新人教版必修第二册有机化合物第三节乙醇教学课件

（3）与强氧化剂反应
醇在有氧化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应
Байду номын сангаас
生成醛，但不是所有醇都能氧化生成醛。
凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能 被氧化成醛。
凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生
成物不是醛，而是酮。
凡是含有
结构的醇，通常情况下不能被氧化。
3.乙醇的用途 酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
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1.认识乙醇的结构、主要性质和应用。 2.结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一 定条件下是可以转化的。
一、乙醇的物理性质、组成和结构 1.物理性质
无色
2.下列说法错误的是（ C ）。 A.乙醇与金属反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 D.醇不一定都能被氧化成醛
2.乙醇的氧化反应 （1）燃烧
产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
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（2）催化氧化
红色的铜丝 加热变黑
浸入乙醇溶液中， 铜丝由黑变红
CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O
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乙醇与钠反应的位置和方式
乙醇与钠反应比水与钠反应缓和得多，说明乙醇分子羟基中的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼。 1 mol 乙醇与足量钠反应，产生 0.5 mol H2，即1 mol 羟基与足量钠反应 产生0.5 mol H2。
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三、乙醇的化学性质与用途
1.乙醇与Na反应
烧杯内壁有
钠开始沉于试 管底部，最终 慢慢消失
水珠产生
向烧杯中加入 澄清石灰水， 不变浑浊
结论：乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
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乙醇
乙醇的物理性质、组成和结构
烃的衍生物与官能团 乙醇的化学性质与用途
乙醇与Na反应 乙醇的氧化反应 乙醇的用途
1.下列说法正确的是（ C ）。 A.乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子 B.乙醇的分子结构中有OHC.乙醇是一种易挥发的液体 D.乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳双键
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物质
所含官 能团
官能团 名称
CH3Cl
CH3CH2OH
CH2=CH2
—Cl
—OH
C=C
氯原子
羟基
碳碳双键
CH CH —C C— 碳碳三键
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能与水以任意比互溶
特殊香味
易溶于有机溶剂 密度比水小
2.组成和结构
比例模型
球棍模型
C2H6 O分子式
CH3CH2OH、
C2H5OH 结构简式
结构式
— OH 官能团
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二、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化 合物。 2.官能团 决定有机化合物特性的原子或原子团。