河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷

河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）下列化学反应属于固氮作用的是（）
A . N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3
B . NO遇O2 转化为NO2
C . 硝酸工厂用NH3 氧化制取NO
D . 由NH3 制取碳酸铵
2. （2分）下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2015高一上·江都月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
B . 32g氧气所含质子数为NA
C . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA
D . 12.6g水所含电子数目为0.7NA
4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）
A . SiO2→H2SiO3
B . Na2O2→Na2CO3
C . Fe→Fe（OH）3
D . Al2O3→Al（OH）3
5. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）
A . 互为同位素
B . 是七种氢元素
C . 电子数相同
D . HD和H2均是单质
6. （3分）下列说法正确的是（）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
7. （2分） (2018高三上·莆田期中) 某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是（）
A . 不能确定的离子是①
B . 不能确定的离子是②③
C . 肯定含有的离子是①④⑤
D . 肯定没有的离子是②⑤
8. （2分）下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）
A . 硝酸与Ba(OH)2溶液
B . 澄清石灰水与盐酸
C . NaOH与NaHSO4溶液
D . 硫酸与Ba(OH)2溶液
9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）
A . 0.08mol/L
B . 0.04mol/L
C . 0.02mol/L
D . 0.01mol/L
10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）
A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA
B . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA
C . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
12. （2分） (2017高一上·桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（）
A . 2：5
B . 3：10
C . 1：2
D . 3：5
13. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
14. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L﹣1 CuSO4溶液和0.5mol•L﹣1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（）
A . 未充分加热
B . 加入葡萄糖太多
C . 加入NaOH溶液的量不够
D . 加入CuSO4溶液的量不够
15. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
B . N2→NO→NO2→HNO3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
16. （2分） (2018高一下·六安开学考) 当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A . Al3+
B . Al(OH)3
C . AlO2-
D . Al3+ Al(OH)3
17. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 铝球一定是空心的
B . 左边烧杯中的溶液质量减少了
C . 去掉两烧杯杠杆仍平衡
D . 右边铁球上出现红色
18. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）
A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+
C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
19. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 检查容量瓶是否漏水
B . 给液体加热
C . 称量
D . 过滤
20. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）
A . ①②③均属于氧化还原反应
B . H2和HCl均可循环利用
C . SiO2是一种坚硬难熔的固体
D . SiHCl3摩尔质量为135.5g
21. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）
A . Fe2O3
B . FeCl3
C . Fe2(SO4)3
D . FeO
22. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）
A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3
B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1
D . 电解熔融氯化铝制备金属铝
23. （2分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）
①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ①⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
24. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）
A . CuSO4
B . NaCl
C . CaCl2
D . 无
25. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 有铁有铜
D . 无铁无铜
二、非选择题 (共7题；共37分)
26. （6分） (2015高一上·回民月考) 填空
（1）氮原子的摩尔质量是________，1mol HNO3的质量是________，1mol HNO3约含有________个氧原子．（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是________．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________．
（3） 2mol OH﹣含有的电子数为________．
27. （6分） (2016高一上·水富期末) Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
（1） Na2O2中O元素的化合价为________．
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是________，反应的化学方程式为________．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为________．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为________ mol．
28. （6分） (2019高一上·兰州期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中属于非电解质的有________(填序号)。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________(填序号)。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

（4）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（5）⑥与⑦溶液反应的离子方程式为________。

（6）硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式________。

29. （6分） (2017高一上·广州期中) 根据问题填空：
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是________．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________（偏大、偏小，无影响？）
30. （6分） (2017高一上·北京期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（2）⑩在水中的电离方程式为________。

（3）以上属于电解质的共有________种。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________。

（5）② 与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________，该反应的离子方程式为________。

31. （3分） (2019高一下·浙江月考) 在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。

现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH ＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目________：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。

32. （4分） (2017高二下·扬州会考) 有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均
为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
（1） C的化学式为________．
（2） G的电子式为________．
（3）写出①反应的化学方程式：________．
（4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式：________．
参考答案一、单项选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共37分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、
32-2、32-3、32-4、。