高一化学必修一第一章知识点总结

⾼⼀化学必修⼀第⼀章知识点总结
⾼⼀化学怎么学好?上课坚决不能“跑神”!要做到这⼀点，⾸先是要合理安排⾃⼰的睡眠时间，⼀定要保证两个最重要的睡眠时间。

今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!
⾼⼀化学必修⼀(⼀)
第⼀章第⼀节知识点1《化学实验安全》
【内容说明】
本课是⾼中化学必修⼀第⼀章第⼀节的第⼀个知识点：化学实验安全。

本课包含六点内容：
第⼀点：遵守实验室规则
化学实验前，要牢记实验安全规则。

第⼆点：了解安全措施
1.药品的安全存放;
2.意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作⽅法
1.药品的取⽤;
2.物质的加热;
3.⽓体的收集⽅法。

第四点：实验后药品的处理
化学实验“三废”的正确处理⽅法。

第五点：化学实验安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失⽕、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺⼝溜”
【设计思路】
本课为⾼⼀学⽣的新授课，设计时的具体思路为：
⾸先，创设情境，引⼊新课。

通过诺贝尔试验炸药引发令⼈痛⼼的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

其次，展⽰本课学习⽬标，让学⽣明确⽬标，在⽬标引领下学习。

接着，全⾯进⼊新知的学习。

在新知学习模块中，以图⽚的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以⽂字填空、连线加图⽚的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图⽚的形式再现知识点3“实验室正确操作⽅法”;以表格形式总结知识点4和
5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后⽤朗朗上⼝的整齐对正的顺⼝溜总结实验安全注意事项再现知识点6。

此外，精⼼挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学⽣及时训练提⾼，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进⾏本课的⼩结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中⽂字、知识图⽚、表格、⾊彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引⼊⼊胜的良好视觉体验。

⾼⼀化学必修⼀(⼆)
⼀　蒸馏
1.蒸馏
(1)蒸馏实验原理
利⽤混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸⽓重新冷凝成液体的过程，利⽤蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置
熟悉各仪器的名称
蒸馏实验中所⽤的主要仪器的作⽤：
蒸馏烧瓶——可以⽤于加热的反应容器，在加热时要垫⽯棉⽹;
冷凝管——⽤于冷凝蒸⽓使之成为液体;
⽜⾓管⼜叫承接器——将蒸馏出的液体转移⾄锥形瓶中;
锥形瓶——⽤来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。

②⽓密性检查
连接好装置，在冷凝管的出⼝处接⼀橡胶管，并将橡胶管插⼊⽔中，将烧瓶微热，⽔中有⽓泡产⽣，冷却到室温，橡胶管中有⼀段稳定的⽔柱，则⽓密性良好。

③⽤⽔作冷却介质，将蒸⽓冷凝为液体。

冷凝⽔的流向要从低处流向⾼处，即下⼝进⽔，上⼝出⽔。

④加⼊碎瓷⽚(或沸⽯)是为了防⽌蒸馏烧瓶内液体暴沸。

⑤温度计的液泡(⽔银温度计的液泡⼜称⽔银球)不能浸⼊液体中，应放于蒸馏烧瓶⽀管⼝附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶⽀管⼝的下缘在同⼀⽔平线上)。

⑥蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的32，也不能少于31。

⑦制取蒸馏⽔时可以不使⽤温度计，因为⽔的沸点是100 ℃，加热⾄沸腾即可，可以不通过温度计控制。

(4)蒸馏实验的操作步骤
①检查蒸馏装置的⽓密性。

②向蒸馏烧瓶中加⼊待分离或提纯的液体混合物，并加⼊⼏粒碎瓷⽚。

③向冷凝管中通⼊冷却⽔。

④给蒸馏烧瓶加热。

⑤收集馏分。

⑥停⽌加热，拆卸装置。

2.制取蒸馏⽔的实验操作
(1)检验Cl-
在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀HNO3和⼏滴AgNO3溶液，试管中产⽣⽩⾊沉淀。

说明⾃来⽔中含有Cl-。

(2)蒸馏
在100 mL烧瓶中加⼊约31体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯，按上图连接好装置，向冷凝管中通⼊冷⽔，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏⽔。

(3)再次检验Cl-
取少量收集到的液体加⼊试管中，然后滴⼊⼏滴稀HNO3和⼏滴AgNO3溶液，试管内⽆沉淀。

说明制得的蒸馏⽔不含
Cl-。

3.Cl-的检验⽅法
(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)现象：产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀。

(3)以氯化钠为例，写出反应的化学⽅程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。

⼆　萃取和分液
1.原理
(1)萃取
利⽤物质在互不相溶的溶剂⾥溶解度的不同，⽤⼀种溶剂把物质从它与另⼀种溶剂所组成的溶液⾥提取出来的⽅法。

加⼊的溶剂称为萃取剂。

(2)分液
把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。

⾼⼀化学必修⼀(三)
2.操作(⽤CCl4萃取碘⽔中的碘为例)
步骤
实验装置
实验操作
加萃
取剂
#FormatImgID_0#
⽤量筒量取10 mL碘的饱和⽔溶液，倒⼊分液漏⽃，然后注⼊4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层
振荡
萃取
#FormatImgID_1#
⽤右⼿压住分液漏⽃⼝部，左⼿握住活塞部分，把分液漏⽃倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏⽃内⽓体放出
静置
分层
#FormatImgID_2#
将分液漏⽃放在铁架台上静置，液体分层。

上层为⽔层，⽆⾊；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫⾊
分液
#FormatImgID_3#
待液体分层后，将分液漏⽃颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏⽃上的⼩孔)，再将分液漏⽃下⾯的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏⽃上⼝倒出
[特别提醒]　⽤CCl4萃取碘⽔中的碘时，上层为⽔层，下层为CCl4层，⽽⽤苯萃取碘⽔中的碘时，上层为苯层，下层为⽔层。

归纳总结
1.萃取实验的操作步骤
查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液
2.分液漏⽃的使⽤和检漏⽅法
分液漏⽃使⽤前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡⼠林。

检漏⽅法：关闭分液漏⽃颈部旋塞,向分液漏⽃内注⼊适量的蒸馏⽔,观察旋塞的两端以及漏⽃的下⼝处是否漏⽔,若不漏⽔,关闭上磨⼝塞,左⼿握住旋塞,右⼿⾷指摁住上磨⼝塞,倒⽴,检查是否漏⽔;若不漏⽔,正⽴,将上磨⼝塞旋转180度,倒⽴,检查是否漏⽔,若不漏⽔,则此分液漏⽃可以使⽤。

3.萃取剂必须具备的三点性质
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶;
(2)萃取剂和溶质不发⽣反应;
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于它在原溶剂中的溶解度。

4.分液操作的注意事项
(1)振荡时，要不时旋开活塞放⽓，以防⽌分液漏⽃内压强过⼤造成危险。

(2)分液时，分液漏⽃下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，⽤烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏⽃的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上⼝倒出。

⾼⼀化学必修⼀(四)
第⼀节化学实验基本⽅法
⼀.化学实验安全都包括哪些内容?
1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

(1)做有毒⽓体的实验时，应在通风厨中进⾏，并注意对尾⽓进⾏适当处理(吸收或点燃等)。

进⾏易燃易爆⽓体的实验时应注意验纯，尾⽓应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医⽣处理。

(3)浓酸沾在⽪肤上，⽤⽔冲净然后⽤稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医⽣处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先⽤稀醋酸中和，然后⽤⽔冲擦⼲净。

浓碱沾在⽪肤上，宜先⽤⼤量⽔冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，⽤⽔洗净后再⽤硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失⽕宜⽤沙⼟扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物⼩⾯积失⽕，应迅速⽤湿抹布扑盖。

3.常⽤危险化学品的标志有哪些?
⼆.混合物的分离和提纯的⽅法有哪些?
1.过滤——适⽤于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏⽃，铁架台(带铁圈)，装置如右图。

注意事项：
(1)⼀贴，⼆低，三靠。

⼀贴，滤纸要紧贴漏⽃内壁;⼆低，滤纸要低于漏⽃边沿，液⾯要低于滤纸边沿。

三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏⽃内壁，漏⽃尖嘴处紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒起到引流的作⽤。

2.蒸发——适⽤于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发⽫，玻璃棒，铁架台(带铁圈)，
注意事项：
(1)在加热蒸发过程中，应⽤玻璃棒不断搅拌，防⽌由于液体温度局部过⾼造成液滴飞溅;
(2)加热到蒸发⽫中有⼤量晶体析出时应停⽌加热，⽤余热蒸⼲。

(3)热的蒸发⽫应⽤坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇⽔引起蒸发⽫破裂。

如果确要⽴即放在实验台上，则要垫上⽯棉⽹上。

3.蒸馏——利⽤互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某⼀组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从⽽跟其他组分分开，⽬的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，⽯棉⽹，铁架台，
酒精灯，冷凝管，⽜⾓管，锥形瓶。

注意事项：
①温度计的⽔银球应在蒸馏烧瓶的⽀管⼝处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷⽚-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却⽔从下⼝进，上⼝出。

④先打开冷凝⽔，再加热，加热前需垫⽯棉⽹。

⾼⼀化学必修⼀(五)
4.萃取——利⽤某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂⾥溶解度的不同，⽤⼀种溶剂把溶质从它与另⼀溶剂所组成的溶液⾥提取出来的⽅法。

实验仪器：分液漏⽃, 烧杯，铁架台(带铁圈)。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液
注意事项：
(1)分液漏⽃使⽤前要先检查是否漏⽔。

查漏的⽅法：在分液漏⽃中注⼊少量⽔，塞上瓶塞，倒置看是否漏⽔，若不漏⽔，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏⽔。

(2)振荡过程中要不断放⽓，防⽌内部⽓压过⼤将活塞顶开。

(3)分液时活塞和凹槽要对齐，⽬的是保证内外⽓压相通，以使液体顺利流下。

上层溶液从上⼝倒出,下层溶液从下⼝放出。

(4)萃取剂选择的三个条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度⽐原溶剂中要⼤
③萃取剂与原溶液不发⽣反应。

三.Cl-和SO42-离⼦是如何检验的?
1.Cl-检验⽅法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有⽩⾊沉淀⽣成，说明溶液中含有Cl-。

加稀HNO3的⽬的排除
CO32-的⼲扰。

发⽣反应的离⼦⽅程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

2.SO42-检验⽅法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有⽩⾊沉淀⽣成，说明溶液中含有SO42-。

加稀HCl的⽬的排除CO32-、SO32-和Ag+的⼲扰。

发⽣反应的离⼦⽅程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四.物质溶解性⼝诀是什么?
碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶
盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶
氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在⽔中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3
五.除杂有哪些原则?
1.除杂原则：
_不增(尽量不引⼊新杂质)
_不减(尽量不损耗样品)
_易分(容易分离——⽣成完全不溶物或⽓体)
_复原(除去各种杂质，还原到⽬标产物)
2.注意：为了使杂质除尽，加⼊的试剂不能是“适量”，⽽应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六.粗盐提纯加⼊除杂试剂的顺序是什么?
1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗盐中含有的杂质离⼦有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必须在BaCl2之后加⼊，⽬的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

2.最后加⼊的盐酸必须适量，⽬的是除去过量的OH-和CO32-。

3.加盐酸之前要先进⾏过滤。

第⼆节化学计量在实验中的应⽤
⼀.物质的量的定义及制定标准是什么?
1.物质的量——符号(n)，表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体的物理量。

2.单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒⼦集体所含的粒⼦数与0.012Kg 12C所含的碳原⼦数相同，约为6.02 ×1023。

把含有6.02 × 1023个粒⼦的任何粒⼦集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数
把1mol任何粒⼦的粒⼦数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

4.物质的量 = 物质所含微粒数⽬/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.物质的量与微观粒⼦数之间成正⽐：n1/n2=N1/N2
使⽤物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是⼀个整体，是专⽤名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适⽤于微观粒⼦，使⽤摩尔作单位时，所指粒⼦必须指明粒⼦的种类，如原⼦、分⼦、离⼦等。

且粒⼦的种类⼀般都要⽤化学符号表⽰。

③物质的量计量的是粒⼦的集合体，不是单个粒⼦。

⼆.摩尔质量(M)定义及公式是什么?
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2.单位：g/mol 或 g.mol-1
3.数值：等于该粒⼦的相对原⼦质量或相对分⼦质量。

4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M
三.⽓体摩尔体积的定义及公式是什么?
1.⽓体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的⽓体所占的体积叫做⽓体摩尔体积。

(2)单位：L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=⽓体的体积/⽓体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。

4.阿伏加德罗定律：
v 同温、同压下，等物质的量的任何⽓体(含有相同的分⼦个数)的体积相等.
5.理想⽓体状态⽅程(克拉珀龙⽅程)：PV=nRT
v 推论：
(1)同温、同压下，⽓体的体积与其物质的量成正⽐：V1 ：V2 = n1：n2
(2)同温、同体积时，⽓体的压强与其物质的量成正⽐：P1 ：P2 = n1：n2
(3)同温、同压下，⽓体的密度之⽐等于其摩尔质量之⽐ρ1：ρ2 =M1：M2
四.物质的量在化学实验中的应⽤
1.物质的量浓度的定义及公式是什么?
(1)定义：以单位体积溶液⾥所含溶质的物质的量来表⽰溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位：mol/L，mol/m3
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V
2.⼀定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，⽤物质的量浓度计算的⽅法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内⽤溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A.检验是否漏⽔，⽅法与分液漏⽃查漏相同。

B.配制溶液①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;
⑧装瓶贴签。

注意事项：
A.选⽤与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使⽤前必须检查是否漏⽔。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却⾄室温时再转移。

E.定容时，当液⾯离刻度线1~2cm时改⽤滴管，以平视法观察加⽔⾄液⾯最低处与刻度相切为⽌。

F.误差分析
a、称量产⽣误差
1)称量时左盘⾼，右盘低↓
2)称量时称量物放在右盘，⽽砝码放在左盘 (正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码)↓
3)量筒量取液体药品时仰视读数↑
4)量筒量取液体药品时俯视读数↓
b、溶解、转移、洗涤产⽣误差
5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
6)未洗涤溶解⽤的玻璃棒和烧杯↓
7)洗涤液未转⼊容量瓶中⽽倒⼊废液缸中↓
c、定容误差
8)定容时仰视刻度↓
9)定容时俯视刻度↑
10)定容时液⾯低于刻度线↑
11)未等溶液冷却就定容↑
12)定容后发现液⾯⾼于刻度线后，⽤滴管吸出少量溶液↓
13)摇匀后发现液⾯低于刻度再加⽔↓
14)原容量瓶洗净后未⼲燥⽆影响
15)容量瓶中含有少量的⽔⽆影响
16)往容量瓶中加⽔时有少量加到瓶外⽆影响
3.溶液稀释定律是什么?
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式
C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)
⾼⼀化学必修⼀第⼀章知识点总结。