最新九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点
人教版九年级化学上册课题2二氧化碳制取的研究
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热高锰酸钾制取氧气
分解双氧水制取氧气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同
①、二氧化碳和氧气相关性质比较
3、进一步探究实验室制取二氧化碳的装置
二氧化碳
氧气
反应物的 状态
反应条件
气体密度比空 气大或小
铁架台
酒精灯
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用 的发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），请写 出该反应的化学方程式：__________________________
其中二氧化锰起 作用。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收 集装置是 。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发 生反应的化学方程式：_____________________________。
4、验证二氧化碳气体的方法
将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
澄清石灰水 变浑浊
通过这节课的学习： 1.你学到了哪些知识？ 2.你学到了哪些方法？
小结：
1、实验室制取二氧化碳
作品展示：实验室里制取二氧化碳的装置
3、实验步骤（以下图装置为例）
注意事项： 1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； 5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
人教版九年级上册化学 6.第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究 教案 (精品)
课题2 二氧化碳制取的研究教学目标情景导入【家庭小实验】观察（鸡蛋壳和醋酸反应）的现象，从中可得出结论。
此反应能否用于在实验室里制取二氧化碳？简要说明理由。
合作探究探究点一实验室制取二氧化碳的研究提出问题在实验室里能用制取氧气的装置制取二氧化碳吗？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1．实验室制取二氧化碳的药品和原理：（1）药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑知识拓展药品选用注意的问题：①不能用浓盐酸。
因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑，但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
③不能用碳酸钠。
（Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑），因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。
2．装置的设计与选择：实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
①固液不加热型②固固加热型（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。
a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。
b.向上排空气法：密度比空气大的气体。
c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
课堂讨论实验室制取二氧化碳和氧气反应物的状态和条件是什么？它们的密度和溶解性又是什么呢？根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同？实验活动根据实验室制取二氧化碳气体的原理，设计一套制取二氧化碳的装置，可供选择的仪器如下图，也可以另选或自选仪器，还可以利用代用品。
根据以上仪器设计来制取二氧化碳的装置如下：①②③④知识拓展①②仪器装配简单，易操作；③④操作方便，随时可以添加药品。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
★不用C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到。
★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石灰和工业制取二氧化碳的原理。
化学方程式为: .★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集。
综合讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：、、等，化学方程式为:。
★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★ 是否易于操作；原料是否价廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等。
【一些补充】①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水垢可以考虑用去除。
一、装置的确定（1）发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。
（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？答：. 二、实验步骤及内容【以课本图6-12 为例】Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
Step2: 装——先用取固体大理石，后用法取（注入）稀盐酸，量以为宜。
(Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离1/3 处） Step4:检验——方法：，现象：，化学方程式：。
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案
课题2 二氧化碳制取的研究【学习目标】1．知识与技能：(1)知道实验室制取二氧化碳的药品，并学会书写实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。
(2)探究实验室制取二氧化碳的装置，并练习用设计的装置制取一瓶二氧化碳。
2．过程与方法：(1)探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计好的装置制取二氧化碳。
(2)通过对二氧化碳制取的方案探究，提高学生收集、加工简单信息的能力，培养学生的分析评价能力。
3．情感态度与价值观：(1)激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。
(2)养成互相交流，勇于实践的良好习惯。
【学习重点】二氧化碳的实验室制法。
【学习难点】实验室制取二氧化碳装置的选择。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题1．引言：你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取——二氧化碳。
2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。
合作探究生成能力知识模块一探究实验室制取二氧化碳的药品提出问题：想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能用于实验室制取二氧化碳吗？找出实验室制取二氧化碳的理想原料并说明原因。
讨论交流：学生讨论药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸。
归纳总结：自学课本P113，练习书写化学方程式。
知识模块二探究实验室制取二氧化碳的装置1．通过分析氧气的实验室制法，阅读课本P114，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。
2．设计一套制取二氧化碳的装置。
注意事项：1.固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2.长颈漏斗的作用是加入液体药品；3.长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下(液封)；4.锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，以刚露出胶塞为宜；5.伸入集气瓶中的导气管口以位于集气瓶底部，而不是位于集气瓶口。
行为提示：教会学生怎么交流。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究优秀教学案例
1.引导学生学习二氧化碳的性质：通过讲解和示例，让学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质，如无色无味、不燃烧不支持燃烧、与水反应生成碳酸等。
2.讲授实验室制取二氧化碳的方法：介绍实验室常用的制取二氧化碳的方法，如使用大理石和稀盐酸反应，让学生了解实验原理和操作步骤。
在讲授新知阶段，我注重引导学生学习二氧化碳的性质，并通过讲解和示例让学生对二氧化碳有更深入的了解。同时，我详细讲解实验室制取二氧化碳的方法，包括实验原理和操作步骤，使学生能够掌握实验知识和技能。
（二）过程与方法
1.运用实验探究方法，培养学生自主探究、合作学习的习惯。
2.通过对二氧化碳制取过程的讨论，提高学生的问题解决能力。
3.学会设计实验方案，培养学生的创新思维和实践能力。
在教学过程中，我采用实验探究方法，引导学生自主进行实验操作，培养他们合作学习的习惯。同时，我还组织学生对二氧化碳制取过程进行讨论，提高他们的问题解决能力。此外，我还鼓励学生设计实验方案，培养他们的创新思维和实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活情境：通过展示生活中常见的二氧化碳实例，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣，激发他们的学习动机。
2.创设实验情境：进行一个简单的二氧化碳实验，如将澄清石灰水倒入集气瓶中，让学生观察到二氧化碳的生成，引发他们的好奇心。
在导入新课时，我注重利用生活情境和实验情境，激发学生的学习兴趣和动机。通过展示生活中常见的二氧化碳实例，让学生对二氧化碳有直观的认识，引发他们的学习兴趣。同时，通过进行一个简单的二氧化碳实验，让学生亲身体验到二氧化碳的生成，激发他们的好奇心，为后续的学习打下基础。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的二氧化碳实例，引发学生的学习兴趣，激发他们的学习动机。这种情境导入的方式，使学生能够更好地将新知识与实际生活联系起来，增强了学生对知识的认同感和学习的积极性。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案(新版)新人教版
(3)环保实践：鼓励学生结合所学知识，参与环保活动，例如植树造林、减少碳排放等，将理论知识应用于实际生活。
(4)小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自在拓展学习过程中的收获和疑问，促进知识的交流和内化。
2.学生：谢谢老师，我们下节课再见！
教学资源拓展
1.拓展资源：
(1)相关书籍：推荐学生阅读与碳和碳的氧化物相关的化学科普书籍，例如《碳的世界》、《二氧化碳的神奇之旅》等，以加深对碳及其化合物知识的理解。
(2)科普文章：鼓励学生查阅科普杂志或报纸上关于二氧化碳在工业、农业、环境保护等方面的应用文章，了解二氧化碳的实际用途。
2.分子观念：使学生理解二氧化碳的化学性质和物理性质，形成宏观与微观相结合的物质观念。
3.绿色化学：培养学生树立环保意识，关注化学实验对环境的影响，学会合理处理废弃物。
4.科学思维：通过实验数据的收集与分析，提高学生的逻辑思维和批判性思维能力，激发科学探究的兴趣。
5.团队合作：在小组合作实验中，培养学生沟通协作能力，共享实验成果，增强团队精神。
此外，数据分析与讨论环节，学生的参与度有待提高。为了激发学生的讨论热情，我计划在后续教学中，设计更具挑战性的问题，引导学生主动思考、积极发言。
针对拓展资源与建议部分，我发现学生在课外拓展方面的积极性较高，但部分学生表示资源获取困难。为了解决这个问题，我将整理一份适合学生的拓展资源清单，并在课堂上分享，方便学生课后查找和学习。
1.设计更具启发性的导入环节，例如通过讲述二氧化碳在自然界中的奇妙现象，引发学生对二氧化碳制取的兴趣。
2.在课堂教学中，增加化学方程式书写的练习，并及时给予反馈，帮助学生巩固知识点。
人教版化学 九年级 上册 62二氧化碳的制取 知识点讲义
知识点讲义——第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 研究气体实验室制法的一般思路（难点）（1）研究在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取气体。
（2）研究制取气体所应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置。
①气体的发生装置固体和固体气体发生装置反应物的状态固体和液体的选择依据液体和液体反应条件：是否需要加热、加催化剂等②气体的收集装置密度比空气大——向上排空气法气体的收集装置排空法的选择依据密度比空气小——向下排空气法排水法：不易溶于水、不与水发生反应在收集气体时，除了要考虑气体的溶解性和密度外，还要考虑气体是否有毒，是否会污染空气等因素。
在收集有毒气体时，还要采取措施，防止气体逸散到空气中，如采用排水法或密闭型的排空法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染。
【引申拓展】实验室制取气体的装置如下表发生装置收集装置装置示意图应用要求固体与液体反应，不需要加热固体与固体反应，需要加热待收集的气体不易溶于水或难溶于水，不与水反应待收集的气体密度比空气的大，不与空气中的物质反应，不污染空气待收集的气体密度比空气的小，不与空气中的物质反应，不污染空气（3）如何验证制得的气体就是所要制取的气体，可利用该气体的特征反应来进行验证，如用带火星的木条检验制取的气体是否为氧气等。
知识点2 （重点）（1）常用药品：大理石（石灰石）跟稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（3）实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
（4）反应装置：如图所示。
（5）收集方法：向上排空气法（6）CO2的检验：将气体通入是澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，有关该反应的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O .（7）CO2的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条火焰熄灭，则证明气体已收集满。
（8）实验步骤：①检查装置的气密性；②放入块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加入液体；⑤收集气体。
人教版九年级上册化学考点培优 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。
(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。
【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。
2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。
CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。
若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。
②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
集气时气体从a端进，水从b端出。
知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。
人教版化学九年级上册第6单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(3课题)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃2CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。
(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。
2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。
用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。
3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。
由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。
用途：①用于医学②用作超导体材料。
4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。
木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。
（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。
焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。
炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。
5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。
7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。
二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。
2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。
3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
感悟新知
知2－练
(3) 制取并收集二氧化碳，应选用图中的 __B_、__D__或__F__、__D__ 装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是 __将__燃__着__的___ _木__条__放__在__集__气__瓶__口__, _木__条__熄__灭__, _则__说__明__C_O__2_已__收__集__满__。
第六单元 碳和碳的氧化物
6.2 二氧化碳制取 的研究
学习目标
1 课时讲解 实验室制取二氧化碳的原理
二氧化碳的收集和检验方法 实验室制取二氧化碳的装置及步骤
2 课时流程 实验室制取气体的一般思路
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋 中，鸡蛋就在醋中浮上浮下， 好像一艘潜水艇一样在海洋 中潜入浮出。你能说明其中 的道理吗？
(1) 连接装置，检查装置的气密性； (2) 装药品(先加固体，后倒液体) ； (3) 收集气体并验满。
感悟新知
知1－讲
5. 二氧化碳的检验与验满 检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊，则该气体为二氧化碳。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭， 则证明已收集满。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
知2－讲
③ 向下排空气法：适用于密度比空气小且常温下不易 与空气中各成分发生反应的气体，如H2。
3. 确定如何验证制得的气体就是所需要的气体。
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拓展延伸：
知2－讲
当气体的密度与空气的密度接近时，不宜用排空
气法收集。
气体与空气密度大小的比较方法：
空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分
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知2－练
九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题2《二氧化碳制取的研究》知识点含答案
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究（讲学）课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物《课题2二氧化碳制取的研究》考点复习教案新人教版
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物《课题2二氧化碳制取的研究》考点复习教案新人教版考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2教学反思：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等。
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第六单元碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理
★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
★不用C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到。
★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石灰和工业制取二氧化碳的原理。
化学方程式为:.
★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集。
综合
讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：
、、等，化学方程式为: 。
★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★ 是否易于操作；原料是否价廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等。
【一些补充】
①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水垢可以考虑用去除。
一、装置的确定
（1）发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。
（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
（2）收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？
答：.
二、实验步骤及内容【以课本图6-12 为例】
Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
Step2: 装——先用取固体大理石，后用法取（注入）稀盐酸，量以为宜。
(Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离1/3
处） Step4:检验——方法：，现象：，化学
方程式：。
Step5:验满：——方法：
，证明二氧化碳已经收集满了。
★★有时候盐酸可能挥发，导致CO2 会混有气体，可将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢气体，想一想，能不能用NaOH溶液或者澄清石灰水？），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
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