2017届上海市徐汇区高三化学二模卷(含答案)
上海市高考化学二模试卷
上海市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . NA个氯气分子的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡3. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生5. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5︰3B . 2︰3C . 1︰1D . 2︰17. （2分）在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8. （2分）下列选项错误的是（）A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C . 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D . 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1二、解答题 (共9题；共49分)9. （6分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出反应的化学方程式：________．（2）装置B中的饱和食盐水的作用是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是________．（填字母编号）编号I II IIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置F的作用是________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．10. （9分）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：________②两支试管中的现象为________③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=________（填最简单整数比）④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确________．（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①50mL水 2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水 3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃④50mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL20℃21.2℃⑤50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃⑥50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________．通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是________（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．11. （9分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ ．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，负极的电极反应式是________ ．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________ L（标准状况），导线中通过________ mol电子．（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1＞E2 ，则该反应为________ 热反应，该反应过程可以看成________ ．中和反应都是________ 热反应，其实质是（用化学语言填空）________ ．12. （8分）(2018·重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为：。
2017上海各区二模化学卷答案详解6
2017上海各区二模化学习题答案详解6一、2017年上海市嘉定区二模卷答案详解44 Na2OH+H2SO4==Na2SO4+H2OA 对Na2OH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓B 错误BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl, BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl H2SO4和Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀C 对氢前金属与酸反应生成氢气D 对酚酞遇碱变红45 氢氧化钠变质的方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O1)对Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 能检验是否变质2)错Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH, 滤液中存在反应后生成的NaOH，加酚酞只能显示滤液呈碱性，不能说明样品里是否含有NaOH，有可能存在完全变质的情况，而这种方法不能确定成分。
3)错Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl==NaCl+H2O 因为氢氧化钠固体能吸收水和CO2气体，导致反应后的CO2质量测量不准确，无法测定纯度。
4)对，Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH，反应后得到NaOH，故滤掉固体得到纯净的NaOH。
答案 D(14)46 A 错，锌与足量盐酸反应完之后质量应该为零，图中不为0B 错误，Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag, 1mol的铜质量为63.5克，生成2mol的银质量为216克，因此固体质量是逐渐增加的，与图相反。
C正确Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2mol稀盐酸，需要24克镁，65克锌，镁的活性强，产生氢气的速度更快。
D 错误，2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑反应时氯酸钾不断消耗，固体质量不断减少，而锰元素的质量不变，所以质量分数反而慢慢变大。
上海市徐汇区高三化学二模卷(含答案)
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（）A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送3．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（）A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．氯化铝中滴加石蕊指示剂C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7．不能利用右图实验装置完成的实验是（）A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（）A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液11．水的离子积常数随温度升高而升高。
关于一定量的水，下列叙述正确的是（）A．温度升高，水中分子总数减少B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高D．水的电离过程是放热过程12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
11、学2017年高三二模-有机大题
17年高三二模大题汇编——有机部分一、（17年长宁、金山、宝山二模）本题共15分：请回答下列问题：30. A 的名称是__________________，含有的官能团名称是__________________________，实验室由A 转化为乙烯的反应条件为______________________________。
31. B 和A 反应生成C 的化学方程式为__________________________________，该反应的类型为______________________________________。
32. F 的结构简式为_____________________。
33. 写出D 的同分异构体的结构简式______________________。
34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。
写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）CH 2CH 2有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：38．写出反应类型。
反应①是_____________反应，反应④是______________反应。
39．化合物A中有___________种官能团，写出含氧官能团的结构式________________________ 。
40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是________________________。
写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式__________________________________________ 。
41．由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：________________________________________________________________________请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。
{高中试卷}上海市化学二模徐汇区试卷
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷（满分150分，时间120分钟）20XX.20XX说明：1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。
2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第一卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．形成温室效应的主要物质是A．CO2B．NO2C．NOD．SO22．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具4．下面有关14C、15N叙述正确的是A．14C与15N有相同的中子数B．14C与C60互为同素异形体C．14N与15N互为同素异形体D．14C的核外电子数与中子数相同5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NH4C1 B．SiO2 C．CH4D．Na2SO47．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是A．AgNO3B．Pb(NO3)2C．Zn(NO3)2D．NaNO3 8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀10．下列离子方程式书写正确的是A．铝与氯化铜溶液反应Al+Cu2+→Al3+ + CuB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋ HCO3－C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O→CaSO3↓＋2HClOD．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合NH4+＋HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3↑＋2H2O 11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是A．铜与浓硫酸反应制SO2水B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。
2017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编——有机化学((精校Word含答案版))
B DAC3H6O3E能使溴水褪色F（六原子环化合物）C6H8O42017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编有机化学(精校Word含答案版））【2018年宝山二模】（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
C2H5OH CH3COOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为____-_____________。
35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。
检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2答案：34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH →CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。
2017届上海徐汇区高三化学二模卷含答案
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H），不可能产生的效果是（）2B．提高了能源利用率A．得到相对清洁的能源D．便于管道输送C．增加了单位质量煤的热值．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）3 ．煤焦油分馏D C．石油分馏A．石油裂解B．石油裂化）4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（．气体分子间的平均距离不同．气体的分子大小不同B A ．气体的物质的量不同．气体的性质不同 D C ）5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（．羟基酸 B ．饱和一元醇 A D．饱和一元醛．羧酸酯 C6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）B．氯化铝中滴加石蕊指示剂A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂）7．不能利用右图实验装置完成的实验是（B．制取O A．制取乙烯2 D ．制取乙炔．制取CCO 2）通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（8．SO2．澄清石灰水D．硫化氢溶液 C ．氢氧化钡溶液A．氯化钡溶液 B 9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）D．聚合反应C B A．还原反应．氧化反应．加成反应）10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（．冷的浓硫酸．热的烧碱A．热的纯水 B C D ．冷的硫酸铜溶液1）11．水的离子积常数随温度升高而升高。
关于一定量的水，下列叙述正确的是（-c(OH 随温度升高而降低) B．水中A．温度升高，水中分子总数减少．水的电离过程是放热过程 D C．水的pH随温度升高而升高，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右）12）硬、传导电子速度最快的新型材料。
2017届上海市徐汇区高三化学二模卷(含答案)
B．气体分子间的平均距离不同 D．气体的物质的量不同 ）
5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（ A．饱和一元醇 C．羧酸酯 6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（ A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂 7．不能利用右图实验装置完成的实验是（ A．制取乙烯 C．制取 CO2 ） B．制取 O2 D．制取乙炔 ） B．羟基酸
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO32- SrCO3 + SO4224． SrCO3____________ （选填“易”、 “难”） 溶于水。 写出上述反应的平衡常数的表达式 K=________________。 25．反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的 转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。
D．饱和一元醛 ） B．氯化铝中滴加石蕊指示剂 D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
8．SO2 通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（ A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液
C．硫化氢溶液
D．澄清石灰水 ）
9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（ A．还原反应 B．氧化反应 C．加成反应 ） D．冷的硫酸铜溶液 D．聚合反应
2016 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
试卷
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是（ A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．能够导热 ） D．熔点比纯铜低 ）
2017上海各区化学二模卷答案详解1
2017上海各区二模化学习题答案详解1一、2017年上海市闵行区二模卷答案详解41 A错，锌和铁都是氢前金属，都能与酸反应产生氢气，无法比较2者活动性强弱。
应该用一种金属与含另一种金属的盐的置换反应来证明。
B 错，H2O2溶液是浓度不同，不能比，变量只能有1个C 错，溶质、溶剂都不同，不能比D 正确，浓盐酸有挥发性，能使石蕊试剂变红42 NaOH变质CO2+NaOH==Na2CO3+H2OA 正确，CO2不能Na2CO3反应，无法证明B 错Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，有白色沉淀C 错Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+NaCl，有白色沉淀D 错CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生44 除去杂质的要点：⑴选择的试剂不能与需要提纯的物质反应⑵试剂与杂质反应的产物可以是需要提纯的物质，也可以是新物质（必须是↑↓H2O），不能是可溶性的新物质A错，铁丝在含氧量太少的氮气中无法燃烧，不能除去O2B错，H2O+CaO==Ca(OH)2，选择的试剂与需要提纯的物质反应了C正确，Cu(NO3)2不与Cu反应，Cu+2AgNO3== Cu (NO3)2+2Ag，铜能置换硝酸银中的银，生成物恰好是Cu (NO3)2D错，KNO3不能与CuSO4反应（无↑↓H2O产生），CuSO4+2KOH ==K2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2↓可过滤，但引入了新的杂质K2SO445 CaCO3=煅烧= CaO+CO2↑1 1 1100g/100g/mol=1mol m Cao=1*(40+16)=56g<78g所以有部分CaCO3未完全分解成CaO,CO2,这部分CaCO3与稀盐酸反应生成了CO2 CaCO3=煅烧= CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑X X Y Y设Xmol的CaCO3分解，生成Xmol CO2；Y mol的CaCO3与酸反应生成Ymol CO2 X+Y=1mol 所以共生成1 mol CO2 答案：DA 正确，Zn (NO3)2,Cu (NO3)2不与稀盐酸反应，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，所以是上表5的情况，固体是AgB 正确，溶液甲是蓝色，说明含有,Cu (NO3)2，上表345都符合，一定有Ag,3有CuC正确，固体乙有Ag Cu Zn，是上表1，溶液是Zn (NO3)2D错误，氢前金属与稀盐酸反应生成氢气，说明固体乙一定含Zn,符合上表1情况，此时溶液甲中只有Zn (NO3)2，不符合47①根据物质分类，甲橱放非金属单质，所以放甲橱。
2017届上海市徐汇区初三化学二模卷(含答案)-2017.04.14
（I）从表可知，50℃时，50 克水中最多可以溶解氯化铵
（II）烧杯 A 是 60℃时，含有 100g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不 考虑水分的蒸发） ，则到 C 烧杯溶液的质量为 g。
A. 点燃酒精灯
B. 往试管里送入固体粉末
C. 过滤 ）
D. 测定溶液的 pH
31. 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（ A. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 32. 溶液的基本特征是（ A. 无色透明 ） C. 均一稳定 D. 纯净稳定
B. 夜来风雨声，花落知多少 D. 风萧萧兮易水寒
电解
）
D. a 玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条检验 37. 有关物质的性质与用途对应正确的是（ ） B. 烧碱具有碱性，可用来治疗胃酸过多 D. 氧气具有可燃性，可作火箭的燃料 ） 解释 分子之间有间隔 分子是不断地运动 构成物质的分子不同 原子本身的大小发生了改变
A. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 C. 氦气密度小和化学性质稳定，可充气球 38. 下表中变化事实和相应的解释不一致的是（ 事实 A. B. C. D.
B. 无色均一 ）
33. 属于同素异形体的是（ A. 一氧化碳与二氧化碳
B. 冰和水 ）
C. 石墨与金刚石
D. 生石灰与熟石灰
34. 下列反应属于置换反应是（
高温
A. CaCO 3 CaO+CO 2 C. H 2 CO3 H 2 O CO 2 35. 含有两种原子团的物质是（ A. Mg(OH)2 B. K2CO3 ）
2
43. 为验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ A. Cu、FeCl2 溶液、MgCl2 溶液 C. Mg、CuO、FeSO4 溶液 B. Fe、Cu、MgCl2 溶液
上海市徐汇区高三化学二模试卷(含解析)
上海市徐汇区高三二模化学 试卷（带解析）一、单选题（共18小题）1．新型材料B 4C 可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是（ ） A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是该物质的分子式 C ．B 4C 是一种原子晶体 D ．电子式为：2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是（ ）A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。
下列说法正确的是（ ） A ．它是的同分异构体 B ．它是O 3的一种同素异形体 C ．与互为同位素 D ．1mol分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）A ．氨水和氢氧化钠B ．硫酸铵和氯化钡C ．硝酸亚铁和盐酸D ．电石和盐酸5．铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ） A ．测密度 B ．测熔点 C ．灼烧 D ．看外观6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A ．稀硝酸 B ．硝酸铜 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为。
下列说法正确的是（ ）A ．聚乳酸的相对分子质量是72B ．聚乳酸的分子式是C 3H 4O 2 C ．乳酸的分子式是C 3H 6O 2D ．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）A ．N 2O 、H 2OB ．N 2、O 2、H 2OC ．N 2、HNO 3、H 2OD ．NH 3、NO 、H 29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（ ） A ．阳极反应式相同B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)＋ Cl 2(g) → 2 HCl(g)＋ Q 1 H 2(g) ＋ Br 2(g) → 2 HBr(g)＋ Q 2根据上述反应做出的判断正确的是（ ） A ．Q 1 > Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl(g)放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g)具有的能量低于Br 2(l)11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ） A ．Na 2SO 3晶体 B ．乙醇 C ．C 6H 6 D ．Fe12．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．K ＋、OH －、Cl －、SO 42－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、NO 3－C ．Na ＋、S 2－、Cl －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－13．铊（Tl ）与铝同族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（）A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送3．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（）A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．氯化铝中滴加石蕊指示剂C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7．不能利用右图实验装置完成的实验是（）A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（）A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液11．水的离子积常数随温度升高而升高。
关于一定量的水，下列叙述正确的是（ ） A ．温度升高，水中分子总数减少B ．水中c (OH -)随温度升高而降低C ．水的pH 随温度升高而升高D ．水的电离过程是放热过程12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
下列关于石墨烯的判断错误的是（ ） A ．是电的良导体 B ．是原子晶体C ．属于烃D ．碳原子间以共价键结合13．检验某无色溶液中是否含有I -，所用试剂不合理的是（ ） A ．淀粉溶液和氯水 B ．硝酸酸化的硝酸银溶液 C ．氯水和四氯化碳D ．溴水和酒精14．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
由图可知（ ） A ．生成1 molHF 气体放出的热量为270 kJ B ．H 2（g ）＋ F 2（g ）→ 2HF （l ）+ 270 kJ C ．反应物的总能量大于生成物的总能量 D ．该反应是吸热反应15．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（ ）A ．气体的平均分子量不再变化B ．反应的平衡常数不变C ．υ(H 2) = 2 υ(HI)D ．气体的颜色不再变化16．某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。
下列说法合理的是（ ） A ．先从b 管通入NH 3再从a 管通入CO 2 B ．先从a 管通入CO 2再从b 管通入NH 3 C ．广口瓶内有白色沉淀析出 D ．c 中试剂为碱石灰17．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c (NH 4+)大小顺序正确的是（ ） A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>③>①D ．③>①>②18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是（ ） A ．Fe 3+首先反应，转化为Fe B ．反应开始时c (Fe 2+)增大，然后又减小 C ． Fe 2+首先反应，转化为Fe D ．存在反应Fe + Cu 2+→Fe 2+ + Cu冷水浴19．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是（）A．乙酸溶液中通入氨气至过量B．石灰水中通入CO2至过量C．亚硫酸中通入氯气至过量D．氨水中通入氯化氢气体20．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（）A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．两种酸都过量D．两种酸的物质的量浓度相同二、综合题（一）（本题共15分）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。
碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。
完成下列填空：21．在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是______________。
22．反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式__________，该分子为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。
23．已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号________。
写出锶原子的最外层电子排布式__________。
下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是_________。
a．锶的金属性比镁强b．氢氢化锶呈两性c．锶在化合物中呈+2价d．锶在自然界中以游离态存在用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：SrSO4 + CO32-SrCO3 + SO42-24．SrCO3____________（选填“易”、“难”）溶于水。
写出上述反应的平衡常数的表达式K=________________。
25．反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。
世界上绝大部分卤素都存在于海洋。
海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。
完成下列填空：26．工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。
写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。
若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。
27．工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。
“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。
在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。
28．用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_____________。
29．足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。
运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因__________________________________。
（三）（本题共14分）有机物G（1,4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
OHA B(C)(D)(E)(F)(G)完成下列填空：30．写出C中含氧官能团名称_____________。
31．判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。
32．写出B的结构简式_____________________。
33．一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。
该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点____________________________。
34．1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（CH2CH C CH2n）。
写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B−−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示：完成下列填空：35．稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
36．应选用__________作为指示剂。
达到滴定终点时，指示剂从____色变为_____色。
37．某同学一共进行了三次实验。
以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是______________，B是_______________。
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋______（选填“符合”、“不符合”）国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500 mL左右浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
38．称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤____________（填“可行”或“不可行”）。
39．NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
参考答案一、选择题（共40分）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21．Na（1分）O （1分）22．（2分）非极性（1分）23．（2分）5s2 （1分）bd（2分）24．难（1分）K=（2分）25．增大（1分）放热（1分）（二）（本题共15分）26．H2O +2e→ H2↑ +2OH-（或2H++2e → H2↑）2分）；还原（1分）56L（2分）27．海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2 + OH-→ClO- + Cl-+H2O，造成损耗。
加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生。
（3分）3Br2 + 3Na2CO3→NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑（2分）28．加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液（2分）29．氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价。
（3分）（三）（本题共14分）30．羟基（1分）31．消除（2分）取代（2分）32．BrBr（2分）33．芳香烃（1分）所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键（2分）34．CH2CH CH CH2ClCH2CH2CH CH2ClCH2CH CH CH2Cl或者：CH2CH CH CH22CH2BrCH CH CH2BrCH2BrCH2CH CH2BrClCH2CH CClCH2（4分。