2016年山东省济南外国语学校中考化学二模试卷(解析版)

2016年山东省济南外国语学校中考化学二模试卷
一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化属于化学变化的是（）
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．今年的6月5日世界环境日是新《环境保护法》实施以来的第一个“环境日”，“十二五”规划明确提出“坚持绿色发展，着力改善生态环境”，下列行为不符合倡导要求的是（）
A．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车
B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
【考点】绿色化学；防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．
【解答】解：A、出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车，少开私家车，防止了空气污染，符合要求；
B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，符合要求；
C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，可以节约能源、减少污染，符合要求；
D、韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害，不符合要求．
故选D．
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．下列实验操作正确的是（）
A．
加热胆矾固体
B．
稀释浓硫酸
C．
检查装置的气密性
D．
滴加液体试剂
【考点】给试管里的固体加热；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内．
【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止液体倒流回试管，试管口要向下倾斜，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内，图中所示操作错误；
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．镁元素的相对原子质量为12
B．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子
C．在元素周期表中，镁元素和钙元素属于同一个族
D．钙离子核内有20个质子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据微观结构示意图的意义进行分析，圆圈内的数字表示核内质子数；最外层电子数小于4的容易失去电子；大于4的容易得到电子；据此解答．
【解答】解：A、镁原子的相对原子质量是24.31，故错误；
B、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故正确；
C、镁元素和钙元素原子结构的最外层电子数同为2，属于同一个族，故正确；
D、钙离子是钙原子失去电子形成的，核内质子数不变，故核内有20个质子，故正确；
故选A．
【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．化学与生产、生活密不可分，下列有关说法不正确的是（）
A．万一所住楼房失火，应立即开窗通风
B．误食重金属盐可先喝下大量鲜牛奶解毒
C．长期饮用蒸馏水不利于身体健康
D．燃煤使用脱硫技术可减少酸雨的形成
【考点】灭火的原理和方法；酸雨的产生、危害及防治；常见中毒途径及预防方法．
【专题】化学与环境保护；化学与能源；化学与生活．
【分析】A、根据促进物质燃烧的条件分析解答．
B、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析．
C、根据长期饮用纯净水，无法补充人体所需的微量的矿物质，进行分析判断．
D、根据燃煤脱硫后可以防止二氧化硫的产生进行分析判断．
【解答】解：A、室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故A错误，
B、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确，
C、长期饮用纯净水，无法补充人体所需的微量的矿物质，不宜于身体健康，故C正确．
D、使用燃煤脱硫技术，减少酸雨的产生，故D正确．
故选A．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
6．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）
A．生成水、气体或沉淀的反应一定都是复分解反应
B．稀盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同
C．一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D．合金的组成中一定有金属元素
【考点】复分解反应及其发生的条件；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；合金与合金的性质；酸的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．
【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
B、根据稀盐酸和稀硫酸的化学性质，进行分析判断．
C、根据溶液是否饱和与溶质质量分数的关系，进行分析判断．
D、根据合金的特征，进行分析判断．
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，生成水、气体或沉淀的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误．B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，如稀硫酸能与氯化钡溶液反应，而稀盐酸不能，故选项推理错误．
C、一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，如0℃时硝酸钾的饱和溶液不一定比60℃时硝酸钾的不饱和溶液浓，故选项推理错误．
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，故选项推理正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、酸的化学性质、溶液是否饱和与溶质质量分数的关系、合金的特征等是正确解答本题的关键．
7．为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其微观过程如图所示：下列说法不正确的是（）
A．该反应前的反应物中氮元素的化合价为﹣3价
B．该反应前后，分子的种类一定发生变化
C．该反应中参加反应的两种物质的质量比为17：23
D．该反应属于置换反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D 为H2O，写出反应的化学方程式，据此分析有关的问题．
【解答】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D 为H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O．
A、在氨气中由于氢元素的化合价为+1价，则可推出氮元素的化合价为﹣3价，故A正确；
B、由微粒的变化可知，该反应前后，分子的种类一定发生变化，故B正确；
C、该反应中参加反应的两种物质的质量比为（17×4）：（32×3）=17：24．故C错误；
D、由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应，故D正确．
故选C．
【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中合理的是（）A．BaSO4（BaCO3）：加水，过滤
B．Cu（CuO）：过量稀盐酸，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）：适量硝酸钙溶液，过滤
D．CO（CO2）：Fe2O3，高温
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、BaCO3、BaSO4均难溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．实验室我们化学学习及解决问题的重要手段，下列有关实验方案的设计正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，碳酸铵和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙、水和氨气；
银、铜和铁都不能和硫酸亚铁反应；
氯化铜和硫酸不能反应；
木炭在空气中燃烧生成二氧化碳．
【解答】解：A、向两种溶液中滴加石灰水时，只能够产生白色沉淀的原溶液是碳酸钠，能够产生白色沉淀并且产生刺激性气味气体的原溶液是碳酸铵，该选项设计正确；
B、银、铜和铁都不能和硫酸亚铁反应，银、铜投入到足量FeSO4溶液中时，都无明显现象，说明银和铜都不如铁活泼，但是不能验证银和铜的活泼性，该选项设计不正确；
C、氯化铜和硫酸不能反应，因此不能用来验证质量守恒定律，该选项设计不正确；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，在消耗空气中氧气的同时，产生二氧化碳气体，不能测定空气中氧气的含量，该选项设计不正确．
故选：A．
【点评】化学反应都遵循质量守恒定律，即反应前后总质量不变，没有发生化学反应的不能用质量守恒定律，即不发生化学反应的实验不能用来验证质量守恒定律．
10．某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，下列说法不正确的是（）
A．滤渣中至少含有两种金属
B．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前加入的镁粉的质量
C．向滤渣中加入一定量稀盐酸，可能有气体生成
D．滤液中一定含有硝酸镁
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换处理，据此解答．
【解答】解：由于金属的活动性是：镁＞铁＞银，将镁粉加入到硝酸银、硝酸亚铁的混合物中，则镁首先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸镁和铁，由于得到的滤液为无色，则滤液中不含有硝酸亚铁．溶液中的银和铁全部置换出来，所以：
A、滤渣中至少含有银和铁两种金属，故A正确；
B、反应后得到银和铁，质量一定大于反应前加入的镁粉的质量，故B正确；
C、由于滤渣中含有铁，向滤渣中加入一定量稀盐酸，一定有气体生成，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．
11．将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应），在反应后得到的稀硫酸中，金属元素的质量分数为20%，则在该金属样品中，和稀硫酸反应的金属单质的质量是（）
A．1.5g B．1.3g C．2.0g D．1.2g
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，生成的硫酸盐中的硫酸根的质量与恰好完全反应的稀硫酸中硫酸根质量相等，而硫酸盐中的金属质量也与金属样品中金属质量相等．
【解答】解：70g质量分数为7%的稀硫酸中硫酸根的质量=70g×7%××100%=4.8g；
生成硫酸盐的质量：=6g；
金属元素的质量=6g×20%=1.2g；
故选：D．
【点评】本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．
二、填空与简答题（共7小题，满分38分）
12．按要求从氮气、水、铁粉、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在空格中．
（1）化学式量最小的氧化物H2O（2）常用做食品防腐剂的气体单质是N2
（3）一种难溶性的盐BaCO3（4）可以治疗胃酸过多的碱是Mg（OH）2．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）化学式量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．
（2）氮气的化学式不活泼，是常用做食品防腐剂的气体单质，其化学式为：N2．
（3）碳酸钡是一种难溶性的盐，其化学式为：BaCO3．
（4）氢氧化镁是可以治疗胃酸过多的碱，其化学式为：Mg（OH）2．
故答案为：（1）H2O；（2）N2；（3）BaCO3；（4）Mg（OH）2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
13．现代生活节奏压力大，一些包装精美及口味独特的小食品既方便了我们的生活又调适了我们的心情．选购包装（或灌装）食品时，在配料中我们常常会看到”山梨酸“或”山梨酸钾“的字样，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实它们是一些常见的食品防腐剂．
资料显示：
a．山梨酸的化学式为C5H7COOH，无色粉末，无毒，在20℃时溶解度为0.18g，100℃时为3.8g，易露于空气中易被氧化而变色，有很强的抑制腐败菌和霉菌作用，可被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水．
b．山梨酸钾的化学式为C5H7COOK
试根据其组成与结构，回答下列问题：
（1）山梨酸钾的组成共有三种非金属元素，该物质属于有机物（请从“混合物”、“单质”“氧化物”“有机物”“酸”中选填一项）．
（2）山梨酸中碳元素和氢元素的质量比为9：1（填最简整数比）．
（3）关注食品安全，关爱身体健康已经成为社会共识．下列观点中，错误的是A
A．食品添加剂都会对人体造成伤害
B．食用腐烂变质水果蔬菜有害健康
C．可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素．
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；元素的简单分类；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】（1）根据山梨酸钾化学式进行分析其元素组成即可；根据有机物的概念来分析；
（2）据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）A．根据食品添加剂应合理使用进行分析；
B、根据腐烂变质水果蔬菜中有毒物质进行分析；
C、根据保健品与人体健康的关系进行分析．
【解答】解：（1）根据化学式可知山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成，山梨酸钾的组成共有三种非金属元素，该物质属于；山梨酸钾是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得C6H8O2中C、H元素的质量比为（12×6）：8=9：1；
（3）A．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，应合理使用食品添加剂，且有些食品添加剂对人体无害，如蔗糖、果糖等是天然的食品添加剂，对人体无害；故A错误；
B、腐烂变质的水果蔬菜产生了有害物质，不能食用，故B正确；
C、可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素，故C正确．
故答案为：（1）三；有机物；（2）9：1；（3）A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
14．春暖花开、气候宜人．同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析下列问题：
（1）如图是同学们出行使用的交通工具﹣自行车：
所标各部件中，钛合金车架属于金属材料（从“无机非金属”“金属”“有机合成”“复合”中选填）．食谱如表所示：
从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加③（填序号）；
①豆腐汤②牛奶西红柿④米饭
（3）小彬用洗洁精清洗了铁锅上的油渍，这是利用了洗洁精的乳化作用，接着他又采用了擦拭干净，然后涂一层植物油的方法防止刚用清水冲洗过的铁锅生锈．
【考点】均衡营养与健康；乳化现象与乳化作用；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）根据材料的分类进行分析；
（2）根据人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水进行分析；
（3）根据洗洁精的乳化作用和防止金属生锈的方法进行分析；．
【解答】解：（1）钛合金车架属于金属材料；故填：金属；
（2）馒头、玉米粥中富含含糖类、水；红烧肉、炒鸡蛋、花生米中富含蛋白质、油脂、无机盐等，合理膳食角度来看，缺少维生素，西红柿中富含维生素，故填：③；
（3）小彬用洗洁精清洗了铁锅上的油渍，这是利用了洗洁精的乳化作用；铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈；故填：乳化；擦拭干净，然后涂一层植物油．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
15．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+___
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①第一步化学方程式中横线处的化学式为NH4Cl．
②上述第1步反应是侯氏制碱法制纯碱的重要反应．下列叙述中，正确的是BC．
A．析出晶体后剩余的溶液中只含有一种溶质
B．饱和氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
（3）将15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数NH4Cl =NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）60℃时，42gNH4Cl完全溶解至少需要75g水．
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；海水晒盐的原理和过程；纯碱的制取．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（1）根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；
（2）根据侯氏制碱法制纯碱的流程分析；
（3）根据NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线分析解答；
（4）根据60℃时，NH4Cl的溶解度分析．
【解答】解：（1）海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，故填：蒸发结晶；
（2）①根据反应前后原子个数不变，可知化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；故填：NH4Cl；
②A、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液中只含有氯化铵和碳酸氢钠，并且是碳酸氢钠的饱和溶液，故错误；
B、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故正确；
C、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，故正确；
D、NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故错误；
故填：BC．
（3）由NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线可知，15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度相等，且NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度随温度升高而增大，故15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃时溶质的质量和溶剂的质量都没改变，故所得溶液中溶质的质量分数NH4Cl=NaCl；故填：=；
（4）由图示可知，60℃时，NH4Cl的溶解度是56g，
设42gNH4Cl完全溶解至少需要水的质量为x；
x=75g
故填：75．
【点评】本题以海上晒盐为知识载体，重点考查了溶解度曲线的应用、物质结晶的方法，要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度．
16．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）某同学一石灰石和稀盐酸为原料在实验室制备并收集纯净、干燥的二氧化碳，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①该同学所选装置的连接顺序为ACEG．
②写出该同学制备二氧化碳发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，需加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法向废液中加入过量的石灰石，然后过滤．
（2）某同学利用锌和稀硫酸制取氢气，并按照A→D→E1→E2的顺序连接装置，测定氧化铁样品中的氧化铁的质量分数（杂质不参加反应）．取样品10g，得到如下两组数据：
①D装置中观察到的实验现象为玻璃管内红色粉末逐渐变黑．
②应该选择A组的实验数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，结果为80%．。