沪教版九年级下册化学课件《物质的溶解性》 (共30张PPT)

22
. .
溶解性等级的划分
溶解性等级划分依据：
室温（２０℃）时的溶解度
20℃时的 大于10克 溶解度 溶解性 易溶 等级
物质 溶解度/g 溶解性 等级 氢氧化钙 0.165
1－10克
0．01－1克 小于0.01克
可溶
碳酸钠 21.5 食盐 36.0
微溶
硝酸钠 88.0
难溶
硝酸铵 192 蔗糖 204
课堂巩固应用
3、20℃时，食盐溶解度为36g，它的意义下 列说法正确的是： A . A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B.在100g水中最多溶解36g食盐 C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
26
知 识 应 用（理化综合）
4、一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(如 图A所示)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块 和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排) 随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温 降温 度的改变方式是(填“升温”或“降温” ) ， 同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减 少”) 增多 。
一定温度、一定量的溶剂。 看溶质是否能继续溶解…
不饱和溶液 3分钟
2.在一定条件下，怎样知道溶液已经饱和？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
因为对其他的溶质来说未必达到饱和.
12
交流与讨论
硝酸钾的 饱和溶液
加溶剂
升温
硝酸钾的 不饱和溶液
加溶 质 降温 蒸发溶剂
13
当堂巩固
1、用“饱和/不饱和”填空。 （1）20℃时，在盛10克水的烧杯中加入3克 某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得 溶液是该物质在20℃时的 饱和 溶液； 若 温度不变，继续向烧杯中加入10克水，所 得溶液是该物质的 不饱和 溶液。 （2）20℃时，把1克熟石灰加入到100克水 中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解， 静置后取上层清液，该清液即是该温度下 的 饱和 溶液。
20℃时几种固体在水中的溶解度
物质 溶解度/g 氢氧化钙 0.165 碳酸钠 21.5 食盐 36.0 硝酸钠 88.0 硝酸铵 192 蔗糖 204
溶解度意义：
例如：表中食盐溶解度为36g,表示20℃时食盐在100g 水中最多只能溶解36g，只能得到136g饱和食盐水。
练习： 1、硝酸钠溶解度88g的意义： 2、将上表中物质溶解性由大到小排列：
14
你对浓溶液和稀溶液怎么理解？？
1、浓溶液就是某种溶质的溶质质量分数大， 稀溶液就是某种溶质的溶质质量分数小。
2、判断： 浓溶液ຫໍສະໝຸດ 一定是饱和溶液；稀溶液就一定 是不饱和溶液，这种说法对吗？ 能举例证明吗： .
15
知识拓展：
在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液 中还可以溶解其他溶质，因此只能称是该 溶质的饱和溶液。
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却 能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？ 蔗糖在热水中溶解的既快又多。
4
影响物质溶解性的因素
1.溶质本身的种类
2.溶剂本身的种类
3.温度
4.……
5
影响物质溶解性的因素
1.溶质本身的种类
2.溶剂本身的种类
化学中规定：一定温度下，某固体物质在100克溶剂
（通常溶剂是水）中达到饱和状态时所溶解的质量，就 叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
20
固体物质的溶解度四要素:
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态
单位：克
21
建立固体溶解度概念的目的
--------准确地用数量衡量固体物质的溶解性大小
（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
件不变，该溶液还是饱和溶液 。
（8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条
√
√
19
如何定量表示物质的溶解性呢？
1、要比较不同固体物质溶解性的大小一定要注意： 定温、定溶剂量、达到饱和状态三个前提条件。 2、比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是： 相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解 的固体的质量。
2.溶剂本身的种类
3.温度
有3种因素影响物质的溶解性，因此 此设计实验应采用 控制变量 法。
物质在溶剂中的 溶解性比较3分钟
8
设计实验研究同一种物质在 同一种溶剂中的溶解性与温度 是否有关！
温度 常温 所选溶质 所选溶剂 白糖 水 现象 部分溶解 全部溶解
加热后
白糖
水
结论：在溶质、溶剂相同时，影响物质溶解性的 因素是 温度 。
18
3：下列说法是否正确
（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 （2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。 （3）含有未溶溶质的溶液，一定是这种溶质的饱和溶液。
√
（4）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可倒出一些溶液。
（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含
有的溶质多。 （6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
• 1、知道影响物质溶解性的因素 • 2、熟记饱和溶液与不饱和溶液的 定义 • 3、会区分饱和溶液和不饱和溶液 • 4、知道饱和溶液与不饱和溶液的 转化方法； • 5、知道溶解度的定义
3
联系生活思考：影响物质溶解性的因素有？
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
●
溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀之间 的关系
●
① 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是 饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 ② 对于同一种溶质的溶液来说，在一定 温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
16
课堂巩固
1、饱和溶液是指在 一定温度、一定量 、 的溶 剂中, 不能 再溶解某种溶质的溶液，若 能溶解 则溶液不饱和。浓溶液不一定 饱和溶液 不饱和溶液。 是 ，稀溶液也不一定是 2、对于大多数固体物质的饱和溶液可以通 过加溶剂 、 升温 等方法变为不饱和溶液， 而不饱和溶液可以通过加溶质、 降温 、 蒸发溶剂 等方法变为饱和溶液。变为饱和溶 . 液的可靠方法是： 加溶质 、蒸发溶剂 。
微溶
易溶 易溶 易溶 易溶 易溶
23
课堂小结
1、溶解性：物质在某种溶剂中溶解能力的大小。 2、影响溶解性的因素： 内因 、 ；外因 . 3、饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化 注意：饱和溶液≠浓溶液 不饱和溶液≠稀溶液 4、溶解度：定义、四点要素.
24
课堂巩固应用
1、下列因素：①水的温度； ②固体物质的种类； ③水的质量； ④固体物质的颗粒大小，其中不影 响固体物质在水中溶解性的有 C . A. ① ④ B . ② ③ C .③ ④ D. ① ② 2、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。 下列关于溶液的说法正确的是D . A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液组成中一定含有水 C、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D、融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝 固点低于0℃ 25
3.温度
6
请思考: 如何比较高锰酸钾和碘的溶解性大小？
• （1）用一杯冷水和一杯热水分别溶解高锰酸 钾和碘，行不行？ • （2）用一杯水和一盆水分别溶解高锰酸钾和 碘，行不行？ • （3）100克水能溶解0.1克高锰酸钾也能溶解 0.1克和碘，能否说明高锰酸钾和碘的溶解性 相同？
7
影响物质溶解性的因素 1.溶质本身的种类
第3节 物质的溶解性
思考：用什么办法可以帮老师清洗掉衣服上的油渍？ 最好再告诉大家你运用的是什么化学原理？
油渍易溶于汽油中，而不易溶于水。可见，食用油在水 和汽油里的溶解能力不同， 今天我们就一起来探究一些有关物质溶解性的问题。
1
• 一种物质溶解在另一种物质 中的能力叫 物质的溶解性 。
2
学习目标
17
课上巩固应用
1、要使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液， 可采取的方法是： . D A、加水 B、不断搅拌 C、升高温度 D、加硝酸钾晶体 2、在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的氯化钠晶体，氯化钠晶体将会 B .加 入一定量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体将 会 C . A、变大 B、变小 C、不变 D无法判断
27
谈收获或疑惑！！ 有条理性归纳本课学习内容！
28
课后作业
本节课后“练习与实践”内容
29
30
9
实验结论
• 影响物质的溶解性的因素有 溶质 和 . 溶剂 的性质;以及 温度 。
溶质 和溶剂的性质. 其中影响物质的溶解性的内因是：
影响物质的溶解性的外因是： 温度 .
运动累了，热了，口渴了怎么办？？
10
饱 吃 没
饱 吃
了
加入 桔子精
加热
放入 冰箱
真渴呀！来杯桔子汁。
11
辩一辩
在一定温度、一定量的溶剂 饱和溶液定义 中, 不能再溶解某种溶质的 溶液，叫该溶质的饱和溶液. 在一定温度、一定量的溶剂中， 不饱和溶液定义 还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫该溶质的不饱和溶液. 饱和溶液 1.我们要说溶液饱和了需要条件吗？