重点重点初中化学全册中考总复习资料(最全)

化 学
✍常用的化学实验仪器 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11
✍第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 % 被 水 覆 盖 着
✍
原 子 的 结 构
✍第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22
✍第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60 22
课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石✍ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22
✍ ✍石墨 ✍
✍
✍✍课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20
✍第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24
✍
碳 的 两 种 单 质
✍酸度计
✍附 录
附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28
附录5 全年级课本重点概念及注释 30
1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律
的自然科学。

学习化学的一个重要的途径是实验，实验是科学探究的重要手段。

2. ；
3.
(1.2.(1.2.3. 4.课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的：一般蜡烛为圆柱形白色固体。

2. 如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密 度比水小，且难溶于水。

3. 火焰可分为三层：最里面的火焰较为暗淡，底部呈蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且
呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

4. 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，处在火焰外焰的先变焦。

第
二层变化次之。

最里层变化最小。

说明火焰的温度是从内向外依次升高的，即外焰的温绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
✍维生素B 1的显微照片
度是最高的，焰心的温度是最低的。

5.将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯内壁有水雾生成。

向烧杯中倒入澄清的石灰水，
振荡后，石灰水变浑浊。

说明了蜡烛燃烧时有水和CO2生成。

文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水
化学反应式：石蜡+O2CO2+H2O
6.熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴点白烟，可以点燃，白烟
的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1.分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两只瓶子中的
澄清石灰水都会变浑浊，但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些。

说明在空气中
2.
O2 3.
)。

1.固体药品
固体药品通常保存在广口瓶中。

粉末状固体用药匙或纸槽，遵循“一斜二送三直立”。

块状固体用镊子，遵循“一横二放三慢竖”。

用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

2.液体药品
液体药品通常保存在细口瓶中。

从细口瓶倒取液体时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上。

到液体时，瓶上的标签应向着手心，防止残留液污染和腐蚀标签。

同时瓶口紧挨试管口。

倒完液体后，立即盖上瓶塞，把试剂瓶放回原处，并且标签向外。

3.量筒
量筒用于量取一定体积的液体。

使用时，应放平，使视线和量筒内液面最低处保持水平，再读出液体的体积。

俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视读数偏小，实际体积偏大。

4.胶头滴管(滴瓶)
胶头滴管用于取用滴加少量液体。

滴瓶用于盛放液体药品。

①滴加试剂时，滴管口应位于容器口上方正中处，不可伸入容器内或接触容器壁；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不可平放或倒置；
③滴管用过后立即用水清洗，不可一管多用；
④滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。

二、物质的加热
1.
2.
3.
4.
三、洗涤仪器
1.洗涤方法：
①在试管或烧瓶内，注入一半的水，并振荡；
②用试管刷左右或上下移动。

2.难溶物的洗涤：
①油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。

②不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。

3.洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。

4.放置：洗干净的试管应倒放在试管架上，其他仪器放在指定地方。

四、仪器连接与装配
1.连接方法
①玻璃管插入橡皮塞：沾水润湿，转动插入；
②玻璃管插入橡胶管：管口平圆，沾水润湿；
③容器口插入橡皮塞：转动插入。

2.连接、拆卸顺序
从下到上，从左到右的顺序连接，拆卸时顺序相反。

3.气密性检查
步骤：①连好仪器，先将导管一端插入水中；
②后用双手紧握容器外壁。

判断：若导管口有气泡产生，或松手后在导管末端形成一段水柱，则说明该装置不漏气。

P
现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中的水上升约
1.氧气(O2)支持燃烧：炼钢、气焊、航天；供给呼吸：潜水、医疗。

2.氮气(N2)作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO3)。

3.稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等)制电光源。

五、大气污染与防治
1.污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。

2.污染物：可吸入颗粒物和有害气体(SO2、CO、NO2等)。

3.危害：危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖(CO2)、酸雨(SO2、
NO2等)。

4.防治措施：使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。

SO
2
在空气中发出淡蓝色火焰，中发出蓝紫色火焰，
CO
2
现象：在空气中发出红光，在中发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑
氧气四氧化三铁
Fe+O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

注意：①装O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；
②铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积；
③铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；
④待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；
⑤铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净。

⑷与铝的反应
铝+氧气氧化铝Al+O2 Al2O3
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

四、化合反应和氧化反应
1.化合反应
定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的变化。

特点：“多变一”，即A+B→AB。

2.氧化反应：物质跟氧(不是O2)发生的反应。

3.缓慢氧化：物质跟氧发生的缓慢反应，只放热。

课题3 制取氧气
一、催化剂和催化作用
1.
2.
1.
2.
高锰酸钾
4
3.
过氧化氢水
1.
2.
1.
用于收集难容或不易溶于水的气体。

优点：收集的气体较纯。

2.排气法
①向上排气法：用于收集密度大于空气的气体，如O2、CO2等；
②向下排气法：用于收集密度小于空气的气体，如H2等
优点：收集的气体较干燥。

O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空气略大，所以可以用向上排气法。

排水法向上排气法向下排气法
五、实验顺序
检查装置气密性→装药品→固定装置→点燃酒精灯→收集气体→将导管离开水面→熄灭酒精灯。

六、注意事项
1.先预热；
2.铁夹夹在试管中上部；
3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；
4.导管不可伸入试管内过长，只需伸出橡皮塞一点，利于气体排出；
5.用排水集气法收集时，等导管口出现连续均匀的气泡时，才能收集；当集气瓶口出现气
泡时，表示已经收满。

6.向上排气法收集的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则满。

7.用KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花，以防KMnO4粉末飞入导管。

1.
2.
水
O H
3.
4.
1.
2.
2
22
现象：发出淡蓝色火焰，放热。

3.点燃氢气前要验纯。

方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，氢气不纯；声音很小，氢气较纯。

4.理想能源：
优点：热值高、来源广、产物无污染。

5.实验室制法
锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集方法：排水法、向下排气法。

三、单质化合物氧化物
1.单质：
由同种元素组成的纯净物叫做单质。

⑴金属单质(简称金属)，如铜(Cu)、铁(Fe)、汞(Hg)、铝(Al)等；
⑵非金属单质(简称非金属)，如氧(O)、氮(N)、溴(Br)、碘(I)等；
⑶稀有气体单质，如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)等。

注意：由同种物质组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。

2.化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

如水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl)、二氧化硫(SO2)、过氧化氢(H2O2)等。

注意：化合物一定含有多种元素，但含有不同种元素质组成的物质不一定是化合物。

3.
1.
2.
3.应用
①物质的变化
当物质发生物理变化时，分子不变。

当物质发生化学变化时，分子改变。

②物质的三态变化
气态时，分子间距离最大；固态时，分子间距离最小。

③生活中的现象
温度升高，分子能量增大，分子运动加快。

所以水受热蒸发加快。

4.分子保持物质的化学性质
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质，物理性质都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。

5.混合物与纯净物
混合物是由多种元素组成的(宏观)，由不同分子构成的(微观)；
纯净物是由一种物质组成的(微观)，由同种分子构成的(微观)。

二、原子
1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2.基本性质：跟分子的性质相似。

原子的质量和体积都很小，原子间有间隔，原子在不停
地运动。

3.化学反应的实质：在化学反应中，分子发生改变，分子中的原子没有改变。

这些分子重
新组合成新的分子。

三、分子和原子的区别与联系
1.本质区别
2.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
4.
(软水。

(二)区别方法：加肥皂水，没有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。

(三)硬水软化的方法：生活中通过加热煮沸的方法，实验室中用蒸馏的方法。

课题4 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
地球上水的总储量为1.39×1018 m3。

地球表面虽然有很丰富的水资源，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%，即
1.07×1016m3。

二、爱护水资源
一方面要节约用水，一方面要防止水体污染。

1. 水体污染的来源：
⑴工业生产中的“三废”(废水、废气、废渣)。

⑵农业上化肥和农药的任意施用。

⑶生活污水的任意排放。

2. 水体污染的危害：
⑴导致人生病、中毒甚至死亡。

⑵破坏生态环境 3. 水体污染的防治：
⑴工业“三废”处理后排放。

⑵农业上合理利用化肥和农药。

A r ≈质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。

1. 181. 8
2. 1. 2. SO 42-表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。

3. 离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字
后面。

常见的阳离子：Na +、K +、H +、Fe 2+、Ca 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+。

常见的阴离子：F -、Cl -、S 2-、O 2-、OH -、NO 3-、SO 42-、CO 32 -。

4. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。

课题4 化学式与化合价
一、化学式 1. 定义：
用元素符号和数字的组合来表示一种物质的式子，叫做化学式。

每一种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。

2. 意义：
①表示一种物质。

②表示组成物质的元素。

③表示构成这种物质的一个分子。

④表示构成该物质分子中的原子。

3. 写法：
①单质化学式的写法：
1. 2. 3. 1Na +②意义：
水中的氢元素显+1价：O H 21+ 22
Cl Ba +：氯化钡中的钡元素显+2价 ③原子团的化合价：
氢氧根：1
OH - 硝酸根：1
3NO - 硫酸根：2
4SO - 碳酸根：2
3CO - 铵根：1
4NH +
二、化合价的应用
1. 根据化合价写化合物的化学式
原则：化合物中正负化合价的代数和为0。

注意：不能根据化合价书写不存在的化学式。

写法：正前负后，约减交叉。

2. 根据化学式，推断某元素的化合价
KClO 3中Cl 为+5价 KMnO 4中Mn 为+7价 K 2MnO 4中Mn 为+6价
质量守恒定律
一、质量守恒定律
在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。

1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。

适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。

2. 成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改
3. 1. 2. 为══”。

常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

三、化学方程式的配平
常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。

1. 最小公倍数法
配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，第五单元 化学方程式
从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。

求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。

最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。

2. 奇数配平法
配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。

其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。

最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。

3. 观察法
配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。

然后，根据已确定的化学式的
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
1.
2.
3.C60，又名足球烯。

C60分子是有60个碳原子构成的分子，它形似足球。

4.常见的碳单质：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭与活性炭都具有疏松多孔的结构，它们都具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭要强。

焦炭用于把金属从它们的氧化物中还原出来，主要用于冶金工业。

炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。

1.
2.
2
3.
4.
一、实验室制取气体的方法
根据反应物的状态、反应条件确定气体的发生装置。

根据生成气体的密度、溶解性确定气体的收集装置。

二、生成二氧化碳的反应
①蜡烛燃烧②木炭燃烧③石墨等碳单质在氧气中燃烧
④木炭还原氧化铜⑤碳在高温下还原氧化铜⑥动植物的呼吸
三、实验室制取二氧化碳
1.药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸
2.反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.现象：大理石表面有气泡冒出，并不断溶解。

注意：
1.制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。

因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4)
微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳酸钙继续接触，使反应停止。

2.制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。

因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化
碳混有氯化氢而不纯。

四、实验室制取二氧化碳的装置
1.长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。

2.实验步骤：
⑴连接装置；⑵检查气密性；⑶在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)；
⑷从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑸收集气体。

3.收集方法：向上排气法。

3.二氧化碳与水的反应
二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3)。

碳酸能使紫色石蕊试液变红。

CO2+H2O= H2CO3
碳酸很不稳定，易分解为二氧化碳和水。

H2CO3 = CO2↑+H2O
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、二氧化碳的用途
1.灭火、制碳酸饮料、制化肥、制纯碱。

2.“干冰”的用途：作制冷剂。

四、二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳的来源：动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧。

2.二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用。

3.虽然二氧化碳无毒、无害，但是过量的二氧化碳导致——全球性的温室效应。

产生原因：树木乱砍滥伐，大量含碳燃料的燃烧。

危害：冰川融化，海平面升高，部分岛屿被淹没。

防治措施：减少含碳燃料的燃烧，植树造林，利用太阳能等清洁能源。

任何可燃性
气体点燃前要现
原因：防止为反应完的有毒、有害气体污染大气。

方法：用酒精灯燃烧消耗、气球收集处理等。

3.毒性一氧化碳中毒
⑴煤气中毒的原因：
煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒！
一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合。

结合能力大约是氧气的200~300倍。

结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。

⑵一氧化碳中毒的预防：
使用应注意通风、排气。

在液化煤气中添加有特殊气味的气体，便于发现煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

课题1 燃烧和灭火
一、燃烧
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。

二、燃烧的条件
1. 要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
⑴ 可燃物要与氧气充分接触；⑵ 要是可燃物的温度达到着火点。

2. 灭火的方法：
⑴ 将可燃物与氧气(或空气)隔绝；⑵ 将可燃物的温度降至着火点以下；⑶ 清除可燃1. 2. 3. 1. 2. 1. 2. 3. 一、化石燃料
煤、石油、天然气等是由古老生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，它们都是化石燃料。

化石燃料是不可再生能源。

工业的“粮食”指煤，工业的“血液”指石油。

1. 煤、石油、天然气的主要成分和组成
煤：主要含有C ，也含有S 、N 、O 、H 等。

石油：主要含有C 、H ，也含有S 、O 、N 等。

天然气：主要成分是甲烷（CH 4）。

2. 煤和石油是混合物。

第七单元 燃料及其利用
3. 煤干馏后的产物有焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的干馏是化学变化。

4. 将石油加热炼制，根据石油中各成分的沸点不同来分离，可得到的产品有溶剂油、汽
油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。

石油的分馏是物理变化。

5. 天然气
在有石油的地方，一般都有天然气存在。

天然气的主要成分是甲烷(CH 4)。

⑴ 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

⑵ 化学性质：可燃性
甲烷燃烧的化学方程式：CH 4
+2O 2 CO 2+2H 2O 1. 2. 1. 制成的雕像，以及使水酸化等。

⑵ 酸雨的防止：将燃煤脱硫，使用清洁能源。

2. 汽车用燃料的燃烧
汽油和柴油是多数汽车使用的燃料。

他们燃烧后产生的尾气主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少尾气污染的措施：
⑴ 使汽油充分燃烧； ⑵ 使用催化净化装置； ⑶ 使用清洁能源。

解决空气污染的根本方法是开发和使用新的燃料和清洁能源。

点燃
二、使用和开发新的燃料及能源
1.乙醇
乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。

乙醇是由高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。

点燃
C2H5OH+3O22+3H2O
乙醇作为燃料的优点有热值高、无污染、可再生。

2.氢气
⑴物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

⑵化学性质：可燃性Array
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)
⑶密度：(单位：g ·cm-3)
⑷熔点：(单位：℃)
⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)
总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。

合金是使用
最多的金属材料，是一种混合物。

合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。

钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。

钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。

铁的合金包括生铁和钢。

生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。

钢和生铁的主要成分都是碳。

将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。

生铁的硬度和韧性都小于钢。

课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
✍
✍
✍
(
以强换弱
金属单质化合物溶液(可溶于水)
特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag
✍验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动性
二、金属活动性顺序
2. 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

3. 当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。

4. 当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。

■几种金属单质的图片
铜 铁 铝 金
课题3 金属资源的利用和保护
一、常见的铁矿石
磁铁矿(主要成分：Fe 3O 4)、赤铁矿(主要成分：Fe 2O 3)、菱铁矿(主要成分：FeCO 3)、黄铁矿(主要成分：FeS 2)。

二、铁的冶炼 1. 原料：
铁矿石、石灰石、焦炭、空气。

2. 反应原理：
在高温条件下，用还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来。

3. 化学方程式：
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
4. 现象：
5. 6.
7. ✍ ✍✍✍■钛合金与人体有很好的“相容性”，因而可以用来制造人造骨。

课题1 溶液的形成
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

说 明： 高温
一氧化碳还原氧化铁
第九单元 溶
液
⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。

⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。

⒊水是最常用的溶剂。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

⒋溶液不一定是无色的。

⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。

溶液的特征：均一性、稳定性。

均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。

✍在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。

✍转换方法
饱和溶液 不饱和溶液
✍转确定溶液是否为饱和溶液的方法
在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。

若有，且溶质的质量不再减少，则该溶液为饱和溶液。

✍浓溶液与稀溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂
①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

②同种溶质的溶液，在一定温度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。

二、溶解度
✍溶解性
一种物质在另一种物质中的溶解能力，叫做溶解性。

✍溶解度
质的。

②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度受温度
影响较大的物质。

✍气体的溶解度
在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

课题3溶质的质量分数
冷却热的饱和溶液，有晶体析出。