重庆市2017届高三上学期第一次诊断模拟(期末)理综化学试题(word版)

2016年秋高三上期末测试卷
理科综合化学能力测试
理科综合满分300分，考试用时150分钟
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。

答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。

4．考试结束，将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是
A.从海带中提碘
B.用明矾净水
C.从海水中提取氯化镁
D.用氦气填充飞艇
8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe(CN)6] 3-
B.0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
C.25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-
D.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A.单质的沸点：B>X
B. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>B
C. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的
D.B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A B C D
快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和
混合物
直接蒸发氯化铁溶液
获得氯化铁晶体
12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊
B.电池工作时Na+向正极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-= C l-+2OH-
13.已知在溶液中
()
lg
()
c H
AG
c OH
+
-
=。

室温下，在实验室里用
0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液（HX为弱酸），滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A.B点时c(X－) >c(Na+)
B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6
C.A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：
c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题，共174分）
三．非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~38题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共11题，共129分）
26.(14分)
CO是主要的大气污染气之一，但也是中药的工业原
料。

（1）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转
化为无害气体，其反应为
N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
①由图1可知：△H= ；该反应正反应的活化能逆反应的活化能（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
②由图2可知，△H、△H1、△H2三者的关系为。

（2）CO在催化剂作用下可用于合成甲醇：CO(g)+2H2
(g) CH3OH (g) △H=-91kJ/mol，
在密闭容器中充入1molCO和2molH2，平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如右图。

①P1 P2（填“>”、“<”或“=”），理由是；
②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再增加a molCO与2a
molH2，达到新平衡时，CH3OH的百分含量（填“增大”、
“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不
变”）。

（3）一定条件下，甲醇与CO反应可以合成乙酸：常温下，将mol/L
的CH3COOH溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合过程中
溶液的体积变化），反应平衡时，c(Na+)=c(CH3COO-)，用含c1和c2的代数式表示该混合液中醋酸的电离平衡常数为。

27.（15分）
硫酰氯（SO2Cl2）和氯化亚砜（SOCl2）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。

硫酰氯（SO2Cl2）常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

合成的反应式为：
物质熔点/°C 沸点/°C 其他性质
SO2Cl2-54.1 69.1
易分解：
合成SO2 Cl2的装置如下图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
方案 A B C D
发生装置
所选试剂浓盐酸和MnO2浓盐酸和KClO34mol/LHNO3和Na2SO470%H2SO4和K2SO4
①制备SO2选，制备Cl2选；（填字母）
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式：。

（2）合成SO2Cl2的装置图中仪器B的名称为；丁中盛放的是。

（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是。

（4）图中装置C的作用是。

（5）为提高本实验中的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）：。

（6）氯化亚砜（SOCl2）与水反应的化学方程式为，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2与AlCl3·6H2O的混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：。

28.(14分)
含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO3-，有的含氮废水中含有NH4+，不同的含氮废水处理方法不同。

（1）某实验小组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理。

实验前：先用0.1mol/L H2SO4洗涤Fe粉，其目的是。

然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO3溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。

(2)有氧气时，在硝化细菌作用下，NH4+可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
4NH4++5O2=N2O+ H++ NO2 - + 。

(3)图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：；
②当生成H2和N2的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：。

35.[化学-必修2：物质结构元素周期律]（15分）
a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子；b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；d的单质与酸、碱反应均生成氢气；a、b、d三种元素都能与c元素形成常见化合物；d、e两种元素能形成de3型化合物。

（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子
式（写出一种即可）。

（2）b的最简单氢化物的空间构型是；b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是（填化学式）。

（3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质（写化学式）。

（4）be3和含有- 离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式。

（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是。

（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N有如下转化关系：
①X与Y反应的离子方程式为；
②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为。

36.[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。

由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H），
合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。

已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。

请回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为。

（2）FG的反应类型为。

（3）1mol H最多能与mol H2发生反应.
（4）C的结构简式为。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为。

（6）G的同分异构体中，符合以下条件的有种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。

其中核磁共振氢谱只有5组峰的是（写结构简式）。

（7）请根据题中信息设计简要合成路线以、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。

合成路线流程图示例如下：
2016年秋高三(上)期末测试卷
理科综合能力测试
化学参考答案
7～13 AADBACD
26．（14分）
（1）①－224kJ/mol（2分）＜（1分）
②ΔH＝ΔH1＋ΔH2（2分）
（2）①＜（1分）；甲醇的合成反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，
CO 的平衡转化率增大（2分）
②增大（2分），不变（2分）
（3）72
1210c K c c -=⨯-（2分）
27．（15分）
（1）①D （1分），B （1分）
②ClO 3－
＋5Cl －
＋6H ＋
＝3Cl 2↑+3H 2O （2分） （2）球形冷凝管（1分） 饱和食盐水（1分） （3）蒸馏（1分）
（4）吸收未反应的氯气和二氧化硫（1分），防止空气中的水蒸气进入三颈瓶（1分）
（5）控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验（合
理即可，只需答一条）（2分）
（6）SOCl 2＋H 2O ＝SO 2↑＋2HCl↑（2分）；SOCl 2与AlCl 3·
6H 2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体（1分），产物SO 2和HCl 抑制AlCl 3水解（1分） 28．（14分）
（1）①除去Fe 粉表面的铁锈（Fe 2O 3）等杂质（2分）；N 2（其他合理答案也可，2分）
②Fe 2＋
、NH 4＋
（各1分，共2分）；溶液的pH 增大，Fe 2＋
形成了Fe(OH)2或与溶液中OH －
结合（2分）
（2）4NH 4＋
＋5O 2＝N 2O ＋6H ＋
＋2NO 2－
＋5H 2O （2分） （3）①2NH 4＋
＋3Cl 2＝N 2＋6Cl －
＋8H ＋
（2分）
②电路中通过相同电量时（1分），若生成n (H 2)∶n (N 2)＝3∶1，则阳极产生的H ＋
比阴极消耗的H ＋
多（1分）（或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明）
35.（15分）
（1） （其他合理答案也可）（2分） （2）三角锥形（2分） H 2O （1分）
（3）HClO 、O 3、H 2O 2（其他合理答案也可，2分）
（4）NCl 3＋6ClO 2－
＋3H 2O ＝6ClO 2↑＋NH 3↑＋3Cl －
＋3OH －
（2分） （5）10－
4∶1（2分）
（6）①Al 3＋
＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋
（2分）
②铝箔熔化但不滴落（2分） 36．（15分） （1）醚键（1分） （2）取代反应（1分）。