V c dm mol c三、仪器与药品：酚酞指示剂、浓度约为0.1mol/L 的NaOH 溶液、邻苯二甲酸氢钾（KHP ）；50ml 滴定管（酸式和碱式）及滴定台一套、250ml 容量瓶、25ml 移液管、100ml 烧杯、玻璃棒各一个，250ml 锥形瓶3个，分析天平四、实验步骤：1、平行准确称取0.4～0.6gKHP 三份，分别放入250ml 锥形瓶中，加20～30ml 蒸馏水溶解，加入2滴酚酞指示剂。
用NaOH 溶液滴定至溶液呈现微红色且30s 内不褪色，计算NaOH 溶液的浓度。
2、用25ml 移液管移取25ml 约1mol/L 的HCl 溶液于250ml 容量瓶中，加水稀释至刻度线，得到约0.1mol/L 的HCl 溶液。
3、分别用移液管移取25ml 稀释后的HCl 溶液于三个锥形瓶中，分别加入2滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH 溶液滴定至终点，计算HCl 溶液的浓度。
五、实验内容和数据记录及处理：1、氢氧化钠溶液浓度的标定采用酚酞指示剂，溶液的颜色由无色滴定至微红色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol 。
计算公式：2.2041000)(3⨯⨯=∙-NaOH KHP NaOH V m dm mol c123基准物邻苯二甲酸氢钾的称量（g ）称量瓶+样品重 （倒出前）称量瓶+样品重 （倒出后） 样品净重氢氧化钠溶液用量(ml)终读数 初读数 净用量NaOH 标准溶液浓度(mol/L)NaOH 标准溶液浓度平均值( mol/L)相对平均偏差（﹪）序号项目2、盐酸溶液浓度的标定123氢氧化钠标准溶液浓度（mol/L ） HCL 标准溶液用量（ml ）NaOH 标准溶液用量（ml ） 终读数初读数净用量稀释前HCL 浓度（mol/l ）稀释前HCL 浓度平均值（mol/l ）相对平均偏差（﹪）采用酚酞指示剂，溶液的颜色由无色滴定至微红色。
碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液
碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液误差分析胡刚（大庆石化公司质量检验中心，黑龙江大庆 163714）摘要:以GB/T601-2002中盐酸标准滴定溶液的标定方法和操作过程为基础，发分析了方法误差、试剂误差、仪器误差、操作误差等系统误差和偶然误差的产生原因，说明了数据处理的正确方法，并针对各自误差的性质和产生的原因给出了相应的解决方案。
关键词：盐酸；标准滴定溶液；碳酸钠；误差浓盐酸具有较强的挥发性，因而其标准溶液采用间接法配制。
按照所需配置盐酸的浓度，称取规定重量。
在270～300 ℃高温炉中灼烧至恒重的无水碳酸钠，溶于50 mL水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色；同时做空白试验[1]。
1 误差来源分析标定盐酸标准溶液的目的是为了得到准确的盐酸浓度，然而即使的分析方法再可靠、仪器再精密，操作再细致熟练，所测数据只能更加接近真实值[2]。
因为误差是客观存在的，但如果掌握了标定盐酸时产生误差的性质和原因，就可以将误差降低。
1.1 系统误差2.1.1 方法误差（1）产生原因方法误差是由于分析方法本身造成的，如滴定过程中反应进行不完全、化学计量点和滴定终点不想符合、以及反应条件没有控制好和发生其它副反应等等，都会引起系统的测定误差。
酸碱滴定过程中最重要的是了解滴定过程中溶液pH值的变化规律，再根据pH值的变化规律选择最适宜的指示剂指示终点。
盐酸标准溶液的标定属于多元碱滴定过程，滴定分为2步进行：第1步CO32-+H+= HCO3-；第2步HCO3-+ H+= CO2↑+H2O；标定盐酸时盐酸与碳酸钠进行完全中和反应，即反应进行到第2步，依据第2步pH的变化来选择指示剂[3]。
H2CO3与Na2CO3为共轭酸碱对，则由H2CO3的离解常数可以计算出Na2CO3一级离解常数K1=1.8×10-4，二级离解常数K2=2.4×10-8，设需配置的盐酸浓度为1 mol/L，K1/K2＜105；根据多元碱能滴定的原则K1/K2≥105，且K2≥10-8才能出现第2个滴定突跃，第2个滴定突跃不明显，再加上HCO3-的缓冲作用，使得滴定终点时pH值变化很不明显，不利于滴定终点的判断。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定(总2页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--盐酸标准溶液的配制与标定一、【实验目的与要求】1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点二、【实验原理】市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、【仪器、材料与试剂】1. 仪器和材料2. 试剂仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。
试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠 (基准物质)，甲基橙（如何配制）四、【实验步骤】1、盐酸溶液·L-1)的配制用量筒取浓盐酸，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。
2、盐酸溶液·L-1)的标定递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠～于小烧杯中，加入适量水溶解。
然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管取碳酸钠溶液，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。
记下所消耗HCl的体积。
平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。
五、【实验结果与数据处理】1、数据记录表格：六、【注意事项】1、铬酸洗液的安全使用。
HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定 (双指示剂法)
（双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因 此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水 碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应 为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 计量点时，为H2CO通常是 以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
N 2 O a(V 1 V 2)2 V cHM C N l2 O a
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定
准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥 形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲 基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即 为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。 其相对平均偏差不大于0.3%。
甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点.
为使H2CO3的过饱和部分不断分解逸出，临近 终点时应将溶液充分摇动或加热。
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与 NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分 析，测定各组分的含量。
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用 HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试 液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 （mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理 是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列 五种情况下，混合碱的组成？
（1） V1=0 V2＞0 （3） V1＜V2
（2） V1 ＞ 0 V2=0 （4） V1=V2
成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3
hcl标准溶液的标定实验步骤
hcl标准溶液的标定实验步骤
以HCl标准溶液的标定实验步骤为标题，本文将详细介绍如何进行HCl标准溶液的标定实验。
实验步骤如下：
1. 实验前准备
需要准备好所需的实验器材和试剂，包括天平、容量瓶、移液管、烧杯、磁力搅拌器、PH计、HCl标准溶液、去离子水等。
2. 标定HCl标准溶液的浓度
将HCl标准溶液取出一定量，用容量瓶定容至标线，摇匀后取出一定量，加入烧杯中。
再取出一定量的去离子水，加入烧杯中，使溶液体积增加，浓度降低。
用PH计测定溶液的PH值，记录下来。
3. 用NaOH溶液进行滴定
将NaOH溶液取出一定量，用移液管滴入HCl标准溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
当溶液的PH值达到中性时，滴定结束。
记录下滴定所用的NaOH溶液的体积。
4. 计算HCl标准溶液的浓度
根据NaOH溶液的体积和浓度，以及HCl标准溶液的体积，可以计
算出HCl标准溶液的浓度。
具体计算公式为：HCl标准溶液的浓度= NaOH溶液的浓度× NaOH溶液的体积÷ HCl标准溶液的体积。
5. 实验结果分析
根据实验结果，可以判断HCl标准溶液的浓度是否符合要求。
如果浓度与标准值相差较大，则需要重新标定。
总结：
通过以上实验步骤，我们可以成功地标定HCl标准溶液的浓度。
在实验过程中，需要注意实验器材和试剂的准备，以及实验操作的精确性。
只有这样，才能得到准确可靠的实验结果。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对HCl标准溶液的标定，掌握溶液的配制和标定方法，提高实验操作技能，培养实验观察、分析和解决问题的能力。
二、实验原理。
HCl标准溶液的标定是通过滴定法确定HCl浓度的方法。
在酸碱中和反应中，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子按化学计量比例相互反应，使得酸碱中和终点出现。
通过向酸溶液中滴加碱溶液，当酸溶液中的氢离子被完全中和后，酸碱指示剂的颜色发生变化，这个时候称为终点。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml锥形瓶、10ml蒸馏水瓶、10ml分度瓶、10ml移液管、酸碱滴定管；2. 0.1mol/L NaOH标准溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤。
1. 取10ml未知浓度的HCl溶液，放入50ml锥形瓶中；2. 加入几滴酚酞指示剂；3. 用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微粉红色；4. 记录滴定所需的NaOH标准溶液的体积V1(ml)；5. 重复上述步骤2-4，至少再进行两次滴定，取平均值V(ml)。
五、实验数据处理。
1. 计算HCl溶液的浓度C(HCl)：C(HCl) = C(NaOH) V(NaOH) / V(HCl)。
其中，C(NaOH)为NaOH标准溶液的浓度，V(NaOH)为滴定所需NaOH标准溶液的体积，V(HCl)为HCl溶液的体积。
2. 计算浓度的相对误差，判断实验结果的准确性。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要细致，避免溶液的飞溅和挥发；2. 滴定时要缓慢滴加NaOH标准溶液，避免过量；3. 注意记录实验数据，准确计量药品和试剂。
七、实验结果分析。
通过实验数据处理，得出HCl溶液的浓度为Xmol/L，浓度的相对误差为X%。
根据实验结果分析，可以得出实验操作的准确性和实验数据的可靠性。
八、实验结论。
本实验通过对HCl标准溶液的标定，掌握了溶液的配制和标定方法，提高了实验操作技能，培养了实验观察、分析和解决问题的能力。
HCl标准溶液浓度的标定
c HCl (molL-1)
相对偏差% 平均相对偏差%
数据处理
工业纯碱总碱度的测定
天平零点 数据 w 1 （ g） w 2 （ g） w (g) V HCl (mL) Na2CO3%
Na 2 CO3 %
称量前 I
称量后 II III
相对偏差% 平均相对偏差%
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
分析化学实验
HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少 量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定 其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl 溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中 和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.25～0.3g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl 标准溶液的浓度。
HCl标准溶液的标定.
HCl 标准溶液的标定一. 实验目的1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。
2. 进一步熟练滴定操作，巩固减量法称量。
二. 实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。
标定酸溶液用的基准物很多，常用的几种如下：1. 无水碳酸钠Na 2CO 3：用它作为基准物标定酸时，应用甲基橙为指示剂。
反应如下： Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2 NaCl + H 2CO 2 + H 2O2. 硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O ：用它作为基准物来标定HCl 溶液时，因等当点反应产物是很弱的硼酸（Ka=5.7×10-1 0，溶液呈微酸性，因此可用甲基红为指示剂。
反应如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O ===== 2NaCl + 4H 3BO 3三. 仪器与试剂仪器：电子天平（0.1mg ），滴定管 (酸式 50mL)。
试剂：HCl 标准溶液 (0.1mol x L −1)，无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。
四. 实验步骤1. 用减量法准确称取 Na 2CO 3三份，每份为 0.15g 左右，置于 250 mL 锥形瓶中。
2. 加去离子水 50 mL ，摇动使之溶解。
加甲基橙1滴，用欲标定的HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色变为橙色，即为终点，读取读数并记录。
用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3溶液。
根据Na 2CO 3质量M 和所用HCl 标准溶液的体积V HCl 可按下式计算HCl 标准溶液的浓度c HCl ：HClCO Na HCl 322000V M m c ⋅= 式中32CO Na M 为碳酸钠的摩尔质量。
各次标定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.3%，否则应重做。
此外，也可根据酸碱溶液中已标出其中之一NaOH 标准溶液的浓度（见实验22），然后按它们的体积比V HCl / V NaOH （见实验21）来计算HCl 标准溶液的浓度。
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HCl 标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定
一、实验目的
1．掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。
2．学习HCl 标准溶液的配制与标定。
3．掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。
称量次数不超过3次。
4．正确掌握容量仪器的使用方法。
5．正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）。
二、实验原理
市售盐酸试剂密度为ml ，含量37%，其浓度约为12mol/l 。
浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。
因此，常将浓盐酸稀释成成需近浓度，然后用基准物质进行标定。
标定HCL 溶液常用的基准物质是无水碳酸钠，反应为：
以甲基橙作指示剂，用HCL 溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。
三、仪器与试剂
1．仪器：250ml 锥形瓶3个、酸式滴定管、电子分析天平、烧杯、100ml 量筒、100ml 容量瓶、搅棒、25ml 移液管、250ml 锥形瓶、50ml 酸式滴定管、滴定台、蝴蝶夹。
2．试剂：·L -1
HCl 溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂溶液（1g/l ）、lHCl 标准溶液、碳酸钠、甲基橙指示剂。
四、实验步骤
1．HCl 标准溶液的配制
根据2211V C V C =的稀释定律，配制1
1.0-⋅l
mol 的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量
取市售浓~，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入500mL 试剂瓶中，加水稀释至500mL 左右，盖上玻璃塞，摇匀。
欲配lHCl 标准溶液：9ml —1000ml 。
2．HCl 标准溶液的标定
以减量法称取碳酸钠置于250ml 锥形瓶中，加25ml 水溶解，再加甲基橙指示液1-2滴，用欲标定的lHCl 标准溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。
读数并记录。
3．碳酸钠含量测定
分析天平用减量法精密称取-0.6000g 碳酸钠两份置小烧杯中，用量筒量取20-30ml 水置小烧杯中，用玻璃棒搅动溶液使之完全溶解后，定量转移置100ml 容量瓶中，加水定容至刻度。
精密移取碳酸钠溶液于250ml 锥形瓶中，用量筒量取20-30ml 水摇匀，加甲基橙指示剂1滴，此时溶液显黄色。
用lHCl 标准溶液滴定至溶液显橙色为滴定终点。
记录消耗lHCl 标准溶液的体积，平行滴定两次，计算碳酸钠的含量，以质量分数表示，并计算相对偏差。
五、数据处理
HCl 标准溶液的标定
碳酸钠含量测定。