安徽省百校论坛2011届高三第一次联合考试化学试题

安徽省百校论坛
2011级高三第一次联合考试
化学试题
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

3．本试卷主要考试内容：必修1第一章～第三章。

4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba37
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题。

每小题3分．共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．安徽的砀山酥梨驰名海内外，砀山酥梨富含糖分、矿物质、有机酸和多种维生素等，上述营养成份中不属于有机物的是（）A．糖B．矿物质C．有机酸D．维生素
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
3．若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（）A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+
4．下列操作中不是从安全角度考虑的是（）A．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
D．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，同温同压下，N A个N Z与N A个NH3具有相同的（）A．质量B．体积C．原子数D．密度
6．下列叙述中不正确
．．．的是（）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离汽油和水的混合物
C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在c（H+）=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
8．已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定
9
×1024个原子组成，下列有关说法中不正确
．．．的是（）A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22．4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
10．设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是（）A．100 mL1．0 mol·L-1稀硫酸中含有H+的个数为0．1N A
B．将6．5 g锌片投入足量的浓硫酸中，生成气体的分子数为0．1N A
C．2．24 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0．1N A
D．1 mol Cl2与足量的Na反应转移的电子数为N A
11．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C．向次氯酸钠溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32-
D．向FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
12．用下列装置进行的实验，能达到相应实验日的的是（）
A．装置甲：测定合金中Zn的含量
B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去SO2中的CO2
D．装置丁：实验室制取O2
1．软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KclO3固体在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O。

下列说法中正确的是（）A．反应中MnO2是氧化剂
B．该反应属于复分解反应
C．KclO3在反应中失去电子
D．反应中每生成l molK2MnO4，氧化剂得到2 mol电子
14．下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C．向NaOH溶液中通人CO2气体
D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中
15．某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2
C．5：3 D．3：5
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（8分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

资料显示，在不同温度下，还原性铁粉与水蒸气反
应的产物不同，温度低于570℃时，主要生成FeO;
高于570℃时，主要生成Fe3O4。

右图所示为某还原
性铁粉研究性学习小组设计的还原性铁粉
与水蒸气反应的实验装置图。

请回答下列有关问题：
（1）写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学
方程式：
（2）实验中使用肥皂液可以检验Hz的存在，能证明Hz存在的实验现象是
（3
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是；不能确定是否存在．Fe3O4的原因是。

17．（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
提示：NaOH 溶液（160g ·L -1
）是指每升溶液中含溶质160g 。

试回答下列问题：
（1）该NaOH 溶液的物质的量浓度为____mol ．L -1。

（2）吸收塔中ClO 2、NaOH 与H 2O 2反应生成NaClO 2和O 2，该反应中被氧化的物质是 。

（3）NaClO 2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。

（填字母）。

A ．NaCl 、Cl 2
B ．NaCl 、NaClO
C ．NaClO 3、NaClO 4
D ．NaCl ，NaClO 3
（4）NaClO 3与SO 2反应生成ClO 2和Na 2SO 4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

18．（9分）碳、硅、铝都是常见的还原性单质；
（1）碳、硅、铝对应的袅化物中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 。

（填化学式）。

（2）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：
①SiO 2+2C=====Si （粗）+2CO ↑ ②Si （粗）+2Cl 2====SiCl 4
③SiCl 4+2H 2====Si （纯）+4HCl
其中属于置换反应的有____；反应①、②、③的反应物中有C 、H 2、Cl 2、SiO 2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为 ，写出分类的依据 （只需写出一种分类方法）。

（3）碳、铝均能还原铁的氧化物。

为确定混合物（含FeO 、Fe 2Os ）的组成，现进行如下
实验：
①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO 气体m mol ； ②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol 则混合物中
FeO 的物质的量分数是 （用m/n 表示）。

19．（9分）SnCl 4在催化杂Diels —aider 反应、酚甲酰化反直中有重要应用，某化学研究小组
欲探究SnCl 4的制备。

【参阅资料】
SnCl 4在常温下是无色液体，沸点为114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn 的熔点为 231℃。

【实验步骤】
第一步：金属Sn 的制备——以锡石SnO 2为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡。

第二步：SnCl 4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn 反应制备SnCl 4同时放出大量的热。

下图是实验室制备SnCl 4的实验装置：
高温
△
【问题思考】
（1）第一步反应的化学方程式为。

（2）装置B、C中的药品分别为。

（3）当反应生成SnCl4时，应熄灭处的酒精灯，理由是。

【实验改进】
老师说装置E设计不完整，请你提出修改意见，并说明修改的目的：。

10．（10分）粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，
请回答下列问题：
（1）上述氧化物中能与水反应的是。

（2）从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下：
①固体I中含有的主要物质的化学式为。

②在溶液Ⅱ中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为
（3）氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。

已知每转移3 mol-，就有1．5mol化合物X生成，此反应的化学方程
式为。

21．（11分）有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。

请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）。

A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为
（填化学式）。

（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+ 四种离子且物质的量之比依次为l：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量
之比为。

参考答案
答案：
1—10 BCCAB DBDAC 11—15 DBDAC 16．（1）3Fe+4H 2O （g ）=====Fe 3O 4+4H 2 （2）肥皂泡飘浮在空气中
（3） Fe Fe 3O 4溶于HCl 生成的Fe 3+可能与Fe 反应生成Fe 2+ 17．（1）4 （2）H 2O （3）D （4）2：1 18．（1）Al 2O 3 （2）①③
SiO 2 SiO 2为氧化物 （3） 19．（1）SnO 2+2C Sn+2CO ↑ （2）饱和食盐水、浓HSO 4
（3）D 依靠反应放出的热量来维持Sn 的熔化。

[实验改进]
锥形瓶加上双孔塞，并连接装有碱石灰的干燥管，以防止空气中的水蒸气进入及吸收过量Cl 2 20．（1）CaO 、SO 3
（2）①SIO 2 ②AlO+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+H CO
CO+OH -=HCO
（3）Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO ↑
11．（1）D
（2）FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4 （3）FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4 （4）1：3：2
高温 ====。