泰山区2017届九年级(五四制)上学期期中考试化学试题(附答案)
鲁教版五四制化学九年级上学期期中考试试卷(解析版) (2).docx
九年级上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡中．）1．在人类社会发展过程中，化学所起的作用越来越重要，下面四个同学的观点中，你认为错误的是（）A．B．C．D．考点：化学的用途．专题：化学与生活．分析：根据化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学分析．解答：解：A、不锈钢、塑料属于人造材料，故A正确；B、研制新的药物中化学发挥重要的作用，故B正确；C、登月航天服的研制也离不开化学，故C正确；D、化学研制的过程的会出现一些积极的方面和消极的方面，所以要利用化学扬长避短，故D错误．故选：D．点评：本题考查化学学科的研究内容及范畴，要牢记化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．2．（2分）下列典故或诗词句描述的主要是化学变化的是（）A．水滴石穿，金石可镂B．凿壁借光C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、水滴石穿，金石可镂：只是状态变化，无新物质生成，属于物理变化；B、只是物质形状的改变，并无新物质生成，属于物理变化；C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛的燃烧有新物质二氧化碳和水生成，为化学变化；D、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是金子从沙子中显露出来，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：此类题型主要考查了如何解释诗句的含义方面的知识，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．3．（2分）在生活中，我们常会听到这样的话：食物变质了、自行车生锈了…下列变化中属于物理变化的是（）①石油加工变成衣料②铁矿石通过冶炼，转化成铁合金③沙子变成电脑芯片④铜锭加工成铜丝⑤沙子堆成沙雕⑥头发长长⑦头发剪断．A．①②③⑥B．④⑤⑦C．②④⑤⑦D．②③④⑤⑦考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．石油加工变成衣料，衣料是新物质，属于化学变化；铁矿石通过冶炼转化成铁合金，铁合金是新物质；铜锭加工成铜丝、沙子堆成沙雕、头发剪断都没有新物质生成，都属于物理变化；沙子变成电脑芯片，芯片是新物质，属于化学变化．解答：解：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．石油加工变成衣料，衣料是新物质，属于化学变化；铁矿石通过冶炼转化成铁合金，铁合金是新物质；铜锭加工成铜丝、沙子堆成沙雕、头发剪断都没有新物质生成，都属于物理变化；沙子变成电脑芯片，芯片是新物质，属于化学变化；头发长长是又生成蛋白质，属于化学变化．故选B．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．4．（2分）人类生活需要的能量大部分来自于化学反应．下列能量的转化不是由化学变化产生的是（）A．脂肪在人体内氧化释放能量维持生命活动B．用锂电池给数码相机供电C．利用太阳能加热水D．使用液化石油气做饭考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、脂肪在人体内氧化是脂肪与氧气发生了缓慢氧化过程，属于化学变化，故A 错；B、用锂电池给数码相机供电，是化学能转化为电能的过程．属于化学变化，故B错；C、太阳能加热水，是太阳能转化为热能的过程．没有新物质生成，不属于化学变化，故C正确；D、液化石油气是利用燃烧释放热量．是化学变化，故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．5．（2分）下列能说明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的现象是（）A．剧烈燃烧B．放出大量的热C．生成黑色固体D．火星四射考点：化学变化的基本特征．专题：物质的变化与性质．分析：在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．解答：解：判断铁在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，剧烈燃烧、火星四射、放出热量，都不能说明产生了新物质；生成黑色固体说明有新物质生成，是说明铁在氧气中燃烧是化学变化的现象．故选C．点评：本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．6．（2分）下列化学反应中，属于化合反应的是（）A．蔗糖+水→蔗糖水B．铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水D．氢气+氧气水考点：化合反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．解答：解：A、蔗糖+水→蔗糖水，该变化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．B、铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．C、碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．7．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A．我是紫红色的固体B．我在天然界硬度最大我会生锈我在常温下是气体考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：常规题型；物质的性质与用途．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、铜的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质．故此项不选；B、金刚石的硬度大不需要通过化学变化表现出来，属于金刚石的物理性质．故此项不选；C、铁能够生锈需要通过化学变化表现出来，属于铁的化学性质．故选项正确．D、氮气的状态不需要通过化学变化表现出来，属于氮气的物理性质．故此项不选；故选C．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．8．（2分）用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为13mL，倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为4mL，这位同学取出的液体体积（）A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法确定考点：测量容器-量筒．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低．解答：解：仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际体积正好偏大，由仰视液体凹液面最低处，读数为13mL，实际比13mL大，俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际液体偏小，俯视液体凹液面的最低处读数4mL，实际小于4mL小，所以取出液体的体积大于9mL．故选：B．点评：用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．9．（2分）下列物质属于纯净物的是（）饮料干冰（固体二氧化碳）C．苹果醋D．纯牛奶考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．解答：解：A、饮料中有碳酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；C、苹果醋中有酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、纯牛奶中有蛋白质、水等物质，属于混合物，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．10．下图是分子结构模型示意图（图中“○”“●”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是（）A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．专题：微观粒子模拟图型；物质的分类．分析：由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种物质构成的物质属于混合物．A中的分子只有一种，属于纯净物．B中的分子只有一种，属于纯净物．C中的分子只有一种，属于纯净物．D中的分子有两种，属于混合物．解答：解：A、A中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；B、B中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；C、C中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物．故错误；D、D 中的分子是由两种分子构成的，属于混合物．故正确．故选D．点评：物质的类别结合微观微粒示意图和反应示意图进行考查是较为常见的形式，在处理类似题目时一定要结合示意图和概念特征去分析判断．11．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．过渡C．量取液体体积读数D．称量NaCl固体考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；B、根据过滤的正确操作方法进行分析；C、根据量筒的正确使用方法进行分析；D、根据天平的正确使用方法进行分析．解答：解：A、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故A错误；B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故B错误；C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、称量时，左物右码，药品不能直接放在托盘上，故D错误．故选：C．点评：解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．12．（2分）某学生用托盘天平称量2.5克药品时，发现指针向右偏转，此时应该（）A．加砝码B．加药品C．减少药品D．调节左右螺母考点：称量器-托盘天平．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品．解答：解：用托盘天平称量2.5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加2g 砝码，再向右移动0.5g游码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡．故选：B．点评：本题考查天平的使用，在使用托盘天平称量药品时，若已知药品质量，则应该先加砝码后加药品；若要称取一定量的药品质量，则先加药品后加砝码，且砝码添加顺序是由大到小，在称量前应先调节平衡螺母使天平平衡，在整个称量过程中不能再次调节平衡螺母．13．（2分）下列有关海水淡化的方法不可行的是（）A．加明矾使海水中的盐分沉降，然后过滤以获得淡水B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水凝固以获取淡水D．用超滤膜使海水中较小的水分子通过，而较大的溶质微粒不能通过从而获得淡水考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用．专题：空气与水．分析：海水淡化能极大地缓解人类面临的水资源日益紧缺的状况，海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，据此进行分析判断．解答：解：A、明矾能使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净水，不能使盐分沉降，不能淡化海水，故选项说法错误．B、可以利用太阳能能将海水蒸馏，从而实现海水淡化，故选项说法正确．C、在一定条件下将海水凝固以获取淡水，是可行的，故选项说法正确．D、用超滤膜使海水中较小的水分子通过，而较大的溶质微粒不能通过从而获得淡水，故选项说法正确．故选：A．点评：本题难度不大，了解海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等是正确解答本题的关键．14．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应D．分子间存在一定的间隙考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．分析：反应的微观模拟示意图表示出：反应前的三个分子中，有两个分子是由2个○原子构成的单质分子，另一个分子是由2个●原子构成的另一种单质分子；反应后的两个分子都是由1个●原子和2个○原子构成的同种化合物分子．解答：解：A、根据反应的微观模拟示意图，在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变，可判断原子是化学变化中的最小粒子；故A正确；B、根据反应的微观模拟示意图，反应前共有4个○原子和2个●原子，而反应后仍为4个○原子和2个●原子，只是原子的结合方式发生改变；故B正确；C、反应前的两种分子构成不同，属于两种物质的分子，反应后的两个分子构成完全相同，属于同种物质的分子，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应而非分解反应；故C不正确；D、由微观图可以看出，分子之间都有一定的间隙，可判断分子间存在一定的间隙；故D正确；故选C．点评：分子由原子构成，同种物质的分子构成相同，构成不同的分子为不同种物质的分子．二、填空与简答题：（每空1分，共58分）15．（5分）用化学符号填写：水H2O氧化镁MgO铜Cu氯Cl二氧化碳C02．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．解答：解：水的化学式为：H2O；氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO；铜属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Cu；氯元素的元素符号为：Cl；二氧化碳的化学式为：C02；故答案为：H2O；MgO；Cu；Cl；C02．点评：本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法、元素符号与原子的概念是正确解答本题的关键．16．（10分）某同学对一瓶酒精进行了认真观察和实验，在查阅资料后，总结出了下列材料：通常状况下，①酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；④酒精易燃烧，燃烧放出大量的热；⑤常用作燃料，是一种绿色能源；⑥点燃酒精，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水．（1）以上描述酒精物理性质的是①②③化学性质的是④（2）酒精挥发发生的是物理变化（填物理、化学），试从微观角度解释这一过程酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大，变成气体（3）写出酒精燃烧的文字表达式酒精+氧气二氧化碳+水（4）汽车香水中酒精含量一般为30%，当香水瓶密闭时，瓶体压力会增大，长期处于高温暴晒环境下，就可能发生爆炸．请回答下列问题：①汽车香水是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）；②微观角度分析，在车内可闻到香水气味的原因是分子不断运动（5）实验中不小心酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，最简单的灭火措施是用湿抹布盖灭下列仪器不能用酒精灯加热的是CA．燃烧匙B．试管C．量筒D．蒸发皿．（6）在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的C考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；用于加热的仪器；加热器皿-酒精灯；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；几种常见的与化学有关的图标．专题：物质的性质与用途．分析：（1）化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．（2）化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化；（3）根据反应物和产物书写化学方程式；（4）①运用混合物和纯净物的概念解答该题；②运用分子的性质解答本题；（5）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；量筒能够测量液体的体积，不能加热；（6）酒精是易燃液体，结合图标分析解答：解：（1）酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶．这些都是酒精的物理性质；酒精易燃烧属于其化学性质；（2）酒精挥发发生的是物理变化，原因是酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大，变成气体；（3）酒精燃烧的文字表达式：酒精+氧气二氧化碳+水；（4）①汽车香水是由多种物质组成的属混合物；②分子是不断运动的，故车内可闻到香水的气味；（5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，可以用用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，能使酒精和氧气隔绝，从而使火焰熄灭；量筒不能用酒精灯加热；（6）酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质的警示标记．故答案为：（1）①②③；④；（2）物理酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大，变成气体；（3）酒精+氧气→二氧化碳+水；（4）混合物、分子不断运动；（5）湿抹布盖灭；C；（6）C点评：本题考查知识点较多，但难度不大．17．（22分）观察A、B 两幅图回答以下问题：（1）用分子原子的知识分析比较A、B装置实验过程中水的变化情况A中水分子没有改变，B中水分子改变（2）在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的负极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的B（填序号，下同）环节，还需要C来进行验证．A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流（3）要验证试管a中产生的气体可用燃着的木条，现象是气体燃烧产生淡蓝色火焰说明a气体具有的性质是可燃性．若试管a内集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为 2.5mL．若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成a试管中气体微粒的模型可表示为BA．B．C．D．（4）写出乙装置中发生的化学反应文字表达式水氧气+氢气，反应类型是分解反应，这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高（高、低）．因为水要通电才可以发生反应（5）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是H2O，不变的微粒是H、O，生成新的微粒是H2、O2．由此我们可知分子、原子的根本区别是在化学变化中分子可以改变，原子不改变．（6）关于通电分解水实验，获得的结论正确的有C、DA．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子C．分子在化学变化中可以改变D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同（7）水通电生成未来最理想的能源﹣氢气，因为燃烧易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，这一过程发生反应的文字表达式是氢气+氧气水．考点：电解水实验；分子和原子的区别和联系；利用分子与原子的性质分析和解决问题；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：空气与水．分析：（1）观察装置，根据水的变化特征分析回答；（2）根据电解水实验的现象、科学探究的方法分析回答；（3）根据电解水实验的现象、生成的气体的性质分析回答；（4）根据电解水的发生的反应、反应的特点、能量转化分析回答；（5）根据在电解水的过程中微粒的变化分析回答；（6）根据电解水的结论分析判断；（7）根据氢气的可燃性分析回答．解答：解：（1）由A、B装置实验过程中水的变化可知，在A中主要是水的状态发生好了变化，在B中水发生分解生成了氢气和氧气．所以，从分子原子的知识分析是：A中水分子没有改变，B中水分子改变；（2）在图乙电解水的装置中，由于a试管收集的气体较多，是氢气，则导线A连接的是电源的负极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设，还需要设计并进行实验（3）由上述分析可知，a试管收集的气体是氢气具有可燃性，要验证试管a中产生的气体可用燃着的木条检验，现象是气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明a气体具有的性质是可燃性．由于电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，若试管a内集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为2、5mL．构成a试管中气体微粒是氢分子，分子的模型可表示为B；（4）在乙装置中水在通电的通电的条件下生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氧气+氢气，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高．因为水要通电才可以发生反应．（5）在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为H2O，不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：H、O；生成新的微粒是氢分子和氧分子，符号为：H2、O2．由此我们可知分子、原子的根本区别是在：化学变化中分子可以改变，原子不改变．（6）A．水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；B．分子在化学变化中可以再分，故B错误；C．分子在化学变化中可以改变，故C正确；D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子，是同种的分子，化学性质相同．故D正确；（7）水通电生成未来最理想的能源﹣氢气，因为燃烧易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，这一过程发生反应是氢气燃烧生成了水，反应的文字表达式是：氢气+氧气水．故答为：（1）A中水分子没有改变，B中水分子改变；（2）负，B，C；（3）燃着的木条，气体燃烧产生淡蓝色火焰，可燃性，2、5毫升，B；（4）水氧气+氢气，分解反应，电能转化为化学能，高，水要通电才可以发生反应；（5）H2O，H、O，H2，O2，在化学变化中分子可以改变，原子不改变；（6）C，D；（7）检验纯度，氢气+氧气水．点评：本题比较全面地考查了水的知识，加强有关水的知识的汇总和学习是解答本题的基础．18．（21分）近两年来，我国西南、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源．请回答下列问题：（1）用微观的观点回答问题：。
2017年九年级化学上册期中考试试卷
2017年九年级化学上册期中考试试卷一、选择题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-141.以下转变中，前者属于物理转变，后者属于化学转变的是( )A.瓷碗破碎 铁生锈B.木材燃烧 铜在潮湿的空气里生成铜绿C.汽油挥发 石蜡熔化D.CO 2使澄清的石灰水变混浊 空气液化2. 以下图示的实验操作中，不正确．．．的是A. 熄灭酒精灯B. 检查装置气密性C. 倾倒液体D. 加热液体 3. 以下各类反映的现象说法中，正确的选项是（ ） A 、硫在空气中燃烧后生成有刺激性气味的气体。
B 、柴炭燃烧后生成黑色固体。
C 、细铁丝伸入盛有氧气的集所瓶中猛烈燃烧。
D 、红磷燃烧后生成白色固体五氧化二磷。
4. 以下图是表示气体微粒的示用意，图中“○”和“●”别离表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ( )A B C D 5. 辨别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最经常使用．．．．．的方式是A. 观看颜色B. 将燃着的木条别离伸入集气瓶中C. 别离测定它们的密度D. 将气体别离通入澄清石灰水中6. 依照依照以下微粒的结构示用意，其中属于阳离子的是 （ ）A B C D7. 国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物——“阳光塑身牌减肥胶囊”。
已知“西布曲明”的化学式为C17H26ClN ，以下有关“西布曲明”的说法不正确的选项是 A ．“西布曲明”是由C 、H 、Cl 、N 四种元素组成 B ．“西布曲明”属于化合物 C ．“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子 D ．“西布曲明”中C 、H 、Cl 、N 各元素的质量比为17︰26︰1︰1八、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法搜集氧气；⑤从水槽中掏出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的选项是 （ ）A.⑦②③①④⑤⑥B.①⑦③②⑤④⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤9. 水是人类生活不可缺少的物质。
2017年九年级化学上册期中考试卷及答案
2017——2018学年度初中九年级化学上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：注意：答案填写在后面答题卷上一、选择题（每小题只有 个选项符合题意，共 个小题，每小题 分，共分）地壳中含量最多的金属元素是氧 硅 铝 铁下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是硫 红磷 蜡烛 木炭下列措施不利于．．．保护空气、改善空气质量的是使用清洁能源 推广使用无氟冰箱鼓励驾驶私家车出行 植树造林，绿化环境下列物质中，属于纯净物的是自来水 汽水 液态氧气 液态空气下列方法中，可以降低水的硬度的是吸附 煮沸 沉降 消毒碳 可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有 个中子，核外有 个电子，则其质子数为下列符号中，表示 个氢原子的是下图所示的实验操作中，正确的是给液体药品加热 除去水中的泥沙 取用液体药品 读出液体的体积下列表示药品有毒的图标是下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是块状固体药品可以用手取用实验剩余的药品应放回原瓶用药匙取一些蔗糖，尝一尝是否有甜味如果没有说明用量，液体药品一般取用 ～铁锈的主要成分是三氧化二铁（），其中，铁元素的化合价是下列事实与物质的化学性质相关的是氧气用于气焊 硫酸铜溶液呈蓝色冰雪融化 工业上用分离液态空气的方法制取氧气某化合物在一定条件下与反应，生成和，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确．．．的是一定含有氮元素 一定含有氢元素一定含有氧元素 可能含有氧元素 二、填空题（共个小题，共 分）（ 分）地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。
（ ）自然界的水需要经过沉降、 、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。
（ ）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求。
① 若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。
可用来区分软水和硬水的试剂是 。
②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 （填分离方法）自来水制取。
山东省泰安市泰山区2017届九年级(上)期中化学试卷(解析版)
2016-2017学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷一、选择题1．下列厨房中的物质与水充分混合后不能形成溶液的是（ ） A ．食盐 B ．牛奶 C ．蔗糖 D ．白醋 2．下列物质的用途中，不正确的是（ ） A ．氧化钙用于食品干燥剂 B ．硝酸用于生产化肥、炸药C ．氢氧化钠用于炼油、造纸、印染等工业D ．用熟石灰和大理石制取烧碱3．碳酸型饮料“雪碧”的pH ＜7，晃动后打开瓶盖，其pH （ ） A ．不变 B ．变大 C ．变小 D ．变化无法判断 4．下列配制溶液实验操作中，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（ ） A ．洗面奶洗去皮肤上的油脂 B ．洗洁精洗去餐具上的油污 C ．用汽油洗去衣服上的油渍 D ．洗发精洗去头发上的油脂 6．下列属于复分解反应的是（ ）A ．Fe+H 2SO 4═H 2↑+FeSO 4B ．CaCO 3CaO+CO 2↑C ．CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2OD ．HCl+AgNO 3═AgCl↓+HNO 37．下列图示是物质X 溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的为（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列说法正确的是（ ）A ．在滴有石蕊试液的水中通入CO 2后溶液变红，说明CO 2气体能使石蕊试液变红色B ．铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸C ．熟石灰涂在墙壁后变硬，原因是熟石灰与CO 2反应生成了坚硬的碳酸钙D ．浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t 2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t 1℃．下列说法一定正确的是（ ）A ．甲溶液仍饱和B ．两溶液仍饱和C ．溶质质量分数：甲=乙D ．溶液质量：甲=乙10．要使如图装置中的小气球鼓起来．则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸．A．仅②③④⑤B．①②③④⑤C．仅②③⑤ D．仅②④⑤11．向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图象能体现溶液pH变化情况的是（）A． B．C． D．12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化二、非选择题（共30分）13．（9分）化学与我们的生活、生产、科研息息相关．按要求回答下列问题；（1）改良酸性土壤的碱（填化学式）；]发生反应的化学方程式；；（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法；（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂（填名称）；发生反应的化学方程式为：；（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异．例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是．（6）稀释浓硫酸的方法：．14．（9分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．（1）下表是KNO、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．3①如表中的两种物质在20℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO饱和溶3液的质量分数（不要求计算）．②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．③请写出一种将KNO3④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）Ⅰ．③中溶液的质量为g；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是．Ⅱ．析出晶体的质量为．A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g．15．（12分）在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成色，滴溶液中，溶液变成色；入Ca（OH）2（2）反应①的化学方程式为：，实验现象为；（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式；（4）写出图中一个中和反应的化学方程式：．该反应的实质是；溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：；（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2（6）物质C应具备的条件是．三、实验题（共24分）16．（8分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学设计不同方案区别它们．按要求回答下列问题：（1）在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区别．（2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别、小明赞同反方的观点，其理由是；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考如图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：．17．实验室配制50g 溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液．现准备如图1实验用品，请回答下列问题：（1）计算：需要KNO 3的质量是 g ，需要水 g ；（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平 （填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是图4的 （填字母序号）；（3）量取：所用量筒的体积是 （填“50mL”或“100mL”）．量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是 （填名称），请在如图2中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 ；（5）装瓶：请在图3标签中填写适合的内容，贴上标签将配制好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞． 18．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：四、（共10分）19．（10分）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：（1）欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液100g．需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果精确至0.1mL）（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数？（计算结果精确至1%）．2016-2017学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列厨房中的物质与水充分混合后不能形成溶液的是（）A．食盐 B．牛奶 C．蔗糖 D．白醋【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．2．下列物质的用途中，不正确的是（）A．氧化钙用于食品干燥剂B．硝酸用于生产化肥、炸药C．氢氧化钠用于炼油、造纸、印染等工业D．用熟石灰和大理石制取烧碱【考点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据盐的用途进行解答即可．【解答】解：A、氧化钙用于食品干燥剂，正确；B、硝酸用于生产化肥、炸药，正确；C、氢氧化钠可用于石油、造纸、纺织和印染等工业中，正确；D、纯碱和熟石灰反应生成氢氧化钠和碳酸钙，错误；故选D【点评】本题考查了盐的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．碳酸型饮料“雪碧”的pH＜7，晃动后打开瓶盖，其pH（）A．不变 B．变大 C．变小 D．变化无法判断【考点】气体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液的酸性减弱时，pH升高，酸性增强时，pH降低，可以据此解答该题．【解答】解：碳酸型饮料晃动后会冒出许多的气泡，该气泡是二氧化碳气体，由于二氧化碳的逸出而使雪碧中碳酸的含量将减少，酸性也随之降低，故该饮料的pH值将变大．故选B．【点评】熟练掌握pH值的表示方法，以7为界限，pH小于7时呈酸性，酸性越强比7越小，相反pH于7时呈碱性，比7越大碱性越强，反之也成立．4．下列配制溶液实验操作中，正确的是（）A．B． C．D．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误．B 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．D 、溶解时，为加快溶解速率，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．故选：D ．【点评】本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（ ）A ．洗面奶洗去皮肤上的油脂B ．洗洁精洗去餐具上的油污C ．用汽油洗去衣服上的油渍D ．洗发精洗去头发上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．【解答】解：A 、洗面奶洗去皮肤上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故不符合题意；B 、洗洁精洗去餐具上油污是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故不符合题意；C 、用汽油洗去衣服上油渍是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化，故符合题意；D 、洗发精洗去头发上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象，故不符合题意；故选C ．【点评】本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．6．下列属于复分解反应的是（ ）A ．Fe+H 2SO 4═H 2↑+FeSO 4B ．CaCO 3CaO+CO 2↑C ．CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2OD ．HCl+AgNO 3═AgCl↓+HNO 3【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A 、Fe+H 2SO 4═H 2↑+FeSO 4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．B 、CaCO 3CaO+CO 2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C 、CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．D 、HCl+AgNO 3═AgCl↓+HNO 3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．故选：D ．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．7．下列图示是物质X 溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的为（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】物质的分类．【分析】酸是指电离时电离出的阳离子全部是H +的化合物．【解答】解：酸是指电离时电离出的阳离子全部是H +的化合物；A 、其中阳离子有H +和Na +，故错误；B 、电离时电离出的阳离子全部是H +的化合物，故正确；C 、中没有H +，故错误；D 、中没有H +，故错误；故选：B ．【点评】本题难度不大，主要考查了酸的概念，从而加深学生对有关概念的理解和应用．8．下列说法正确的是（ ）A ．在滴有石蕊试液的水中通入CO 2后溶液变红，说明CO 2气体能使石蕊试液变红色B ．铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸C ．熟石灰涂在墙壁后变硬，原因是熟石灰与CO 2反应生成了坚硬的碳酸钙D ．浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．【分析】A 、根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答；B 、根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；C 、根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行解答；D 、根据浓硫酸具有吸水性，能干燥一些酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体进行解答．【解答】解：A 、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，而不是二氧化碳，故A 错误；B 、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，不能用来盛放稀盐酸，故B 错误；C 、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以熟石灰涂在墙壁后变硬，原因是熟石灰与CO 2反应生成了坚硬的碳酸钙，故C 正确；D 、浓硫酸具有吸水性，能干燥一些酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体，例如氨气不能用浓硫酸干燥，故D 错误．故选：C ．【点评】此题是化合物性质的考查，解题的关键是能对相关的物质反应的实质有所了解，属基础性知识考查题．9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t 2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t 1℃．下列说法一定正确的是（ ）A ．甲溶液仍饱和B ．两溶液仍饱和C ．溶质质量分数：甲=乙D ．溶液质量：甲=乙【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】由溶解度曲线：甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出．【解答】解：A 、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t 2℃甲的饱和溶液降温到t 1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和；B 、乙的溶解度随温度的升高而减小，将t 2℃乙的饱和溶液降温到t 1℃时，溶解度增大，乙变为不饱和溶液；C 、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t 2℃降到t 1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t 1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙；D 、由题意无法比较降温甲乙两溶液的质量溶液；故选A ．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．10．要使如图装置中的小气球鼓起来．则使用的固体和液体可以是（ ）①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．仅②③④⑤B．①②③④⑤C．仅②③⑤ D．仅②④⑤【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则集气瓶中的压强必须增大．物理方法、化学方法都可以．可以是物质溶于水放出热量，也可以是发生化学反应放出气体．【解答】解：固体氢氧化钠溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来，氧化钙溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来．石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，压力增大，小球鼓起来．固体铁和稀硫酸反应生成氢气，压力增大，小球鼓起来；故选A【点评】本题考查化学反应的实质，使集气瓶中的气体压强增大，方法很多．11．向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图象能体现溶液pH变化情况的是（）A． B．C． D．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH值要变大，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为碱性溶液，即溶液的pH大于7，可以据此解答该题．【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为7，继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7同时溶液pH的变化时一个渐变的过程，不能一蹴而就，即不是呈直线上升的，分析所给的选项符合条件的为B选项．故选：B．【点评】解答该题可以选择排除法来快速的进行解答，但是要知道稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时为氯化钠的溶液，其pH值等于7，即为中性溶液，所以当滴加过量的氢氧化钠溶液时会使溶液的pH值大于7．12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体．【解答】解：A．盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，还存在着水分子，故错误；B．氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故正确；C．反应后的溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全中和，故正确；D．由图示可知，两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化，故正确．故选A．【点评】本题主要考查了盐酸和氢氧化钠相互作用的离子方面的问题．二、非选择题（共30分）13．化学与我们的生活、生产、科研息息相关．按要求回答下列问题；（1）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2（填化学式）；（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用加水稀释的方法；（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂BaCl2溶液（填名称）；发生反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异．例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子．（6）稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据改良酸性土壤的碱氢氧化钙解答；（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水解答；（3）根据使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质进行解答；（4）硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．（5）根据纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀分析；（6）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．【解答】解：（1）改良酸性土壤的碱氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al （OH ）3+3HCl ═AlCl 3+3H 2O ．（3）酸性溶液越稀，则pH 越大，可以加水使pH 增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法．（4）盐酸和硫酸都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某盐反应，在和盐类的反应中，BaCl 2溶液与硫酸时，发生的反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl ，而盐酸和氯化钡不反应，有明显现象差别可以鉴别．（5）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故纯碱可与氢氧化钙反应；（6）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．答案：（1）Ca （OH ）2；（2）Al （OH ）3+3HCl ═AlCl 3+3H 2O ；（3）加水稀释．（4）BaCl 2溶液；BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl ；（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子（6）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．（1）下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）．①如表中的两种物质在20℃时， 氯化钠 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 3饱和溶液的质量分数 ×100% （不要求计算）．②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 20℃﹣40℃ 之间；③请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 增加溶质 ．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）Ⅰ．③中溶液的质量为131.6 g；一定属于不饱和溶液的是①（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤．Ⅱ．析出晶体的质量为 A ．A.25g B．（w+25）g C．（w+50）g．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．、NaCl的溶解度，结合溶质质量分数=%进行分析解【分析】（1）①根据20℃时KNO3答；②根据氯化钠、硝酸钾的溶解度表中的数据变化进行分析；③大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答；④根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行分析解答；（2）由物质的溶解度曲线，根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定③中溶液的质量、变化后溶液是否饱和以及析出晶体的质量．、NaCl的溶解度分别是31.6g、36g，则在20℃时，氯化钠的溶解【解答】解：（1）①20℃时KNO3饱和溶液的质量分数为100%；度较大；该温度时KNO3②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃﹣40℃之间；的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3蒸发溶剂、降低温度等方法；④氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；。
山东省泰安市2017年中考化学试卷及参考答案
山东省泰安市2017年中考化学试卷一、选择题1. 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（ ）A . 工业上分离液态空气得到氧气、氮气B . 工匠熔化玻璃吹制各种容器C . 大鹏蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量D . 海员蒸馏海水获取淡水2. 分类法是化学研究的重要方法．下列分类正确的是（ ）A . He 、NO 、SO 是有害气体B . 氯化钠、纯碱、小苏打是盐类C . 塑料、纤维、橡胶是天然材料D . 钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素3. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A . 2Na：“2”表示两个钠元素 B . NO ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C . 2OH ：“2”表示两个氢氧根离子 D . ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价4. 以下说法正确的是（ ）①KNO 属于复合肥料；②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度；③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；⑥氢氧化钙能改良酸性土壤．A . ①②⑤⑥B . ①②④⑥C . ②③⑤⑥D . ①③④⑤5. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）A . 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂B . 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠C . 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 D . 人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性6. CO 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（ ）A . 反应①是太阳能转化为化学能B . 反应②的实现有利于缓解“白色污染”C . 反应③可用来制取氮肥D . 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO 7. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）A . 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B . 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C . 结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D . 守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%8. t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（ ）A . 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B . 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C . 若烧杯②的溶液升温到t ℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解 D . 若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t ℃时，溶质的质量分数相等222﹣3231229. 过氧化钠（Na O ）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na O +2CO ═2Na CO +O ， 从该反应获取的以下信息，正确的是（ ）①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生变化．A . ①③④B . ①③C . ①④D . ①②③10. 下列化学实验基本操作中正确的是（ ）A . 塞紧橡皮塞B . 配制溶液C . 稀释浓硫酸D . 检查装置的气密性11. 下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A . NaNO 、NaCl 、KNO 、（NH ）SOB . H SO 、HCl 、AgNO 、Na SOC . KMnO 、CuCl 、Fe （SO ）、NaNOD . K SO 、NaCl 、K CO 、NaOH12. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论错误的是（ ）①CO 能与Fe O 反应生成Fe ，CO 也能与CuO 反应生成Cu ；②NaOH 溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu （OH ）也能使无色酚酞试液变红色；③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液．A . ②③⑤B . ①②⑤C . ①⑤D . ③④⑤13. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）A . 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B . 相对原子质量：乙＞丙＞甲C . 金属活动性：乙＞甲＞丙D . 消耗硫酸的质量：甲=乙=丙14. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）选项物质选用试剂操作方法A Fe O （Fe ）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干B CO （CO ）NaOH 溶液、浓硫酸洗气、干燥C CaO （CaCO ）水过滤、烘干DNaCl （Na CO ）Ca （NO ）溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A . AB . BC . CD . D22222232334242432442243324232322323233215. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（）A . 丁一定是化合物B . 乙可能是这个反应的催化剂C . 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D . 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和16. 某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na CO +CO +H O═2NaHCO ）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰．下列说法正确的是（ ）A . 起始原料是①③B . 起始原料是②⑥C . 最终产品是⑤⑥D . 最终产品是③④17.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验．下列判断正确的是（ ）A . 无色溶液B 的溶质只有硝酸钙 B . 该实验中涉及的基本反应类型不止一种C . 原溶液中的杂质只有氯化钙D . 原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成18. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④19. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A ．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量B ．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C ．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D ．将水通电一段时间A . AB . BC . CD . D20. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）编号A B CD实验设计2322321. 如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题．由构成的物质中所代表的元素的化合价为表中的四种物质中，属于氧化物的是A . 氧元素的化合价发生了改变B . 微粒的构成发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒的电子数发生了改变（4） 溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．24. 金属材料在 生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属．（1） 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示．①高温反应器中反应的化学方程式为________．②反应前需向反应器中通入氮气，目的是________．（2） 金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：①在A 实验中发生反应的化学方程式为________．②将A 实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________（填化学式）．（3） 某同学在一定质量的AgNO 和Cu （NO ）的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图3的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是________（填字母序号）．25. 化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学．化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象．现有A 、B 、C 三种物质，它们可能是O 、Fe 、H O 、H O 、CaO 、Fe O 、HCl 、NaOH 、Ca （OH ）、Na CO 中的一种．（1） 若A 、B 是由相同元素组成的化合物，且B 分解能产生A 和C ．请写出该化学反应方程式________．（2） 若A 、B 中含有相同的金属元素，并均可与C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C 的化学式是________；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式________．（3） 若A 、B 、C 是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中．①若均无明显现象，则A 、B 、C 分别是________（填化学式）．②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式________．26. A ～J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A 是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D 的组成元素相同；I 是一种红棕色固体．332222223223请回答下列问题：（1） 反应①的基本反应类型为________；（2） B 的化学式为________，D 的化学式为________；（3） 反应④的化学方程式为________，其实际应用为________．三、实验题27. 某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO 的含量，设计如下实验步骤：①将250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH 溶液5mL ；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；③按如图连接实验装置．取50mL 待测液置于装置B 的锥形瓶中，关闭开关K ，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K ，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g ．资料：①CO 与足量Ba （OH ）反应生成BaCO 沉淀．②碱石灰是CaO 与NaOH 的固体混合物．③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL ．根据以上实验过程完成下列问题：（1） 上述实验过程中，C 装置中的现象是________．（2） 装置A 中发生的化学反应方程式为________，装置D 的目的是________．（3） 步骤①冷冻碳酸饮料的目的是________．（4） 步骤④鼓入空气的目的是________．（5） 根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO 的含量为________g/L ．（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）28. 某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，（1） 写出该反应的化学方程式________，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl ）气体是否显酸性进行了相关探究．22232（2）【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小1猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格．实验方案A B C D实验操作实验现象________产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH________实验结论猜想二不正确猜想三正确 猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确．【实验用品】pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．（3） 【评价反思】①老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：________．②有同学对实验方案B 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________．（4） 【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案________．四、计算题30. “舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台．大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒之中的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C H O C H O C H O X（1） 甲酸甲酯（C H O ）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为________；（2） 甲酸乙酯（C H O ）中碳元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）；（3） 比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X 额定化学式为________．31. 现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验．实验数据如表．编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g 151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150242362362242362反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（1）样品中氯化钠的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.。
泰安市泰山区九年级上学期化学期中考试试卷
泰安市泰山区九年级上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列过程中不发生化学变化的是（）A . 氧气医疗急救B . 石墨导电C . 熟石灰改良酸性土壤D . 化工原料生产合成纤维2. （2分） (2017九上·苏州月考) 2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与之相违背的是（）A . 农作物的秸秆就地焚烧B . 社会公共场所严禁吸烟C . 积极开展绿化国土行动D . 工业废水处理达标后排放3. （2分）下列实验操作或装置正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 检验气密性C . 稀释浓硫酸D . 收集氢气4. （2分）(2017·槐荫模拟) 如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A . 硫元素属于金属元素B . 硫原子的质子数为16C . 硫的相对原子质量为32.06克D . 硫原子在化学反应中容易失去电子5. （2分） (2018九上·蓟州月考) 宣传科学、揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）A . 用干冰进行人工降雨B . 钻石恒久远，一颗永留传C . 用催化剂将水变成汽油D . 用液态氢发射火箭6. （2分） (2016九上·长泰期中) 下列对分子、原子、离子的认识不正确的是（）A . 水、氯化钠、铜都是由分子构成B . 相同的原子可以构成不同的分子C . 装有空气的气球容易被压缩是因为气体分子间间隔较大D . H2O和H2O2的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同7. （2分） (2015九上·民勤期末) 2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．下列有关的说法中不正确的是（）A . 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度B . 鉴别软水和硬水可以用肥皂水C . 农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D . 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水8. （2分）下列物质中属于氧化物的是（）A . 高锰酸钾B . 干冰C . 臭氧（O3）D . 矿泉水9. （2分） (2019九上·璧山期中) 实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取氧气，下图中能符合题意表示固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019九上·洮北月考) 空气中体积最大的物质是（）A . 氧气B . 氮气C . 水蒸气D . 二氧化碳二、填空题 (共2题；共8分)11. （4分）(2017·回民模拟) 写出下列化学符号及符号中“2”的含义。
泰安市泰山区九年级上学期期中化学试卷
泰安市泰山区九年级上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·秦淮模拟) 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A . 参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B . 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C . 反应后气体的体积为原来的二分之一D . 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:22. （2分）金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料．生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2 ，对于该反应的说法错误的是（）A . 钛由化合态变成游离态B . 镁的金属活动性比钛强C . 此反应属于置换反应D . 钛金属容易冶炼3. （2分）(2017·柳南模拟) 如图所示，实验基本操作，正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016九上·鼓楼期中) 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A . 氧气B . 氮气C . 水蒸气D . 二氧化碳5. （2分） (2016九上·大石桥期中) 要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分．下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（）A . 木炭B . 蜡烛C . 铁丝D . 红磷6. （2分） (2016九上·大石桥期中) 下列对实验现象的描述错误的是（）A . 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体C . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生产黑色固体D . 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体7. （2分） (2016九上·大石桥期中) 下列装置中，最适合用来收集氧气的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016九上·大石桥期中) 某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式是（）A . CH20B . C2H4C . CH4OD . CH49. （2分） (2016九上·大石桥期中) 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A . 分子B . 原子C . 单质D . 元素10. （2分） (2016九上·大石桥期中) 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠Na2SeO3清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na2Se03中Se（硒）元素的化合价是（）A . +2B . +4C . +6D . ﹣211. （2分） (2016九上·大石桥期中) 同一原子中，下列说法错误的是（）A . 质子和电子的数目相同B . 原子和中子的电性不同C . 原子核和电子的质量不同D . 原子核和原子的体积不同12. （2分） (2016九上·大石桥期中) 关于CO2 ， SO2、O2 的说法正确的是（）A . CO2 ， SO2、O2三种物质中都含有氧分子B . CO2 ， SO2、O2三种物质都是氧化物C . CO2 ， SO2、O2三种分子中都含氧元素D . CO2 ， SO2、O2三种分子中都含氧原子13. （2分） (2016九上·大石桥期中) 在R2O3中，R元素与氧元素的质量比是7：3，则R的相对原子质量为（）A . 14B . 27C . 56D . 3214. （2分） (2016九上·大石桥期中) 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A . 丁是该反应的催化剂B . 该反应的基本类型是分解反应C . 该反应中乙、丙的质量比为3：17D . 该反应中甲、丙的质量比为7：1015. （2分） (2016九上·大石桥期中) 加热一定质量KClO3和MnO2的混合物到质量不再减少为止，如图所示相关量的变化中，不正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共24分)16. （8分）(2017·城中模拟) 化学与我们的生产、生活息息相关。
山东省泰安市九年级上学期化学期中考试试卷
山东省泰安市九年级上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019九上·长春月考) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 洁净的空气B . 石油C . 冰水共存物D . 矿泉水2. （2分） (2017九下·中山期中) 下列方法中属于物理变化的是（）A . 用谷物、葡萄酿制美酒B . 分离液态空气获得氧气C . 用食醋除去暖水瓶中的水垢D . 用生石灰做干燥剂3. （2分） (2017九上·南充月考) 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和两种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A . 钠元素和氯元素处在同一族B . 二者组成的化合物是由离子构成的C . 一个钠原子质量比一个氯原子质量小D . 钠元素和氯元素的本质区别是质子数不同4. （2分）(2017·河南模拟) 下列物质中，既含有分子又含有离子的是（）A . 蔗糖溶液B . 硫酸铜溶液C . 铜锌合金D . 液态氮5. （2分）(2018·重庆模拟) 类比推理是化学学习中常用的思维方法。
下列类比推理说法正确的个数是（）①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化②单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应④最外层达到8 个电子的原子化学性质稳定，所以化学性质稳定的原子最外层电子数都为8A . 3个B . 2个C . 1个D . 0个6. （2分） (2018九上·顺德月考) 随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（）A . 二氧化碳B . 二氧化硫C . 一氧化碳D . 可吸入颗粒物7. （2分）(2017·柳州) 对下列现象的解释错误的是（）A . 电解水可得到氧气和氢气﹣﹣水由氧气和氢气组成B . 用扫描隧道显微镜才能看到苯分子﹣﹣分子很小C . 走过花圃会闻到花香﹣﹣分子总在不断运动D . 600L氧气在加压条件下可装入容积为4L的钢瓶中﹣﹣分子间有间隔8. （2分）下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A . 酸雨﹣﹣将燃煤锅炉烟囱加高B . 废金属污染﹣﹣把废金属填埋处理C . 雾霾﹣﹣减少化石燃料的使用D . 水体富营养化﹣﹣禁止使用化肥9. （2分）去除热水瓶胆内的水垢（主要成分为碳酸钙），最好采用的方法是（）A . 敲击后用大量的水冲洗B . 在煤气炉上煅烧C . 加适量热的食醋浸泡后用水冲洗D . 加入石灰水浸泡10. （2分）下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应是（）A . 石蜡燃烧B . 铁丝燃烧C . 氯酸钾分解D . 硫燃烧11. （2分）(2019·百色) 规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是（）A . 取用粉末状固体B . 检验装置气密性C . 取液时挤入空气D . 点燃酒精灯12. （2分）(2020·丹江口模拟) 下列有关物质的性质、用途等说法正确是（）①干冰用于人工降雨②石墨可作电极③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤KNO3属于复合化肥⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑥13. （2分）(2014·北海) 下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A . 向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B . 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸C . 向一定量盐酸中滴加NaOH溶液D . 用相同质量的双氧水制取氧气14. （2分）要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（）A . O2和N2（燃着的木条）B . 氧化镁和五氧化二磷（观察颜色）C . 空气和O2（带火星的木条）D . 铁丝和铜丝（观察颜色）15. （2分） (2017九上·乌拉特前旗期末) 某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A . 该图示不符合质量守恒定律B . 图示中共有4种物质C . 该反应属于化合反应D . 该图示中有两种化合物16. （2分） (2019九上·建湖期中) 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A . 用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量B . 将水通电一段时间C . 加热高锰酸钾制取氧气D . 完全相同的甲、乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量的二氧化锰二、填空题 (共1题；共1分)17. （1分）空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。
泰安市泰山区九年级上学期化学期中考试试卷
泰安市泰山区九年级上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017九上·吉林月考) 空气成分中，含量最多的气体是（）A . 水蒸气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 蒸发食盐水B . 冰雪融化C . 干冰升华D . 木柴燃烧3. （2分） (2017九上·滨海月考) 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（）A . 空气的主要成分是氮气和氧气B . 造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等C . 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气D . 工业上常用分离液态空气的方法制备氧气4. （2分）某市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是（）A . 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C . 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D . 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物5. （2分） (2017九上·江阴期中) 下列知识整理的内容都正确的一组选项是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·襄城模拟) 下列物质属于纯净物的是（）A . 糖水B . 金刚石C . 空气D . 石油7. （2分） (2018九上·南开期中) 下列说法错误的是（）A . 硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B . 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C . 木炭燃烧后生成黑色固体D . 镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体8. （2分） (2019九上·太原月考) 定量研究出空气成分的化学家是（）A . 门捷列夫B . 拉瓦锡C . 道尔顿D . 阿伏伽德罗9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C . 不同物质其相对分子质量一定不同D . 不同的原子可相互组合成复杂的原子10. （2分） (2016九上·安庆期中) 2015年5月，山西某化工有限公司发生一起二硫化碳泄漏事故，二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体，下列说法正确的是（）A . 二硫化碳的化学式为CS2B . 它属于氧化物，二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去C . 二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存D . 二硫化碳的化学性质很稳定，很难与氧气发生化学反应11. （2分） (2018九上·康巴什期中) 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇白酒中的乙醇（C2H5OH）迅速生成蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法错误的是（）A . 每个乙醇（C2H5OH）分子中含有9个原子B . K2Cr2O7属于氧化物C . K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D . 硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）312. （2分） (2019九上·民勤期中) 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A . FeB . NC . 2OD . H213. （2分）下列符号中，对“2” 含义的理解正确的是（）①2O表示2个氧元素②Fe2+表示每个亚铁离子带2个单位正电荷③Cl2表示2个氯原子④表示+2价的钙元素A . ① ②B . ② ③C . ③ ④D . ② ④14. （2分） (2017九上·孟津期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率D . Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为815. （2分）(2016·十堰模拟) 下列说法正确的是（）A . 10g氢气与10g氧气在一定条件下反应，生成水的质量为20gB . 50mL酒精中加入50mL水，所得酒精溶液的体积为100mLC . 5%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液等质量混合，得到15%的氯化钠溶液D . 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢两种元素16. （2分） (2016九下·济宁开学考) 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A . Ti可以表示一个钛原子B . Ti4+核外有26个电子C . TiO2中含有氧分子D . CaTiO3属于金属氧化物17. （2分）下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A .B .C .D .18. （2分）(2017·东昌府模拟) “淡中有味茶偏好，清茗一杯情更真”，我国自古就对茶情有独钟，茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是（）A . 属于有机物B . 单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成C . 氧元素的质量分数最小D . 碳、氧两种元素的质量比为76：4619. （2分）下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是A . 银、汞、HgB . 干冰、水、H2OC . 熟石灰、氧化钙、CaOD . 纯碱、碳酸钠、Na2CO320. （2分）如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（）A . 2H2+O22H2OB . CH4+2O22H2O+CO2C . 2CO+O22CO2D . H2+Cl22HCl21. （2分） (2019九上·锡山期中) 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（）A物质构成B性质与用途①分子、原子、离子都是构成物质的微粒②汞是由汞分子构成的③原子都由质子、中子、电子构成①氧气能供给呼吸：医疗急救②氮气化学性质不活泼：做保护气③稀有气体化学性质不活泼：霓虹灯C实验操作D实验方法①先查气密性，再装药品②气体先验纯，再点燃③用滴管取液，先伸入液体，后挤压胶头①鉴别O2、CO2---用澄清石灰水②熄灭酒精灯---用灯帽盖灭③除去水中不溶性杂质---过滤A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019九上·淮安期中) 某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的造成这一现象的原因可能是（）A . 实验中所取的红磷过量B . 实验装置可能漏气C . 实验前没有将弹簧夹夹紧D . 实验时将燃烧红磷伸入瓶中太快23. （2分）(2018·徐州模拟) 下列是有关物质混合后现象的描述其中不符合事实的是（）A . 硝酸铵固体和水混合，溶液温度降低B . 氧化铁和稀盐酸混合，有气泡产生C . 50mL的水和50mL的酒精混合，总体积小于100mLD . 铁片和硫酸铜溶液混合，铁片表面覆盖一层红色固体24. （2分）如图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中不正确的是（）A . 打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B . 取用气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出C . 气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹D . 该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置25. （2分）(2018·太原模拟) 规范的实验操作是实验顺利进行的基本保证,下列实验操作错误的是（）A . 倾倒液体B . 取用粉末状固体药品C . 量取液体D . 点燃酒精灯二、实验题 (共2题；共12分)26. （6分） (2016八下·江汉油田期中) 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a________b________（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是________（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：________．（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是________和________．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：________．（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________、________且密度比空气大，因此，二氧化碳可用于________．27. （6分）(2018·天河模拟) 某化学小组同学利用如下图所示装置进行实验。
山东省泰安市泰山区上学期化学期中测试题(图片版,含答案)
山东省泰安市泰山区2017届九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(word版-含答案)
2016-2017学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列叙述不正确的是（）A．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐B．海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料C．海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了【考点】海水晒盐的原理和过程；水资源状况；光合作用与呼吸作用；资源综合利用和新能源开发．【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断．B、根据“可燃冰”是甲烷的水合物，进行分析判断．C、根据二氧化碳是植物光合作用的原料，进行分析判断．D、根据地球上水资源状况，进行分析判断．【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选项说法正确．B、“可燃冰”是甲烷的水合物，海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料，故选项说法正确．C、二氧化碳是植物光合作用的原料，海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用，故选项说法正确．D、现在，尽管通过淡化海水可以得到淡水，但成本较高，“珍惜每一滴水”的理念没有过时，故选项说法错误．故选：D．2．下列方法不能用来淡化海水的是（）A．过滤B．多级闪急蒸馏C．使海水结冰脱盐 D．膜法淡化海水【考点】对海洋资源的合理开发与利用．【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，根据淡化原理进行分析解答．【解答】解：A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项正确．B、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项错误．C、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故选项错误．D、膜法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故选项错误．故选：A．3．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法不正确的是（）A．用100 mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的左盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．D、根据贴标签的方法进行分析判断．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g ﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法正确．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法正确．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：C．4．下列实验组合能够说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是（）A．①②④B．①②③C．②④⑤D．③④⑤【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【分析】根据已有的铁锈蚀的因素进行分析解答．【解答】解：说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是①②③，故选B5．下列反应属于复分解反应的是（）A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2+CuO Cu+H2OC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】复分解反应及其应用．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选：C．6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸【考点】中和反应及其应用．【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的关键是看反应物是否是酸和碱．【解答】解：A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合中和反应的概念，故符合题意；B．氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意；C．熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，不合题意；D．NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意．故选A．7．物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A．B．C．D．【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选：A．8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=20g：120g=1：6，1：5是错误的；将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液．【解答】解：A、甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；C、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=20g：120g=1：6，1：5是错误的；故选项错误；D、将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；故选B9．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液；③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化；④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸；⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用；⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟；⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性．上述说法正确的是（）A．①③⑥B．③⑤C．⑤⑥⑦D．②④⑧【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】①根据pH的读数方法分析；②能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液；③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应变质；④根据酸的概念解答；⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用；⑥根据酸雨的pH范围分析；⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白雾；⑧根据酚酞试液在酸碱性溶液中的变色情况分析．【解答】解：①pH试纸测定的pH是粗略的数据，只能读整数，故错误；②能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，错误；③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应变质，正确；④酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素不属于酸，错误；⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用，正确；⑥正常雨水约为溶有二氧化碳pH约为5.6，而酸雨的pH是小于5.6，错误；⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白雾，错误；⑧酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，故错误．故选B．10．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是（）海水或卤水氢氧化镁氯化镁金属镁．A．流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低B．流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁C．流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2=Mg+Cl2↑D．流程Ⅲ将电能转化为化学能【考点】对海洋资源的合理开发与利用；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】石灰乳的主要成分是氢氧化钙；海水中的氯化镁含量较低；酸和碱反应的微观实质是H+和OH﹣反应生成了H2O；能量之间可以相互转化．据此分析解答．【解答】解：A、流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低，该选项说法正确；B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，该选项说法正确；C、流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该选项说法错误；D、流程Ⅲ将电能转化成化学能，该选项说法正确．故选：C．11．化学变化多姿多彩，美丽如花．图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、Mg、石灰石、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（）A．盐酸B．Mg C．石灰石D．Fe2O3【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据物质的性质进行分析，Fe2O3、Mg、石灰石都能与盐酸反应，据此解答即可．【解答】解：根据图可知：甲、乙、丙均能与X发生化学反应，而Fe2O3、Mg、石灰石都能与盐酸反应，则X是盐酸，观察选项，故选A．12．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HNO3和KNO3分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、HCl和NaCl均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、AgNO3和Na2SO4均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、Ca（OH）2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．故选：D．二、填空与简答题：（本题包括4小题，共30分）13．人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝．金属以矿物形式存在，下列矿石（图1）的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）．（2）金属的冶炼．工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物．图2是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：①写出装置A、B中发生反应的现象红色粉末变黑、澄清的石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气．（3）金属在生产生活中应用广泛．①下列金属制品（图3）的用途，利用其导电性的是B（填字母序号）；②合金与纯金属相比性能更加优化．在冶金工业上，利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金．【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；书写化学方程式、．【分析】根据元素的含量、一氧化碳还原氧化铁的实验现象以及化学方程式的书写、一氧化碳是有毒的气体以及合金的形成进行分析解答即可．【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；赤铁矿和铝土矿的主要成分是氧化物，故填：铝；AC；（2）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故会观察到A中红色赤铁矿粉末逐渐变为灰黑色，B中澄清石灰水变浑浊，故填：红色粉末变黑、澄清的石灰水变浑浊；②一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故利用其可燃性进行点燃处理，故填：用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气；（3）①铁锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔利用的是金属的延展性，黄金饰品利用的是金属光泽，故填：B；②合金是将金属和金属或是金属与非金属加热熔合制成的，故填：熔合．14．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“○”中填写的离子符号为H+；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据如图“○”中填写的离子为氢离子解答；（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，由微粒的变化分析中和反应的实质；（3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，写出反应的方程式．【解答】解：（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子．（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．答案：（1）H+；（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．15．归纳是学习化学的重要方法．小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）；（2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）通过分析可知酸的化学性质有5条；（4）写出一个符合反应⑤的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）验证反应①，可以选择下列BD（填字母序号）两种物质进行反应；A．KNO3B．CuSO4C．BaCl2D．NaOH（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣（填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是所含的金属离子不同．【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应进行分析；（2）根据位于前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；（3）根据酸的化学性质进行分析；（4）根据酸与盐反应的规律写化学方程式；（5）根据碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀进行分析；（6）根据碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是：所含的金属离子不同进行分析．【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；（2）位于前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应；（4）反应⑤是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐硫酸铜碱氢氧化钠反应可生成氢氧化铜沉淀，符合条件，故选：AC；（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是：所含的金属离子不同．故答案为：（1）氧化物；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）5；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）BD；（6）OH﹣，所含的金属离子不同．16．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：盐水饱和食盐水饱和食盐水碳酸氢钠纯碱（1）最终所得纯碱的化学式是Na2CO3，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）；（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，写出制得碳酸氢钠的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”或“不变”）；③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理：NH4Cl 溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】（1）纯碱主要成分是碳酸钠，据此结合物质分类，进行分析解答．（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；食盐、氨气、水和二氧化碳发生化学反应，生成碳酸氢钠和氯化铵．据此书写化学方程式；（3）物质的溶解度曲线交点表示物质的溶解度在该温度下相等；饱和溶液溶质质量分数=×100%；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．【解答】解：（1）纯碱主要成分是碳酸钠，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3；它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．（2）氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和氯化铵；化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl；（3）①P点表示的意义是t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等．②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃时仍然是饱和溶液，由于溶解度减小，因此溶液中NH4Cl 的质量分数会变小．③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，提纯的原理是：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．故答案为：（1）Na2CO3；盐；（2）食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；②变小；③NH4Cl 溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．三、实验题：（本题包括3小题，共22分）17．如图是某同学配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：（1）用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①⑥④③；（2）所配制溶液的溶质质量分数为18%；（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是胶头滴管（填写名称）；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、偏小”或“不变”）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，根据溶质质量分数=100%进行分析解答．（3）根据配制一定质量分数的溶液所用的仪器进行分析解答．（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．【解答】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①⑥④③．（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3g；则称取的NaCl质量为15g+3g=18g．水的体积为82mL，合82g，所配制溶液的溶质质量分数为：1005=18%；（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是胶头滴管；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数偏小．答案：（1）②⑤①⑥④③；（2）18%；（3）胶头滴管；（4）偏小．18．如图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银灰色固体物质，溶液由无色变成蓝色；（2）表示我国湿法冶铜原理的是B（填字母序号）；（3）写出C中反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是AB（填字母序号）；（5）要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是将。
泰安市初三化学上册期中初三化学试卷
泰安市化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．2．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层3．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：25．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火7．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
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山东省泰安市泰山区2016-2017学年上学期初四年级期中学情检测化学试卷（时间：60分钟；满分100分）相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 下列厨房中的物质与水充分混合后不能．．形成溶液的是A. 食盐B. 牛奶C. 蔗糖D. 白醋2. 下列物质的用途中，不正确．．．的是A. 氧化钙用于食品干燥剂B. 硝酸用于生产化肥、炸药C. 氢氧化钠用于炼油、造纸、印染等工业D. 用熟石灰和大理石制取烧碱3. 碳酸饮料的pH<7，晃动后打开瓶盖，其是pH将A. 不变B. 变大C. 变小D. 无法判断4. 下列配制溶液实验操作中，正确的是5. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于．．．乳化作用的是A. 洗面奶洗去皮肤上的油脂B. 洗洁精洗去餐具上的油污C. 用汽油洗去衣服上的油渍D. 洗发精洗去头发上的油脂6. 下列属于复分解反应的是A. Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4B. CaCO3CaO+CO2↑C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO37. 下图是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是8. 下列说法正确的是A. 在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色B. 铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸C. 熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙D. 浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体9. 甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时。
下列说法一定正确的是A. 两溶液仍饱和B. 甲溶液仍饱和C. 溶质质量分数：甲=乙D. 溶液质量：甲=乙10. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A. 仅②③④⑤B. ①②③④⑤C. 仅②③⑤D. 仅②④⑤11. 向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图像能体现溶液pH变化情况的是12. 如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误．．的是A. 盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化二、（本题包括3小题，共30分）13. （9分）化学与我们的生活、生产、科研息息相关。
按要求回答下列问题：（1）改良酸性土壤的碱________________（填化学式）；（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式：_______________________________________________________；（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法；（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂___________（填名称）；发生反应的化学方程式为：_________________________________；（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。
例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是______________________；（6）稀释浓硫酸的方法：_________________________________。
14. （9分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
该温度时该物质的饱和溶液的质量分数______________________ （不要求计算）；②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在___________之间；③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________________；④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_________________________________。
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g／cm3）I. ③中溶液的质量为_________g；一定属于不饱和溶液的是_________（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________。
Ⅱ. 析出晶体的质量为__________________。
A. 25gB. （w+25）gC. （w+50）g15. （12分）在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题：（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成_________色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成_________色；（2）反应①的化学方程式为：____________________________________，实验现象为______________________________________________________；（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式____________________________________；（4）写出图中一个中和反应的化学方程式：____________________________________，该反应的实质是_____________________________________________；（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：______________________________________________________；（6）物质C应具备的条件是_____________________________________________。
三、（本题包括3小题，共24分）16. （8分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。
请同学设计不同方案区别它们。
按要求回答下列问题：（1）在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分。
（2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。
小明赞同反方的观点，其理由是_______________；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考下图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：____________________________________。
17. （10分）实验室配制50g 溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）计算：需要KNO3的质量是___________g ，需要水___________g ；（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平___________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的___________（填字母序号）；（3）量取：所用量筒的体积是___________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是___________（填名称），请在下图中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是________________________________；（5）装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
18. （6分）如下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据如图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：四、（本题包括1小题，共10分）19. （10分）如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：（1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g。
需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。
为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。
求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）。
参考答案一、选择题（本题包括12小题，共36分）二、（本题包括3小题，共30分）13. （9分）（1）Ca （OH ）2 （2）Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （3）加碱溶液或者加水稀释 （4）氯化钡溶液或者硝酸钡溶液等BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 或Ba （NO 3）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3等 （5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中所含阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子（6）一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（每空1分化学方程式2分） 14. （9分）（1）①NaCl 或氯化钠13636×100％ ②20℃-40℃ ③加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂或降低温度） ④蒸发结晶 （2）I. 131.6 ① ②③⑤ Ⅱ. A （每空1分） 15. （12分）（1）红 蓝 （2）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 （3）Fe 或Zn 或Mg 等 （4）Ca （OH ）2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 或Ca （OH ）2+2HCl=CaCl 2+2H 2O H +和OH -结合生成水（5）Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （6）可溶性盐，且能与Ca （OH ）2、HCl 发生反应（每空1分 化学方程式2分）三、（本题包括3小题，共24分） 16. （8分）（1） （2）二氧化碳不与稀盐酸反应无现象，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时也无明显现象，因此不能对二者进行区别；（2分）通过注射器分别向装有二氧化碳的塑料软瓶内注入等量的两种待测液，振荡，塑料瓶变瘪的是氢氧化钠溶液，否则是稀盐酸（2分）17. （10分）（1）3 47 （2）左 B （3）50mL 胶头滴管量取47.0mL 水时，应该是水的凹液面最低处与47刻度在一水平线上，见下图 偏大 （4）加速硝酸钾的溶解（5） （每空1分）18. （6分）实验验证：甲同学的探究：（1）不成立 （2）< 乙同学的探究 浅绿色 二 交流反思：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 盐酸或氢离子（每空1分）四、（本题包括1小题，共10分）19. （10分）（1）设需要质量分数为37％的浓盐酸的体积为x100g ×5％=x ×1.18g/cm -3×37％（2分）x=11.5cm -3=11.5mL （2分）（2）设50g 污水中氢氧化钠的质量为y （0.5分）NaOH+HCl=NaCl+H 2O （1分）40 36.5x 36.5g ×5％（1分）5.3640=%55.36 g x （1分） x=2g （1分） 则污水中氢氧化钠的质量分数为gg 502×100％=4％（1分） 答：（1）需要溶质质量分数为37％的浓盐酸11.5mL ；（2）污水中氢氧化钠的质量分数4％。