2020-2021学年河南省驻马店市高一(下)期末化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年河南省驻马店市高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂
2.下列化学用语表述正确的是( )
A. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C
B. HClO结构式为H−Cl−O
C. PCl3电子式为
D. 丙烷的球棍模型为
3.下列事实不能用元素周期律知识解释的是( )
A. 氧化性：Cl2>Br2
B. 稳定性：HCl>H2S
C. 酸性：HNO3>HNO2
D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
4.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A. 18gH218O含有的中子数为9N A
B. 氢氧燃料电池消耗22.4LH2，生成水分子数目为N A
C. 78g苯中含C−C数目3N A
D. 5.6g铁与水蒸气完全反应，转移电子数为0.3N A
5.下列实验设计正确的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 向乙醇和水中分别加入钠粒，比较羟基氢的活泼性
D. 向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原
子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子。

下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z >X >Y
B. W 分别与X 、Y 、Z 形成的化合物均为共价化合物
C. 工业采用热还原法冶炼Z 单质
D. 由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性
7. 下列说法正确的是( )
A. 氕和氘互为同位素
B. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物
C. Fe 2C 和Fe 3C 互为同素异形体
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
8. 硅与碳属于同族元素，有一类由 Si 和 H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的
组成、结构与相应的烷烃相似。

下列叙述中不正确的是 ( )
A. 甲硅烷(SiH 4)沸点比甲烷(CH 4)低
B. 甲硅烷热稳定性小于甲烷
C. 硅烷的通式为 Si n H 2n+2 (n ≥1)
D. 乙硅烷(SiH 3SiH 3)的二氯代物有两种同分异构体
9. CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2
生成目标化工产品三聚氰酸的反应：3NH 3+3CO 2
→一定条件+3H 2O 下
列说法正确的是( ) A. 该工业生产过程中，原子利用率为100%
B. 该化学反应属于中和反应
C. 该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 用该方法吸收CO 2，能够减少CO 2排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖
10. 海水中蕴含着丰富的矿物质。

从海水中提取镁的主要过程如下：
下列说法中，不正确的是( )
A. 过程I 发生的是物理变化
B. 过程III 中主要发生复分解反应
C. 过程I ～III 的目的是富集、提纯MgCl 2
D. 可以通过电解MgCl 2溶液得到镁
11. 下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A. 乙醇在铜催化下被氧化：2CH 3CH 2OH +O 2→△Cu
2CH 3CHO +2H 2O B. 用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH 3⋅H 2O +SO 2=NH 4HSO 3
C. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br
D. 乙酸与乙醇的酯化反应：
12.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
选
项
A B C D
装
置
目的将化学能转化为电
能
证明非金属性：
C>Si
蒸发结晶NaCl
得到汽油、煤油和柴
油等各种馏分
A. A
B. B
C. C
D. D
13.碳单质可应用于脱硝。

向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱
硝反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示，T1时下列不能说明反应已经达到平衡状态的是( )
A. v(NO)正=2v(N2)逆
B. NO和CO2的物质的量之比不再发生变化
C. 容器内的气体的压强不再发生变化
D. 气体的密度不再发生变化
14.根据图信息，下列叙述正确的是( )
A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)(气态水)吸收能量为490kJ
B. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低
C. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)(液态水)释放能量为245kJ
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
15.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

在一定温
度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如表：
t/min020406080 c/(mol⋅L−1)0.800.400.200.100.0050
下列说法正确的是( )
A. 催化剂可以减少反应热量的放出
B. 反应20min时，测得O2体积为224L(标准状况)
C. 20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol⋅L−1⋅min−1
D. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
16.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，
同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是( )
A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
17.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素
有哪些，制成记录表格如表：
序号电极电极间距(cm)水果种类电流表(μA)
①Cu−Al 1.0柠檬98.4
②Cu−Al 2.0柠檬45.7
③Cu−Al 2.0西红柿78.8
④Cu−Fe 2.0西红柿70.3
⑤Al−Al 2.0西红柿0
请回答下列问题：
(1)水果电池中，水果的作用是______。

(2)实验③④⑤的目的是探究______；对比实验③④⑤得出结论是______。

(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验______。

18.学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元
素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。

例如：
请回答下列问题：
(1)S在周期表中的位置是______；Y的化学式为______。

(2)用电子式表示图中X的形成过程：______；X的水溶液长期在空气中放置容易变
浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O______(填“强或“弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

(3)SO2是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。

实验室中常把SO2通
入______中，通过观察是否褪色检验SO2是否存在；SO2也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理______(填“相同”或“不同”)。

(4)比较H2SO4和Na2SO4的熔点高低，并从微粒间相互作用(化学键、分子间作用力
)的角度说出理由______。

19.硝基苯是一种重要的化工原料，制备过程需控制温度
50～60℃，在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)
等副产物，请回答下列问题：
(1)写出制备硝基苯的化学反应方程式______。

(2)混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸
18mL(密度为1.4g⋅cm−3)配制混酸，其操作过程为
______。

(3)安装反应装置：按图所示安装实验装置，冷凝管的作用是______。

(4)反应步骤：
①把18mL的苯(密度为0.88g⋅cm−3)加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，
逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌。

②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。

加热的方法是______，控
制温度50～60℃的原因是______。

③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用______
分液(填仪器名称)，______层物质为粗产品。

洗涤、干燥、蒸馏得纯硝基苯18g。

×100%)。

(5)硝基苯的产率为______(提示：产率=实际产量
理论产量
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
20.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400−500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌
2SO3。

一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂V2O5充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

请回答下列问题：
(1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。

(2)图2中，曲线I表示的物质是______(填化学式)，B点时该物质的转化率为______，
其中v(正)大于v(逆)的点是______(填字母)。

(3)关于以上反应，下述有关说法错误的是______(填标号)。

A.在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D.为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
E.升高温度，正、逆反应速率都增大
(4)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2；VO2再被O2
氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式______、______。

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
21.烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g⋅L−1，B与G互为同系物。

H是有
芳香味的油状液体。

有关物质转化关系如图：
请回答下列问题：
(1)化合物A名称为______，化合物B的官能团为______，化合物G的结构简式为
______。

(2)A→B→C反应的反应类型依次是______、______。

(3)化合物E分子式为C3H4O2，能与碳酸钠溶液反应放出CO2，E→X的化学方程式
是______。

(4)下列说法正确的是______。

A.D+G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂
B.H在碱性条件下水解是皂化反应
C.用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H
D.相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(5)写出C5H10O2的两种同分异构体的结构简式，分别属于羧酸和酯类：______，______。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.钛合金是合金，属于金属材料，故A正确；
B.砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；
C.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属元素，不是金属材料，故C错误；
D.碳纤维和环氧树脂都不是金属材料，故D错误。

2.【答案】D
【解析】解：A.作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳−12，核素符号为 612C，故A 错误；
B.HClO的中心原子是O，含有O−H键和O−Cl键，其结构式H−O−Cl，故B错误；
C.PCl3分子中P原子分别与Cl原子共用1对电子，P、Cl原子外围均达到8电子结构，其电子式为，故C错误；
D.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为
，故D正确；
故选：D。

A.作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳−12，质子数标注于在元素符号左下方，质量数标注在左上方；
B.HClO的中心原子是O；
C.PCl3分子中P原子外围有1对孤电子，Cl原子外围含有3对孤电子；
D.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子。

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构式、电子式、球棍模型、核素等概念及书写原则，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】C
【解析】解：A.元素非金属性Cl>Br，所以氧化性：Cl2>Br2，故A正确；
B.元素非金属性Cl>S，所以氢化物稳定性：HCl>H2S，故B正确；
C.HNO 3为一元强酸，HNO 2为弱酸，酸性：HNO 3>HNO 2不能用盐酸周期律解释，故C 错误；
D.元素金属性：Na >Mg ，所以碱性：NaOH >Mg(OH)2，故D 正确；
故选：C 。

A.元素非金属性越强，则单质氧化性越强；
B.元素非金属性越强，则氢化物稳定性越强；
C.HNO 3和HNO 2均为N 元素的不同价态的含氧酸；
D.元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

本题主要考查元素周期律的应用，具体氢化物稳定性、氢氧化物的碱性，单质氧化性强弱等比较，属于基本知识的考查，难度不大。

4.【答案】A
【解析】解：A.计算18gH 218O 物质的量=18g 20g/mol =0.9mol ，含有中子数=0.9mol ×10×N A /mol =9N A ，故A 正确；
B.温度压强不知，不能计算氢氧燃料电池消耗22.4LH 2的物质的量，不能计算生成水的数目，故B 错误；
C.苯分子中碳原子和碳原子形成的化学键是介于单双键之间的化学键，故C 错误；
D.铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe +4H 2
O − 高温 Fe 3O 4+4H 2，铁元素化合价0价升高到83价，电子转移8e −，5.6g 铁物质的量= 5.6g 56g/mol =0.1mol ，电子转移数
0.8N A ，故D 错误；
故选：A 。

A.计算18gH 218O 物质的量=18g 20g/mol =0.9mol ，1个H 218O 中含中子数=0+18−8=10；
B.氢氧燃料电池消耗22.4LH 2，温度压强不知，不能计算气体物质的量；
C.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键；
D.5.6g 铁物质的量= 5.6g 56g/mol =0.1mol ，与水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

5.【答案】C
【解析】解：A.乙醇与水不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
B.由于乙酸乙酯溶于氢氧化钠溶液，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C.向乙醇和水中分别加入钠粒，钠与水的反应比与乙醇的反应剧烈，可根据反应剧烈程度比较羟基氢的活泼性，故C正确；
D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中应该先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖，否则稀硫酸与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D
错误；
故选：C。

A.乙醇与水互溶，混合液不分层；
B.乙酸乙酯溶于氢氧化钠溶液；
C.钠与水的反应更剧烈；
D.加入银氨溶液前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】D
【解析】解：结合分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，
A.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A错误；
B.H与Na形成的NaH为离子化合物，故B错误；
C.钠为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故C错误；
D.H、N、O三种元素所组成化合物中，硝酸、亚硝酸、硝酸铵等显酸性，一水合氨显碱性，故D正确；
故选：D。

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e−分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7=8，则Y为O，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧
重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】A
【解析】解：A.氕、氘的质子数均为1，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B.葡萄糖为单糖，麦芽糖为双塘，不能互为同系物，故B错误；
C.Fe2C和Fe3C为化合物，不是同素异形体，故C错误；
D.淀粉和纤维素属于混合物，化学式中的聚合度不同，不能互为同分异构体，故D错误；故选：A。

A.同位素是同种元素的不同的原子，对象是原子；
B.同系物是结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物；
C.同素异形体是同种元素的不同的单质，对象是单质；
D.同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，对象是有机物分子。

本题主要考查学生对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的理解与判断，属于基本知识的考查，题目难度不大。

8.【答案】A
【解析】解：A、甲硅烷和甲烷相比，相对分子质量越大沸点越高，故甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故A错误；
B、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性减弱，甲硅烷热稳定性小于甲烷，故B正确；
C、Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，类似于烷烃，硅原子形成四个共价键，则硅烷的通式为：Si n H2n+2，故C正确；
D、乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有：SiHCl2SiH3、SiH2ClSiH2Cl、有两种同分异构体，故D正确；
故选：A。

A、甲硅烷和甲烷相比，相对分子质量越大沸点越高；
B、同主族非金属性减弱，形成的氢化物稳定性减弱；
C、硅原子形成四个共价键，类似于烷烃；
D、.乙硅烷(SiH3SiH3)的分子中固定一个氯原子，连接另一个氯原子得到同分异构体；本题考查了有机物结构分析判断、主要是类比物质结构判断物质性质、周期表中递变规律分析、同分异构体的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

9.【答案】D
【解析】解：A.该反应除了生成三聚氰酸还生成水，原子利用率小于100%，故A错误；
B.氨气不是碱，二氧化碳不是酸，二者反应不是酸碱中和反应，故B错误；
C.反应断裂N−H、C=O极性共价键，没有断裂非进行共价键，故C错误；
D.该反应消耗二氧化碳，用该方法吸收CO2，能够减少CO2排放量，促进碳中和，减缓全球气候变暖，故D正确；
故选：D。

A.该反应除了生成三聚氰酸还生成水；
B.酸与碱反应生成盐和水的为中和反应；
C.同种元素原子之间存在非极性共价键，不同种元素原子之间存在非极性共价键；
D.该反应消耗二氧化碳。

本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大。

10.【答案】D
【解析】解：A.过程I是蒸发溶剂得到氯化钠晶体和浓缩海水，过程中无新物质生成，发生的是物理变化，故A正确；
B.过程III中主要发生复分解反应为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故B正确；
C.过程I～III的目的是从海水中富集、提纯MgCl2，得到工业制备金属镁的原料，故C正确；
D.电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁单质，故D错误；
故选：D。

海水浓缩后得到浓缩海水，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，过滤得到的氢氧化镁沉淀溶解在元素溶液中后，浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，据此回答。

本题以Mg的制取为载体考查海水资源综合运用，为高频考点，侧重考查物质分离提纯、物质性质等知识点，明确元素化合物性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】A
【解析】解：A.乙醇在铜催化剂作用下加热反应，乙醇被氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH +O 2→△Cu
2CH 3CHO +2H 2O ，故A 正确； B.过量氨水吸收二氧化硫气体生成亚硫酸氨，反应的化学方程式为：
2NH 3⋅H 2O +SO 2=H 2O +(NH 4)2SO 3，故B 错误；
C.丙烯和溴单质发生了加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 3CH =CH 2+Br 2→CH 3CHBrCH 2Br ，故C 错误；
D.乙酸与乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应机理是羧酸脱羟基、醇脱氢，反应的化学方程式为：
，氧元素同位
素 18O 在酯中，故D 错误；
故选：A 。

A.乙醇在铜催化下被氧化生成乙醛；
B.用过量氨水吸收二氧化硫气体生成亚硫酸氨；
C.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是丙烯和溴单质发生了加成反应；
D.乙酸与乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应机理是羧酸脱羟基醇脱氢。

本题考查物质性质和化学方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握反应物的量不同产物不同，题目难度不大。

12.【答案】B
【解析】解：A.该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以化学能不能转化为电能，故A 错误；
B.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，挥发的HCl 被饱和碳酸氢钠溶液吸收，CO 2和硅酸钠溶液反应生成H 2SiO 3沉淀而使溶液变浑浊，根据强酸制取弱酸原理知，碳酸酸性大于硅酸，非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，则非金属性C >Si ，故B 正确；
C.蒸发皿用于蒸发结晶，坩埚用于灼烧固体药品，故C 错误；
D.温度计测定馏分的温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误； 故选：B 。

A.该装置不能自发的进行氧化还原反应；
B.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，挥发的HCl 被饱和碳酸氢钠溶液吸收，CO 2和硅酸钠溶液反应生成H 2SiO 3沉淀而使溶液变浑浊，非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；
C.蒸发皿用于蒸发结晶；
D.温度计测定馏分的温度。

本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及实验操作能力，明确实验原理、元素化合物的性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，题目难度不大。

13.【答案】C
【解析】解：A.v(NO)正=2v(N2)逆表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故A不选；
B.NO和CO2的物质的量之比不再发生变化，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C.该反应为气体物质的量不变的反应，容器内的气体的压强始终不变，不能根据容器内的气体的压强不再变化判断平衡状态，故C选；
D.C(s)为固态，混合气体的总质量为变量，混合气体的总体积为定值，则混合气体的密度为变量，当气体的密度不再发生变化时，表明达到平衡状态，故D不选；
故选：C。

C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，为气体物质的量不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。

本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

14.【答案】B
【解析】解：A.1molH2(g)的共价键断裂吸收436kJ能量，0.5molO2(g)共价键断裂吸收249kJ能量，而形成1molH2O(g)共价键释放930kJ能量，即说明1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，说明2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成
2molH2O(g)释放能量为490kJ，故A错误；
B.由前面可知该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低，故B正确；
C.由(1)可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，不是液态水，故C错误；
D.消耗反应物的质量越多，化学反应中能量变化越大，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D错误；
故选：B。

A.由题意可知1molH2(g)的共价键断裂吸收436kJ能量，0.5molO2(g)共价键断裂吸收249kJ能量，而形成1molH2O(g)共价键释放930kJ能量，即说明1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ；
C.由(1)可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，注意水的状态；
B.由前面可知该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
D.消耗反应物的质量越多，化学反应中能量变化越大。

本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物之间的关系，此题难度不大。

15.【答案】C
【解析】解：A.催化剂可以改变化学反应速率，不能改变化学平衡，不能减少反应热量的放出，故A错误；
B.过氧化氢浓度变化=0.80mol/L−0.4mol/L=0.4mol/L，物质的量变化=0.050L×
0.4mol/L=0.02mol，2H2O2=2H2O+O2↑，生成氧气0.01mol，O2体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L(标准状况)，故B错误；
=0.010mol⋅L−1⋅min−1，故C.20～40min，消耗H2O2的平均速率=0.40mol/L−0.20mol/L
40min−20min
C正确；
D.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故D错误；
故选：C。

A.催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡；
B.过氧化氢浓度变化=0.80mol/L−0.4mol/L=0.4mol/L，物质的量变化=0.050L×
0.4mol/L=0.02mol，生成氧气0.01mol，据此计算标准状况下氧气体积；
C.20～40min，消耗H2O2的平均速率v=△c
；
△t
D.第30min时反应物浓度大于第50min时的浓度。

本题考查了化学反应速率的计算应用，注意平均速率计算方法和大小比较，题目难度不大。

16.【答案】B
【解析】A、该原电池中a极为负极，b极为正极，有机废水中的CH3COO−在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，故A正确；
B、原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极、Cl−通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；
C、由于电子与Na+、Cl−所带电荷数相等，所以电路中转移1mol电子时，通过离子交换膜的Na+、Cl−物质的量均为1mol，质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，即模拟海水理论上除盐58.5g，故C正确；
D、负极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+，正极反应式为2H++2e−= H2↑，转移8mole−电子时正极得到4molH2、负极得到2molCO2，即正、负极产生气体的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选：B。

本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。

17.【答案】作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置)电极材料对电池效果的影
响在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好②③
【解析】解：(1)形成原电池的条件有①两个活动性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，则水果电池中，水果的作用是作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置)，
故答案为：作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置)；
(2)由表格数据可知实验③④⑤的目的是探究电极材料对电池效果的影响；对比实验
①③得出结论是在其它条件相同时，电极材料活动性差别越大，电池效果越好，
故答案为：电极材料对电池效果的影响；在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好；
(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验②③，因为②③只有水果种类不同其他条件均相同，
故答案为：②③。

(1)形成原电池的条件有①两个活动性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路；
(2)由表格数据可知实验③④⑤的目的是探究电极材料对电池效果的影响；
(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验②③。