第二轮复习高三化学专题三物质结构元素周期律
高考二轮复习专题物质结构元素周期律PPT课件
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
2020高考化学复习专题之物质结构和元素周期律
物质结构、元素周期律（一）原子结构1．原子（A Z X）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个。
2．原子中各微粒间的关系：①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数③M Z ≈ M N≈1836 M eˉ（质量关系）3．原子中各微粒的作用（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。
其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
（2）质子带一个单位正电荷。
质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。
质子数决定元素的种类。
（3）中子不带电荷。
质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。
中子数决定同位素的种类。
（4）电子带1个单位负电荷。
质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4．原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
（二）元素周期律、元素周期表1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
（原子序数=质子数=核电荷数）2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：随着原子序数的递增，①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
高三化学二轮复习学案(7-13)物质结构与元素周期律-电化学
学案7物质结构与元素周期律编写人：张新华审核人：廖志敏学习目标：1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6. 了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成1．下列8种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________2．(1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，_______原子半径最大；_______原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。
(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
安徽高考物质结构和元素周期律及物质的性质二轮复习专题
2009年：电子排布图（轨道表示式）、电子 排布式、电离能大小比较
安徽省关于物质综合主观推断题的命题思路
安徽省关于物质综合主观推断题的命题，主要通 过文本表述或表格的形式给出有关元素的原子或有关 物质的基本信息，最近几年以表格的形式比较常见。 在物质的推断形式方面，主要有两条主线：一是物质 的结构主线，即依据原子、单质、化合物的结构为主 线进行物质的推断，二是依据物质的性质、化学变化 中的现象为主线进行物质的推断。从最近几年的高考 试题和安徽省制定的《考试说明》来看，物质推断题， 更趋向于性质主线和结构主线双重主线的物质推断。
例2.（(11年高考安徽理综) 科学家最近研制出可望成为 高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子 中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正 确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
（1）考查化学键相关知识
例1.（09高考安徽理综）石墨烯是由碳原子构 成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景 。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
有关原子结素为信息，以选择题的 形式对原子的构成、原子符号的表示或原子核的 构成进行分析判断； ⑵以短周期元素为研究对象，以它们的核外电子 排布特征或原子、离子电子层结构特征，以及它 们的单质性质特征作为已知信息，通过选择题或 主观题的形式进行元素推断，综合考查元素的原 子结构、元素性质等； ⑶以实验探究题的形式，通过相关实验探究元 素金属性和非金属性强弱与其相应的最高价氧化 物对应的水化物酸碱性之间的关系； ⑷以选择题的形式判断化合物类型与化学键类型 关系、原子结构与元素性质、元素化合价之间关 系等。
高三化学第二轮复习计划
高三化学第二轮复习计划高三化学备课组赵福忠高三化学总复习的主要目的是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。
从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。
高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。
第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。
为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。
一、具体措施1．组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。
2．在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3．组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。
4．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。
平行班级统一进度、统一试题。
5．认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
6．重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。
7．每大周第一周星期二为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。
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【课前导引】
1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下
列有关
78 34
Se和
8304Se的说法正确的是:
A.
78 34
Se和
8304Se互为同素异形体
B. 7384Se和 8304Se互为同位素
C.
78 34
Se和
Se 80
34
分别含有44和46个质子
[解析] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩为Cl，氢化物为HCl，元素⑨为S，对应气 态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左 至右非金属性依次增强，对应离子的还原性
越弱，所以还原性HCl＜H2S；(2)问要求对常 见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4·7H2O；皓矾 ZnSO4·7H2O；胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O.可知 “矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 布 不超过2个）。
规
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最
核 4 近的电子层，然后才由里往外，依次排在
外 能量较高，离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，
原子种数多于元素的种数。
相
对
原
子
质 同位素的
量 和 相对原子
近 质量和近
似 相
似相对原
对 子质量
原
子
质
量
按初中所学的相对原子质量的求算方 式是：一个原子的质量与一个12C原子 质量的1/12的比值。显然, 所用原子质 量是哪种同位素原子的质量，其结果 只能是该同位素的相对原子质量。故 该定义严格说应是同位素的相对原子 质量。该比值的近似整数值即为该同 位素的近似相对原子质量，其数值等 于该同位素的质量数。
半
2. 最外层电子数相同时，随电子
径
层数递增原子半径增大。
例：rLi<rNa<rk<rRb<rCs
1. 同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原
子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.
例: rCl->rCl，rFe>rFe2+>rFe3+ 2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半
离 子 半 径
径越小.
及 化
性渐强，呈周期性变化。这是由于在
合 一个周期内的元素，电子层数相同，
物 的
最外层电子数逐渐增多，核对外层电
性 子引力渐强，使元素原子失电子渐难，
质 得电子渐易，故有此变化规律。
6. 简单微粒半径的比较方法
1. 电子层数相同时，随原子序数
递增，原子半径减小
原
子
例：rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl
(3) 已知某些不同族元素的性质也有一定 的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相 似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶 液反应的化学方程式__________________。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元 素是___________(填元素符号)
[命题意图]考查学生对1—18号元素在 周期表中的位置、常见元素化合物性质、 元素周期律、元素周期表的掌握情况；考 查学生归纳、总结知识的能力，根据信息 灵活分析处理问题的能力。
4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶 体、原子晶体、分子晶体)。
4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶 体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表 (长式)的结构(周期、族)。
4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶 体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表 (长式)的结构(周期、族)。
D. Tl+的还原性比Ag强
3. (05上海)下列说法错误的是: A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子
间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好
的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电
3. (05上海)下列说法错误的是: A
A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子 间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好 的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电
映结构的一个参考数据。
最高正价由+1递变到+7，从中部开
主 始有负价，从-4递变至-1。(稀有气
要 化
体元素化合价为零)， 呈周期性变化.
合 元素主要化合价由元素原子的最外
价 层电子数决定，一般存在下列关系:
最高正价数＝最外层电子数
元 金属性渐弱，非金属性渐强，最高价
素 氧化物对应的水化物的碱性渐弱，酸
排 注 必须同时满足各项要求。 布 意 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解
规 事 释1～18号元素的结构问题，若要解释更多 律 项 问题，有待进一步学习核外电子排布所遵
循的其它规律。
原
要理解图中各符号的含义。例：氯原子,
子 原子
圆圈内表示原子的质子数，
结 结构
构 示意
的
图和 离子
表 结构
示 示意
相
因天然元素往往不只一种原子，因而
对
用上述方法定义元素的相对原子质量
原
就不合适了。元素的相对原子质量是
子
用天然元素的各种同位素的相对原子
质 量 和
同位素的 相对原子
质量及其原子含量算出来的平均值。 数字表达式为
近 质量和近 M M 1 a 1 % M 2 a 2 % .....
似 相 对
似相对原 子质量
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握 核外电子排布规律。
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1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握 核外电子排布规律。
3. 理解离子键、共价键的涵义。了解 键的极性。
6. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素 性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物 性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和 ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系。
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例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素 的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的 分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
的元素为H、O、S。
(3) 由题干给出的信息，由元素⑧对应 Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性， 故有Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由 ③⑧位置关系为对角线关系，得到与元素⑦化 合物性质相似的元素为②，即:Li。
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1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络
5. 元素周期律
涵义 元素性质随着元素原子序数的递 增而呈周期性变化。
实质 元素性质的周期性变化是核外电 子排布周期性变化的必然结果。
最外层电子数由1递增至8(若K层
核外电 子排布
为最外层则由1递增至2)而呈现周
期性变化。
原子半径由大到小(稀有气体元素除 原子 外)呈周期性变化。原子半径由电子 半径 层数和核电荷数多少决定，它是反
例：rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+ 3. 带相同电荷的离子, 电子层越多, 半径越大
错。答案为B。
2. 下表是元素周期表的一部分。
族 周期
IA
II A
III A
IV A
V A
VI VI A IA
1①
2 ②③④
⑤⑥
3
⑦⑧
⑨⑩
(1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为___ ______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物 的还原性___________(填强或弱)
(2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有 共同的元素是_______________。
D.
78Se和
34
8304Se都含有34个中子
2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成
元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与
Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++
2Ag+。下列推断最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
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1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。
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1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌 握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数 之间的相互关系。
它反映的是同种元素的不同原子间的关系.
故单质、化合物间不可能是同位素。如H2 判定 和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。 方法 只有质子数相同而中子数不同的原子才是
同
同位素；如168O和188O是同位素，而且146C
位 素
和147N不是同位素
天然存在的元素中，许多都有同位素(但
注意 并非所有元素都有同位素)。因而发现的
方图
法
要注意正号；弧线表示电子层， 弧线 内数字表示该层中的电子数。离子结构 示意图中各符号含意一样，但注意原子 结构示意图中质子数等于核外电子数， 而离子结构示意图中质子数与核外电子 数不相等。如Cl-：