2010上海高三化学综合练习1：化学基本概念
高三化学复习专题测试(一) 氧化还原反应的概念
2010年高三化学复习专题测试（一）氧化还原反应的概念（试卷总分100分考试时间100分钟）第Ⅰ卷（选择题共51分）一、单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分；每小题只有一个选项符合题意）1、（2009宁波期末）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++ R2 ＝ 2M3+ + 2R－，②2R－+ Z2 ＝R2 + 2Z－，③W2+ 2Z—= 2W—+ Z2；由此判断下列说法错误的是A．常温下反应 2M2++ Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2 ＜R2 ＜M3+D．还原性强弱顺序为：W－＜Z－＜R－＜M2+2、（2008南京二测）氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－3、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO34、（2007全国Ⅱ卷）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、CO＋H2O CO2＋H2B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O＝4HF＋O25、（2009海淀期中）已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol6、（2009海淀二模）氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。
高三化学复习：第二部分第一讲题型应试训练
1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化B ．碱性氧化物：是否是金属氧化物C ．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D ．同素异形体：是否由同一种原子构成解析：选A 。
化合价的变化是氧化还原反应的特征体现，A 项正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al 2O 3，B 项错误；电解质和非电解质的前提是化合物，条件是溶于水或熔融状态下能否导电，C 项错误；同素异形体是指同一元素组成的性质结构不同的单质，而不是原子，D 项错误。
2．(2010年高考上海卷改编题)下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式H ··Cl ······O ···· ··B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．乙醇的结构简式为CH 3CH 2OHD ．钠离子的结构示意图解析：选C 。
HClO 的电子式为H ··O ···· ··Cl ······，故A 错；二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，故B 错；D 是钠原子的结构示意图。
故选C 。
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．H 2O 2的电子式：H＋[··O ······O ···· ··]2－H ＋ C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：解析：选A 。
本题主要考查了化学用语的知识。
H 2O 2是共价化合物，电子式不能写成离子化合物电子式的形式，B 错；CO 2的比例模型中中心C 原子要比O 大，C 错；14C 的原子结构示意图中核电荷数为6，D 错。
高三化学基本概念练习
高三化学基本概念练习1．下列叙述中不正确的是（ ）A ．非金属元素的原子间能构成离子晶体B ．含金属元素的离子不一定都是阳离子C ．某元素从化合态变为游离态时一定被还原D ．阴离子和阳离子作用后不一定形成离子化合物2．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥溴化氢 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）A ．能导电的是①②⑤⑦B ．是电解质的有①⑤⑥⑦⑧C ．属于强电解质的只有⑤⑥D ．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④⑨3．超导材料是在某温度下，具有零电阻及反磁性的物质。
以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质x 32O Cu YBa ，现欲合成0.5mol 此高温超导物，化学试剂起始比例，需取32O Y 、3BaCO 和CuO 的物质的量分别为（ ）A ．0.50、0.50、0.50B ．0.25、1.0、1.5C ．0.50、1.0、1.5D ．1.0、0.25、0.174．下列物质肯定是纯净物的（ ）A ．只由同种原子组成的物质B ．只由同种分子组成的物质C ．只由同一种元素组成的物质D ．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质5．下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A ．H 1和H 2B ．金刚石和60C C ．乙烯和丙烯D ．甲醚和乙醇6 制造太阳能电池需要高纯度的硅。
工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现 ①Q H S iHCl 3HCl S i 23C 300++−−→−+︒ ②1C 95023Q HCl 3S i H S iHCl ++−−→−+︒ 其中叙述错误的是（ ）A ．2个反应都是置换反应B ．反应是放热反应C ．上述反应是可逆反应D ．2个反应都是氧化还原反应7．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的反应方程式如下： ↑+↑+=++223CO N S K C 32KNO S 23若反应转移的电子数为a ，被2mol 3KNO 氧化而生成的氧化产物为bmol ，则a 、b 的值为（ ）A ．a ＝12 b ＝2.5B ．a=24 b=2.5C ．a ＝12 b ＝3.0D ．a=24 b=3.08 将1L1.00mol ·1-L 的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol ·1-L 的盐酸中，再做相反操作，将1L1.25mol ·1-L 的盐酸逐滴加入到1L1.00mol ·1-L 的纯碱溶液中，2次操作在同温同压下产生气体的体积比是（ ）A ．2：5B ．1：1C ．2:1D ．5：29．下列关系不正确的是（ ）A ．离子半径：-C1＞-F ＞+Na ＞+3AlB ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．结合+H 能力：-24SO ＞-23SO ＞-23CO D ．热稳定性：3PH ＜S H 2＜HCl ＜HF10．在碘化钾和硫酸的混合液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①4222SO H 2KI O H ++===O 2H SO K I 2422++ ②222I O H +===2HIO③2HIO O H 22+====O 2H O I 222++（1）22O H 在反应③中的作用是_______________（2）上述反应说明22O H 、2I 、HIO 氧化性由强到弱的顺序是______答案1． C 2． D 3． B 4． B 5． B 6．C 7．A 8．D 9． C 10．（1）还原剂 （2）HIO ＞22O H ＞2I。
高三化学基本概念和基本理论
高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。
已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。
已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。
高三有机化学综合练习题1(附答案)
高三有机化学综合练习题一、单选题1.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是( )A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种2.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙烯C.1-氯丙院和2-氯丙院D.甲基环己烷和乙烯3.2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯的一氯取代物有3种C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体4.某烯烃与氢气加成后,得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种5.分子式为C10H14的有机物,其苯环上只有两个取代基的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.3种B.6种C.9种D.12种6.R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:下列说法不正确的是( )A.R的分子式为C H O B.R能发生加成、氧化、取代反应11122C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N7.下列说法中正确的一组是( )A.和()34C CH 是同一种物质B.2H 和2D 互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体8.烷烃单烯烃和H 2发生加成反应后的产物,则R 可能的结构有( ) A.4种B.5种C.6种D.7种9.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为,根据所学知识,可以判断( ) A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 810.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
上海高三化学上知识点总结
上海高三化学上知识点总结化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，也是高中学习中重要的一门学科。
对于上海地区的高三化学学习，下面将对其中的重要知识点进行总结。
一、化学基础知识1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为化合物和元素。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。
3. 周期表与元素周期律：周期表是按元素的原子序数排列的表格，元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键：原子通过化学键结合形成化合物，主要有离子键、共价键和金属键。
二、化学反应1. 化学反应类型：化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2. 平衡反应：反应物和生成物在反应进行的过程中达到平衡状态，可以通过平衡常数表示。
3. 配位化合物：金属离子与非金属离子或配体形成配位键，形成配位化合物。
三、溶液与溶解性1. 溶液的浓度：浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。
2. 溶液的溶解性：溶解度是指在规定条件下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
3. 溶液的性质：溶解度、溶解热、溶解度积等是描述溶液性质的重要参数。
四、化学反应速率1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等因素都会影响反应速率。
3. 反应速率与化学平衡：反应速率快的反应往往需要通过一系列步骤完成。
五、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡的条件：化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，不再发生明显的变化。
2. 平衡常数和平衡表达式：描述化学平衡的平衡常数可以通过平衡表达式计算得出。
3. 化学平衡的移动：通过改变温度、压力或浓度可以使化学平衡发生移动。
六、电化学1. 电解与电解质：电解是指通过外加电势将化学反应逆转，而电解质是能够导电的物质。
2. 氧化还原反应与电池：氧化还原反应是指电荷转移的化学反应，而电池则是利用氧化还原反应产生电能。
高考化学复习上海高考化学卷及答案.docx
高中化学学习材料2010年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷第I 卷 (共66分)相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5K －39 Br －80 I －127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A ．有机物不导电B ．金刚石是自然界最硬的物质C ．SO 2可用作食品防腐剂D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物A ．H 3C －１,３,４-三甲苯－CH ３ CH ３B ．H 3C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷CH ３３C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇CH 3D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔CH 3B ．晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109°28’二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 8．下列实验目的可以达到的是 A ．电解熔融氯化镁制取金属镁B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C ．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D ．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、NO 3－、Na +、ClO －D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K +10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸11．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。
上海高考化学知识点大全
上海高考化学知识点大全化学作为一门自然科学，是探究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
对于上海高考生来说，掌握化学知识点是考试备考的核心之一。
本篇文章将对上海高考化学知识进行全面总结和归纳，以帮助考生在备考过程中更好地掌握重点知识。
一、物质的组成和性质物质的组成是化学研究的基础，了解物质的组成有助于我们理解物质的性质和变化过程。
物质的组成可以分为元素和化合物两个层次。
元素是由原子组成的，可以通过元素符号来表示，如H表示氢元素，O表示氧元素。
而化合物则由两种或更多元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
在物质的性质方面，可以从物理性质和化学性质两个方面来了解。
物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如物质的颜色、硬度、密度等；而化学性质则是指物质和其他物质发生反应时所表现出来的性质，如物质的燃烧性、氧化性等。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，反应物转化为产物，反应物与产物的物质的组成和性质发生了改变。
了解化学反应的类型和条件有助于我们理解反应的过程和特点。
化学平衡是指在某种条件下，反应物和产物之间的比例保持不变的状态。
化学平衡的达到是通过前向反应和逆向反应同时进行来实现的。
在化学平衡中，有三个基本概念：平衡定律、平衡常数和平衡常数表达式。
平衡定律，也称为质量作用定律，描述了反应物和产物的摩尔浓度之间的关系。
平衡常数则是用来表示平衡状态下反应物和产物浓度的相对大小。
三、化学能力和热力学化学能力是允许物质发生变化的内在能力。
了解化学能力对于理解化学反应的进行和化学平衡的达到有重要意义。
其中，热力学是研究物质能量转化规律的学科。
热力学主要包括两个方面的内容：热和能的转化、热力学定律。
热和能的转化是指热能和其他形式的能量之间的相互转化关系。
热力学定律则包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量不能被创造和毁灭，只能转化形式的定律。
上海高三化学一模知识点
上海高三化学一模知识点化学作为一门综合性科学学科，是高中阶段学生必须掌握的一门科目之一。
上海高三化学一模考试即将到来，为了帮助同学们更好地复习和应对考试，下面将介绍一些可能出现的知识点。
一、基本概念和性质1. 元素和化合物：元素是由一类具有相同原子序数的原子所组成的物质，而化合物则是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
2. 化学键：化学键是原子之间相互结合形成的共有电子对或轨道重叠的现象。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质则是物质与其他物质相互作用时呈现出来的性质，如易燃、易氧化等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号组合，包含反应物和生成物以及反应物与生成物之间的摩尔比。
2. 化学平衡：在化学反应过程中，当反应物与生成物的摩尔比保持不变时，称为化学平衡。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
反应过程中，酸失去了H+离子，而碱失去了OH-离子。
三、离子和离子反应1. 离子：离子是由电荷不为零的原子或原子团组成的带电粒子。
离子可以分为正离子和负离子，其带电量由原子的电子数和元素的电子配置决定。
2. 离子反应：当溶液中的离子发生重新排列或与其他离子发生结合时，发生的反应称为离子反应。
这类反应在化学实验和生物体内一直发生。
四、化学平衡计算1. 平衡常数：平衡常数是描述反应体系平衡程度的物理量。
它是反应物浓度或压力相对于生成物浓度或压力的比值，表示在给定温度下反应的平衡状态。
2. 平衡常数的计算：平衡常数的计算需要根据反应方程式和反应物的浓度或压力进行。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定各物质的浓度或压力，进而计算平衡常数。
五、化学键和分子结构1. 共价键：共价键是由两个原子的原子轨道重叠形成的化学键。
高三化学考点复习之基本概念
2、单质和化合物
单质
化合物
宏观概念 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物
分子由同种元素的原子 分子由不同种元素的原
微观构成 构成
子构成
性 a.多数溶于水且与水化合 a.少数溶于水且与水 a.难溶于水
质 b.同定义
成酸 b.同定义 化合成碱 b.同定义
c. + 碱性氧化物盐
c. + 酸性氧化物盐
依能电离出氢离子的多少
一元酸 多元酸
依挥发性（沸点） 酸
挥发性酸 难挥发性酸
依稳定性
不稳定性酸 稳定性酸
依氧化性
氧化性酸
非氧化性酸 可溶性酸
依溶解性 难溶性酸
酸的五条通性： （1）使指示剂变色 （2）非强氧化性酸与（h前） 属反应产生氢气 （3）与碱反应 思考：硝酸与氢氧化亚铁的反应产物是什么？ （4）与碱性（两性）氧化物反应 （5）与某些盐反应
2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质： 单质：多数非 属单质
分 分子间 子 作用力
分子晶体 （s）
化合物
气态氢化物 绝大多数酸性氧化物 含氧酸
大多数有机物等
讨论2：下列化学式能真实表示物质
在通常状态下的分子组成的是（ C ）
A、CsCl C、SO2
B、SiO2 D、S
3、原子：化学变化中的最小微粒。 注意：由比原子小的粒子引起的变化不属化学变化。
讨论2、下列物质互为同素异形体的是 ( ) a．16o、17o、18o b． 刚石、石墨、c60 c．hci、dcl、tcl d．ch4、c2h6、c3h8
【高三学习指导】高三化学基本概念基础理论汇总
【高三学习指导】高三化学基本概念基础理论汇总【摘要】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考高三化学的基本概念和理论概述如下：1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误在于“只有生成酸的氧化物”可以定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3.金属活性顺序表中氢前面的金属可以代替酸溶液中的氢错误,sn,pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2,比如硝酸4.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物5.最外层e-≤ 2必须是金属原子；目前，金属核外最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素的氧化作用较弱，而其阴离子的还原作用较强正确7.总质子数和总核外电子数相同的两个粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱的反应必须产生新的盐和新的碱；盐和水只能发生反应错误,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o9.当pH=2和pH=4的两种酸混合时，混合溶液的pH值必须在2和4之间错误,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o10.强电解质应以离子的形式写入离子方程式错误,难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子11.电离阳离子，只有H+的化合物会变成紫色石蕊红错误,比如水12.甲酸的电离方程为：HCOOH=H++COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-13.离子晶体是离子化合物，分子晶体是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体颗粒带正电荷正确在周期表中，2个元素与15个自然元素相遇正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液都有很强的导电性错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如baso4的饱和溶液17.在标准条件下，以任何比例混合的22.4l CO和CO2中的碳原子总数约为Na正确18.具有相同温度、压力和质量的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比正确。
化学基本概念和基本理论2010-9-7
第二单元《基本概念原理（ 第二单元《基本概念原理（二）》 单元测试题更正 1.第5题题干中应为 4s 第 题题干中应为 2.第10题题干中应为 第 题题干中应为 3.第13题题干中应为△H2= + 226.2kJ/mol 第 题题干中应为△ 此题（ ）答案中△ 此题（2）答案中△H= + 172.5kJ/mol
远 离核距离：近—————————远 离核距离： 1）每个电子层最多排2n2个电子 ）每个电子层最多排 2）最外层≤ 8个电子，次外层≤ 18个电子， ）最外层≤ 个电子 个电子， 外层≤ 个电子 个电子， 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 ）先排能量低的电子层， 要求：会画 ～ 号元素原子及离子结构示意图 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示 （1）某电中性微粒一般不与其他 元素的原子反应， 元素的原子反应，这种微粒符号是 现白色浑浊，这种微粒符号是 现白色浑浊， 。 。 （2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出 某微粒的盐溶液，加入AgNO （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性 某微粒氧化性甚弱， 且这种原子有一个单电子， 强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号 某微粒具有还原性， （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去 个电子即变为原子， 2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 。
三
2010年北京市高考化学试题 年北京市高考化学试题 基本概念、基本理论约为 分 基本概念、基本理论约为49分
题型 题 号 6 选择题 （24分） 分 10 11 12 分 值 考查内容 教材主要出处 选修1、选修 选修 、选修4 必修1、选修 必修 、选修4 选修4 选修 选修4 选修
6分 金属的腐蚀与防护 分 电解质溶液、化学平衡、 电解质溶液、化学平衡、氧化 6分 分 还原反应 6分 难溶电解质的沉淀转化 分 6分 化学平衡常数 分
高三化学综合练习(1)基本概念
高三化学综合练习（一）化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B 新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C ．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质bg ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
上海化学高考知识点总结
上海化学高考知识点总结化学是高考科目中的一项重要内容，它涵盖了多个领域和知识点。
在上海地区，化学的考试内容也有一些独特之处。
为了帮助广大学生更好地备考，本文将对上海高考化学的知识点进行总结和梳理，希望能够对大家有所帮助。
1. 化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或更多元素组合而成的物质。
上海高考中，常考的元素有氢、氧、氮、碳等，常见的化合物有水、二氧化碳等。
了解元素的周期表分布规律以及化合物的结构和性质是备考的基础。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。
上海高考中，常考的反应有酸碱中和、氧化还原反应等。
学生需要了解不同反应类型的特点和基本方程式，掌握如何判断反应类型以及相应的计算方法。
3. 化学能量化学能量是指化学反应过程中的能量变化。
上海高考中，常考的能量概念有焓、内能等，常见的能量变化有放热和吸热反应。
了解能量变化的原理和计算方法对于解题很有帮助。
4. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物之间浓度、压强或浓度与压强的比例不再变化的状态。
上海高考中，常考的平衡类型有气体平衡、溶液平衡等。
了解平衡的条件、平衡常数的计算以及如何通过改变条件来影响平衡位置是备考的重点内容。
5. 化学电解化学电解是指通过电流将化学物质分解为离子的过程。
上海高考中，常考的电解类型有电解质溶液和熔融电解等。
了解电解的基本原理，包括离子在电极上的反应和电解的计算方法，对于解题具有重要意义。
6. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
上海高考中，常考的反应速率类型有零级反应、一级反应和二级反应等。
了解速率与浓度、温度等因素的关系以及速率常数的计算方法是备考的核心内容。
7. 化学溶液化学溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
上海高考中，常考的溶液类型有饱和溶液、过饱和溶液等。
了解溶解度和溶度的概念以及溶质在溶液中的分布状况对于解题非常重要。
8. 化学酸碱化学酸碱是指具有酸性和碱性性质的物质。
上海市高考化学知识点
上海市高考化学知识点化学作为理科的一门学科，对于高中生来说是必修的一门科目，也是高考的一项重要内容。
上海作为中国的一线城市，教育水平一直被认为是较高的，高考要求也相对较高。
因此，上海市高考化学知识点对于考生们来说是至关重要的。
本文将从基础概念、重要原理以及实验等角度，对上海市高考化学知识点进行详细介绍。
1. 基础概念化学是一门研究物质组成、性质、变化以及变化规律的学科。
在高考化学中，一些基础概念是非常重要的。
例如，原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或多个原子通过化学键相互结合而成的；元素是由同一种原子组成的纯物质等。
对于这些基础概念的掌握，是理解深化化学知识的基础。
2. 重要原理在上海市高考化学中，有一些重要的原理需要考生们牢记。
例如，摩尔定律指出，在相同温度和压强下，气体的体积和摩尔数成正比；氧化还原反应中，氧化剂能够接受电子，还原剂能够提供电子等。
这些重要原理是理解和解题的关键，考生们应该通过大量的练习来加深对这些原理的理解和记忆。
3. 实验化学实验是高中化学课程的重要一环，在高考中也是常见的题型。
在上海市高考化学中，考察学生对实验原理、操作步骤和实验结果的理解。
例如，酸碱滴定实验中，需要学生掌握酸碱中和的概念和计算酸碱滴定的等当量点；电解质的导电性实验中，学生需要理解电解质和非电解质的区别，以及测量电阻的方法等。
因此，通过实验的学习和实践，能够帮助考生们更好地理解化学知识。
4. 应用与拓展在上海市高考化学中，并不只是纯理论的考察，实际应用和拓展也是非常重要的。
例如，有机化合物的命名和结构式推导就需要考生们掌握相关规则和技巧；化学反应的平衡常数计算则涉及到一些数学知识的应用。
此外，化学的应用广泛，如环境保护、工业制造、药学研究等领域都与化学密切相关。
因此，考生们需要将化学知识与实际应用相结合，提高解决问题的能力。
总之，上海市高考化学知识点对于考生们来说至关重要。
基础概念、重要原理、实验以及应用与拓展都是需要重点关注的内容。
高三沪教版化学知识点汇总
高三沪教版化学知识点汇总化学，作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
高三沪教版化学课程内容丰富，涉及的知识点众多。
本文将汇总高三沪教版化学所涵盖的重要知识点，以供同学们复习时参考。
一、物质的组成和性质1. 原子和原子结构- 元素：原子序数、原子符号、元素周期表、元素的分类- 原子结构：质子、中子、电子、原子核- 电子排布：能级、壳层、轨道、电子的组态2. 分子和离子- 分子：分子式、官能团、基团、官能团的命名- 离子：正离子、负离子、离子化合物的命名3. 化学键与分子结构- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 共价键的极性：极性分子、非极性分子- 分子结构：分子的平面结构、空间结构- 共价键的共振和键长、键能的关系4. 物质与能量- 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的转变- 热力学性质：温度、热量、焓变、热化学方程式- 物质的能量变化：内能、焓变、化学反应的热效应二、化学反应和化学平衡1. 化学方程式和化学反应类型- 化学方程式的写法：并系数、质量守恒、电荷守恒- 化学反应类型：酸碱反应、置换反应、氧化还原反应2. 摩尔与化学计量- 摩尔与物质量的关系：摩尔质量、物质量和物质的粒子数关系- 摩尔比和化学计量：反应物的摩尔比、生成物的摩尔比3. 反应速率和反应机理- 反应速率：平均反应速率、瞬时反应速率、速率常数- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂- 反应机理：反应过程中的中间体和过渡态4. 化学平衡和化学平衡常数- 化学平衡的条件：平衡态的特征、平衡常数、浓度的表达式- 影响平衡位置的因素：浓度、温度、压力、催化剂- 平衡常数与化学方程式的关系三、酸、碱与盐1. 酸碱中的氢离子离子体系- 强酸和强碱：离子化程度、电离和解离- 酸碱中的氢离子浓度和pH值：pH的定义、pH计算- 酸碱溶液中的称量、稀释和中和反应2. 酸碱滴定和溶液中的酸碱反应- 酸碱滴定：滴定过程、滴定曲线、滴定终点的判断- 弱酸弱碱溶液中的酸碱反应和常量：酸碱常数、水的离子积3. 盐类化合物和电解质溶液- 盐类的命名和化学式：阳离子和阴离子的顺序和数量- 电解质溶液与电离度：强电解质和弱电解质四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应基本概念- 氧化与还原：电子的失去与获得、氧化态变化- 氧化还原反应的特征：氧化剂与还原剂、氧化数变化2. 电化学基础知识- 电流与电解：电解质的离子输运和电极反应- 电池：原理、电动势、电池的工作原理、标准电极电动势3. 金属与非金属的氧化反应- 金属的氧化反应：金属的活动性和金属的还原能力- 非金属的氧化反应：非金属元素与氧的反应4. 反应熵和自由能变化- 反应熵：微观状态数和反应的微观容易程度- 反应自由能变化：自由能变化的计算和判断反应进行的方向以上为高三沪教版化学的知识点汇总，希望本文能够对同学们复习有所帮助。
高三化学化学基本概念试题
高三化学化学基本概念试题1.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体【答案】C【解析】A、含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可能生成Fe2+，错误；C、共价化合物中只含共价键，正确；D、1H、2H、3H互为同位素，错误。
【考点】考查化学基本概念。
2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列说法正确的是A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2【答案】B【解析】棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐变成无色，说明溶液中有碘单质，碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。
A、白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选A；B、转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选B；C、二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选C；D、氧化性顺序为铜离子>碘单质>二氧化硫，错误，不选D。
【考点】氧化还原反应的规律3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA 个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子【答案】D【解析】A、电子的物质的量为8×16/32mol=4mol，故错误；B、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、Na→Na＋，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。
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高三化学综合练习（一）化学基本概念命题人：七宝中学 徐 丽本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
）。
A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C126和C146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
A ．a bm bam -- B ．)()(a m b b m a -- C ．)()(b m b a m a -- D ．b a8．单质X 都能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知（ ）。
A ．当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼 B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼 C ．当X 是金属时，Y 只可能是金属D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 9．下列说法中正确的是（ ）。
A ．碱性氧化物一定是金属氧化物B ．金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（ ）。
A ．一定是一种单质 B ．一定是一种纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物11．密度为3g/cm 0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）。
A ．等于12.5％B ．大于12.5％C ．小于12.5％D ．无法确定12．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（ ）。
A ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体B ．胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列C ．Ca 2＋的结构示意图为 ，CO 2的电子式为D ．过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体13．向某溶液加入过量的HCl 析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（ ）。
A ．+Ag ，+2Cu ，+2ZnB ．+4NH ，+2Mg，+3FeC ．+Ag ，+2Ca，+2MgD ．+Ag ，+3Al ，+2Ba14．将标准状况下的a LHCl （气）溶于1000 g 水中得到的盐酸密度为3cm g -⋅b ，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）。
A ．1Lmol 4.22-⋅aB ．1Lmol 22400-⋅abC ．1Lmol 5.3622400-⋅+abD ．1Lmol 5.36224001000-⋅+aab15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（O D 2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L （标准状况）气体，总质量为18.5 g ，则混合气体中H 原子和D 原子个数之比（ ）。
A ．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．4∶116．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把无水硫酸铜粉末加入到（100＋S ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）。
A ．（100＋S ）gB ．100 gC ．)g259(100-D ．g)2516100(-17．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2I KI +3KI 下列推断错误的是（ ）。
A ．-3I 溶液中存在如下平衡：-3I -+I I 2B ．在3KI 溶液中加入3AgNO溶液，会析出3AgI沉淀C ．3KI 溶液可用于检验淀粉的存在D ．配制碘水时，加入KI 可增大2I 的溶解度三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）。
A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是（ ）。
A ．盐酸 B ．明矾 C ．石蜡 D ．溶有少量甲醛的甲酸甲酯20．溴化碘的分子式为IBr 。
它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O ＋Ibr→HBr+HIO 下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（ ）。
A ．固态lBr 是分子晶体B ．把0.1molIBr 加入水中配成500mL 溶液，得溶液中Br —和I —的物质的量浓度均为0.2mol·L —1C ．IBr 跟水反应是非氧化还原反应D ．在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂21．T 3℃时，将A 、B 、C 三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（ ）。
Ａ.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大Ｂ.T２℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数不相等Ｃ.T１℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D.T１℃时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小22．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用第II卷（共84分）四．（本题共24分）x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子能力的大小，若x 值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑻x 3.44 2.55 0.98 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61常见化合价最高价+4 +1 +1 +3 最低价-2 -3 -1 -3请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中。
族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 123(2) 推测x值与原子半径大小的一般关系是______________________。
24．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
（1）完成并配平下列化学方程式：______As2O3+______Zn+_______H2SO4→ ____AsH3+_____ ZnSO4+______H2O（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________①氧化性②还原性③酸性④碱性（3）产生0.1mol AsH3，则转移电子的物质的为_________mol。
（4）砷原子最外层的电子排布式为____________。
在AsH3、PH3、H2S三种物质中，最不稳定的是：__________25．发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO+H2O(g)CO2+H2,其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________________，该反应为________反应(填吸热或放热)。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________(填序号)(a) CO的转化率越高 (b) H2的产量越小 (c) 正反应进行得越彻底 (d) 产生CO2越少（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)：m(O)可能是_______(a) 3:1 (b) 3:4 (c)3:5 (d)3:8五．（本题共24分）Ba(OH)2·nH2O 的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成l00 mL溶液，从中取出 10.0 mL溶液于锥形瓶中，加 2滴指示剂，用 0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O 中 n 的值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为______________。
27．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。