2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题六 化学实验
2012年江苏省高考化学试卷解析版
2012年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．【专题】21：热点问题．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】514：化学用语专题．【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数；C．元素符号的左上角为质量数；D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误；D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误。
2012年普通高考江苏卷化学试题与解析
2012年普通高考江苏卷化学试题与解析2012年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题相对原子质量(原子量)：H 1 C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、24SO-、23CO-B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、3NO-、Cl-C．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、4NH+、I-、SCN-D．c(H+)/c(OH-)＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO34．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是() A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl 晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al 2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷)WORD版(含答案)
高考注意事项1．进入考场时携带的物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清的答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规的,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己的姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方的墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟的时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出的铃声信号为准。
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料,减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源,促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析2020年江苏卷化学高考试题选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A。
PM2.5B。
O2C。
SO2D。
NO22.反应8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为9的氮原子。
7N9B。
N2 分子的电子式：NNC。
Cl2 分子的结构式：Cl—ClD。
Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B。
氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C。
氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D。
明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A。
0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B。
0.1mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C。
0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D。
0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A。
制备CO2B。
收集CO2C。
滤去CaCO3D。
制得CaCl2·6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A。
室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B。
室温下，Al与4.0 mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。
室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D。
室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是A。
Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O → 2H+ + Cl- + ClO- B。
2020年江苏高考化学试题及答案解析
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2012年高考真题——化学(江苏卷)解析版.pdf
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【参考答案】D
【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。
B. NH4Cl晶体受热分解，会“假升华”。
C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。
化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热
：NH4＋OH－SO2＋·H2O=HSO3－＋NH4＋A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－ B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒 ”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀 ）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合 “过量”，“适量”，“足量”，“少量”等N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【参考答案】B 【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解 池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学 方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度 的升高而增大。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括 一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但 只要选错一个，该小题就得0分。 11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述 正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【参考答案】BC 【分析】该题普伐他汀为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌 握程度。 A.分子无苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应。 BC.分子中的官能团决定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成、取代、消去反应。 D.酯基水解，即有两个羧基，1mol该物质最多可与2molNaOH反应。 12.短周期元素、、、原子序数依次增大，原子最外层电子数是其层数的3倍，原子最外层，与同。下列正确的是 A元素元素C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【参考答案】AD 【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应 原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。下列实验操作的是选项实验操作实验结 论ANaCl溶液和CuSO4溶液均有 固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一 定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混 合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【参考答案】D 【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一 定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论2CO3的酸性比H2SiO3强。 D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小 的方向转化，结论Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断
2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题二 物质的性质与用途
物质的性质与用途1. （2020江苏高考T3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。
2. (2019江苏高考真题T3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
3. (2018年江苏高考T3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。
2012年高考化学试题江苏卷(解析版)
2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析2012年江苏高考是江苏高考自主命题的第五个年头，高考化学的题型和题量已基本稳定，试题凝练简洁、表述清晰，设问简明，题干阅读量小，考生答题时间相对充裕，使今年高考化学试卷的整体难度比去年有明显的下降。
江苏高考化学试题正向着既能为高校选拔具备继续学习潜能的学子，又能发挥命题对高中化学教学改革的导向作用的方向上努力。
在考查重心上，试题更加注重了对基础知识的熟练应用的要求，注重了对考生理解知识和灵活应用知识能力的考查，减少了偏怪难类型知识点的考查。
试题在解读课程标准、利用教材资源和考试说明等方面似乎比往年都要做得好，命题的科学性、规范性和试题的基础性、应用性、时代性等方面都得到了进一步提升。
今年高考江苏化学试卷总体特点是：立足基础、注重能力、贴近实际、简约朴实。
今年高考化学试题立意独到，交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“宽基础、厚实践、重能力”的原则。
试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。
如17题寻找流程图中的信息，设计物质的合成途径，19题的实验题NO2和NO体积比不同产生何种影响、20题据图像分析产生氢气的主要物质是什么。
试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。
考查的知识面较宽，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，如：化学用语、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、有机结构与性质、电化学、化学平衡(图像)问题、化学基本实验原理及操作等内容，试题加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理考查。
化学试题的设置依据生产实际，而不是刻意杜撰或闭门造车，试题内容尤其是II卷填空简答题，涉及生活、生产、环保、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，贴近实际是本年试题的又一大特点。
2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题七 化学反应与物质转化
化学反应和物质转化1. （2020江苏高考T6）下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 【答案】B【解析】A ．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A 错误；B ．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C ．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C 错误；D ．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D 错误。
2. （2020江苏高考T10）下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B. NaCl (aq)()2CO 3g NaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C. NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D. 2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 【答案】C【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A 错误；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 错误；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 正确；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 错误。
3. (2019江苏高考真题T6)下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2【答案】C【解析】A.常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D.常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误；综上所述，本题应选C 。
2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题十二 化学平衡与移动
化学平衡与移动1. （2020江苏高考T15）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应 1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1n n =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值【答案】BD【解析】A ．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A 错误；B ．根据两个反应得到总反应为CH 4(g)＋2CO 2(g) H 2(g)＋3CO(g)＋H 2O (g)，加入的CH 4与CO 2物质的量相等，CO 2消耗量大于CH 4，因此CO 2的转化率大于CH 4，因此曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度变化，故B 正确；C ．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C 错误；D ．800K 时甲烷的转化率为X 点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y 点的值，故D 正确。
2. (2019江苏高考真题T15)在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
2020年江苏卷化学高考试题(含解析)
2020年江苏卷化学高考试题第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的32428NH 3Cl 6NH Cl N =++化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl -的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 10.1mol L -⋅-3B ．盐酸溶液：Na +、K +、SO 、SiO 10.1mol L -⋅2-42-3C ．KMnO 4溶液：NH 、Na +、NO 、I -10.1mol L -⋅+4-3D ．AgNO 3溶液：NH 、Mg 2+、Cl -、SO 10.1mol L -⋅+42-45．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1mol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1mol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题十 有机物结构和性质
有机物结构与性质1. （2020江苏高考T12）化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】A .X中红色碳原子为手性碳原子，故A说法错误；B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成，然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，故D说法正确。
2. (2019江苏高考真题T12)化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B. Y与乙醇发生酯化反应可得到XC. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等【答案】CD【解析】A.X分子中，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羟基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能与3molNaOH反应，故A错误；B.比较X与Y的结构可知，Y与乙酸发生酯化反应可得到X，故B错误；C.X和Y分子中都含有碳碳双键，所以均能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；D.X和Y分子中碳碳双键的位置相同，分别与足量Br2加成后产物的结构相似，所以具有相同数目的手性碳原子，都有3个，故D正确。
3. (2018年江苏高考T11)化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A. X 分子中所有原子一定在同一平面上B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X→Y的反应为取代反应【答案】BD【解析】分析：A项，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上；B项，Y与Br2的加成产物为，结构简式中“*”碳为手性碳原子；C项，X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y 能使酸性KMnO4溶液褪色；D项，X+2 −甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应。
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实验装置、原理和目的1. （2020江苏高考T5）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。
2. (2019江苏高考真题T5)下列实验操作能达到实验目的的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】用水润湿的PH试纸测量溶液的PH会出现人为误差，实验数据不准，故A项错误；B选项将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，故错误；用甲装置蒸干氯化铝溶液所得的产物因氯离子会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，故C错误。
3. (2018年江苏高考T5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH 溶液吸收，D项错误；答案选B。
4．（2017年江苏高考T4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B5．（2016江苏高考T6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C6．（2015江苏高考T13）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象7．（2015江苏高考T7）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2014年江苏高考T5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．（2014年江苏高考T13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10．（2013年江苏高考T5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容11．（2013年江苏高考T13）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋12．（2012年江苏高考T5）用下列实验装置进行相应实验；能达到实验目的的是（）A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层实验操作、现象和结论1. （2020江苏高考T13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误。
2. (2019江苏高考真题T13)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，在定量分析中可以看出AgI比AgCl更难溶，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH的电离的难易程度，故D错误。
3. (2018年江苏高考T12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。
4．（2017年江苏高考T13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白部分Na2SO3被氧化B色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入蔗糖未水解C银氨溶液；未出现银镜D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br2【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。
能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。
答案选B。
5．（2016江苏高考T13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
K sp（BaSO4）＜K sp（CaSO4）C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3–结合H＋的能力比SO32–的强【答案】AC【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+ CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的K sp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I–===2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3–结合H＋的能力比SO32–的弱，D错误。
答案选AC。
6．（2012年江苏高考T13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有S24OC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0．1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)。