成都经开区实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO 3）。
下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2⋅CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO 32. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2B.S →O 2点燃SO 3→H 2OH 2SO 4C.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3D.NH 3→O 2催化剂，△NO →H 2OHNO 36. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A.淀粉、CuO 、HClO 、CuB.水玻璃、Na 2O ⋅CaO ⋅6SiO 2、Ag 2O 、SO 3C.KAl(SO 4)2⋅12H 2O 、KClO 3、NH 3⋅H 2O 、CH 3CH 2OHD.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖7. 下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B.X 、Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+D.Z 中分散系能产生丁达尔效应9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH −===Al(OH)3↓D.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH −===SiO 32−+H 2O10. 下列操作能达到实验目的是（ ）11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32−+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O12. 苯乙烯（）是重要的化工原料。
成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。
2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液2.用N表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是AA．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4N AB．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AC．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4N AD．在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2N A3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是4.下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢5.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④6.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 离子，经测定Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M 离子可能是下列中的A ．Na ＋B ．Cl －C ．OH －D ．S 2－7.在T ℃时，将ag NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为W ，其中含NH 4+的物质的量为bmol 。
下列叙述中正确的是 A ．溶质的质量分数为 B ．溶质的物质的量浓度C ．溶液中D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于O ．5w二、填空题1.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
2020-2021学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略2. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：参考答案：D3.参考答案：D略4. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略5. 下列离子反应方程式书写正确的是A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3-- + 4H+ = Fe3++NO↑ + 2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．Na2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-参考答案：D6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥参考答案：B7. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷(1)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N AB.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N AC.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD.5.6gFe投入100mL3.5mol⋅L−1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.c(OH−)c(H+)=10−12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、SO42−B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl−、I−C.0.1 mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl−、SO42−D.水电离产生的c(OH−)＝10−12 mol⋅L−1的溶液中：Na+、Al3+、Cl−、NO3−4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）5. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水→电解NaClO3→电解NaClO4→除杂NaClO4→NH4Cl反应→结晶NH4ClO4下列说法错误的是（）A.NH4ClO4属于离子化合物B.溶解度：NaClO4>NH4ClO4C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3−+H2O−2e−=ClO4−+2H+D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl6. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。
成都经开区实验中学202届高三化学上学期第十五周周考试题含解析
四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期第十五周周考试题(含解析）（时间:45分钟满分：100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分.1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述中正确的是（)A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染2．下列说法正确的是（)A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互为同系物3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（)A．1 mol NH错误!所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D．过程Ⅰ中，参与反应的NH错误!与NH2OH的物质的量之比为1∶14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH －D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH）3↓＋3H2↑5．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO 和H2,发生反应：CO(g)＋2H2（g）CH3OH(g）ΔH。
测得CO 的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。
下列说法正确的是()p2及195 ℃时n（H2)随时间变化t/min0135n（H2）8544/molA.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195 ℃时,反应前3 min的平均速率v（CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1C．在p2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25D．在B 点时,v正＞v逆6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q.下列说法错误的是（)A．简单离子半径：W>Y〉ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同7．下列实验方案不能达到实验目的的是（)A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO28．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量.工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH）2。
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO 3）。
下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2⋅CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO 32. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2B.S →O 2点燃SO 3→H 2OH 2SO 4C.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3D.NH 3→O 2催化剂，△NO →H 2OHNO 36. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A.淀粉、CuO 、HClO 、CuB.水玻璃、Na 2O ⋅CaO ⋅6SiO 2、Ag 2O 、SO 3C.KAl(SO 4)2⋅12H 2O 、KClO 3、NH 3⋅H 2O 、CH 3CH 2OHD.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖7. 下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B.X 、Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+D.Z 中分散系能产生丁达尔效应9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH −===Al(OH)3↓D.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH −===SiO 32−+H 2O10. 下列操作能达到实验目的是（ ）11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32−+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O12. 苯乙烯（）是重要的化工原料。
四川省成都市经济技术开发区实验高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析
四川省成都市经济技术开发区实验高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷参考答案：B略2. 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液参考答案：BA．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
3. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. ①加了CCl4②加了苯③加了酒精B. ①加了苯②加了CCl4③加了酒精C. ①加了酒精②加了CCl4 ③加了苯D. ①加了苯②加了酒精③加了CCl4参考答案：B酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故①加了苯。
综上，选B。
4. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A. 蒸馏B. 萃取C. 结晶D. 分液参考答案：A【详解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。
四川省成都市实验中学东校区2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
四川省成都市实验中学东校区2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。
则下列说法错误的是：（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023参考答案：答案：B2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：参考答案：B油脂不属于高分子化合物3. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
参考答案：C略5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略6. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移．【解答】解：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误．故选B．7. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋参考答案：B略8. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
四川省成都市试验中学高三化学月考试卷含解析
四川省成都市试验中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略2. 能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅 B．硫 C．铜 D．铁参考答案：B略3. 将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－参考答案：C 略4. 有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L－1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3 B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O4参考答案：B略5. 对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L参考答案：D略6. 下列叙述不正确的是A.可用装置①制备NH3B.可用装置②证明氨气极易溶于水C.可用装置③从海水中得到淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－参考答案：B8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．23 g Na和O2恰好完全反应，一定失去个N A电子B．1．7 g羟基所含的电子数为N AC．标准状况下，2．24 L氧单质中所含的原子数一定为0．2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有N A个NH4+参考答案：A略9. 下列说法正确的是（）A . 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应参考答案：答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。
四川省成都市经济技术开发区实验高级中学2022年高二化学月考试题含解析
四川省成都市经济技术开发区实验高级中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是A．K+ B．Cu2+C．CH3COO-D．S2-参考答案：A2. 实验室制硝基苯时，加试剂的顺序正确的是( )A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸参考答案：C略2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A. 0.40molB. 0.20molC.小于0.20molD. 大于0. 20mol ，小于0.40molC略4.参考答案：C略5. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A．6A% B．10A% C．A/6% D．（100-7A/6）%参考答案：C略6. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1参考答案：A7. 在 2A + B3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是A.v (A) = 0. 5 mol·(L·s)- 1；B.v (B) = 0. 3 mol·(L·s)- 1；C.v (C) = 0. 8 mol·(L·s)- 1；D.v (D) = 1 mol·(L·s)- 1B略8. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)B．0.1 mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ＝0.1 mol·L-1D．浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4参考答案：D略9. 某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS ＜0参考答案：C略10. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度参考答案：略11. 在图所示的原电池中，下列说法正确的是A．正极反应为Cu﹣2e﹣= Cu2+B．溶液中H+向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．故选C．12. C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。
2025届四川省成都经开区实验中学化学高三第一学期期中经典试题含解析
2025届四川省成都经开区实验中学化学高三第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是（）A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．30 g SiO2中含有的硅氧键个数为N AC．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10N AD．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5N A3、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、SO42-、Cl-4、为了探索外界条件对反应aX(g) +b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断断正确的是( )A ．正反应放热，a+b>cB ．正反应吸热，a+b>cC ．正反应吸热，a+b<cD ．正反应放热，a+b<c5、KC1O 3与浓盐酸发生如下反应：KC1O 3+6HCl （浓）=KC1+3Cl 2↑+3H 2O ，有关该反应的下列说法不正确的是（ ） A ．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B ．Cl 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D ．转移5mol 电子时，产生3molCl 26、以下几种类推结论中，正确的选项是A ．由2Cu+O 2==2CuO 可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，那么Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3C ．Na 能与水反应生成H 2，K 、Ca 也能与水反应生成H 2D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，故SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2 7、下列叙述正确的是( )A ．二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B ．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO 42-C ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm 之间 8、下列说法中，不正确的是 A ．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B ．苯酚可用于合成高分子化合物 C ．油脂水解可以制取高级脂肪酸D ．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水9、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确．．．的是A．气体A可能是CO2或SO2SOB．溶液X中一定存在24C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀10、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：211、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷(2)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO 3）。
下列说法错误的是（ ） A.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 B.保存《千里江山图》需控制温度和湿度C.Cu(OH)2⋅CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO 3D.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ） A.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 B.胆矾的化学式为CuSO 4C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应D. 胆矾可作为湿法冶铜的原料3. 下列说法错误的是（ ）A.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质B.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色4. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3B.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2C.NH 3→O 2催化剂，△NO →H 2OHNO 3D.S →O 2点燃SO 3→H 2OH 2SO 46. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A.水玻璃、Na 2O ⋅CaO ⋅6SiO 2、Ag 2O 、SO 3 B.淀粉、CuO 、HClO 、CuC.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖D.KAl(SO 4)2⋅12H 2O 、KClO 3、NH 3⋅H 2O 、CH 3CH 2OH7. 下列有关说法正确的是（ ）A.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物B.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥C.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解D.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.X 、Z 烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离C.Z 中分散系能产生丁达尔效应D.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH −===SiO 32−+H 2OB.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH −===Al(OH)3↓C.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +D.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+10. 下列操作能达到实验目的是（ ）11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32−+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OB.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH +C 2H 518OH ⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O12. 苯乙烯（）是重要的化工原料。
高考化学复习成都市高新区高2月月考理科综合测试.docx
高中化学学习材料成都市高新区高2016届2月月考理科综合测试化学部分第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共7小题，每小题只有一个选项符合题意。
共42分）1、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是( )A．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类。
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5。
C．多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物。
D．合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子。
2、设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N AB．氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2N AC．标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6N AD．配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02N A3、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列叙述正确的是（）A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，立即有血红色出现。
B．K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒。
C．K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体。
D．将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面。
4、下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶解有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有② B．①②③ C．①③④D．①②③④5、下列离子方程式中书写正确的一组是（）①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓②氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑧过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A．③⑦ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧6、下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热。
四川省成都经开区实验中学2022届高三上学期第一周化学周考试题 Word版含答案
成都经开区试验中学2021级高三上学期第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共40分1.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应当是（D）A.25．2gB.25.8 gC.24.2gD.24.8 g2.下列试验操作或事故处理中，做法不正确的是（D）A.不慎将酸溅到眼中，马上用水冲洗，边洗边刺眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻试验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入肯定体积3的水，再边搅拌边渐渐加入浓硫酸3.下列离子在给定的条件下肯定能大量共存的是（D）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—4．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列状况会使所配溶液浓度偏低的是 ( A)①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开头时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥5．下列试验所描述的现象或结论正确的是（D）试验现象或结论A 常温下将铝粉与浓硝酸混合马上产生大量红棕色气体，得到蓝色溶液B 用pH试纸测定氯水的pH 溶液pH= 3C 向氯化钙溶液中通入CO2产生白色沉淀D 向有少量BaSO3的试管中加入氯水沉淀的物质的量不变6．某无色溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种。
四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高二化学月考试题含解析
四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)参考答案：D略2. a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D3. 下列不属于食品添加剂的是( )A．干燥剂 B．调味剂 C．防腐剂 D．营养强化剂参考答案：A略4. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1参考答案：C略5. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉 D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略6. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧气量最多的是A．C2H6 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4参考答案：A7. 下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥参考答案：B略8. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g 之间参考答案：C略9. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略10. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2参考答案：B略11. 25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)]C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：D略12. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B CA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与NaOH反应，以下说法正确的是A. A是乙烯，B是乙烷B. A是乙炔，B是乙烯C. A是环己烷，B是苯D. A是乙醇，B是乙醛参考答案：D略13. 下列表述中正确的是 ( )A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略14. 某人胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄碱 D．胃舒平参考答案：D略15. 物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.K2SD.NH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择适当的试剂和方法，除去括号中的杂质：（1）乙烷（乙烯）所用试剂______，方法______。
四川省成都经济技术开发区实验中学校2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
四川省成都经济技术开发区实验中学校2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。
现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。
下列说法正确的是A．SO2的转化率为30%B．反应共放出了196.6kJ的热量C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1D．平衡时SO3的浓度是0.9mol/L2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④3、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小4、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．5、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH3 6、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种7、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2,3,3－三甲基丁烷8、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD ．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)2N 2(g)+3H 2O H 0＜∆在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大10、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH 4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH 4＋)<c(Cl －)正确的是( )A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④ 11、下列属于碱的是 A ．HI B ．KClOC ．NH 3.H 2OD ．CH 3OH12、某温度下，密闭容器中发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
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四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题,满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是() A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化8。
设N A为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是(）A.在溶液中分子数等于B. 在标况下，辛烷含共价键数为C。
已知的，将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为D. 跟过量反应时，转移电子数为9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A。
简单离子半径:B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C。
气态氢化物的热稳定性：D。
最高价氧化物的水化物的酸性：10．下列实验方案不能达到实验目的的是（)A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO211．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12．高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
下列说法不正确的是(）A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－，4＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O答案C解析铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极,电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO错误!＋4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻止FeO 2－4进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O,故D正确。
13．25 ℃时,改变0.1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH)随之改变［已知δ（RCOOH）＝c RCOOHc RCOOH＋c RCOO－］，甲酸(HCOOH）与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ（RCOOH)与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是(）A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者B．丙酸的电离常数K＝10－4。
88C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D．将0。
1 mol·L－1的HCOOH溶液与0。
1 mol·L－1的HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c（Na＋)＞c（HCOOH）＞c(HCOO－）＞c(OH－)＞c（H＋）第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分.第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33～40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题(共129分）26．(14分）CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿（主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质）来进行生产,过程如下：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，该反应的氧化产物为______________（填化学式）.（2)为确定滤液1中是否含有Fe2＋，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为__________________________________________________。
（3)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是_______________________________。
（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是________。
A．a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2,然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以回收作为肥料使用，该肥料_______________(填“可以”或“不可以"）与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：______________________________________________________ _______。
（6)已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：__________________________________________________ ________________。
27.(14分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl 2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验同学甲同学乙实验方案实验现象__________________________________________________________实验结论只有MgCO3只有Mg(OH）2（1)若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是______．（2)在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净,请用简单的实验证明丙的观点．(3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）______Ksp[Mg（OH）2]（选填“＜”或“＞”）,所以沉淀物未必是MgCO3．经查阅资料得知:该白色沉淀的组成应为Mg x（OH）y(CO3）z•nH2O．为确定沉淀物的具体组成,他设计RU图装置进行实验（所有夹持装置已省略)．（4)请将丁设计的实验步骤补充完整：①检查装置气密性；②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置;③______；④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量．（5）装置E中碱石灰的作用是______．三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量)实验序号沉淀样品质量CO2的物质质量/molH2O的物质的量/mol13。
640。
030.0427.280。
060。
08310.920.090.16（6)分析实验数据可知，第______组出现误差较大的数据，应舍去．由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为______（选填序号)．a．Mg2（OH）2CO3•3H2O b．Mg（OH)2（CO3）2•3H2O c．Mg4(OH）2（CO3）3•3H2O d．Mg5（OH）4(CO3）3•2H2O．28．（15分）（1)利用I2O5可使CO与H2O(g）反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染.该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。
其中：反应Ⅰ为I2O5(s）＋5CO(g)I2（s）＋5CO2（g）ΔH＝a kJ·mol －1反应Ⅱ中，生成1 mol H2（g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol－1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示）___________________.②在恒温密闭容器中加入一定量的CO（g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。
测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。
则此反应用气体分压表示的平衡常数K p＝__________（已知:气体分压＝气体总压×体积分数）。
（2)已知铅盐中，Pb(NO3）2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水,室温下其溶度积常数为K sp（PbSO4)＝1.06×10－8；K sp（PbS)＝3.40×10－28。
①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中，微热，并不断搅拌,因发生复分解反应，PbSO4缓慢溶解.能发生此复分解反应的原因是________________________________________________________________________________ __________________。
②某溶液中主要含有S2－、SO2－4等阴离子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，当PbSO4开始析出时，溶液中错误!＝________。
(3）钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：错误!―→错误!―→……―→错误!―→错误!―→Ti/PbO2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液,使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上.主反应为2Pb2＋＋2H2O错误!Pb＋PbO2＋4H＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”,原因是_________________________________________________________________________________ __________________。
②电解槽中，阳极主要的反应式为_______________________________________________________________;该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应.其中阴极上产生的气体副产物是________.③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的＋2价铅,从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”（即化学式为PbO x,但x<2）。
若电解时每生成1 mol PbO x转移1.94N A个e－（N A为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2 价铅所占的质量分数为______。