河北省定州中学2017-2018学年高二(承智班)上学期第二次月考化学试题含答案

高二承智班化学第2次月考试题
一、单选题
1．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ )
A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl
B. 粒子半径:K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C。

酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3
D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
2．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA—）+c(A2—）=0。

100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列说法错误的是
A. Ka2(H2A）的数量级为10—5
B。

NaHA溶液中:c(H+）>c(OH—）
C. M点由水电离出的c(H+）〉N点由水电离出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c（Na+）〉2c(A2—）
3．将15。

6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6。

72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体
6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，反应过程中得到6。

72L的气体
B. 最终得到的溶液中c（Na+)=c（Cl—）+c（OH-)
C. 最终得到7。

8g的沉淀
D。

最终得到的溶液中c（Na+)=1。

5mol·L—1
4．有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）
A. ①② B。

③⑤ C。

①⑥ D. ④⑥
5．下列离子方程式中正确的是( ）
A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +
=2Fe 3+
+3H 2O
B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应:
4NH +OH —=NH 3↑+H 2O C. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +
D. FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Fe 2+
+2Br —
+2Cl 2=2Fe 3+
+Br 2+4Cl —
6．已知H 2C 2O 4 是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 42-的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
A 。

pH=4。

27 的溶液中:c （K +
）+c(H +
)=c(OH -）+3c （C 2O 42—
） B 。

反应HC 2O 4-+H 2O
H 2C 2O 4+OH -的平衡常数为10
—4.27
C 。

向溶液中加入KOH 溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小 D. pH=2。

5 的溶液中：c(H +
)+2c(H 2C 2O 4）=c （OH —
）+c （C 2O 42—
）
7．已知在酸性介质中,MnSO 4 与(NH 4）2S 2O 8(过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn 2+
+S 2O 82-→MnO 4—
+SO 42—
,下列说法正确的是，
A. 反应过程中，因消耗溶液中的H +
反应后溶液pH 增大 B 。

氧化性：S 2O 82-〉MnO 4—
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D 。

0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol
8．甲、乙、丙、丁分别为A 、B 、C 、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0。

1mol·L -1
甲、丙、丁溶液的pH 与A 、C 、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0。

3），且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。

下列说法正确的是
A 。

原子半径：A<B<C 〈D
B. A 、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物
C 。

B 、C 的简单离子都会影响水的电离平衡
D 。

乙在浓氨水中能溶解
9．现有CuO 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物m g ，向其中加入0.2L2mol/L 硫酸，恰好完全溶解，若m g 该混合物在过量CO 气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
A. (m —3.2)g B 。

（m-6.4）g C 。

(m —9。

6）g D 。

无法计算 10．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ) A. 将少量的Na 投入到Ca （HCO 3）2溶液中 B 。

将过量的Na 2O 2投入到FeSO 4溶液中 C 。

将过量的Na 投入到KAl(SO 4)2溶液中 D. 将少量的Mg 投入到NaOH 溶液中 11．下列说法正确的是（ )
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al 2(SO 4）3溶液中逐滴滴加Ba(OH ）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl 2和NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成 ④向CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时,agCO 和H 2的混合气体在足量的O 2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na 2O 2固体后,Na 2O 2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al 2O 3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L 的CO 气体和28gN 2所含的电子数相等
A 。

①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C。

①⑤⑥⑦ D。

③⑤⑦
12．常温下，浓度均为0.10mol·L -1
、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 的变化如
图所示。

下列叙述正确的是
A. MOH 的电离程度：c 点大于d 点
B. ROH 溶液由a 点到b 点时， ()()()c R c ROH c H +
+
⋅变大
C 。

pH=10时，MOH 和ROH 溶液中,c （M +)＞c （R +
)
D. lg 0V
V ＝2时，MOH 和ROH 两种溶液中，水电离的c (OH －
）的比值是1:10
13．往200mLFeCl 3溶液中通入4.48L 标难状况下的H 2S 气体后(气体完全反应），再加入过量的Fe 粉,反应停止后，测得溶液中含有1.2mol 金属阳离子,下列说法正确的是 A. 通入H 2S 时发生反应的离子方程式为Fe 3+
+H 2S=Fe 2+
+S↓+2H +
B 。

若将加入Fe 粉后溶液中的1.2mol 金属阳离子完全氧化,需要通入Cl 213.44L
C. 若将上述4.48L 标准状况下的H 2S 换成0。

2molNa 2S ，加入过量的Fe 粉后溶液中也能得到1。

2mol 金属阳离子 D 。

将原FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g 14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A. A B 。

B C 。

C D. D
15．某有机物的分子式为C 5H 10O 2，该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A 。

8种 B. 9种 C. 10种 D 。

11种 16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A 。

过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl 2+Fe 2+
+2Br -=4Cl -+Fe 3+
+Br 2 B. 向CuSO 4溶波中加入Na 2O 2: 2Na 2O 2+2Cu 2+
+2H 2O=4Na +
+2Cu(OH ）2↓+O 2↑ C. 向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2: SiO 32-+SO 2+2H +
=H 2SiO 3↓+SO 32- D 。

向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液:SO 32—
+2H’=SO 2↑+H 2O
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素.下列说法正确的是
A。

X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键
B. 原子半径： r(Y）〈r(Z)
C。

W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应
18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A。

pH=12的Ba（OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等
B。

常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）〉c（Cl－）>c（CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②〉③〉
①〉④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数：N前〉N后
19．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg.在①H2；②CO；
③CO和H2 的混合物④HCHO;⑤CH3COOH；⑥HO—CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A。

均不符合 B. 只有①②③ C。

只有④⑤ D。

全部符合
20．下列叙述正确的是
A。

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3
B。

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C。

向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D. 在Fe（OH)3 胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
二、推断题
21．氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H）的合成路线如下:
已知:①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0. 276,核磁共振氢谱显示为单峰；
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________。

（2）C的结构简式为________________,F中的含氧官能团名称是________________.
（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。

（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。

（5)写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。

三、解答题
22．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g）+2R（s),△H ＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ
(1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质,达到平衡时Q仍为1.8mol。

则R的起始物质的量n(R）应满足的条件是：n（R)_________mol。

(2）若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

（3）若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。

①当压强为原来的1。

5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=1。

5a；
②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1,测得n＞10a;
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1。

5倍时：_____________________________________________;
②10倍时:_____________________________________________。

参考答案
BCCAC ABCBA DDDCB BACDC
21．丙酮醛基氧化反应取代反应（酯化反应）+ CH3OH + H2O CH3CH2CHO
22． n(R)>0。

8 当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态 N渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动。