安徽省蚌埠市届高三第三次教学质量检查理综化学试题 Word版含答案
【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案
2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)word版含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
(完整版)【精校版】2018年高考全国Ⅲ卷理综高考试题(word版含答案)
2018年暑假教师业务提升试题(3 )理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •下列研究工作中由我国科学家完成的是A •以豌豆为材料发现性状遗传规律的实验B •用小球藻发现光合作用暗反应途径的实验C .证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化实验D •首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2.下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是A •成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量B •细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素C •两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递D •哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆3•神经细胞处于静息状态时，细胞内外K+和Na+的分布特征是A .细胞外《+和Na+浓度均高于细胞内B •细胞外K+和Na+浓度均低于细胞内C.细胞外K+浓度高于细胞内，Na+相反D •细胞外K+浓度低于细胞内，Na+相反4 •关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A •有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离B •有丝分裂中期与减数第一次分裂中期都发生同源染色体联会C •一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D .有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上5•下列关于生物体中细胞呼吸的叙述，错误的是A •植物在黑暗中可进行有氧呼吸也可进行无氧呼吸B •食物链上传递的能量有一部分通过细胞呼吸散失C •有氧呼吸和无氧呼吸的产物分别是葡萄糖和乳酸D .植物光合作用和呼吸作用过程中都可以合成ATP 6•某同学运用黑光灯诱捕的方法对农田中具有趋光性的昆虫进行调查，下列叙述错误的是A •趋光性昆虫是该农田生态系统的消费者B •黑光灯传递给趋光性昆虫的信息属于化学信息C •黑光灯诱捕的方法可用于调查某种趋光性昆虫的种群密度D .黑光灯诱捕的方法可用于探究该农田趋光性昆虫的物种数目7 •化学与生活密切相关。
安徽省蚌埠市2020届高三第三次教学质量检查考试理综化学试题(带答案解析)
安徽省蚌埠市2020届高三第三次教学质量检查考试理综-化学试题1．个人卫生及防护与化学知识密切相关。
下列说法中正确的是（）A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C．家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物2．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。
如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面3．K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确的是（）A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂4．水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。
有关说法中正确的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化B．通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中C．通过净化处理后，水的导电性不变D．阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O5．298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。
下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：V0=5mLB．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-6.816．2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析 Word版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O C O==,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。
8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用【答案】B【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。
9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2A．B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A、正极发生得电子的还原反应，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。
【恒心】安徽省蚌埠市2014届高三年级第二次教学质量检测理综化学部分试题及参考答案【纯Word版】
安徽省蚌埠市2014届高三年级第二次教学质量检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。
下列说法正确的是A．液态金属铅中含有离子健B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C．可溶性铅盐会引起中毒D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—9、中学化学教材中有大量的数据材料。
下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；S＞C＞SiC 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。
2013年高考真题――理综化学(新课标I卷)word版有答案.
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。
某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
安徽省蚌埠市2021届高三上学期第二次教学质量检查考试(二模)理综化学试题 Word版含答案
蚌埠市2021届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 I127 Pt 195第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。
····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面··.··.”所描述之物为K2CO3C.华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.甲烷氯代反应中，消耗1mol Cl2生成HCl分子数为N AB.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2N AC.22.4L(标准状况）SO3中含有4N A个原子D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为N A9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A.鲁米诺的分子式为C8H6N302B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2D.反应（1)是取代反应，反应（2)是氧化反应10.HCOOH在氢能的贮存／释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH 催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDD.其他条件不变，在HCOOH中加人适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率11.近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2.则下列说法错误的是A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2B.随着反应的进行，阳极区pH降低C.每生成1mol SO42-,伴随着1mol H2O2的生成D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴极区的为阴离子交换膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24.由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是A.原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>XB.简单气态氢化物稳定性：Z>YC.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
2020高三应性考试(最后一卷)理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三应性考试（最后一卷）理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2022年高考全国卷I理综化学试题答案及解析(Word版))
2022年高考全国卷I理综化学试题答案及解析(Word版))理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误的是．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是．．A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
河南省名校联盟2024届高三下学期5月联考试题(三模)理综 Word版含解析
绝密★启用前2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试5 月联考理科综合全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Ni 59 Sn 119一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.核糖体上合成的蛋白质部分转运至线粒体、叶绿体、细胞核等部位，部分转移至粗面内质网，后经高尔基体转运至溶酶体、细胞膜或分泌到细胞外。
下列叙述错误的是A.内质网是蛋白质等物质的合成、加工场所和运输通道B.部分转运至线粒体的蛋白质不需要粗面内质网的加工C.部分进入溶酶体的蛋白质可参与分解衰老、损伤的细胞器D.用³H标记氨基酸的羧基即可确定某种蛋白质的转运方向2.无氧阈是指在运动负荷递增过程中，人体由有氧代谢供能为主进入有氧和无氧代谢共同供能的转折点(即血液中乳酸量急剧上升)。
如图为无训练经验人士和耐力运动员在运动强度增加时血液中乳酸量的变化，下列叙述错误的是理综试题第1页(共 16页)A.骨骼肌无氧呼吸消耗的葡萄糖中大部分能量储存在乳酸中B.通过节奏跑训练，跑步者能够降低无氧阈所对应的运动强度C.LT2代表无氧阈，运动强度继续增大，无氧和有氧呼吸共同供能D.运动强度低于50%时，人体消耗的O₂量等于产生的CO₂量3.当细菌在慢生长(慢复制)时，其环形DNA 从起点开始进行正常的双向复制。
当进入快生长(快复制)时，细菌内 DNA 复制到一半以上时，在模板 DNA 和新合成的一半 DNA 这两段D NA的中间同时开始复制，与此同时，已经复制了一半以上的DNA 继续完成复制过程。
2021年高考理综化学真题试题(全国甲卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（ ）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】 C【考点】甲烷的化学性质，水污染与防治，常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A ．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A 错误； B ．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误；C ．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C 正确；D ．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D 错误；故答案为：C【分析】A ．防腐剂可以适当添加；B ．电池中有对环境有害的物质；C ．甲烷不完全燃烧会产生CO ；D ．磷元素会造成水体富营养化；2.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A. 18g 重水( D 2O )中含有的质子数为 10N AB. 3mol 的 NO 2 与 H 2O 完全反应时转移的电子数为 4N AC. 32g 环状 S 8 ( )分子中含有的 S -S 键数为 1N AD. 1L pH=4 的 0.1mol ⋅L -1K 2Cr 2O 7 溶液中 Cr 2O 72- 离子数为 0.1N A 【答案】 C【考点】化学平衡移动原理，探究二氧化氮与水的反应，同位素及其应用，阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A ． D 2O 的质子数为10，18gD 2O 的物质的量为 18g 20g/mol =0.9mol ， 则重水(D 2O)中所含质子数为9N A ， A 错误；B ． NO 2与H 2O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为2N A ， B 错误；C ． 一个S 8分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g 8×32g/mol =18mol ，则含有的S-S 键数为18×8N A =N A ， C 正确；D ．酸性K 2Cr 2O 7溶液中存在：Cr 2O 72-+H 2O ⇌2CrO 42-+2H +,，含Cr 元素微粒有Cr 2O 72-和CrO 42- ， 则1LpH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数应小于0.1 N A ， D 错误；故答案为：C【分析】A．根据n=m计算；MB．根据转移电子数计算；C．根据n=m计算物质的量，再根据共价键的个数计算；MD．根据水解分析；3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】 D【考点】氨的实验室制法，硝酸的化学性质，浓硫酸的性质，常见气体制备原理及装置选择【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；故答案为：D【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；C．根据氧化还原反应分析；D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体，乙醇的化学性质，乙酸的化学性质，烷烃【解析】【解答】A.甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；C.含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；D.戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为C5H8，环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误；故答案为：B【分析】A．甲醇为饱和醇，不能加成；B．乙酸的酸性强于碳酸；C．相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低；D．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
安徽省2014届高三高考模拟化学试卷三 Word版含答案
绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题三1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价2．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+3．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。
下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物4．在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴6．下列离子方程式正确的是2+--2-B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理综化学(全国卷Ⅲ)(高考真题)Word版含解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考(5月)理综化学试题 Word版含解析
“江淮十校”2020届高三第三次联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A. 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B. 苏打、小苏打可用作食用面碱C. 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D. 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚【答案】C【解析】【详解】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂；B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱；C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂；D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚；答案选C。
2.BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（）A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸【答案】B【解析】【详解】A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH CH3COOH，故此循环中不需要不断补充水；C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种；D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；答案选B。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(解析版)
【答案】D
【解析】
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大，以此解题。
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
【小问1详解】
由图可知仪器a的名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
该反应中需要催化剂溴化铁，而溴化铁容易水解，故答案为：催化剂FeBr3遇水发生水解，失去催化活性；
【小问3详解】
苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，其中溴化氢可以和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故A装置盛装AgNO3溶液；
【小问4详解】
溴容易挥发，溴蒸汽为红棕色，当诱导期结束后溴蒸汽就消耗完了，则红棕色消失，故答案为：体系中不再有红棕色的溴蒸气；
金属离子
Fe3+
Ga3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀
1.7
3．0
5.5
8.0
沉淀完全
3.2
4.9
8 0
9.6
萃取率(%)
99
97 ~98. 5
0
0
回答下列问题：
（1）过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。
（2）固体M为___，其作用是__________________________。
故选A。
4.X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蚌埠市2017届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 Cu－64Pb－2077. 下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是8. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为N AB．25℃时，pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目为0.1N AC ．常温下，23g NO 2和N 2O 4混合气体中所含原子总数为1.5N AD ．将0.5mol NH 4NO 3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH 4＋数目为0.5N A 10. 下列关于的说法不正确的是A ．分子式为C 9H 10B ．该有机物的一氯代物有5种C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．所有碳原子不可能在同一平面上11. 科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应式为： V 2O 3＋x Li Li 4V 2O 3，下列说法正确的是A ．放电时正极上的电极反应为：Li －e －＝Li ＋B ．该充电宝的凝胶介质可用KOH 水溶液代替C ．充电时每生成14g Li ，凝胶介质中有2mol 电子通过D ．充电时电池的正极失电子后Li 4V 2O 3会转化为V 2O 312. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是A ．Y 、Z 、W 的简单离子半径Z ＞W ＞YB ．工业上制取Y 可用电解YW 3制得C ．XW 2中各原子均达到8电子结构D ．Z 、W 的氧化物对应水化物的酸性Z ＜W13. 下列说法正确的是A ．在0.1mol ·L －1 Ca (ClO )2溶液中K ＋、Na ＋、I －、Cl －可以大量共存B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe (OH )3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O C ．等体积和等物质的量浓度的CH 3COONH 4和NH 3·H 2O 混合液中c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)===c (NH 4＋)＋c (NH 3·H 2O )D ．常温下，浓度均为0.1mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液显酸性，则：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (CH 3COOH )＞c (H ＋)＞c (OH －)26. (14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2·HCHO ·2H 2O )在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
某化学兴趣小组以NaHSO 3、HCHO 、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：利用装置A 制备SO 2。
步骤2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO 3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，缓慢通入SO 2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO 3溶液。
步骤3：将装置B 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在CHCH 3 放电充电 亚硫 酸钠 a 浓硫酸 Na 2SO 3 溶液AB C80～90℃下，反应约3h ，冷却至室温，抽滤。
步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)仪器a 名称是 。
检查A 装置气密性良好的方法是 。
(2)写出A 中发生反应的化学方程式 。
(3)装置C 的作用是 。
(4)①步骤3中，反应生成的Zn (OH )2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
②冷凝管的作用是 。
(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
27. (15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO 、Ph 还含有少量的Ag 、CaO )可制备硫酸铅。
制备流程图如下：已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)。
下表是25℃时某些盐的浓度积常数：(1)实验室用98%的硫酸来配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。
a ．容量瓶 b ．锥形瓶 c ．烧杯 d ．胶头滴管 e ．量筒(2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是 。
(3)滤渣的主要成份是PbSO 4，而不是CaSO 4，原因是； ；母液可循环利用于步骤Ｉ，其溶质主要是 (填一种物质化学式)。
(4)粗PbSO 4产品含有的杂质需用Pb (NO 3)2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO 4。
请设计实验方案证明其中的杂质已经除尽 。
(5)步骤Ｉ有NO 产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb 2＋，写出Pb 参加反应的离子方程式。
(6)已知PbO 2有强氧化性，能与浓盐酸反应生成Cl 2。
现有23.9g PbO2与足量的浓盐酸反应生成的Cl 2在标准状况下的体积为 。
28. (14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。
NO 在空气中存在如下反应：NO (g )＋12O 2(g ) NO 2(g )△H(1)上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变△H 2用含△H 、△H 1的式子来表示)：铅浮渣15%硝酸 浸出液浸出渣40%硫酸 滤渣母液 PbSO 4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ①2NO (g ) N 2O 2(g ) △H 1＜0②(2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO 2，发生2NO ＋O 2 2NO 2，测得NO 2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O 2的平均生成速率为 mol ·L －1·s －1，该条件下反应的化学平衡常数数值为 。
(3)在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO (g )＋O 2(g ) 2NO 2(g )，该反应达到化学平衡状态的标志是a ．2v 正(NO )＝v 逆(O 2)b ．混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．c (NO ):c (O 2):c (NO 2)＝2:1:2d ．混合气体的密度保持不变ef ．混合气体的颜色保持不变 (4)2NO (g )＋O 2(g ) 2NO 2(g )的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢反应。
反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可 能的原因 (反应使用催化剂)。
(5)若题(2)中反应体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
(6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思 路，原理是将NO x 在电解池中分解成无污染的N 2除去， 如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O 2－，如NO x 为NO 则电解池阴极反应为 。
35. 【化学－物质结构与性质】(15分)BF 3与一定量水形成(H 2O )2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种。
(2)①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a ．共价键b ．离子键c ．配位键d ．氢键e ．金属键f ．范德华力②R 中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂N O 2浓度(m o l /L )0.0000.005 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030 0.035 0.040 0.045 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50时间(s )H 2O H O B H F F [H 3O ]＋HO B FF F－化。
已知：含Fe 2＋的溶液与KCN 、氨水反应可得到化合物K 3[Fe (CN )5(NH 3)]。
(3)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)1mol 配合物K 3[Fe (CN )5(NH 3)]中含σ键的数目为 。
(5)KF 晶体的熔点比KCl 的熔点高的原因 。
(6)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的 棱长为a cm ，则氢化亚铜密度的计算式为ρ＝g /cm 3。
(用N A 表示阿佛加德罗常数) 36. 【化学－有机化学基础】(15分)化合物E 可以通过下图所示的路线合成：(1)检验A 中官能团所选用的试剂为 。
(2)B 中含有官能团的名称为 、 ，E 的分子式 。
(3)由B 生成C 的反应类型为 。
(4)写出满足下列条件的物质C 的同分异构体(任写一个) 。
a ．苯环上有两个取代基 b ．遇FeCl 3显紫色 c ．可发生银镜反应和水解反应(5)D 与过量NaOH 溶液完全反应化学方程式 。
(6)根据以上信息写出由 和(合成路线流程图示例如下：)CH 3CHO CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3(CH 3CHO ) 催化剂 O 2 A (C 2H 4O 2) PCl 3CH 3C (C 8H 8O 3) CH 3OH B ( ) )OCCH 33O E (CH 2OH 2OH COOH H 2催化剂，△CH 2COOH浓硫酸，△。