高考化学一轮复习配套课件弱电解质的电离平衡

[自我诊断]
1．碳酸的电离方程式为：H2CO3 2H＋＋CO23－。(×)
2．弱电解质溶液中既有分子又有离子，强电解质溶 液中只有离子。(×)
3．pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，所有离子浓 度均降低。(×)
4．若0.2 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝a mol/L， 0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝b mol/L，则 2b>a>b。(√)
质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不 仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时 间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好 像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同
的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中
的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，
即大取 ，相 因同 此的④时图间也点是，错盐的酸。所对应的V(H2)应比醋酸的
平衡右移且 c(H＋)增大，应采取的措施是( )
A．加入NaOH(s)
B．加入盐酸
C．加蒸馏水
D．升高温度
解析：加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡
右移，但加入NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升高
温度时c(H＋)增大。
答案：D
1．影响电离平衡的因素 (1)内因 弱电电离解程质度本大身于的H2性CO质3，。如相同条件下CH3COOH (2)外因
电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓 度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。
以 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 为例：
2.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
(1)已知物质的量浓度为c的弱酸HX溶液中c(H＋)，
求电离平衡常数
HX
H＋ ＋ X－
起始浓度： c
c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积 混合后，滴入石蕊试液呈红色
解析：A 项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而 水的离子积不变，所以 c(OH－)增大，A 项错；醋酸是弱酸，其 pH 相差 1 时，物质的量浓度不是 10 倍关系，B 项错；氨水中存在电离平衡： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中 c(NH＋ 4 )增大，使 得平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C 项错；D 项溶液反应后醋酸过 量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D 项正确。
移动，减电小离程度
。
(4)加入能反应的物质
电离平衡 正向 移动，电离增程大度
。
4．电离平衡的影响因素及平衡常数 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH，－ 其电离常数表达式为：
对该Kb电＝c离cN平HNH4＋衡3··cH改O2OH变－条件。如下：①升高温度
答案：D
1．(2014年泰安检测)用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶 液，下列说法正确的是( )
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小
B．KW逐渐减小
CD．.c水CcH的O3CH电O－O离－程变大度增大
解析：治好男人的难言之隐没有那么简单，很多都是 撸多了身体透支造成的，有个叫马老师的中医治疗男 性病很厉害，他的V亻言：msdf003
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
2．强电解质和弱电解质都属于
，二者的本质区别是
，强化合电物解质主要包括大多数
在盐水以溶及液中的电，离弱程度电的解大质小主要包括水及
。
强酸和强碱
弱酸和弱碱
二、弱电解质的电离
1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电
7．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。 如性将大C于O苯2通酚入。苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明碳酸酸
8．同pH的强酸和弱酸，分别加该酸的钠盐固体，溶 液的pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸。
9．pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗 碱多的为弱酸。
10．利用元素周期律进行判断。如非金属性 Cl>S>P>Si，则酸性 H水C化lO合4>物H)；2S金O4属>性H3NPaO>4>MHg2>SAiOl，3(最则高碱价性氧化物对应 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C正确。 答案：C
判断电解质强弱的方法的实验探究
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性ห้องสมุดไป่ตู้对比实验。
2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢， 如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，速率前者比 后者快。
3．浓度与pH的关系，如0.01 mol·L－1的醋酸溶液 pH>2，说明醋酸是弱酸。
离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相 等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
2．电离平衡的特征
3．影响电离平衡的外在条件
(1)温度
温度升高，电离平衡正向
移动，电增离大程度
。
(2)浓度
稀释溶液，电离平衡正向
移动，电增离大程度
。
(3)同离子效应
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电逆离向 平衡
5．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶
液中的c(CH3COOH)、c(H＋)、c(OH－)均减小。(×)
6．25 ℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，
则该溶液中水电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L。(√)
弱电解质的电离平衡
1．在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离
释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g)
NH4Cl(s)，其中：
(1)使电离平衡右移的有①②④
；

((23))使 使电c(O离H常－数)增改大变的①的有③有
①
； 。
②加水稀 ⑤加入
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电 能力强吗？
提示：不一定。导电能力的强弱与溶液中离子浓度的 大小有关，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶 液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大， 则弱电解质溶液导电能力强。
【典例】 某探究学习小组的甲、乙、丙三名同学分 别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液 100 mL；
②判断25H℃A是时弱，电用解pH质试。纸测出该溶液的pH为pH1，由此 乙：①分别配制pH＝1的HA溶液、盐酸各100 mL； ②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支
N中Hc3(O·HH2－O)大部。分电离，故NaOH溶液中c(OH－)比氨水
答案：C
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同， 在很多方面表现出不同的性质。
[特别提醒] (1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是 能证明不完全电离，存在电离平衡。
(2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1 mol C酸H碱3C性O角O度H中来和说1的m。ol NaOH，不是从反应后溶液的
－)反而减小，导电能力下降。
[典例1] 下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 ()
A液．中向c(0O.H10－)m减o小l/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶 B分．别两为种a和醋a酸＋溶1液，的则物c1质＝的10量c2浓度分别为c1和c2，pH
C．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则 溶液中
(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任 取)，作简明扼要表述。
_______________________________________________
[特别提醒]
分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区
(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都
减小，稀释碱溶液时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。 稀释酸溶液时，c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH－)增 大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致c(OH
试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即 可得出结论。
丙：①分别配制pH＝1的HA溶液、盐酸各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； ③25 ℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐
酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。
(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器 是________。
专题七 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
［考纲展示］ 1.了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在 水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。
[主干知识]
一、强电解质和弱电解质
1．现有下列物质：①冰醋酸 氨水
②CH3COONH4
③

强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
2．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水 的( )
A．c(OH－)相等
B．电离程度相同 C．溶质的物质的量浓度相等
D．溶液中n(OH－)相等
解析：由题意可知NaOH与氨水提供的OH－数目相同， 即两溶液中溶质的浓度相同；由于NaOH完全电离，
④(1)N上a述HC物O质3 中⑤属氯于水强电⑥解N质aH的②S有④O⑥4 ⑦⑦CaCO3
⑧Cu ，
属①于弱电解质的有：
。
(2)写出①、②、④、⑥的电离方程式：

CH3COOH CH3COO－＋H＋
，

CNHa3HCOCOO3N=H==4=N=a=＋C＋HH3CCOOO－ 3 －＋，。NH＋ 4 ，
[典例2] 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸 溶测液 定，)的分变别化加图入示足如量下镁：，产生H2的体积(同温同压下
其中正确的是( ) A．①③ C．①②③④
B．②④ D．都不对
[解析] ①③的错误是显而易见的，因为随着反应进
行是， 对的V(H，2但)只要可注能意增等大p而H的不醋可酸能和减盐小酸。溶②液图，粗醋看酸起的来物
0
0
平衡浓度： c－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则 Ka＝cHc＋H·cXX －＝c－c2cHH＋＋，由于弱酸只有极少一部分电离，
c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c－c(H＋)≈c，则 Ka＝c2Hc ＋。
(2)已知 c(HX)和电离平衡常数，求 c(H＋)
由 Ka＝c2Hc ＋可得 c(H＋)＝ Ka·c。
E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停 止
(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是 pH2________pH3(填“>”“<”或“＝”)。
(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥 的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不 妥之处是________________、________________。
[答案] D
2．向1 L pH＝2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观实事的是( )
解析：反应开始时两者c(H＋)相等，由于醋酸是弱酸， 随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产 生n(HHC2的l)＝速0率.0醋1酸m比ol盐，酸n(快Zn，)＝A0、.0B、1 mD不ol正，确在。盐由酸题中Zn
(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是________。 乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________。
A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快 B．开始时刻，两支试管中产生气体速率一样快

CD少．．反反应应过结程束中后，，装装HHAC溶l溶液液的的试试管管中中放放出出HH22的的速质率量快
4则．证测明对醋应酸盐是的弱酸酸碱。性，如CH3COONa溶液呈碱性， 5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝
2的酸溶液稀释1 000倍，若pH<5，则证明酸为弱酸； 若pH＝5，则证明酸为强酸。
6．采用实验证明存在电离平衡，如醋酸溶液中滴入 石蕊试液变红，再加CH3COONH4晶体，颜色变浅。