2020届四川省成都经开区实验中学高三上学期9月月考化学试题理科综合(解析版)

四川省成都经开区实验中学2020届高三上学期9月月考理科综合一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列物质分类正确的是（）A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水银、水玻璃都是混合物C. HD、HCHO都是极性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶体『答案』D『解析』试题分析：A、酸性氧化物：与水只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故错误；B、水银是汞，属于金属单质，故错误；C、HD是H2，属于非极性分子，故错误；D、干冰是CO2，可燃冰主要是CH4，都是分子晶体，故正确。

考点：考查物质的分类等知识。

2.下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－B. Na2S投入水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH －===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓『答案』C『解析』A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋SO42－，A错误；B.Na2S投入水中分步水解，B错误；C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na ＋2H2O＝AlO2－＋4Na＋＋2H2↑，C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3＋＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓，D错误，答案选C。

3. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键去向混合液中加入浓溴水，充分反应后，③欲除去苯中混有的苯酚过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱的混合液测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱的pHA.①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥『答案』C『解析』试题分析：①锌与浓、稀硫酸均可反应；②氮气与氢气是可逆反应，有限度；③MnO2只与浓盐酸反应；④铜只与浓硫酸反应；⑤稀硝酸与银可以反应；⑥硫酸与块状石灰石生成的硫酸钙阻止反应进一步进行。

所以A、②③④⑥，正确考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。

4.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（）A. A的分子式为C16H16O3B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应『答案』D『分析』有机物含有2个苯环，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

『详解』A．由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误；B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故B错误；C．含有两个苯环，且结构左右不对称，苯环上的一氯代物同分异构体有4种，故C错误；D．有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确；故答案为D。

5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。

下列说法正确的是（）A. 钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B. 最简单氢化物的沸点：Y＜XC. 简单阴离子的半径：Y＜Z＜WD. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性『答案』A『分析』X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则离子化合物为硝酸铵，可知X为N；Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸，W为Cl，则Y、Z位于ⅥA族，结合原子序数可知，Y为O，Z为S，以此来解答。

『详解』由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl；A．钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确；B．NH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：Y＞X，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：Y＜W＜Z，故C错误；D．W元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误；故答案为A。

6.20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的pH＝7C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D. 当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)『答案』C『详解』A．反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为8～10，应选甲基橙作指示剂，故A错误；B．两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的pH＜7，故B错误；C．物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故C正确；D．溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；故答案为C。

『点睛』判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

7.某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B. 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C. 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同『答案』A『解析』A.光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++ 2H+，A项正确；B.光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；C.夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2+-e－=V3+，C项错误；D.该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。

答案选A。

二、非选择题(共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)8.（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3气体中选择一种气体，该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；（2）已知：可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度2.18 g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e 装置的作用是____________；当观察到_________现象时，试管d 中反应基本结束； ②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；③实验结束后，要精制试管d 中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）A.蒸镏B.水洗C.用干燥剂干燥D.10%NaOH 溶液洗E.水洗④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M ）溶液50g ，制得产品m g ，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含M ，m 的代数式表示）；⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl -、PO 43-，简述实验方案。

已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的K SP 分别为1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

『答案』(1). CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O (2). 吸收溴蒸汽 (3). 试管内溶液褪为无色 (4). d 中长导管堵塞 (5). BDECA 或EDBCA (6). 100%20188mM ⨯⨯ (7). 取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在PO 43-；静置，取上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl -『解析』（1）按此装置，收集的气体的密度必须大于空气，H 2、NH 3的密度小于空气，不能用此装置收集；NO 与空气中的氧气反应，不能用此装置收集；Cl 2的制备需要加热装置；所以此装置只能用来制备和收集CO 2，实验室制取CO 2用稀盐酸和碳酸钙反应，制取该气体的化学反应方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 答案为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O（2）①d 中的液溴易挥发，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e 中氢氧化钠溶液的作用是吸收Br 2蒸气，防止大气污染；d 中乙烯与溴发生加成反应使液溴褪色，生成的1,2 - 二溴乙烷为无色，当观察到试管内溶液褪为无色时说明d 中反应基本结束。