物质组成的表示式课件—2021-2022学年科粤版九年级化学上册

碳酸锌 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铜 碳酸银
ZnCO3 FeCO3
Fe2(CO3 )3 CuCO3
Ag2CO3
含“PO4”的化合物：读“磷酸某” 如：Ba3(PO4)2读作磷酸钡 例7 已知钾为+1价，写出磷酸钾的化学式。
磷酸钡 磷酸钾 磷酸钙 磷酸钠 磷酸镁 磷酸铝
磷酸锌 磷酸亚铁 磷酸铁 磷酸铜 磷酸银
回忆：离子符号 例： Na+ Al3+ O2- Cl-
1.写离子符号
①原子符号右上角； ②先“数”后“+”(或“-”) ③“1”省略不写
2.意义：Mg2+：镁离子或一个镁离子 只有微观意义
一个镁离子带2个单位的正电荷
2 Mg2+ 2个镁离子
二、化合价
+1
+3 -2 -1
Na
Al O Cl
①在元素符号的正上方 1.标化合价 ②先+或-号，后数值
1、化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是( D )
A．表示过氧化氢这种物质 B．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成 C．表示1个过氧化氢分子 D．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成
2、如下图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化 学符号是（ C ）
A．HCl
B．3O2－
C．CO2
D．NH3
+1-2 +1 -1 H2O H2O2
③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
+4 -2 +6 -2 +5 -2 SO2 SO3 P2O5
+1 -1 AgNO3
+2 -2 -3 +5 ZnSO4 NH4NO3
④在单质中元素的化合价为零；
0
0
0
H2 O2 Cu
⑤在化合物里，正负化合价的代数和为零；
硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银
ZnSO4 FeSO4
Fe2(SO4 )3 CuSO4
Ag2SO4
含“CO3”的化合物：读“碳酸某” 如：BaCO3读作碳酸钡
例7 已知钾为+1价，写出碳酸钾的化学式。
碳酸钡 碳酸钾 碳酸钙 碳酸钠 碳酸镁 碳酸铝
BaCO3 K2CO3 CaCO3 Na2CO3 MgCO3 Al2(CO3 )3
2个水分子
2 H2O
一个水分子中有2个氢原子
注： 1.化学式前面的数字表示粒子个数
2.化学式中元素符号右下角的数字表示 一个分子中的原子个数
练习 1、说出下列符号中“2”的意义：
N2 2SO2
2、用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子 4CO2 （2）3个铁原子 3Fe （3）1个氧分子 O2 （4）n个硫原子 nS
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值 是相等的，正负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺 序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”
Ca(OH)2 Cu(NO3)2 CaCO3 Na3PO4
BaSO4
NH4Cl
OH-
NO3 -
CO32-
SO42-
NH4+
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子
-1
-1
OH
NO3
-2
-2
+1
CO3
SO4
NH4
PO43-
磷酸根离子
-3 PO4-
根：即带电的原子团，常作为一个整体参加反应
①根也有化合价
②化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，并在括号的右下角 标上原子团数目，如Al2(SO4)3。
化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价； 铜汞正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四六；
你知道下列符号表示什么物质吗？
O2
氧气
P2O5 五氧化二磷
KClO3 氯酸钾 K2MnO4 锰酸钾
一、化学式 用元素符号和数字的组合 表示物质组成的式子叫做化学式。
注： 1.只有纯净物才有化学式
2.每种物质只有一个化学式，不同的化学式表示不同的物质 如：H2O和H2O2
3.化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求
请抄写前20号元素的汉字和符号
氢氦锂铍硼
H He Li Be B
碳氮氧氟氖
C N O F Ne
钠镁铝硅磷
Na Mg Al Si P
硫氯氩钾钙
S Cl Ar K Ca
铁锰铜锌银
Fe Mn Cu Zn Ag
3.4 物质组成的表示式
目标： 1.理解化学式和分子式的含义； 2.知道化学式的意义； 3.会书写常见单质、化合物的化学式。
回忆：元素符号能表示哪些意义？
H
Fe
元 宏观：表示一种元素
素
由原子构成的物质，还可以表示一种物质
符
号 微观：表示一个原子
2.化学式的意义:以“H2O”为例（由分子构成的物质）
宏观 ①表示一种物质 意义 ② 组表成示一H2种O物质的元素
①表示水这种物质
②表示水是由氢、氧两种 元素组成的
元素只讲种类不讲个数
硝酸锌 硝酸亚铁
Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
硝酸铁 硝酸铜 硝酸银
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3
含“SO4”的化合物：读“硫酸某” 如：K2SO4读作硫酸钾
例6 已知铝为+3价，写出硫酸铝的化学式。
硫酸钡 硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝
BaSO4 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4 )3
例8 如已知铵根(NH4)为+1价，氯为-1价， 写出氯化铵的化学式。
氟化铵 氯化铵 溴化铵 硝酸铵 碳酸铵 硫酸铵 磷酸铵
NH4F NH4Cl NH4Br NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)3PO4
必记化学式：
1.高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢 H2O2
锰酸钾 氯酸钾 氯化钾
讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ H 氢元素或一个氢原子
2H 2个氢原子 H2 氢气 氢气由氢元素组成； 一个氢分子 每个氢分子由2个氢原子构成
2H2 2个氢分子
O 2O O2 2O2
当化学符号前面加上数字时，只能表示微观意义
3.单质的化学式
金属单质 Mn Fe Cu Zn Ag
由原子
+1 -2
H2O
+1 -2 Na2CO3
+1 +7 -2
+1 +6 -2
KMnO4 K2MnO4
+2 -1
+2 -2 +1 -1
BaCl2 ZnSO4 NaOH
-3 +1 -1
NH4Cl
+2 -2 CuSO4
⑥原子团里，正负化合价的代数和为原子团的化合价。
+1
NH4
S–2O4
4、化合价的应用：
(1)根据化合价推求化合物的化学式 依据：化合物中正负化合价代数和为 0
微观 ③表示物质的一个分子 意义 ④表示物质一个分子的
构成情况
O
H
H
H2O
③表示一个水分子
④表示一个水分子由2个 氢原子和1个氧原子构成
无数对无数 有数对有数
练：H2SO4的意义
硫酸 宏观
硫酸由氢、硫、氧三种元素组成
一个硫酸分子 微观
一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子、 四个氧原子构成
数字的意义：
四交叉 五检验
注意:
①化学式中右下方的小数字一般为最简整数比 如P2O5、Fe3O4
②当组成元素原子个数比是1时，1要省略；如H2O
练：写出化学式
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 BaO K2O CaO Na2O MgO Al2O3
氧化锌 氧化亚铁 氧化铁 氧化铜 氧化银
ZnO FeO
方法：正价前负价后，约简，交叉，定个数
【例1】已知硫为+6价,氧为-2价,
写出硫和氧形成的化合物的化学式
1)先写元素符号(正前负后)
一写
2)标出各元素的化合价(正上方) 二标
3)把化合价数值约为最简整数比 三约简
4)把化简后的数字交叉写在元素 符号右下角 5)根据化合价原则判断化学式 书写是否正确
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三只有磷酸根，正一铵根最特殊。 单质为零要记清
钾钠氢银+1价 钙镁钡锌+2价
+1 +1 +1 +1
K Na H Ag
+2 +2 +2 +2
Ca Mg Ba Zn
氟氯溴碘－1价
-1 -1 -1 -1
F Cl Br I
通常氧显－2价
-2 O
铜+2铝+3,铁有+2和+3
Zn(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgOH
含“NO3”的化合物：读“硝酸某” 如：Ca(NO3)2读作硝酸钙
例5 已知铝为+3价,写出硝酸铝的化学式。
硝酸钡 硝酸钾 硝酸钙 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铝
Ba(NO3)2 KNO3 Ca(NO3)2 NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3
K2MnO4 KClO3 KCl
二氧化锰 MnO2 硫酸 H2SO4
甲烷 -4 +1 -1 CH4 硝酸 HNO3
+1 -2 碳酸 H2CO3
+1-1
盐酸 HCl
（氯化氢的水溶液）
3.铁的三种氧化物：
四氧化三铁 Fe3O4
+3
三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3
+2
③“1”不能省略
2.意义
-2 O
氧元素的化合价为-2价
-2 MgO
氧化镁中氧元素的化合价为-2价
对比
位置 书写顺序 “1”是否省略
实例
化合价 元素符号的正上方 正负号在前，数值在后
不能省略 A+3l、-O2 、M+2g、+N1a
离子符号 元素符号的右上角 数值在前，正负号在后
省略 Al3+、O2-、Mg2+ 、 Na +
已知钡为+2价，写出氢氧化钡的化学式。
化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来， 并在括号的右下角标上原子团数目
氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化镁 氢氧化铝
Ba(OH)2 KOH
Ca(OH)2 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化锌 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化银
3、α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如 图所示(注:“—”表示原子之间相互连接),下列有关α-丙 氨酸的叙述正确的是（ D ）
A． α-丙氨酸是一种氧化物 B．α-丙氨酸中碳、氧原子个数比为2：3 C． α-丙氨酸由碳、氧、氮、氢原子构成 D． 1个α-丙氨酸分子中含有13个原子
化合价口诀
+2
Cu
+3
Al
+2 +3
Fe Fe
碳有+2和+4
+2 +4
CC
硫有负二正四六
-2
S
+4
S
+6
S
–1
–1
-1硝酸氢氧根 NO3 OH
–2
–2
-2硫酸碳酸根 SO4 CO3
–3
-3只有磷酸根 PO4
+1铵根最特殊
+1
NH4
单质为零要记清
0
O2
0
Cu
化合价的一般规律
①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价。
钠镁铝钾钙
11Na 12Mg 13Al 19K 20Ca
最外层<4个电子，易失去电子 带正电，形成阳离子
氮氧氟硫 氯
7N 8O 9F 16S 17Cl
最外层≥4个电子，易得到电子 带负电，形成阴离子
第二课时
目标： 1.理解元素的化合价并会写出常见化合物的化学式 2.能根据物质化学式读出简单化合物的名称
氧化亚铁 FeO
第三课时
1.根据化学式推求某元素的化合价
➢ 在化合物里，正负化合价的代数和为零；
KClO3 H2O2 HClO Na2FeO4 Ca3(PO4)2 K2CrO7
➢ 原子团里，正负化合价的代数和为原子团的化合价。
MnO4- MnO42-
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价； 铜汞正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四六；
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三只有磷酸根，正一铵根最特殊。
单质为零要记清
请写出原子结构示意图并分析其得失电子的情况
氦氖 氩
2He 10Ne 18Ar
最外层8个电子（He为2个）稳定
Fe2O3 CuO Ag2O
氯化钡 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 BaCl2 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3
氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化银 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
【问】如果碰到有原子团的化学式又怎样读和书写呢？
含“OH”的化合物：读“氢氧化某” 如：Ca(OH)2读作氢氧化钙 例4 已知钠为+1价,写出氢氧化钠的化学式。
构成
固态非金属单质 B C Si P S
单
质
稀有气体单质
He Ne Ar
用元素符号表示
由分子构成： H2 N2 O2 F2 Cl2 在元素符号右下角标出原子个数
特殊:
1.碘单质I2是固态非金属单质，但由分子构成
2.溴单质Br2是常温下唯一的一种液态非金属单质，由分子构成
直接由原子构成：元素符号 单 质 双原子分子：H2 N2 O2 F2 Cl2 I2 Br2
+1 -1 +1 -2 +2 -1 +3 -1 +1-1 +2 -1 NaCl H2O CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
②在化合物里通常氢显+1价，氧显-2价。 +2 -1 +3 -1 +1-1 +1-2 +4 -2 +2-2 +4 -2 FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2