内蒙古自治区2019版高一下学期化学期中考试试卷

内蒙古自治区2019版高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于指定粒子构成的描述错误的是（）
A . 37Cl与39K具有相同的中子数
B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C . H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D . O22-和S2－具有相同的质子数和电子数
2. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）
A . Cu
B . Na
C . Fe
D . Zn
3. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列微粒中与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）
A . Na+
B . NH4+
C . Ne
D . F﹣
4. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A . ①②③互为同素异形体
B . ①②③互为同位素
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子
D . ①②③具有相同的质量数
5. （2分） (2015高一下·山东期中) 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
6. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．
A . 只有①
B . 只有②③
C . 只有①④
D . ①②③④
7. （2分） (2016高一下·郑州期中) Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法不正确的是（）
A . 和互为同素异形体
B . 和电子数相同
C . 和分别含有44和46个中子
D . 和互为同位素
8. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . BF3
B . PCl5
C . HCl
D . CF2Cl2
9. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
A . 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3
B . CaO+H2O=Ca(OH)2
C . 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑
D . H—Br → H + Br
10. （2分）(2018·晋城模拟) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C
B . 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等
C . 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力
D . 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性
11. （2分） (2016高二下·大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）
A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C . 第四周期第8列元素是铁元素
D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
12. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（）
A . 都是σ键，没有π键
B . 都是π键，没有σ键
C . 既有π键，又有σ键
D . 除CH4外，都是σ键
13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法正确的是：（）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A . ①②⑤
B . ①④⑤
C . ②③⑤
D . ②③⑥
14. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）
A . H202
B . NaCl
C . NH4CI
D . AI2O3
15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（）
A . 第3列含有的元素种类最多
B . 第14列元素所形成的化合物种类最多
C . 第2列到第12列都是金属元素
D . 最高价为+7的元素均在第17列
16. （2分）下列结论正确的是（）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . 只有②⑤⑦
C . ②④⑤⑥⑦
D . ②④⑥
17. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）
A . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 甲基的电子式：
C . 官能团为﹣CHO 所以该物质是醛
D . 聚乙烯的化学式为
18. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 钠与水反应
B . 碳与二氧化碳高温反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应
D . 甲烷在空气中燃烧
19. （2分）基态原子的核外电子排布的原则不包括（）
A . 能量最低原理
B . 能量守恒原理
C . 泡利原理
D . 洪特规则
20. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样②+7价的氯只具有氧化性
③氯原子比氯离子多一个电子④氯气具有氧化性，不具有还原性⑤氯原子比氯离子半径小⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（）
A . ③⑤⑥
C . ②⑤⑥
D . ④⑤⑥
21. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A . 元素原子半径大小呈周期性变化
B . 元素相对原子质量依次递增
C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D . 元素的最高正化合价呈周期性变化
22. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是（）
A . H2O和D2O是同位素
B . 氢氧两种元素只能组成水
C . 水分子之间不只存在范德华力
D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构
23. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a﹣b=m﹣n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．
A . ②③
B . ③
C . ①②③④
D . ①②③
24. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列判断正确的是（）
A . 沸点：CH4＞NH3＞H2O
B . 得电子能力：C＞N＞O
C . 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
25. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）
A . F
B . O
C . Mg
D . Al
二、填空题 (共5题；共10分)
26. （1分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
（1）写出3种元素的名称：C ________、D ________、E ________．
（2）写出D元素在周期表中的位置：________．
（3）画出C元素原子的结构示意图：________ ．
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式________ ________
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：________
27. （1分） (2018高一下·哈尔滨期末) 从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为________反应。

28. （1分）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）离子半径：Al3+ ________Na+
（2）酸性：H2SO4 ________H2SeO4
（3）晶格能：NaF ________MgO
（4）键的极性：H﹣F ________H﹣O
（5）晶体的熔点：Si ________SiC
（6）沸点：H2O ________H2S
（7）能级能量：E（4s）________E（3d）
（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr ________25Mn
（9）aA2+、cC3﹣具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A ________C
（10）原子核外电子总数：H2S ________ HCl
（11）A元素的电子构型为ns2np4 ， B元素的电子构型为ns2np3 ，第一电离能：A ________B．
29. （5分） (2016高二上·重庆期中) U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
U
W Y
（1）元素U的原子核外共有________种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是________
a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①该反应450℃时的平衡常数________ 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=________：平衡常数为________．若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为________．
30. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符号是________；④元素原子的最外层电子数是________。

（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为________，该氢化物属于________化合物（填“离子”或“共价”），②元素的原子结构示意图为________。

（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。

根据以上信息可知：氯气的氧化性________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是________（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是________（填化学式）。

三、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已
充满电子．
请回答下列问题：
（1） Z2+基态核外电子排布式为：________．
（2） YX4﹣的空间构型是：________；与YX4﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：________．
（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________；1molRX（WH2）2分子中含有σ键数目为：________．（H为氢元素，下同）
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是：．
A . [Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B . 在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C . [Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为：________．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于________（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：________ cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共10分)
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
三、推断题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、31-3、31-4、31-5、。