最新高中-化学3-2-3水的电离教学设计新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案4 (新人教选修4)
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教选修4）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
高中化学选修水的电离教案
高中化学选修水的电离教案一、教学目标：1. 理解水的电离过程及其在化学反应中的作用。
2. 掌握酸碱溶液中水的离子化程度的计算方法。
3. 能够应用水的电离性质解释一些化学现象和进行相关计算。
4. 培养学生观察、实验和探究的能力。
二、教学内容：1. 水的电离及其离子化过程。
2. 酸碱溶液中水的离子化程度及其计算方法。
3. 水的电离性质在化学反应中的应用。
4. 实验探究：观察水的电离现象和探究水的电离度计算方法。
三、教学重点和难点：重点：水的电离及其在化学反应中的作用。
难点：酸碱溶液中水的离子化程度的计算方法。
四、教学方法：1. 讲授与实验相结合，激发学生的学习兴趣。
2. 提倡小组合作学习，培养学生的团队合作精神。
3. 实验探究，让学生通过实验观察、实验操作来巩固知识。
五、教学过程：1. 导入：通过化学反应中水的作用引入本节课的内容。
2. 讲解水的电离过程和酸碱溶液中水的离子化程度计算方法。
3. 进行实验探究：让学生观察水的电离现象，探究水的电离度的计算方法。
4. 练习与总结：对水的电离进行相关练习，并总结本节课的重点内容。
六、教学评价：1. 导学问题：什么是水的电离？水有哪些电离反应？2. 实验报告：撰写实验报告，详细描述实验过程和实验结果。
3. 计算题：针对水的电离度进行计算练习，检验学生对知识的掌握程度。
七、课外拓展：1. 阅读相关文献了解水的电离反应在生活中的应用。
2. 开展相关实验，进一步探究水的电离性质在化学反应中的作用。
3. 参加化学实验比赛，展示水的电离实验的操作技能。
以上为高中化学选修水的电离教案范本，希望对您有所帮助。
人教版高中化学选修4教案：3.2水的电离和溶液的酸碱性(三)
教案【讲解】从未滴定前到滴入10mL,pH 由 1增到 1.48 （用 10mL ）；从 10 mL 到19.5mL ，pH 由1.48到 2.9（用 9.5 mL ）；从19.5mL 到 20mL pH 由2.9到 7.0 （用0.5mL ）；从 20mL 到 21mL ，pH 由 7 到11.4 （用1mL ）；从 21mL 到 25mL ，pH 由11.4到 12（用 4mL ）。
【讲解】从未滴定前到滴入10mL ，pH 由1增到1.48（用10mL ）；从10mL 到19.5mL ，pH 由1.48到2.9（用9.5mL ）；从19.5mL 到20mL ，pH 由2.9到7.0（用0.5mL ）；从20mL 到21mL ，pH 由7到11.4（用1mL ）；从21mL 到25mL ，pH 由11.4到12（用4mL ）。
【小结】接近终点（pH≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH 突变，酸碱反应终点附近pH 突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。
【讲解】在酸碱反应过程中，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH 的影响不大。
当反应接近反应终点(pH≈7时)，很少量(一滴 ，约0.05 mL)的碱或酸就会引起溶液的pH 突变，酸、碱的浓度不同，pH 突变范围不同。
酸碱反应曲线是以酸碱混合过程中滴加酸或碱的量为横坐标，以溶液pH 为纵坐标给出一条溶液pH 随酸的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱混合过程中溶液的pH 的变化情况，其中酸碱反应终点附近的pH 突变情况，对于定量测定碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【板书】五、中和滴定的原理1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
【讲解】在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。
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水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)【学习目标定位】1•了解酸碱屮和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱屮和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
一、酸碱中和滴定1.室温下，将pH=12的NaOH溶液分别与等体枳的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH,填写下表:酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH=2的盐酸中性70.015 mol-L | 的硫酸酸性20.004 mol-L_,的硫酸碱性112.中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H+ + OH_=H2O來表示，在中和反应中，『、OH_之间的物质的量关系是”(H+)=MOH—)；若用参加反应的c(H、、c(OHT)來表示，其关系式为c(H+)•心= C(OHJ•心,由此可计算c(H),其表达式是"山)="°2卜《：也可计算c(OH'),其表达式是= 由“FlVJ^Vw+)、c(OH_河分别求出相应酸、碱的浓度。
⑵用0.103 2 mol L-1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL, 请根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是0.1149 mol-L L(3)请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
其屮L A知浓度的酸(或碱)溶液常称为拯准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为爸测液。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2〜3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化,常选用的指示剂是酚豔或甲基橙,不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显H突变范围太宽。
3.主要仪器及使用酸碱小和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
I r滴定管(1)滴定管分为两种：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计新人教版选修4
《水的电离和溶液的酸碱性》【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。
●环节一水的电离一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-[投影]水分子电离示意图：[板书]1、简写： H2O H+ + OH-[练习]写出 H2O H+ + OH-的电离平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c(H＋) = c(OH－) = 1×10-7molL。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，c(H2O) = 55.6 molL。
故25℃时，H2O的电离常数K = = 1.8×10-16[板书]H2O的电离常数K电离 = =1.8×10-16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c(H＋)· c(OH－)= K电离·c(H2O)= 1×10-14，K W就叫做水的离子积。
[板书]2．水的离子积常数及影响条件离子积常数K W＝____________________。
影响条件：在常温K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,并且随______的升高,K W增大。
因为水的电离过程是________过程。
3．适用范围回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。
D ．OH 2-++OH H 是一吸热过程，所以温度升高，同电离方向移动，w K 随之增大2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)＞c (OH －)的操作是（ ） A ．向水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入氯化氢气体D ．向水中加食盐晶体3、纯水能微弱地电离出______和______。
(完整)人教版高中化学选修四教案：3.2.3水的电离
高二化学教案（选修四）课题：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(水的电离)授课班级课时第三课时教学目的知识与技能知道水的离子积常数过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积难点水的离子积课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，发生电离的水分子所占比例很小。
水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
投影]水分子电离示意图：实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L1、H2O + H2O H3O＋ + OH-简写： H2O H＋+ OH-讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
2、 H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H )C(OH)C(H2-•+3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
投影]表3-2 总结水的电离的影响因素。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，投影］知识拓展---影响水电离平衡的因素1、温度：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H＋)和C(OH―)同时增大，K W增大，但由于C(H＋)和C(OH―)始终保持相等，故仍呈中性。
人教版高中化学选修4教案：3.2水的电离和溶液的酸碱性(二)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
教案【过渡】除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
【板书】(2) 酸碱指示剂【讲解】碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
【投影】指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH 3.1-4.4 5-8 8-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红【讲解】上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计【板书】(3) pH计【讲解】测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
【优选整合】人教版高中化学选修四3-2-3水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)教案2.docx
水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.了解指示剂的选择方式。
3.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
【教学重点】使学生初步了解酸碱屮和滴定的操作方法；掌握酸碱滴定的误差分析。
【教学难点】学握酸碱滴泄的误差分析【教学过程】一、酸碱中和滴定的基本理论⑴概念利用小和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
（2）原理反应的离子方程式为H++OH~=H2O O中和反应中酸提供的H十与碱提供的OH一的物质的量相等，即«『）+酸=«014一）1诚（均为强电解质）。
（3）实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积。
②使用合适的酸碱指示剂，准确判断滴定终点。
（4）仪器及使用|酸式滴定管仪器碱式滴定管①I滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯②滴定管的构造及使用：a.构造（如图）及用途。
酸式滴定管緘式滴定管选项锥形瓶 滴定管 选用 选用 中溶液中溶液 指示剂 滴定管 A碱酸石蕊 甲 B酚猷屮 C 碱 酸 甲基橙 乙 D酸碱酚耿乙滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组 成的阀）。
滴定管主要用來精确地放出一定体积的溶液。
b.使用方法。
僕砂一将反应液加入到相应的滴定管中•使液而位于“0”刻度以上2〜3 mL 处。
血）—调节活塞・使滴定管尖嘴部分充满反应液・并使 液而处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度•并 记录读取数值。
（5）试剂① 溶液：标准液和待测液。
② 指亦剂a. 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚駄都可以,但不能选石蕊试液（遇酸、碱颜色变化不明显）。
一般原则是：酸滴定碱，选用基橙;碱滴定酸，选酚豔。
b. 中和反应恰好完全反应时溶液的pH 应在指示剂的变色范围Z 内。
【问题讨论】1. 能否用酸式滴定管盛放NaOH 溶液？为什么？能否用碱式滴定管盛放盐酸？为什么？提示：不能，因为NaOH 溶液能腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞；盐酸能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。
化学：3.2《水的电离和溶液的ph》(2课时)教案(人教版选修4)
水的电离和溶液的pH（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。
（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1（C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH- ]降低了（D）水电离出的[H+ ]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
人教版高中化学选修4-3.2《水的电离、溶液的酸碱性与pH》名师教学设计
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离、溶液的酸碱性与pH主讲人：杨飞龙核心素养培养学生能用动态平衡的观点分析化学物质，并能定量分析化学物质。
教学目标1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
（4）了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、过程与方法：（1）通过指导学生阅读课本，培养学生提取信息的能力以及归纳表达能力。
（2）通过对水的离子积常数与温度的关系分析，培养学生对数据的处理能力。
（3）通过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
3、情感态度与价值观：（1）通过对水知识的学习，提高学生对水的重要性的认识，凸显出学科思想，倡导学生要珍惜水资源、保护水资源。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教材分析本节内容位于人教版选修四第三章第二节，包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
教学重、难点分析教学重点：1、水的离子积；2、溶液的酸碱性和pH的关系教学难点：水的离子积；溶液的酸碱性的定量表示方法教学过程设计。
高中化学3.2.3水的电离和溶液酸碱性(3)导学案新人教版选修4
【学习目标】： 1、掌握酸碱中和滴定观点、原理、理解酸碱中和反响的本质。
2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及偏差剖析。
【要点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及偏差剖析【学习过程】一、中和滴定的概括1 ．观点：用已知物质的量浓度的酸( 或碱 ) 来测定未知物质的量浓度的碱( 或酸 ) 的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2 ．原理：，中和反响中酸供给的+ -H ( 总量 ) 与碱供给的OH(总量)的物质的量相等。
3 ．指示剂的采用选择指示剂时，一般要求变色显然（所以一般不采用），指示剂的变色范围与恰巧中和时的 pH要符合。
加入的量不易多，一般只好加2~3 滴，不然会惹起偏差。
滴准时一般采用、作指示剂。
往常状况下：强酸、强碱互相滴准时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不可以作为中和滴定的指示剂。
中学常有指示剂及变色范围以下表：指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙~3.1~( 橙色 )~4.4~ 红色 (pH<3.1) 黄色 (pH>4.4)甲基红~4.4~( 橙色 )~6.2~ 红色 (pH<4.4) 黄色 (pH>6.2)石蕊~5.0~( 紫色 )~8.0~ 红色 (pH<5) 蓝色 (pH>8.0)酚酞~8.2~( 粉红色 )~10.0~ 无色 (pH<8.2) 红色 (pH>10.0)4．仪器及使用：（ 1）仪器：滴定管：用于精准地放出必定体积溶液的容器，内径平均，带有刻度的修长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球构成的阀）；规格有 25ml、 50ml ，估读到 0.01ml ；分为酸式滴定管（不可以盛碱液， HF以及 Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不可以盛放酸性和强氧化性溶液）。
滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（ 2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管能否、拥塞和活塞转动能否灵巧；②清洗润洗：在加入反响液以前，干净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次③装液：分别将反响液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm 。
高二人教版化学选修四教案集：3.2水的电离和溶液的pH(第3课时)
第二节水的电离和溶液的pH（第3课时）[教学目标]掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律，培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。
[教学重点]水的电离平衡及影响平衡的因素；有关电离度、水的离子积常数的计算。
[教学难点]水的离子积，有关PH计算。
[教学过程]复习］：1.水分子的空间构型为______型，H—O键的键角为________水是＿＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）。
2、水的主要物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一：水的电离1水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：______________________，简写成：____________________。
2：在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于＿＿＿＿＿mol/L。
则：K w=[H+][OH-]=＿＿＿＿。
此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。
3：水的电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写： H2O H＋＋OH－K= c（H＋）c（OH－）c（H2O）已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L，c（H＋）·c（OH－）=55.6×K wK w= c（H＋）·c（OH－）。
（说明水的浓度几乎不变）4：水的离子积通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。
已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以在25℃时，K w= c （H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
5：影响水的电离的因素加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；加入某些盐，促进水的电离，K w不变；升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，K W=1×10－12。
新课的延伸：c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 c（H＋）=c（OH－）。
《水的电离和溶液的酸碱性》教案3(新人教选修4)
第二节 水的电离和溶液的pH 〔第1课时〕[教学目标]1．知识目标〔1〕理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
〔2〕使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
2．能力和方法目标〔1〕通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
〔2〕通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标〔1〕通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
〔2〕由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长〞的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
c 〔H +〕、pH 与溶液的酸碱性的关系。
[教学过程][引入]过渡研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离 1．水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H ++ OH —[讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同不同点：水是“自身〞作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是局部电离，存在电离平衡和电离常数。
写出水的电离常数的表达式。
K=)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 变形得：c 〔H +〕·c 〔OH —〕=K ·c 〔H 2O 〕[分析]1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离局部太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2·水的离子积K w = c 〔H +〕·c 〔OH —〕由于250C 时，c 〔H +〕= c 〔OH —〕= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c 〔H +〕·c 〔OH —〕=1×10-14当温度升高时，K w 如何变化〔电离过程是吸热过程〕1000C 时，K w = c 〔H +〕·c 〔OH —〕=1×10-12 注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
高中化学 321水的电离课件 新人教版选修4
2．影响水的电离平衡的因素 升高温度或加入活泼金属均能促进水的电离；降低温 度或加入酸、碱均能抑制水的电离。
第八页，共32页。
平衡 c(H＋)
移动 升高 向右 增大 温度 加酸 向左 增大 加碱 向左 减小 加活泼 向右 减小 金属
c(OH－)
增大 减小 增大 增大
水的电 离程度
第十页，共32页。
课基堂础练训习练
第十一页，共32页。
1．如果25℃时Kw＝10－14,100℃时Kw＝10－12，这说明 ()
A．100℃时水的电离常数较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和K无直接关系
第十二页，共32页。
解析：由题意知，温度较高Kw较大。Kw较大，即c(H ＋)·c(OH－)较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明H2O H＋＋ OH－向右进行的程度大，水的电离是吸热的。
答案：B
第十七页，共32页。
5．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH －)为( )
A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1 C．1.0×10－2mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1 答案：C、D
第十八页，共32页。
6．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝
答案：C
第二十七页，共32页。
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH －；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移 动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
水的电离教案
水的电离教案一、教学目标1.了解水的电离现象；2.掌握水的电离方程式；3.理解电离对水的性质和用途的影响。
二、教学内容1. 水的电离现象水的电离是指水分子在电场的作用下，发生电离反应，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程。
水的电离反应式如下：H2O → H+ + OH-2. 水的电离方程式水的电离方程式是指水分子在电场的作用下，发生电离反应，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的化学方程式。
水的电离方程式如下：H2O → H+ + OH-3. 电离对水的性质和用途的影响电离对水的性质和用途有着重要的影响。
例如：•水的电导率随着电离度的增加而增加；•水的酸碱性与电离度有关；•电离水可用于电解、电镀、电沉积等工业生产中。
三、教学方法本课程采用讲授、实验和讨论相结合的教学方法。
1. 讲授通过讲解水的电离现象、电离方程式和电离对水的性质和用途的影响等内容，让学生了解水的电离的基本概念和原理。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验水的电离现象，掌握电离对水的性质和用途的影响。
实验步骤如下：1.准备两个杯子，一个装纯净水，一个装加入少量盐的水；2.将两个杯子中的水分别倒入两个导电性能良好的容器中；3.将两个容器中的水分别连接电源的两极，通电一段时间；4.测量两个容器中的电导率，比较两者的差异。
3. 讨论通过讨论，让学生深入理解水的电离现象和电离对水的性质和用途的影响。
讨论内容如下：1.电离对水的酸碱性有什么影响？2.电离水在工业生产中有哪些应用？3.电离水对人体有什么影响？四、教学评估本课程的教学评估主要采用以下方式：1.实验报告评分；2.课堂讨论表现评分；3.期末考试。
五、教学反思本课程采用了讲授、实验和讨论相结合的教学方法，使学生在理论和实践中深入了解水的电离现象和电离对水的性质和用途的影响。
但是，本课程的实验步骤较为简单，可以考虑增加实验难度，提高学生的实验操作能力。
同时，本课程的讨论内容也可以更加深入，引导学生探讨电离对水的更多影响和应用。
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最新高中-化学3-2-3水的电离教学设计新人教版选
修4
课题：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 (水的电离) 授课班级
课时第三课时
教学目的
知识
与
技能
知道水的离子积常数
过程
与
方法
1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能
力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识
情感
态度
价值观
1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积
难点水的离子积
课型讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案个人备课教案
[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，
发生电离的水分子所占比例很小。
水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
[讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
[投影]水分子电离示意图：
实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L
1、H2O + H2O H3O＋ + OH-简写： H2O H＋+ OH-
教学回顾与反思
［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
2、 H2O的电离常数K电离＝＝
O)
C(H )
C(OH
)
C(H
2-
•
+
3、水的离子积：
25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
[投影]表3-2 总结水的电离的影响因素。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
［投影］知识拓展---影响水电离平衡的因素
1、温度：
水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H＋)和C(OH―)同时增大，K W增大，但由于C(H＋)和C(OH―)始终保持相等，故仍呈中性。
2、酸、碱
向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中的C(H＋)或C(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。
3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。
4、强酸的酸式盐
向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H＋，增大C(H＋)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离
5、加入活泼金属
向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离。
5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：
C(H＋)H2O == C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液
[过渡]由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。
由此我们可以进行有关c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
学生阅读p46页 [思考与交流]
[讲]碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的电离程度降低。
酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。
实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－） 25℃Kw=1×10－14
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L。