广东省2020年高三上学期期中化学试卷

广东省2020年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列区分物质的方法错误的是（）
A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯
B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液
D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇
2. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）
A . H2S的电子式：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 氮气的电子式：
D . 水分子的结构式：
3. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A . 用明矾净化饮用水
B . 用石膏或盐卤点制豆腐
C . 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀
D . 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱
4. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA
B . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA
C . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（）
A . I﹣， AlO2﹣， Cl﹣， S2﹣
B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+
C . Br﹣， HS﹣， Cl﹣， CO32﹣
D . SO32﹣， NO3﹣， SO42﹣， HCO3﹣
6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）
A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
B . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
7. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．
则下列判断正确的是（）
A . 氧化性：MnO4﹣＜Cl2＜Fe3+＜I2
B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D . 反应①中只体现盐酸的还原性
8. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（）
A . 吸收尾气
B . 除去食盐中的泥沙
C . 收集氨气
D . 碳酸氢钠粉末未受热分解
9. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）
A . 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B . 大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D . Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同
10. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）
A . 甲<乙<丙<丁
B . 丁<甲<乙<丙
C . 丁<甲<乙=丙
D . 甲=丁<乙=丙
11. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）
A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
12. （2分） (2017高一上·淮北期末) 能证明SO2具有漂白性的是（）
A . 品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失
B . 溴水中通入SO2气体后，溶液褪色
C . 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失
D . 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色
13. （2分） (2018高三上·郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析错误的是（）
A . 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B . 实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关
D . 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
14. （2分） (2015高一上·德州月考) 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）
A . Si
B . CaO
C . SiO2
D . Na2CO3
15. （2分） (2016高一下·淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（）
A . 图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，溶液中溶质最终为FeSO4
B . 原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1
C . 原混合溶液中NO3﹣的物质的量为0.4mol
D . 图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气
16. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。

下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（）
A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1
B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g
二、非选择题 (共4题；共32分)
17. （3分） (2017高一上·六安期末) X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1） W的化学式是________；
（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是：________；
（3） X Z中反应的化学方程式是：________．
18. （14分） (2017高一上·上海期末) 已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
________Ca3（PO4）2+________SiO2+________C ________CaSiO3+________P4↑+________CO↑ ________（2）该反应中被还原的元素是________，氧化产物是________．
（3）每消耗24.0g碳时，有________个电子发生转移，生成P4________g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为________g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．（5）写出NH4Cl的电子式________．
（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则
理论上需要NaOH溶液的体积为________L（计算结果保留两位小数）
19. （7分） (2016高三上·长沙期中) 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________，
________．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
①装置A中发生反应的化学方程式为________．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是________．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为________．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）：
20. （8分） (2018高二上·云南期中) 甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点（℃）沸点（℃）
相对密度
（ρ水=1g/cm3）
溶解性
水乙醇
甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛无色液体-26179 1.0440微溶互溶
苯甲酸白色片状或针状晶体122.1249 1.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是________，主要作用是________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为________，此反应的原子利用率理论上可达________。

（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH＝2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共32分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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