高二化学无机推断试题答案及解析

高二化学无机推断试题答案及解析
1.下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。

已知：A、C、
D、F、K均为单质；C、
E、
F、
G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J
为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。

（图中部分反应条件及物质未列出）
请回答下列问题：
（1）B的电子式为。

（2）H的化学式为。

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）写出反应⑤的离子方程式。

【答案】（1）
（2） NaAlO
2
（3）N
2+3H
2
2NH
3
（4）Al3++3NH
3+3H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+或 Al3++3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
【解析】K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。

D为铝，H为偏铝酸钠，
I为氯化铝。

⑴ B的电子式为。

⑵ H的化学式为 NaAlO
2。

⑶写出反应④的化学方程式N
2+3H
2
2NH
3。

⑷写出反应⑤的离子方程式
Al3++3NH
3+3H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+或 Al3++3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+。

【考点】本题考查无机流程图中物质的推断。

2.现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。

(填写序号)
① A ② B ③ C ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。

【答案】(1) 2F
2+2H
2
O = 4HF+O
2
(2) ④
(3) A. 第二周期第VA族
B. 4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O
【解析】因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初
步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。

如果确定B是氯元素，C是
硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。

故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H
2O，丙是NH
3
或CH
4，丁是NO或CO
2。

(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F
2+2H
2
O = 4HF+O
2。

(2)由以上推断出的各个物质，可知选④。

(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH
3
，丁是NO，故D是N元素。

A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。

B.氨的催化氧化方程式为4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O。

【考点】无机推断
点评：本题考查的是无机推断的相关知识，题目难度大，注意讨论法的应用，考查学生对基础知识的掌握程度。

3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
【答案】A
【解析】硫燃烧得不到二氧化硫，②不正确；氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铁，得不到氯化铁固体，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

【考点】考查物质转化的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与检验。

该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质以及有关的转化，然后结合题意灵活运用即可。

4.（7分）X、Y、Z为三种单质，常温下X为金属，Y是液体，Z是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X、Z的化学式：X 、Z ；
（2）Y元素在周期表中的位置是；
（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：；
（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：。

【答案】（7分）（1）Fe H
2
（2）第四周期第ⅦA族（3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（4）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl
2 = 2Fe3+ + 2Br
2
+ 6Cl-
【解析】B的溶液显强酸性，可考虑B可能是卤族元素的氢化物。

Y是液体，只能是溴或汞，从
题中看应为溴；Z是无色气体，只能是氢气，氮气，氧气，因能和溴反应，故为氢气；X为金属，其溴化物和X单质本身能反应，故有变价，为铁。

（1）X、Z的化学式分别为Fe、 H
2
（2）Y
为溴元素，位于第四周期第ⅦA族（3）即FeBr
3
溶于水后加Fe的离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（4）FeBr
2溶液中通入过量氯气，则Fe2+和Br-均被氧化，对应离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl
2
= 2Fe3+ + 2Br
2
+ 6Cl-。

【考点】Fe3+和Fe2+的互相转化；卤族元素的性质；元素周期表
点评：本题考查Fe3+和Fe2+的互相转化，卤族元素的性质，元素周期表，属于基础知识，平时应注意加强识记即可。

5.(8分)（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其
中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A
2B。

根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A ，B
②写出化合物A
2
B的电子式。

(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。

请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是
【答案】（1）① A： Na B： S ②
（2）① Fe ②2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2 +③KSCN溶液
【解析】（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，
其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，则A是Na，B元素的最外层电子数为6，则B是S。

（2）A是红色金属，所以A是金属Cu。

溶液B含有金属E元素，且溶液是黄色，说明B溶液
是含Fe3+的盐溶液，所以A与B反应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2 +，金属E是Fe。

又因D能与
Fe反应所以D是含有Cu2+的盐溶液，C是含有Fe2+的盐溶液。

检验Fe3+离子常用KSNC溶液，
看是否有血红色产生。

【考点】化学方程式书写
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学
计算等知识,还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学
生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"！"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

6.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转
化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列说法正确的是：()
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
【答案】D
【解析】根据转化关系可知，B、C两种化合物能生成单质，这说明B、C中元素X的化合价一
定分别是正价和负价，所以X一定是非金属，因此选项A、C不正确；反应①②的条件不同，不
可能互为可逆反应，B不正确，有单质生成和参加的反应应该是氧化还原反应，选项D正确，因
此正确的答案选D。

7.（10分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为。

（2）CO
2
的电子式为。

（3）向F中通入足量CO
2
生成K的离子方程式。

（4）写出H在空气中生成I的化学方程式。

( 5 )写出E到F的离子方程式。

【答案】（1）（2）（3）AlO
2—+CO
2
+H
2
O=Al(OH)
3
↓+HCO
3
—
（4）4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
Al 3+ + 4OH- = AlO
2
- + 2H
2
O
【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁，H是氢氧
化亚铁，J是氯化铁，G是氯化亚铁，所以D是铁。

由于B是氧化铁，所以A是铝，C是氧化铝，E是氯化铝，F是偏铝酸钠，K是氢氧化铝。

8.（10分）下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为、。

（2）I的电子式为；I的沸点较高的原因是
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

（4）写出反应B+Na
2O
2
→ D+E的化学方程式：
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：
【答案】（1）NH
4HCO
3
NO
（2）H O H存在分子间氢键
（3）c (Na+)>c(CO
32- )>c(OH-)>c(HCO
3
- )>c(H+)
（4）2CO
2+2Na
2
O
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
（5）硝酸见光或受热容易分解，故通常保存在棕色瓶中并置于冷暗处
【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

框图中有两条重要信息：一是B经浓H
2SO
4
干
燥后可与过氧化钠反应，可以推知B可能为二氧化碳；二是A为酸式盐，加热后固体完全消失得
到混合气体，可以推知A为弱酸酸式铵盐，则C为NH
3，C与D能发生催化反应，故D为O
2
，
E为Na
2CO
3。

其余物质依次为A：NH
4
HCO
3
，F：NO，I：H
2
O，G：NO
2。

H：HNO。

9. 11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（）g
A．22.1B．27.2C．30D．14. 6
【答案】B
【解析】根据物质的转化可知，沉淀的质量应该是合金的质量加上与金属阳离子结合的OH－的质量。

金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量。

NO是0.3mol，则根据电子的得失守
恒可知，金属共失去电子0.3mol×3＝0.9mol，所以最终沉淀的质量是11.9g＋0.9mol×17g/mol＝27.2g，答案选B。

10.（9分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）A物质为________。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，化学方程式为________ 。

（3）G→J的化学方程式为_________________________________。

（4）A→H的离子方程式为____________________________________。

【答案】（1）氧化铝（2）铝热（1分） 2Al+Fe
2O
3
Al
2
O
3
+2Fe
（3）4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
（4）Al
2
O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
【解析】本题属于无机框图题，关键是找准突破点。

D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，则
J是氢氧化铁，G是氢氧化亚铁，F是氯化亚铁，E是铁。

A是一种高熔点物质，所以A是氧化铝，B是氧气，C是铝，D是氧化铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝。

11.(8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

C是空气污染物。

（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是E是。

写出：E→C的化学方程式
（2）如果A是无色气体：E→C的化学方程式为
【答案】 (1)SO
2 H
2
SO
4
Cu + 2H
2
SO
4
(浓)CuSO
4
+SO
2
↑ +2H
2
O
(2) 3Cu + 8HNO
3(稀)==3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑ +4H
2
O
【解析】（1）如果A是淡黄色固体单质，则A是硫，所以B是硫化氢，C是SO
2
，D是三氧化硫，E是硫酸。

（2）如果A是无色气体，则A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO
2
，E是硝酸。

12.（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。

其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相
互转化时参加反应或生成的H
2
O已略去)
(1)B单质为．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为。

(2)X的电子式为，Y是(填化学式)。

(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为。

若在E的水溶液中通入过量的CO
2
，其离子反应方程式为。

(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为。

【答案】(1)Si 制造玻璃或光导纤维等 (2)HCl
(3)3[Al(OH)
4]－＋Al3+===4Al(OH)
3
↓ Al(OH)
4
+CO
2
===Al(OH)
3
↓＋HCO
3
－(4)1 mol
【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

B是良好的半导体材料，则B是硅。

硅能和氢
氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，所以D是氢气，F是硅酸钠。

电解H的饱和溶液生成x、
C和D，说明H是氯化钠，所以C是氯气。

A也能和氢氧化钠反应生成氢气，所以A是铝，E是
偏铝酸钠偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠混合即生成氢氧化铝沉淀。

（1）二氧化硅的重要用途是制造玻璃或光导纤维等。

（2）氢氧化钠是离子化合物，电子式为。

（3）如果CO
2过量，则生成碳酸氢钠，所以方程式为Al(OH)
4
+CO
2
===Al(OH)
3
↓＋HCO
3
－。

（4）阳极是氯离子放电，生成氯气，方程式为2NaCl＋2H
2O2NaOH＋H
2
↑＋Cl
2
↑，由于氯
化钠是0.2mol，只能生成0.1mol氯气和0.2mol氢氧化钠。

这说明反应中还生成氢气。

氢氧化钠的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。

13.由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色。

（图中其它生产物未列出）
（1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式
（3）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程
式
（4）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
【答案】（1） Na
2CO
3
（2） Al(OH)
3
＋NaOH ＝ NaAlO
2
＋ 2H
2
O （3）有白色胶状沉淀产生；
3AlO
2－＋Al3＋＋6H
2
O＝4Al(OH)
3
↓（4） Al3＋＋3HCO
3
－＝Al(OH)
3
↓＋ 3CO
2
↑
【解析】白色胶状沉淀（C）可溶于适量NaOH溶液，可推知为C为Al(OH)
3
，E为偏铝酸盐，则A为氯化铝；B的焰色反应呈黄色说明为钠盐，。

无色无味气体（D）可与足量NaOH溶液反
应，即为酸性气体CO
2
，又B也可与足量NaOH溶液反应说明B为酸式盐，与A水解可产生酸
性气体D，可知B为NaHCO
3。

14.已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：
（1）若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是（写化学式），该氢化物中A元素的化合价为
（2）若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是（写化学式）
（3）若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是（写名称）
（4）若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，
①推出B是（写化学式）；
②写出B→C的反应方程式：；
③若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到现象，化学方程式为：
；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：
④若将B通入BaCl
2
溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是（填编号）
A．H
2B．Cl
2
C．NH
3
D．CO
【答案】（1） N
2，-3 （各1分）（2）H
2
CO
3
（1分）（3）过氧化钠（1分）
（4）①SO
2
（1分）②（2分）
③产生黄色沉淀（2分）， SO
2+2H
2
S=3S↓+H
2
O （2分）,3:2（2分）④BC
【解析】若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红为碱性气体，C使澄清石灰水变浑浊为CO
2
,若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰为钠。

若A在
常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，D为浓硫酸。

15.（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。

已知A为NH
4HCO
3
，分解得到等物质
的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。

(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。

(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。

(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。

【答案】(1)①2Mg＋CO
22MgO＋C
②4NH
3＋5O
2
催化剂△4NO＋6H
2
O
(2)NH＋HCO＋2OH－NH
3↑＋CO＋2H
2
O
(3)C＋4HNO
3(浓)CO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O
(4)0.2（各2分，共10分）
【解析】略
16.（10分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的
合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

（1）A的原子结构示意图；G的名称为；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。

【答案】（每空2分，共10分）
（1）偏铝酸钠
（2）
（3）KSCN 溶液呈（血）红色或 NaOH 出现红褐色沉淀
【解析】略
17.（8分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物：
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N
元素最高正价与它的最低负价代数和为6。

反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。

②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。

(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热
才能进行，且生成的E和G是同一种物质。

写出反应①的化学方程式_________。

1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________。

【答案】(1)Cl
2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H
2
O
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
(2)2CuSO
4＋2H
2
O2Cu＋2H
2
SO
4
＋O
2
↑
S(s)＋O
2(g)= SO
2
(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol－1
【解析】由转换过程可推知X为NaCl；A为NaOH；B为Cl
2；C为H
2
；F为HCl；E为NaClO；
D为N
2；G为NH
3。

（1）①反应②为氯气与氢氧化钠溶液的反应，其离子方程式为Cl
2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H
2
O
②物质G与F反应所形成盐的化学式为NH4Cl，由于NH4+的水解，因此溶液中各离子的浓度大小为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

（2）“若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质”则X为CuSO4，因此反应①
的化学方程式为：2CuSO
4＋2H
2
O2Cu＋2H
2
SO
4
＋O
2
↑。

固态D为S单质，“1 g固态D在C中完
全反应放出9.3 kJ的热量”，设1mol S反应放出的热量为，可得关系式，解得。

因此该热化学方程式为：
S(s)＋O
2(g)= SO
2
(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol－1
【考点】电解；离子浓度大小比较；热化学方程式的书写；元素周期表
点评：此题较为综合，考查的知识点较多，属于中档题。

对于此类题型，是高考命题的重点。

对于离子浓度大小的比较，应注意考虑溶液中离子的水解与电离；热化学方程式的书写应注意化学反应热的计算，尤其是盖斯定律的应用。

18.（10分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。

（1）气体X为，固体Z为。

（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。

（3）滤液N中除Na
2SO
4
和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）。

【答案】（1）H
2
C （2）Al3+和 Fe2+（3）略
【解析】略
19. X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。

已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。

（1）写出X、Y、Z的化学式：
X ； Y ； Z 。

（2）X能使湿润的红布条褪色，通过方法能使布条颜色复原。

（3）写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应。

Y与NaOH溶液反应。

Z与水反应。

【答案】
【解析】略
20. A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是()
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应
D．B和E可能会发生反应生成一种盐
【答案】C
【解析】答案：C
A．正确，A不可能是金属，常温下金属没有气态氢化物
B．正确，由C生成D，被氧化，肯定发生了电子转移
C．不正确，A生成C不一定属于离子反应，A是非金属时，不是离子反应；
D．正确，B和E可能会发生反应生成一种盐，如NH
3＋HNO
3
=NH
4
NO
3。

21.（10分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行（填操作名称）。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO
2或NH
3
，则气体A应是（填化学式）。

②滤液D中主要含有NH
4Cl、NaHCO
3
等物质，工业上是向滤液D中通入NH
3
，并加入细小食盐
颗粒，冷却析出不含有NaHCO
3的副产品NH
4
Cl晶体，则通入NH
3
的作用
是。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl
2
中不含NaCl，最简单的操作方法是：。

②操作b是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

【答案】（10分）（1）过滤
（2）①NH
3
②增加NH
4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH
4
Cl的方向进行,将NaHCO
3
转化为Na
2
CO
3
而不
析出。

（两点各1分，共2分）
（3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。

（答焰色反应也给分）
②HCl（气流））（每空2分）
【解析】略
22.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
①C→E的化学方程式为
②将E通入氯水中，写出反应化学方程式
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为。

③ B→E的化学方程式
【答案】
【解析】略
23.(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素结构或性质信息
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y
-
的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）。

(4)R的核外电子排布式为。

R的一种配合物的化学式为RCl
3·6H
2
O。

已知0.01
molRCl
3·6H
2
O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。

此配合物最可能
是。

A．[R(H
2O)
6
]Cl
3
B．[R(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
·H
2
O
C．[R(H
2O)
4
Cl
2
]Cl·2H
2
O D．[R(H
2
O)
3
Cl
3
]·3H
2
O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH
3)
x
Q
2
]+，则中心原子为（写化学式），
配位体为（写化学式），x 的值为。

(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为。

【答案】
【解析】略
24.某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：
（1）写出X的名称，Y的化学式。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物（X
2O
3
）和铝粉反应的化学方程式
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象。

并写出有关的化学方程式。

【答案】（1）铁 Cl
2
（2）Fe + 2H+ =" " Fe2++ H
2
#
2Fe2+ + Cl
2
= 2Fe3+ + 2Cl-
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Al + Fe
2O
3
Al
2
O
3
+ Fe
（3）先产生白色沉淀，然后转变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
【解析】略
25.C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。

D元素的原子
的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。

相互间有如下转化关系：
请填空：
(1) D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：；
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学
式：。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。

反应①的化学方程式是，引发该反应的操作是
（4）写出A+F → J的离子方程式：。

【答案】（1）H
2O
2
（2分）
(2) 2KCl+2H
2O2KOH+ H
2
↑+Cl
2
↑ （3分）
(3) Fe
2O
3
+2Al2Fe + Al
2
O
3
（3分）
在混合物上加少量KClO
3
，插上Mg条并将其点燃（3分）
(4)Al
2O
3
+2OH-===2AlO
2
-+H
2
O （3分）
【解析】略
26.有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。

试推断(写化学式)
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
【答案】A：Na
2CO
3
B：KOH C：NaHCO
3
D：NaCl E：Cu(OH)
2
(每空2分)【解析】略
27.（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al
2O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
）提取氧化铝做冶炼铝的原料，
提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B中加入氢氧化钠溶液（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入（填试剂名称），现象是。

（3）写出碳酸氢钠的一种用途。

【答案】（1）过滤（2分）会（2分） SiO
2 + 2OH－=SiO
3
2－+ H
2
O （2分）
（2）硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案）（2分）溶液显血红色（2分）
（3）制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）
【解析】略
28.现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：。

（2分）
（2）A的电子式是。

（2分）
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。

（2分）
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。

（2分）
【答案】（1）H，镁
（2）略
（3）Mg + 2H+ = Mg2+ + H
2
（4）Al
2O
3
+ 2NaOH =" 2Na" AlO
2
+ H
2
O
【解析】略
29.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子中含
有相同数目质子的化合物，C和D结合生成化合物丁。

B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁
四种化合物的转化关系如图：
⑴根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是，
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
⑵以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，但其中一个条件推断出的第四
种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是；
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

D．单质C和化合物丁不能共存。

依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为；
⑶按⑵中的另外三个补充条件推断第四种元素。

丙的空间构型为。

【答案】⑴D 2F
2+2H
2
O=4HF+O
2
⑵B 第二周期ⅣA族⑶三角锥型
【解析】略
30. M为一种常见的液体试剂。

下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式
⑵若固体乙是硫化铝，则：。