人教版高中化学选修四(课件)：3.2.2溶液pH的计算
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人教版高中化学选修四课件《3.2.2溶液pH的计算》.pptx
1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7， 不可能大于或小于7。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修
【温馨提示】pH＝—lgc(H＋)＝—lg（10-2/103）＝5； 若加水稀释10n倍，pH＝2+n；若加水稀释106倍，pH＝— lgc(H＋)＝—lg（10-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀 释10倍，其pH有何特点？
【温馨提示】其pH大小范围应是2<pH<3。
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若 加水稀释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其 pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
【温馨提示】c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝
1.0×10－12 mol·L－1，pH＝12。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化规律及
特点。
《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件
x=1.5
运用了什么运算定律？ 乘法分配律
新知探究
陆地面积是1.5亿平方千米，海洋面积呢？ 5.1 - 1.5 = 3.6(亿平方千米)
也可以这样： 2.4x = 2.4×1.5 = 3.6(亿平方千米)
新知探究
想一想：还能列出其他的方程吗？ 解：设海洋面积为 x 亿平方千米，那么陆地面积 x ÷ 2.4 亿平方千米。 陆地面积+海洋面积=地球表面积
注意：
1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小 或不变
练习
1、计算下列溶液的pH： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，
①此溶液的pH为____2____。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为____4____。
③再继续稀释104倍，pH为__接__近__7__。
课堂练习
工程队挖一条 400 m 长的涵洞，未挖的长度是已挖长度的 3 倍，还有多少米 没有挖？
解：设挖了 x m，则未挖的长度是 3x m。 x+3x = 400 x = 100 3x = 300
答：还有 300 m 没有挖。
课堂练习
某校五年级两个班共植树385棵，五(1)班植树棵数是五(2)班的 1.5 倍。两班各 植树多少棵？
解: c（H+）=
= 10-5V+ 10-3V 2V
≈
10-3V 2V
=
10—3 2 mol/L
pH =—lg c（H+）=3.3
例题
例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混 合后的pH为多少？
解: c（OH-）= n1（OH-）+n2（OH-） =
运用了什么运算定律？ 乘法分配律
新知探究
陆地面积是1.5亿平方千米，海洋面积呢？ 5.1 - 1.5 = 3.6(亿平方千米)
也可以这样： 2.4x = 2.4×1.5 = 3.6(亿平方千米)
新知探究
想一想：还能列出其他的方程吗？ 解：设海洋面积为 x 亿平方千米，那么陆地面积 x ÷ 2.4 亿平方千米。 陆地面积+海洋面积=地球表面积
注意：
1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小 或不变
练习
1、计算下列溶液的pH： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，
①此溶液的pH为____2____。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为____4____。
③再继续稀释104倍，pH为__接__近__7__。
课堂练习
工程队挖一条 400 m 长的涵洞，未挖的长度是已挖长度的 3 倍，还有多少米 没有挖？
解：设挖了 x m，则未挖的长度是 3x m。 x+3x = 400 x = 100 3x = 300
答：还有 300 m 没有挖。
课堂练习
某校五年级两个班共植树385棵，五(1)班植树棵数是五(2)班的 1.5 倍。两班各 植树多少棵？
解: c（H+）=
= 10-5V+ 10-3V 2V
≈
10-3V 2V
=
10—3 2 mol/L
pH =—lg c（H+）=3.3
例题
例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混 合后的pH为多少？
解: c（OH-）= n1（OH-）+n2（OH-） =
2019学年人教版高中化学选修四课件：第3章 第2节 课时2 pH的计算及应用
【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√
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自 主 预 习 • 探 新 知
2． pH 相同的醋酸溶液和盐酸， 分别用蒸馏水稀释到原溶液的 m 倍和 n 倍， 稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系量是( ) 【导学号：80192180】
当 堂 达 标 • 固 双 基
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
－12 c(H＋)＝ 10 mol· L－1，pH＝ 0.01 。
学 业 分 层 测 评
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自 主 预 习 • 探 新 知
(2)弱碱 一元弱碱 BOH，设浓度为 c mol· L－1，则 c(OH－)＜c mol· L－1，常温下 c(H＋) 10 14 ＞ c mol· L－1，pH＜14＋lgc。如 25 ℃下，0.01 mol· L－1 的氨水中 c(OH－)＜
学 业 分 层 测 评
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自 主 预 习 • 探 新 知
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、单一溶液的 pH 的计算 pH 的计算公式：pH＝－lgc(H )，解题关键：计算溶液中的 c(H ) 。
＋
＋
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
1．酸溶液的 pH 计算 电离 计算思路：c(酸)――→c(H＋)→pH
－ － －
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
NaOH 溶液的 pH 是多少？
【提示】 H2SO4 溶液 pH＝2。NaOH 溶液中 c(OH－)＝1×10－5mol· L－1，则 c(H )＝KW/c(OH )＝1×10
＋ － －9
《溶液pH的计算》课件-高二化学人教版选修
②若加水稀释10n倍，c(H＋)＝10-2/10n＝10-(2+n)mol/L,pH＝2+n；
(3)25 ℃时，等体积、pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液谁弱谁过量，谁弱显谁性。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
核心素养发展目标
1.通过阅读思考、讨论交流，在理解pH定义的基础上， 掌握强酸、强碱
第2．二室【节温水下问的，电下离列题和有溶关探液溶的液究酸说碱法性正1确】的是（（ ）1）常温下某盐酸溶液中，c(H＋)为
B．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
1.0×10－3_mol·L－1，求该盐酸溶液的pH和水电离的c(H 【讨论交流】酸碱溶液加水稀释时有哪些规律和特点？
05 mol·L－1 H2SO4溶液中c(OH－)及pH是多少？ 1．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是( )
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】(1)常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸， 若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c(H＋)及pH。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L －1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混 合后，求溶液的c(OH－)、c(H＋)及pH。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【答案】B【解析】A．NaHA溶液的pH可能小于7，如 NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通 过测NaHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误； B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1， 若a>7时，溶液中由水电离出的 c(H+)＜1×10-7mol•L-1， 水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液， 则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．等体积 等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中， pH（HCl） 小于pH（CH3COOH），故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11 的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7， ②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、 HA为强酸，则pH＞7，所以溶液 pH＞7，则BOH为弱碱，故 D错误；
化学选修4人教新课标3-2-2溶液 ph的计算课件.
2 L，pH＝13 • D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
• [解析] A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程 中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH ＜5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－) ＝10－14/10－6 mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电 离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的c(H ＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项， 0－.)1＝mol·mLo－l1·BL－a(1O＝H0).21溶m液ol稀·L释－到1，2cL(H时＋，)＝c(1O0－H 13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液
• (2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________ • (填数字)。
• (3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________(填表达 式)，
• 且Va________Vb(填＞、＜或＝)。
• [解析] 题目给出了酸和碱溶液pH所满足的 一系列关系式，求完全中和所需两种溶液的
体积关系。四个问题求解过程相似，依题意 有：
• [答案] D
• 室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和பைடு நூலகம்
0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等
于
()
• A．2.0
B．12.3
• C．1.7
D．12.0
• [解析] 该题是酸碱混合的计算。首先要判 断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又
• 提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中 仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸 溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然 用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是 OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，
• [解析] A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程 中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH ＜5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－) ＝10－14/10－6 mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电 离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的c(H ＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项， 0－.)1＝mol·mLo－l1·BL－a(1O＝H0).21溶m液ol稀·L释－到1，2cL(H时＋，)＝c(1O0－H 13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液
• (2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________ • (填数字)。
• (3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________(填表达 式)，
• 且Va________Vb(填＞、＜或＝)。
• [解析] 题目给出了酸和碱溶液pH所满足的 一系列关系式，求完全中和所需两种溶液的
体积关系。四个问题求解过程相似，依题意 有：
• [答案] D
• 室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和பைடு நூலகம்
0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等
于
()
• A．2.0
B．12.3
• C．1.7
D．12.0
• [解析] 该题是酸碱混合的计算。首先要判 断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又
• 提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中 仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸 溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然 用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是 OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，
3.2.2 溶液pH 的计算 课件(人教版选修4)
·V酸－cOH－ V酸＋V碱
·V碱
②酸过量： ③碱过量：
求c(H+) 求c(OH-)
求pH值 c(求OHc(－H)余+＝)cOH－求V·V酸p碱H＋－值Vc碱H＋ ·V酸
学习探究 活学活用
1.将 0.1 mol·L－1 HCl 溶液和 0.06 mol·L－1 的
NaOH 溶液混合后，溶液的 c(OH－)为 1.0×10－2mol·L－1 ， 公式：
c(H＋)为 1.0×10－12mol·L－1
，pH 为 12 。
4． pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸，若等体积混合后，溶液的
pH 为 7 ；若按 9∶11 的体积比混合后，溶液的 pH 为 3 ；若按 11∶9
学习探究
2． pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，
所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1
(D)
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
设碱与酸的体积分别为V碱和V酸
10－
14－
13 ·V碱 － 10－ V酸 ＋ V碱
2·V酸
＝
10－
(14－
11)
பைடு நூலகம்
解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
探究点二 酸、碱溶液稀释后的 pH 变化规律
疑难解析
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH
(1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 3 ；若加 水稀释 10n 倍，其 pH 为 2＋n 。 (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 接近于7 。
高中化学选修4 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算一、PH 的计算1．单一溶液的pH 计算 (1)计算方法据pH ＝－lg c (H ＋)，求pH 的关键是求溶液中的c(H ＋) 。
(2)强酸和强碱溶液的pH 计算 ①强酸溶液(以c mol·L－1的H n A 溶液为例)c (H ＋)＝ncmol·L －1 pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(nc) ②强碱溶液(以c mol·L－1的B(OH)n 溶液为例)c (OH －)＝ncmol·L －1c (H ＋)＝K W nc，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg KW ＋lg(nc)2．混合溶液pH 的计算(1)两强酸溶液混合时，c (H ＋)＝c 1(H ＋)V 1＋c 2(H ＋)V 2V 1＋V 2。
(2)两强碱溶液混合时，先求混合溶液的OH －离子浓度c (OH －)＝c 1(OH －)V 1＋c 2(OH －)V 2V 1＋V 2，再求c (H ＋)＝K W c (OH －)。
(3)强酸与强碱混合时①若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH ＝7。
②若酸过量，直接求反应后溶液中的c 混(H ＋)，c 混(H ＋)＝c (H ＋)V 酸－c (OH －)V 碱V 酸＋V 碱。
③若碱过量，应先求混合溶液中的c 混(OH －)，再求c 混(H ＋)，c 混(OH －)＝c (OH －)V 碱－c (H ＋)V 酸V 酸＋V 碱，c 混(H ＋)＝K Wc 混(OH －)。
3．酸、碱溶液稀释pH 变化规律(1)强酸溶液：pH ＝a ，加水稀释10n 倍，则pH ＝a ＋n ； 强碱溶液：pH ＝b ，加水稀释10n 倍，则pH ＝b －n 。
(2)弱酸溶液：pH ＝a ，加水稀释10n ，则a <pH<a ＋n ；弱碱溶液：pH ＝b ，加水稀释10n 倍，则b －n <pH<b 。
(3)酸碱溶液无限稀释，pH 只能接近于7，酸溶液的pH 不可能大于7，碱溶液的pH 不可能小于7。
(人教版)高二化学选修4课件：3.2.2pH的计算
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
3.对于pH=b的强碱溶液和弱碱溶液,每稀释10n倍,强碱溶液的pH减小n个单位, 即pH=(b-n)>7,由于稀释过程中,弱碱还会继续电离,故弱碱溶液的pH范围是:7<(bn)<pH<b,可用图Ⅱ表示。
4.对于物质的量浓度相同的强酸溶液和弱酸溶液,稀释相同倍数,强酸溶液的pH 增大得多。对于物质的量浓度相同的强碱溶液和弱碱溶液,稀释相同倍数,强碱溶 液的pH减小得多。
目标导航 预习导引 1 2 3
自主预习 合作探究 触类旁通
(2)pH试纸法 ①种类 a.广泛pH试纸:其pH范围是1~14(最常用)。 b.精密pH试纸:其pH范围较窄,可判别0.2或0.3的pH差值。 c.专用pH试纸:用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。 ②使用方法:把一小块pH试纸放在干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上,用干燥洁净 的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,试纸变色后,立即与标准比色卡比较来确定 溶液的pH。 (3)pH计测定法 通过仪器pH计来精确测量溶液的pH。
案例探究 方法归纳 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
pH之和等于14的酸碱溶液混合后pH的判断和计算
常温下,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
二、溶液稀释后pH的变化规律
1.酸、碱溶液无限稀释,酸碱性本质不变化,pH只能无限接近于7。 2.对于pH=a的强酸溶液和弱酸溶液,每稀释10n倍,强酸溶液的pH就增大n个单位, 即pH=(a+n)<7,由于稀释过程中,弱酸还会继续电离,故弱酸溶液的pH范围 是:a<pH<(a+n)<7,可用图Ⅰ表示。
高二化学知识梳理课件：3.2.2溶液pH的计算人教版选修4
，
pH＝－lg c(H＋)＝
• (2)弱酸
－lg(nc)
• 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)<c mol/L， pH>－lgc
2．碱溶液的 pH 计算
c(碱)―电―离→c(OH－)―K―W→c(H＋)―→pH
(1)强碱
•
c(O如HB－()O＝H)n，设浓度为 lgc(H＋)＝ nc mol/L
Ba(OH)2溶液稀释到2
＝13 • D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
• 思路指引： 解答本题时要注意以下三点： • (1)弱酸稀释要考虑电离平衡的移动。
• (2)H2SO4溶液抑制水的电离。 • (3)强碱溶液稀释要分析c(OH－)的变化。
A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，
稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－)＝10－14/10－6 mol/L ＝10－8 mol·L－1，水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的 c(H＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项，0.1 mol·L－1
B．0.017 mol/L
• C．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L
解析： 本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的 浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的pH＝12，则判断出 NaOH过量，反应后c(OH－)＝3c－5 2c＝1×10－2 mol/L，解得
c＝0.05 mol/L。
• (2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸 的pH的范围是：a<pH<a＋n，可用图示表示：
高中化学 3.2.2溶液pH的计算课件 新人教版选修4
1.pH=1的盐酸加入等体积的pH=4的盐酸，pH为多少？ pH=1的盐酸加入等体积水后，pH为多少？
提示：pH=1的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，
c(H+)= 110-1+110-4 mol/L ≈ 1×10-1 mol/L，pH=
1+1
2
-lg（ 1 ×10-1）=1.3。
2
pH=1的盐酸加入等体积水后，c(H+)= 110-1 mol/L =
无法确定1ph2的hcl与ph12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph为o溶液等体积混合后溶液的ph为cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph为4ph2的酸与ph12的naoh溶液等体积混合后溶液的ph为5ph2的hcl与ph12的某碱溶液等体积混合后溶液的ph为6ph2的某酸与ph12的某碱溶液等体积混合后溶液的ph为解析上述试题特点有以下几点
【解析】上述试题特点有以下几点:(1)酸与碱的pH之 和为14；(2)酸与碱溶液的体积相等。 酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱： (1)同强显中性；(2)谁弱谁过量，显谁性。 答案：（1）E （2）A （3）B （4）C （5）D （6）F
1.（5分）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加 入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰 好完全沉淀时，溶液pH＝11。若忽略溶液体积的变化，
【解析】选D。本题每组酸、碱溶液的pH之和为14，说 明c(H+)酸=c(OH-)碱，且两溶液等体积，因此，若为强 酸与强碱溶液混合，则二者恰好中和，混合溶液 pH=7,A、C两项便是这种情况；若其中一个为弱电解质， 则谁弱谁过量，显谁性，故B项酸过量，pH<7,D项氨水 过量，pH>7,D正确。
高中化学3.2pH的计算(第2课时)课件新人教版选修4
2.认识稀释等条件变化对 pH 的影响
第二页，共28页。
目标
(mùbiāo)导
航
预习(yùxí)
导引
1.溶液的酸碱性与 pH
定义:(H +)的负对数,pH = -lg(H +)
意义:pH 越大,溶液的碱性越强
pH
pH 越小,溶液的酸性越强
适用范围:1 × 10-14 mol·L-1 ≤ (H +) ≤ 1 ·L-1
稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(
)
A.m=nB.m>n
C.m<n D.无法判断
解析:醋酸是弱酸,在稀释时不断地电离出氢离子,故稀释相同的倍数
时,其pH变化值比盐酸的pH变化小,因此,若稀释后两溶液pH仍相同,则醋
mol·L-1=2×10-12 mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg 2=11.7
答案:(1)①2 ②4 ③7
(2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
第十四页，共28页。
一
二
知识(zhī shi)
精要
第十五页，共28页。
思考
(sīkǎo)探
究
典题例解
迁移
(qiānyí)应
应用
(4)NaOH 溶液中 c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,
HCl 溶液中 c(H+)=1×10-4 mol·L-1,二者等体积反应,碱过量,
反应后溶液呈碱性,
所以反应后
=
1×10-14
5×10-3
-2
-4
1×10
-1×10
c(OH-)=
2
mol·L-1=5×10-3 mol·L-1,c(H+)
第二页，共28页。
目标
(mùbiāo)导
航
预习(yùxí)
导引
1.溶液的酸碱性与 pH
定义:(H +)的负对数,pH = -lg(H +)
意义:pH 越大,溶液的碱性越强
pH
pH 越小,溶液的酸性越强
适用范围:1 × 10-14 mol·L-1 ≤ (H +) ≤ 1 ·L-1
稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(
)
A.m=nB.m>n
C.m<n D.无法判断
解析:醋酸是弱酸,在稀释时不断地电离出氢离子,故稀释相同的倍数
时,其pH变化值比盐酸的pH变化小,因此,若稀释后两溶液pH仍相同,则醋
mol·L-1=2×10-12 mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg 2=11.7
答案:(1)①2 ②4 ③7
(2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
第十四页，共28页。
一
二
知识(zhī shi)
精要
第十五页，共28页。
思考
(sīkǎo)探
究
典题例解
迁移
(qiānyí)应
应用
(4)NaOH 溶液中 c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,
HCl 溶液中 c(H+)=1×10-4 mol·L-1,二者等体积反应,碱过量,
反应后溶液呈碱性,
所以反应后
=
1×10-14
5×10-3
-2
-4
1×10
-1×10
c(OH-)=
2
mol·L-1=5×10-3 mol·L-1,c(H+)
人教版高中化学选修四第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的，能运用化学平衡移动原理解释溶液稀释时pH 的变化规律。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH 的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH 。
一、酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ℃) ①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ②pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ℃) ①c (OH －)＝nc mol·L －1；②c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－14nc mol·L －1； ③pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c (H ＋)混＝c 1(H ＋)·V 1＋c 2(H ＋)·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
(2)强碱与强碱混合先计算c (OH －)混＝c 1(OH －)·V 1＋c 2(OH －)·V 2V 1＋V 2，再求c (H ＋)混＝K w c (OH －)混，最后求pH 。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH ＝7 (25 ℃)。
②酸过量：先求c (H ＋)余＝c (H ＋)·V (酸)－c (OH －)·V (碱)V (酸)＋V (碱)，再求pH 。
③碱过量：先求c (OH －)余＝c (OH －)·V (碱)－c (H ＋)·V (酸)V (酸)＋V (碱)，再求c (H ＋)＝K w c (OH －)余，最后求pH 。
人教版高中化学选修四课件第三章第二节第2课时溶液pH的计算.pptx
时，消耗三种酸的体积大小关系为________。 ④a盐酸和b醋酸，若加水稀释到相同的倍数，________的pH
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳 强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量： 先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合 后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸 碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸 碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断， 正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳 强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量： 先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合 后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸 碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸 碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断， 正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D
高中人教版化学选修4课件：第3章 第2节 课时2 pH的计算及应用
若为强酸与强碱，则pH＝7
常温时若为强酸与弱碱，则pH>7 若为弱酸与强碱，则pH<7
规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7
常温时若pH1＋pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7 若pH1＋pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7
【典例】 室温时，将 x mL pH＝a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH＝b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( )
A．若 x＝y，且 a＋b＝14，则 pH＞7 B．若 10x＝y，且 a＋b＝13，则 pH＝7 C．若 ax＝by，且 a＋b＝13，则 pH＝7 D．若 x＝10y，且 a＋b＝14，则 pH＞7
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时2 pH的计算及应用
目标与素养： 1.掌握单一溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知) 2.掌握混合溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知)
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一、单一溶液的 pH 计算 1．酸溶液 (1)25 ℃，0.05 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，pH 为 1 。 (2)25 ℃，0.01 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 pH> 2。 (3)25 ℃，pH＝2 的 H2SO4 溶液的浓度为 0.005 mol·L－1。
D [nnOHH＋－＝ccOHH＋－·y·xmmLL＝xy·1100a－ －1b4＝xy·10a＋b－14。若 a＋b＝14，x ＝y，则 n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A 项错误；若 a＋b＝13,10x＝y，则nnOHH＋－ ＝xy·10a＋b－14＝1100，溶液呈酸性，pH＜7，B 项错误；若 ax＝by 且 a＋b ＝13，则nnOHH＋－＝xy·10a＋b－14＝10ba＜1(a＞b)，故 pH＜7，C 项错误；若 x ＝10y，且 a＋b＝14，则nnOHH＋－＝10，pH＞7，D 项正确。]
常温时若为强酸与弱碱，则pH>7 若为弱酸与强碱，则pH<7
规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7
常温时若pH1＋pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7 若pH1＋pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7
【典例】 室温时，将 x mL pH＝a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH＝b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( )
A．若 x＝y，且 a＋b＝14，则 pH＞7 B．若 10x＝y，且 a＋b＝13，则 pH＝7 C．若 ax＝by，且 a＋b＝13，则 pH＝7 D．若 x＝10y，且 a＋b＝14，则 pH＞7
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时2 pH的计算及应用
目标与素养： 1.掌握单一溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知) 2.掌握混合溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知)
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一、单一溶液的 pH 计算 1．酸溶液 (1)25 ℃，0.05 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，pH 为 1 。 (2)25 ℃，0.01 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 pH> 2。 (3)25 ℃，pH＝2 的 H2SO4 溶液的浓度为 0.005 mol·L－1。
D [nnOHH＋－＝ccOHH＋－·y·xmmLL＝xy·1100a－ －1b4＝xy·10a＋b－14。若 a＋b＝14，x ＝y，则 n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A 项错误；若 a＋b＝13,10x＝y，则nnOHH＋－ ＝xy·10a＋b－14＝1100，溶液呈酸性，pH＜7，B 项错误；若 ax＝by 且 a＋b ＝13，则nnOHH＋－＝xy·10a＋b－14＝10ba＜1(a＞b)，故 pH＜7，C 项错误；若 x ＝10y，且 a＋b＝14，则nnOHH＋－＝10，pH＞7，D 项正确。]
课件《溶液pH的计算》_人教版选修PPT课件_优秀版
12 mol·L－1－0.
-2 3
【温馨提示】该溶液呈碱性，判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。
n； 若加水稀释10 倍，pH＝2+ n 1mol·L－1,故pH＝—lgc(H＋)＝—lg0.
C．将1 L 0.
若加水稀释106倍，pH＝—
3
B．8.
C1l．mg将ol/1Lc的L (0B.aH(OH＋)2溶)＝液稀释—为2lLg，（pH＝113 0-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
C．1∶11
D．1∶9
因此，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9，A和B项都正确；
05 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.
【温馨提示】pH＝—lgc(H )＝—lg（10 /10 ）＝5； ＋ 【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH有何特点？
溶液pH的计算
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
核心素养发展目标
1.通过问题探究、讨论交流，在理解pH定义的基础上， 掌握强酸、强碱溶液和强酸与强碱混合后溶液的pH计算的 基本方法和思路。
2.通过拓展探究、问题讨论，了解强酸（碱）与弱酸 （碱）加水稀释后溶液的酸碱性和PH的变化规律及特点， 能根据相关图像判断酸碱性的强弱。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
【温馨提示】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求
c(H＋)和pH，若碱过量，则先求c(OH－)，再求c(H＋)和
-2 3
【温馨提示】该溶液呈碱性，判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。
n； 若加水稀释10 倍，pH＝2+ n 1mol·L－1,故pH＝—lgc(H＋)＝—lg0.
C．将1 L 0.
若加水稀释106倍，pH＝—
3
B．8.
C1l．mg将ol/1Lc的L (0B.aH(OH＋)2溶)＝液稀释—为2lLg，（pH＝113 0-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
C．1∶11
D．1∶9
因此，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9，A和B项都正确；
05 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.
【温馨提示】pH＝—lgc(H )＝—lg（10 /10 ）＝5； ＋ 【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH有何特点？
溶液pH的计算
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
核心素养发展目标
1.通过问题探究、讨论交流，在理解pH定义的基础上， 掌握强酸、强碱溶液和强酸与强碱混合后溶液的pH计算的 基本方法和思路。
2.通过拓展探究、问题讨论，了解强酸（碱）与弱酸 （碱）加水稀释后溶液的酸碱性和PH的变化规律及特点， 能根据相关图像判断酸碱性的强弱。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
【温馨提示】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求
c(H＋)和pH，若碱过量，则先求c(OH－)，再求c(H＋)和