2021年天津第十二中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年天津第十二中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应属于氧化还原反应的是
A．3NaOH + FeCl3═Fe (OH)3↓+ 3 NaCl B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
C. Cu + 4 HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O
D．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
参考答案：
C
略
2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl ﹣；KIO
3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+ B．MnO4﹣C．Cl2 D．KIO3
参考答案：
D
考点：氧化还原反应的计算．
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每
1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．
解答：解：氧化I﹣时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl﹣得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，I﹣→I2失去1个电子，
则B、D得电子较多，但IO3﹣由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．
3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
参考答案：
C
【详解】A. 常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B. 小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；
C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；
D. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；
答案选C。

4. 元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电自数之和为17,这三种元素是
A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
参考答案：
C
略
5. 现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为
A．2.8g B．5.6g C．8.4g
D．16.8g
参考答案：
C
略
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2Mg3N2
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断．
【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，
A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；
D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
7. F和F—两种粒子中，不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①② B.②③ C．③④ D．②③④
参考答案：
B
略
8. 一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：
A
略
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
参考答案：
C
解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不
变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。

答案
10. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．HClO B．PCl5 C．NF3 D．BF3
参考答案：
C
略
11. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）
A．NaOH 和Ba（NO3）2 B．Ca（OH）2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2 D．Na2CO3和BaCl2
参考答案：
C
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】除去MgCl2、Na2SO4，实质除去镁离子、硫酸根离子，应选NaOH、氯化钡，以此来解答．【解答】解：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4，加入足量的NaOH，除去镁离子，然后加入适量BaCl2，除去SO42﹣，
故选C．
12. 下列说法不正确的
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中
C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：
C
略
13. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。

以下各组粒子结构不相似的是()
A．CO和N2 B．O3和NO C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
参考答案：
D
略
14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．固体的热稳定性：Na2 CO3>NaHCO3
B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。

参考答案：
A
15. 14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法正确的是
A. 14C含有14个中子
B. 14C与14N含有相同的质子数
C. 14C与C60互为同位素
D. 14C与12C是两种不同的核素参考答案：
D
A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；
B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；
C、C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；
D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，
接；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙
中 ______ ；
(3)丁中足量的酸性KMnO4溶液的作用
是；
(4)写出甲装置中反应的化学方程
式。

参考答案：
AF（1分） EC（1分） DB（1分）
变浑浊（1分）品红不褪色（2分）
除净SO2（2分）
（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：
请回答下列问题：
(1)A能催熟水果，则A的名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)苯生成硝基苯的反应类型为___________。

(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有______种同分异构体。

(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式________________________。

参考答案：
(1)乙烯(2) CH3CH2OH (3)取代反应(4) 3 (5)CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O
分析：B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，为酯化反应，可知B为乙醇，A与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯，结合有机物结构与性质解答该题。

详解：（1）A能催熟水果，则A是乙烯。

（2）根据以上分析可知B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。

（3）苯生成硝基苯的反应属于苯环上的氢原子被硝基取代，反应类型为取代反应。

（4）石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，根据原子守恒可知该烷烃是戊烷，戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O。

点睛：本题考查了有机物的推断与合成，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团、有机反应类型、有机方程式书写等知识，侧重考查学生对知识的掌握，比较基础，难度不大。

18. （8分）已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4- 、NO3－、CO32- 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。

试回答：
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。

(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是
__________________。

参考答案：
.(1)Ba(OH)2 Ba(NO3)2 (2)H+ SO42- Mg2+
略
19. （6分）
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为
________。

参考答案：
（6分）1.806×1023，0.6mol ，106g/mol 每空2分。