枣庄市滕州市九年级化学一模考试试卷

枣庄市滕州市九年级化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共29分)
1. （2分）(2016·海拉尔模拟) 下列属于化学变化的是（）
A . 石油的分馏
B . 打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾
C . 用活性炭除冰箱中的异味
D . 铁矿石冶炼生铁
2. （2分）(2017·夷陵模拟) 生活中的下列物质，属于溶液的是（）
A . 牛奶
B . 碘酒
C . 冰水
D . 豆浆
3. （2分）(2017·江宁模拟) 下列图示实验操作中，不正确的是（）
A . 加热液体
B . 检查装置气密性
C . 蒸发食盐水
D . 稀释浓硫酸
4. （2分）(2016·新县模拟) 下列情况不会造成大气污染的是（）
A . 煤的燃烧
B . 汽车尾气的排放
C . 燃放鞭炮
D . 动物呼吸
5. （2分）(2019·白云模拟) 下列氮元素的化合价为-3价的是（）
A . NH4+
B . N2
C . N2O
D . Ca(NO3)2
6. （2分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）
A . 水
B . 纯碱溶液
C . 澄清石灰水
D . 稀盐酸
7. （2分） (2018九上·睢宁期末) 下列物质属于混合物的是（）
A . 硫
B . 蒸馏水
C . 铜
D . 空气
8. （2分）(2019·独山模拟) 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A . 甲>丙>乙
B . 丙>乙>甲
C . 乙>甲>丙
D . 乙>丙>甲
9. （2分）(2017·瑶海模拟) 类推是化学学习的一种重要方法，下列有关类推正确的是（）
A . 有机物完全燃烧会生成CO2 ，所以燃烧能生成CO2的物质一定是有机物
B . 酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的不一定是酸性溶液
C . 碳酸盐与盐酸能放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D . CO2气体一般不支持燃烧，所以不支持燃烧的气体一定不是CO2气体
10. （2分） (2018九下·武威月考) 下列图示的实验操作正确的是（）
A . 检查气密性
B . 稀释浓硫酸
C . 量取液体体积
D . 加热液体
11. （2分） (2019九上·洛南期末) 下列涉及化学学科观念的说法中，错误的是（）
A . 微粒观：电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子
B . 守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁
C . 转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D . 结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
12. （2分）下列除杂方法中，所用试剂合理的是（）
A . 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
B . 用水除去氧化钙中的碳酸钙
C . 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
D . 用稀盐酸除去铜粉中的锌
13. （5分） 2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”．Ca2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图．
（1）图Ⅲ中x的数值为________ ，镓元素的相对原子质量是________ ．
（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子________ ；2个硫离子________ ．
（3）硫化镓属于________（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）．
二、填空题 (共10题；共58分)
14. （2分） (2018九上·长春月考) 写出下列物质的化学符号。

（1）氮气________
（2）水________；
15. （10分） (2018九下·武威月考) 下列图示装置常用于实验室制取气体。

请根据下图回答问题。

（1）写出编号所指仪器的名称：①________②________。

（2） C装置中有一处明显的不符合题意，请加以改正________
（3）用改正后的装置继续进行实验。

现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ________ ；发生装置应选择 ________(填代号)，收集装置可选择________(从D-F中选择，下同)。

（4）欲制取CO2,B装置相对C装置的优点是________ ；收集CO2应选择________装置，验满的方法是________ 。

欲干燥CO2 ，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是________。

16. （6分） (2017九上·全椒期中) 用正确的化学符号填空：
（1）氯化镁________
（2） 2个铝离子________
（3）钙元素的化合价为正二价________
（4） 5个氮气分子________
（5） 4个铁原子________
（6） 3个硫酸根离子________．
17. （3分）(2011·铁岭) 请观察下列各微粒的结构示意图并回答问题：
（1）属于同种元素的是________（填选项字母，下同）；
（2）具有相对稳定结构的微粒是________；
（3）表示阳离子的是________．
18. （4分） (2019九下·林芝期中) 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）30℃时，丙的溶解度是________；
（2）50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。

(计算结果保留至0.1%)；
（3）若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；
（4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。

19. （6分） (2016九上·南雄期末) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
（1）生成氧气的质量是________ g．
（2）求参加反应的氯酸钾的质量．（根据化学方程式列式计算）
20. （9分）(2019·花溪模拟) 请根据如图中有关信息，回答下列问题：
（1） C装置中，仪器a、b的名称：a________，b________。

（2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式________；若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选________，待收集完毕后应进行的操作________。

（3）实验制取CO2 ，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是________（填装置编号）；制取二氧化碳的化学方程式________。

（4）装置G可以用于收集气体，也可以净化气体。

若用装置G用排水法收集氧气，气体应该从________（填a或b）端通入。

若要除去CO2中混有的少量HCl气体，装置G中应装入的药品是________。

21. （7分） (2018九上·孝义期中) （生产实际应用）
小明同学参加了学校组织的孝河湿地公园远足活动，他用矿泉水瓶装了一些河水，带回了实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题。

（1）明矾的作用是明矾溶于水生成的胶状物可以________。

（2）小明用如图2所示装置进行了过滤。

下列操作方法正确的是_____
A . 玻璃棒靠在一层滤纸的一边
B . 漏斗下端管口紧靠烧杯的内壁
C . 滤纸的边缘低于漏斗边缘
D . 液面不低于滤纸边缘
（3）利用活性炭的吸附作用，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以除去水中的________。

（4）上述可降低水硬度的操作是________。

实验结束后，发现容器内壁附着许多水垢，说明小明所取水样为________（填“硬水”或“软水”）。

22. （6分） (2015九上·临汾月考) 食物放置在潮湿的环境中易腐败变质，学习完金属的化学性质后，学习小组对月饼包装袋内一个细孔泡沫塑料袋产生了兴趣，下面是学习小组的探究过程：
（1）上网查阅包装袋内是纯度较高的铁粉，可以做“干燥剂”使食物保存较长的时间，主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，吸收的物质指的是________和________（写化学式）（2）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________．
（3）小组设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你帮他们完成下列实验报告：
问题与猜想实验步骤实验现象结论、化学方程式
双吸剂是否失效取样品少量于试管中加入适
量的________
________结论：双吸剂没有失效，有关反应的化学
方程式：________
23. （5分） (2018九上·通州期末) 甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。

（1）甲和乙的元素组成相同。

甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式________；乙可以转化成甲，方程式是________。

（2）如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。

①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因________。

②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡。

用化学方程式解释变澄清的原因________；锥形瓶溶液中的溶质有________。

三、实验探究题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2019九上·北京期中) 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

（实验验证）
（1）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是________。

（2）方案二：小刚用下图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

观察到________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。

实验过程和现象如表：
实验过程实验现象
①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
________，点燃酒精。

②________。

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：________。

（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

四、简答题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2017九下·潮安期中) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2 ，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g2*******
析出Cu的质量/g12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。

）
（1） 1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________ g。

（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为________。

（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数________。

（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4） 1000g废液中FeCl2的质量分数为________。

（结果保留小数点后一位）
参考答案一、单选题 (共13题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、填空题 (共10题；共58分)
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、
19-2、20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
三、实验探究题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
四、简答题 (共1题；共4分)
25-1、
25-2、25-3、25-4、。