四川省邻水中学高(高一下)第一次月化学试题

邻水中学高2017级（高一下）第一学月考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名．考号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将考号．．
栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 物理 擦掉，再将 化学 [ ] 涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。

（化学题号：21—38）
3．考试时间：90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
一、选择题（本题包括18小题，每题有一或两个正确选项，每题3分，共54分） 21．美国著名化学家鲍林曾两次独自获得诺贝尔奖，他是化学键理论的奠基人。

下列有关化学键的说法中正确的是( )
A ．化学键既可存在于相邻原子之间，又可存在于相邻的分子之间
B ．带相反电荷离子之间的相互吸引作用称为离子键
C ．氢原子与氯原子之间既可形成离子键，又可形成共价键
D ．氢原子与氧原子之间只能形成极性共价键
22．为了纪念X 射线的发现者——德国科学家伦琴，111号元素被命名为“錀”(音同伦，元素符号为Rg)，是目前已命名的最重的元素。

由以上信息不能推测的是( ) A ．该元素为金属元素 B ．该元素原子的核外电子数 C ．该元素原子的质量数 D ．该元素所在周期 23．下列元素中原子半径最大的是( ) A. Al B ．Cl C ．S D ．F
24．下列表示的物质中，不能与盐酸发生化学反应的是( ) A. B ．H-H C.
Al 27
13
D. Mg
25．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A. 33BO H 的酸性比32CO H 的强 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．HCI 、HBr ，HI 的热稳定性依次增强
D ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
26．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为-2X 和-Z ，+Y 和-Z 具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( ) A ．原子序数：X>Y>Z B ．原子半径：X>Y>Z C ．离子半径：X 2- >Y + >Z - D ．原子最外层电子数：X>Y>Z 27．假设X 是ⅡB 族中元素的原子序数，那么原子序数为(X+1)的元素是( ) A ．IB 族 B ．ⅡA 族 C ．ⅢA 族 D ．ⅢB 族
28.下列数字均是元素的原子序数，具有相似化学性质的一组元素是（ ） A.3、19 B.6、15 C.2、4 D.1、9 29. 下列关系正确的是( )
A. 还原性：Na>K B ．原子半径：Na>K C ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 D ．熔点：Na<K
30. 已知X 元素的原子K 、L 层电子数之和比L 、M 层电子数之和多1个电子。

Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z 元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。

下列推断正确的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>Z
B ．Z 对应的最高价的氧化物的水化物是强碱
C ．原子序数：X>Y>Z
D ．X 、Y 、Z 对应的最高价的氧化物的水化物相互间能两两反应 31.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的粒子化学性质也相同
C ．Li 、Na 、K 同属碱金属元素，性质相似，其单质在空气中能剧烈燃烧，均得到组成相似的氧化物
D ．Cl 3517
与Cl 3717得电子能力相同
32．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 33.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( ) A.
Cl 37
与K 39具有相同的中子数
B ．-22O 与-2S 具有相同的质子数和电子数
C ．+O H 3与-OH 具有相同的质子数和电子数
D ．第116号元素的一种核素X 298
116
与Po 84具有相同的最外层电子数 34.下列各组指定原子序数的元素，不能形成2AB 型化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 35.下表符号中“2”的含义正确的一组是
36．下列说法正确的是( )
A ．由分子构成的物质一定含有共价键
B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C ．非极性键只存在于双原子单质分子中
D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 37．下列结论正确的是( )
①粒子半径：--++>>>Cl S Al K 23
②氢化物的稳定性：432SiH PH S H HCl HF >>>> ③离子的还原性：---->>>I Br Cl S 2 ④氧化性：C S Cl >>2
⑤酸性：HClO CO H PO H SO H >>>324342 ⑥非金属性：Si P N O >>> ⑦金属性：K Ca Mg Be <<<
A ．②⑤⑦
B ．②⑥⑦
C ．②④⑤⑥⑦
D ．②④⑥
38．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是(
)
A ．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B ．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C ．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D ．⑥原子结构示意图为：
二、非选择题（本题包括6小题，共计46分）
19.（8分）为探究C 、Si 、S 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，某化学兴趣小组利用下列实验试剂及装置进行了相关实验。

实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液。

实验装置：
请回答下列问题：
(1)仪器A中盛有（填化学式，下同），仪器B中盛有，
(2)仪器C中发生反应的化学方程式为。

(3)C、Si、S的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

20．（8分）根据如图所示的实验回答下列问题：
(1)Cl2与Na反应用电子式表示该化合物的形成过程
(2)乙处的现象为，反应的化学方程式为。

(3)丙中反应的离子方程式为。

21.（10分）元素周期表的形式多种多样，下表是圆形元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是，
非金属性最强的元素是（填元素符号）。

(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的
电子式是。

(3)④和⑨的单质加热时反应生成一种原子个数比为1：
1的化合物X，其电子式为。

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

22.（8分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。

A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。

根据上述条件，回答：
（1）元素D在元素周期表中的位置是，元素C的最高价氧化物的水化物化学式_____________。

（2）元素B是_________。

（3）A与D形成的一种具有强氧化性的化合物与D的氢化物反应的化学方程式。

23.(8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x 越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg的x的值范围：
<c(Mg)< 。

（2）推测x值与同周期元素的原子半径的变化规律是。

（3）经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的x差值（x
∆），当7.1
>
∆x时，一般为离子键；当7.1
<
∆x时，一般为共价键，试推断
3
AlBr中化学键类型是。

24.（4分）(1)元素X与氢化合生成的化合物组成为
3
XH，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07%，则元素X的相对原子质量为。

(2)质量相同的O
H
2
和O
D
2
(D为H
2
1
)与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为
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(1)(2)
邻水中学高2017级（高一下）第一学月考试
化学答卷
6小题，共计46分）
19.（8分）
(1) （填化学式，下同），
(2)
(3) （用化学式表示）
20．（8分）
(1)
(2) ，
(3)
21.（10分）
(1) ，（填元素符号）。

(2)
(3)
(4)
22.（8分）
（1），
（2）
（3）
分)
（1） <c(Mg)<
（2）
（3）
（4分）。