高一化学下学期月考试卷

第二学期阶段考试
高一年级化学试卷
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

供选用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 O —16 Br —80
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A ．提出原子学说
B ．发现元素周期律
C ．提出分子学说
D ．发现氧气 2．元素的种类和原子的种类
A ．前者大
B ．后者大
C ．相同
D ．无法确定
3．下列说法正确的是：①氘和氚是中子数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ①氢元素是
指11H ①11H 、21H 、31H 是同一元素的三种不同核素 ①21H 和3
1H 的化学性质几乎完全相
同 A ．①①
B ．①①
C ．①①①
D ．①①①
4．关于化学键的下列叙述正确的是：
A ．离子化合物中不可能含有共价键
B ．两种不同原子形成的共价键一定是极性共价键
C ．共价化合物中不可能含有离子键
D ．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
5．下列叙述不正确的是
A ．充电电池又称二次电池
B ．风力是由太阳能转化来的是二次能源
C ．天然气是一次能源
D ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B ．元素的原子半径呈周期性变化
C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有1—2个选项符合题意) 7．根据硼(B)在元素周期表中的位置推测，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能．．．
是 A ．H 2BO 4 B ．H 3BO 3 C ．HBO 2 D ．H 2B 4O 7 8．已知R n －
离子中有 x 个电子，y 个中子，表示 R 原子的符号正确的是：
A ．R y
x
B ．
R n
y x n
x +++
C ．
x y n x n
R +--
D ．x y
x n R +-
9．下列关于氯离子的表示方法，错误的是
A ．Cl －
B ．
C ．
D ．
10．以下叙述与分子间作用力大小无关的是
A ．气态物质加压降温时凝结成液体
B ．干冰(CO 2)易升华
C ．F 2、Cl 2、Br 2 、I 2熔沸点依次升高
D ．NaCl 的熔点较高
11．下列各表分别是元素周期表一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示
的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是：
12．某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8 g 该元素的单质与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是
A．第三周期B．第二周期C．第①主族D．第①主族
13．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。

由这5种核素构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有
A．6种B．10种C．11种D．12种
14．下列有关化学反应的能量变化的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D．拆开1mol反应物化学键吸收的能量小于生成1mol生成物化学键放出的能量，该反应是放热反应
15．实验室中制取氢气，反应最快的是
A．纯锌与6 mol·L－1硫酸反应B．纯锌与18.4 mol·L－1浓硫酸反应
C．纯锌与6 mol·L－1盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与6 mol·L－1硫酸反应16．下列说法中，正确的是
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．HCl分子中只有一对共用电子对，H2S分子中有两对共用电子对，故H—Cl键的极性比H—S键的极性弱
D．I2单质的升华、NaCl晶体熔化、HCl气体溶于水时，均不需要破坏化学键
17．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A．a－c = m－n B．a－b = n－m C．c－d = m＋n D．b－d = n＋m
18．a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的简单阳离子和c、d元素的简单阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子氧化性小于b的阳离子的氧化性，c的阴离子所带的负电荷数小于d的阴离子所带负电荷数。

则下列说法正确的是：
A．原子序数：b＞a＞d＞c B．原子半径：b＞a＞d＞c
C．c的气态氢化物的稳定性大于d的气态氢化物的稳定性
D．a的最高价氧化物的水化物的碱性大于b的最高价氧化物的水化物的碱性
请将第Ⅰ卷答案填写在下列表格中
学校 ______________
____________ 考试号
………………………………密……………………………………封…………………………………线……………………………………………………
题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
三、填空题（本题包括6小题，共46分）
19．(1)(5分)用A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．最外层电子数 E ．电子层数，填写下列空格。

①核素种类由________决定；②元素种类由________决定；③元素的化学性质主要由________决定；④元素的周期数由 决定；⑤离子所带电荷数由 决定。

(2)(5分)构成下列化合物的化学键是(用离子键、极性键、非极性键)：
①NaCl ，②Na 2O 2 ，③NH 4Cl 。

20．(5分)下列结论正确的是
①微粒半径：S 2－
＞Cl ＞S ＞F ； ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ； ③离子还原性：S 2－
＞Cl －
＞ Br －
＞I －
； ④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ； ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4； ⑥非金属性：F ＞Cl ＞S ＞Se ⑦碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ⑧原子半径：Na ＜Mg ＜Al ⑨离子氧化性：Na +＜Mg 2+＜Al 3+ ⑩单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na
21．(3分)下列各图表示正反应是吸热反应的是：
22．(18分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A 原子核内只有1个质子；②B 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C 原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D 原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E 单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F 与C 同主族。

用化学符号或化学用语回答下列问题：
(1)写出F 离子的结构示意图 ；
(2)用电子式表示下列物质BC 2 ，D 2C 2_________________； (3)
用
电
子
式
表
示
D
与
F
形
成
化
合
物
的
过
程 ；
(4)用“化学式”和“＜ ＞”比较A 与C 、A 与F 形成化合物的稳定性 ，沸点的高低
，沸点高低的原
因 ；
(5)分别写出E 的最高价氧化物对应水化物与D 和F 的最高价氧化物对应水化物反应的
C 生成
反应
A 生成
反应
反应过程 能量
B 生成
反应
反应过程 能量
反应过程
能量
离子方程式：。

23．(5分)现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E。

已知：A、B、E、C、D 原子序数依次增大；A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．
(1)试写出它们的元素符号：C______、D______、E______；
(2)写出A与B反应的生成物的电子式是________________，结构式是____ _______。

24．(5分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有NaCl溶液的滤纸上面并压紧(如图)。

在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压的读数如下：
金属电子流动方向电压
A A→Cu＋0.78
B Cu→B－0.15
C C→Cu＋1.35
D D→Cu＋0.30
已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：
(1)还原性最强的金属是；一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜的金属
是。

(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属，其对应的原电池的电极
反应为：
负极：正极：。

四、计算题(6分)
25．某氯化钠晶体是由Na＋、35Cl－和37Cl－组成，在熔融状态下电解，生成的氯气对甲烷的相对密度为4.525（同温同压）求这种NaCl晶体中37Cl－的离子数约占阴离子总数的百分数。

第二学期阶段考试
高一年级化学试卷答案卷
题号123456
答案B A C C B C
题号 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C C D AD AC A C D C D CD 19．(1)①AB ②A ③D ④E ⑤AC (2)①A ②AC ③AB
20．② ④ ⑥ ⑦ ⑨ 21．B 22．(1) (2) (3)
(4)H 2O ＞H 2S H 2O ＞H 2S
H 2O 分子间存在着氢键，分子间作用力大，故沸点高
(5)Al(OH)3 + OH －
= AlO －2 + 2H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+
+ 3H 2O
23．(1)P 、S 、Mg (2)
24．(1)C B (2)B 2Cu － 4e －
= 2Cu 2+ O 2 + 2H 2O + 4e －
= 4OH －
25．Mr(Cl 2) = 4.525×16 = 72.4
Ar(Cl) =
2
4
.72 = 36.2 35Cl 35
0.8
╲ ╱ 36.2 ╱ ╲ 37
Cl 37 1.2
n(35Cl)∶n(37Cl) = 2∶3 ω(37Cl －
) = 3
23
×100% = 60%。