《盐类的水解》练习二
高三化学一轮复习强化训练盐类的水解2(含解析)
盐类的水解1.(2020年河南高三月考)常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)1.C 解析点①对应的溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN),点②对应的溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;点④对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,少量CH3COO-发生水解,水溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;点①溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点②溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。
高二化学反应原理同步练习《盐类水解练习题二》
盐类的水解练习题二1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是( )A.①③ B2.下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO44.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠5.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／26.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH-9.FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，不能使平衡正向移动的方法是( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大11.将醋酸钠饱和溶液加热( )A．碱性增强 B．碱性不变 C．PH不变 D．碱性变弱12.下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是( )A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸 D．加醋酸钠晶体14．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④16．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是( )A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D．加少量NaOH17．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题盐类的水解练习题盐类是由酸和碱中和生成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
在化学学习中，我们经常会遇到盐类的水解问题。
下面，我们来进行一些关于盐类水解的练习题。
1. 钠氯化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钠氯化物的水解方程式为NaCl + H2O → NaOH + HCl。
钠氯化物在水中溶解时呈现中性。
2. 铵盐是由铵离子和阴离子组成的，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铵为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铵的水解方程式为NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
氯化铵的水解会导致溶液呈现酸性。
3. 碳酸钠是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？碳酸钠的水解方程式为Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH。
碳酸钠在水中溶解时呈现碱性。
4. 铝盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铝为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铝的水解方程式为AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl。
氯化铝的水解会导致溶液呈现酸性。
5. 钾氢氧化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钾氢氧化物的水解方程式为KOH + H2O → KOH2 + OH。
钾氢氧化物在水中溶解时呈现碱性。
6. 硝酸铵是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？硝酸铵的水解方程式为NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3。
硝酸铵在水中溶解时呈现酸性。
7. 钙盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化钙为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化钙的水解方程式为CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl。
氯化钙的水解会导致溶液呈现碱性。
通过以上的练习题，我们可以看到不同盐类在水中的溶解会发生水解反应，从而导致溶液的酸碱性发生变化。
最新人教版高中化学《盐类的水解》课后训练(第2课时)
课后训练1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A ．可以把FeCl 3固体直接溶于水制FeCl 3溶液B ．热的纯碱溶液去油污效果好C ．Al(NO 3)3溶液与K 2S 溶液混合后无明显现象D ．Mg 粉投入到饱和NH 4Cl 溶液中无明显现象2．为了除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸镁D ．高锰酸钾4．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )A ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4B ．Al 3＋、K ＋、HCO －3、Cl －C ．H ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4D ．H ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－35．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( )A ．Al ――→O 2△Al 2O 3――→HNO 3Al(NO 3)3――→蒸干、灼烧△Al 2O 3 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀硫酸CuSO 4溶液――→蒸发、结晶CuSO 4·5H 2O C ．Fe ――→Cl 2FeCl 3――→过量氨水Fe(OH)3――→灼烧Fe 2O 3D ．FeSO 4溶液――→H 2S FeS ――→过滤蒸干FeS6．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B ．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸D ．实验室制氢气时加入CuSO 4可加快反应速率7．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＝c (NH ＋4)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)8．已知0.1 mol·L －1的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是( )A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2c (A 2－)D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (H ＋)＞c (OH －)9．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)10．(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________________________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
盐类的水解的图像问题练习题(2)
1.25℃ 时，向23Na CO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：2-3-3(CO )lgX=lg (HCO )c c 或-323(HCO )lg (H CO )c c ，下列叙述错误的是( )A.曲线n 表示pH 与-323(HCO )lg (H CO )c c 的变化关系B.当溶液呈中性时，()+-2-33c Na (HCO )2(CO )c c += C. () 6.4a123K H CO 1.010-⨯=D.25℃ 时，2323CO H O HCO OH ---++的平衡常数为 3.71.010-⨯2.室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.323NaHCO Na CO -混合溶液（pH=10.30）：()()()()233233Na 2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++B.324NH H O NH Cl ⋅-混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=⋅+C.33CH COOH CH COONa -混合溶液（pH=4.76）：()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>> D.22424H C O NaHC O -混合溶液（pH=1.68）：()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++3.室温下某二元酸2H M 溶液中22H M HM M --、、的浓度对数lg c 随溶液pH 的变化关系如图所示。
下列分析错误的是( )A.该二元酸溶液的浓度为0.01mol/LB.HM -的水解常数的数量级为10C.pH=7时，()()2lg M lg HM 0.77c c ---=D.在NaHM 溶液中，水的电离受到抑制4.设A N 为阿伏加德罗常数值。
《盐类的水解》练习题(含解析)
《盐类水解》练习题1.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
回答下列问题：（1）浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，碱性较强的是_________，判断依据是________________________。
（2）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，溶液里的c(H+)浓度__________，c(OH-)浓度____（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________。
2.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa 和NH4Cl水解的离子方程式分别为___________________________________、______________________________________________。
(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________________。
3．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知：A、B呈酸性，A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D的pH＜7 B．C是CH3COONa溶液C．A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．B进行焰色反应呈黄色4.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B ．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)5.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3①Na2CO3①KCl ①CuCl2①NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①①① B．①①① C．①① D．①①①①7.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)参考答案及解析：1.（1）CH3COONa 根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠（2）减小增大（3）增大F－水解的方程式为F－＋H2O HF＋OH－，加入氢氧化钠，c(OH－)变大，抑制F－的水解，c(F－)增大，正确。
盐类的水解课外练习二
【盐类的水解】课外练习二1.常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断错误的是()A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C．水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(A－) > c(H＋) > c(B＋)>c(OH－)2．下列叙述中与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②保存FeCl2溶液，需加入适量铁粉③分解MgCl2•6H2O制取MgCl2，需在加热时通入HCl气体④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤可用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不宜混合施用A．①③④⑤⑥⑦B．①②③④⑦C．②③⑥⑦D．全有关3．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阳离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)4.下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)5.下列比较中，正确的是()A．同温度、同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则同浓度NaF溶液与NaCN溶液中，阴离子浓度之和后者大B．0.2 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②7．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－18.25 ℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系错误的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaClO)>c(NaOH)9．向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
盐类水解训练
盐类的水解训练(一)班别：姓名: 学号：一、选择题1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF2.下列对盐类水解过程的说法正确的是()A.属于氧化还原反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是放热的过程3.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是()A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK4.(双选)(2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者5.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na 2CO3:C+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:N+H2O NH3·H2O+H+C.CuSO 4:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+D.KHCO3:HC+H2O C+H3O+6.(能力挑战题)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClOB.pH: HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)二、非选择题7.现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
人教版高中化学第二册必修 选修盐类的水解 同步练习(2)
3.3 盐类的水解同步练习（2）自学导引二、盐的水解平衡1．盐类水解平衡(1)水解反应和中和反应互为________。
(2)当水解反应的速率与中和反应的速率相等时，处于_________________________。
(3)大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。
如CH3COONa溶于水，只有很少一部分 CH3COO-水解。
(4)改变条件，水解平衡将发生________。
2．决定盐类水解的因素是什么?影响盐类水解的因素有哪些?(1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可水解，使水解平衡________移动，水解程度________。
(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然________移动，但水解程度________。
(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。
OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
三、盐类的水解的应用1．促进水解的情况(1)碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强。
生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于________水中。
(2)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为______________________________。
(3)泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解,且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，其反应的离子方程式为 ____________________。
2．抑制(或避免)水解的情况(1)配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的___________中，然后再加水稀释。
(2)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，用水解的离子方程解释为_____________________。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、选择题1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，这个反应是由于哪个离子发生水解而导致的？A. Na+B. CO32-C. HClD. H2O2. 下列盐中，哪一个在溶液中会产生酸性？A. NaClB. KNO3C. NaC2H3O2D. K2SO43. 在水中，下列哪个盐不会水解？A. NH4NO3B. NaClC. FeCl3D. AlCl34. 下列哪种情况下，会发生部分水解？A. NaClB. LiNO3C. KClO4D. Na2SO4二、填空题1. 盐类水解是指盐溶于水后，产生________和________的反应过程。
2. AgNO3溶液的PH值是______。
3. 计算0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的H3O+浓度，Kw＝1.0×10^-14。
4. Na2CO3溶液的离子平衡方程式为________。
三、解答题1. NH4Cl溶液的PH值是多少？（提示：NH4Cl水解为NH4+和Cl-）2. 编写BaSO4溶液的离子平衡方程式，并说明BaSO4在水中的水解性质。
3. 对于Ca(ClO4)2溶液，写出其水解反应方程式，并判断其溶液的酸碱性。
4. 用水解的观点解释为什么NaNO3溶液是中性的。
四、综合题盐类水解不仅和盐的离子性质有关，还和溶液的浓度有关。
请讨论如下情况，并给出理论解释。
情况一：将NaHCO3溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
情况二：将NH4Cl溶解于大量水中，其溶液呈酸性。
情况三：将K2S溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
理论解释：根据水解反应的程度和离子浓度来解释以上情况。
五、实验设计请设计一个实验来验证以下命题：“NH4Cl水解产生的酸性主要来自于离子NH4+”。
详细描述你的实验步骤、所需的试剂和仪器，并给出理论解释。
六、综合练习请你根据已学的知识，判断以下各题的正误，并给出理由。
1. Mg(NO3)2溶液呈酸性，因为Mg2+离子是酸性离子。
《盐类的水解》同步练习
第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．2022·合肥高二质检能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b5．将下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A．KClB．MgOH2C．Na2CO3 D．MgSO46．2022·高密高二质检物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，25 ℃1 Lol·L－1，a ＝10－9mol·L－1；ol·L－1，b＝10－5mol/L，即＝，a＝10－4b。
答案：B5解析：不考虑水的电离。
A项中阴离子为；B项中MgOH2难溶于水，故电离出的OH－远小于；D项中SO42－为；而在C项中CO32－为，但CO32－在水中要水解，即CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。
答案：C6解析：Na2CO3溶液只与盐酸反应，NaHSO4溶液只与NaOH 溶液反应，排除A、D项；HCO3－水解呈碱性，NH4＋水解呈酸性，故B项可以看作在C项溶液的基础上加入NH4＋，溶液pH减小，故C项符合题意。
答案：C7解析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，据以上两式分析，显然①式产生的H＋多于②式产生的OH－，故A正确，B 不正确；而在两式中都存在CH3COO－、CH3COOH两种粒子，所以CH3COOH的电离受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正确。
第三节盐类的水解第二课时练习
第三节盐类的水解第二课时练习：影响盐类水解的因素1．为了配制CH3COO-和Na+离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的氢氧化钠固体C．适量的KOH D．适量的NaCl2．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水氯化铁B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O33．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液4．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( )A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰5.某氨水中c(NH4+)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4+)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将( )A. 增大B. 减少C. 不变D. 无法判断6．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力减弱D．溶液中c(OH-)减小7．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)9．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）HCO3 C.NH4HSO44NO34410．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系11.下列离子方程式不正确的是（）A. 氨气通入稀硫酸溶液中NH3＋H+＝NH4+B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32-＋H2O＝2HCO3-C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O12.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH 浓度加FeCl313．23溶液呈碱性原因用方程式表示为；能减少23溶液中CO32-浓度的措施可以是（）①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体④加少量NH4Cl ⑤加水稀释⑥加少量NaOH14．判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.15．（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解（2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________（3）试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________________________________（4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________16．水解现象在日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)________________________ _______（2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_____________ _____________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_______________________________________.17．某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是:。
高中化学盐类的水解 同步练习(2)旧人教第二册必修
盐类的水解同步练习(2)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
）1．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3B．NaNO3C．Na2SiO3D．Na2SO32．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度3．下列说法中正确的是（）A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应4．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．NaAc5．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NH4Cl D．NaHSO47．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B．NH4Cl：NH4++H2O NH3·H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+D．NaF：F-+H2O==HF+OH-8．能说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．1mol/L氨水溶液的PH=10C．1mol/LNH4Cl溶液的PH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）39．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液10．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）C．若MA不水解，则c（OH-）<c(H+) D．若MA水解，则c（OH-）>c（H+）11．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）A．S2-、NO3-、CO32-、K+ B．Al3+、Na+、S2-、SO42-C．Al3+、NH4+、K+、SO42- D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-12．25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）C．c（NH4+）<c（Na+）D．无法判断13．NH4Cl溶液的PH和稀HCl的PH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定14．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（）A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断15．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的PH大于7的是（）A．NaHCO3、HCl、NaCl B．K2CO3、H2SO4、C．Na2CO3、CH3COONA．HNO3D．NaOH、CH3COONA．HCl16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．CH3COONa D．MgSO417．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O18．在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c（NH4+）分别为A．B．c（单位是mol/L），下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a> c > b D．c > a > b19．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（）A．c（NH4+）=c（Cl-）B．c（NH4+）>c（Cl-）C．c（NH4+）<c（Cl-）D．c（NH4+）与c（Cl-）之间关系不确定20．将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）C．c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）三、填空题（共40分）21．(3分)常温下，0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为。
人教版高中化学选修四 盐类的水解 第2课时练习
3.3盐类的水解1．向三份0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －的浓度变化依次为( )A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大【解析】 CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，加入NH 4NO 3，NH ＋4水解：NH ＋4＋H 23·H 2O＋H ＋，H ＋和OH －反应，使平衡右移，CH 3COO －浓度减小，促进水解；加入Na 2SO 3，SO 2－3＋H 2－3＋OH －，水解产生OH －，使平衡左移，CH 3COO －浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl 3固体，Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 23＋3H ＋，影响同NH ＋4，使CH 3COO －浓度减小，促进水解。
【答案】 A2．为使Na 2S 溶液中c＋c2－的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 【解析】 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2－＋OH －。
①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，c (S 2－)减小，c ＋c 2－的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，c (OH －)增大，平衡左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大得更多，故c ＋c 2－的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c (OH －)增大，平衡左移，c (S 2－)增大而c (Na ＋)不变，故c ＋c 2－的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，c (HS －)增大，平衡左移，c (S 2－)增大而c (Na ＋)不变，故c ＋c 2－的值减小。
【答案】 C3．下列说法正确的是 ( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】 A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，加稀盐酸会引入新杂质；C 项，加热法不能除去Fe 3＋。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 23 B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4．浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa和NaOH；③CH3COONa和NaCl;④CH3COONa和NaHCO3；列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列正确的是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3 ·H2O 、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9．（双选）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．等浓度CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
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高二化学《盐类的水解》练习二班级姓名
1、下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
E．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
F．Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO４的电离度相同
2、下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
3、已知一种c(H+)=10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合
C.等浓度的强酸与弱碱反应D生成了一种强酸弱碱盐
4、把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是：
A．氨气过量 B．盐酸有剩余
C．溶液中c(Cl－)= c(NH4+) D．氨气和盐酸的物质的量相等
5、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A. KCl
B. Mg(OH)2
C. Na2CO3
D. MgSO4
6、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是
A．NH2D•H2O和D3O＋B．NH3•D2O和HD2O＋
C．NH3•HDO和D3O＋D．NH2D•HDO和H2DO＋
7、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5ONa
按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
8、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是
A.Na2CO3
B.BaCl2
C.NaCl
D.H2SO4
9、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4
A．①或④B．②或③ C．①或② D．③或④
10、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热 B．加入少量Na2CO3
C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
11、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
12、为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的盐酸 B．适量的NaCl C．适量的NaOH D．适量的氨水
13、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是
A．加水 B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体
14、下列事实，可以证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
15、有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，
以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
16、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离程度
B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度
D．常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值
17、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和B mol·L-1，则A与B的关系正确的是
A.A>B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B
18、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积时，关于相同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.电离程度：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)
19、比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/L NH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/L Na2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/L FeCl3溶液_____80℃、1mol/L FeCl3溶液；
(4)0.1mol/ L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
20、25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
21、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液②0.1 mol/L CH3COONH4溶液
③0.1 mol/L NH4HSO4溶液④0.1 mol/L NH3·H2O溶液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是。
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH+4)最小的是（填序号）。
（3）比较溶液②、③中c(NH+4)的大小关系是②③（填“<”、“>”或“＝”）。
（4）在溶液⑤中，离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（5）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度（填“>”、“<”或“＝”）NH+4的水解程度，CH3COO-与NH+4浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c(NH+4)(填“>”、“<”或“＝”)。
23． < > > <
24．10-12 10-2
答案：（1）酸 NH+4+H2O NH3·H2O+H+ (2)③④（3）< (4)Cl- NH+4
(5)= =。