2025届高考化学二轮复习专题五反应热的有关概念5专项测试含解析

反应热的有关概念（5）
1、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)
6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =-a kJ·mol
-1
B. 3221
CH CH OH(l)+O (g)
2-132CH CHO(l)+H O(l)Δ=-b kJ mol H ⋅
C. ()()
21
C s +O g 2()-1CO g Δ =-c kJ mol H ⋅
D. ()()
325
NH g +O g 4
()()-123
NO g +H O g Δ=-d kJ mol 2
H ⋅
2、可逆反应:A(g)⇌ B(g),其反应过程中能量改变如图所示,下列说法错误的是(Ea 表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)( )
A.该反应的△H=E a (正)-E a (逆)
B.该反应的E a (正)=E 3-E 2
C.只要温度上升,该可逆反应就会向逆反应方向进行
D.可逆反应B(g)⇌ A(g)的△H=E 2-E 1
3、下列关于反应过程中能量改变的说法正确的是（ ）
A.在肯定条件下，某可逆反应的1
100kJ mol H ∆⋅－＝+，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大1001
kJ mol
⋅－
B.图中A 、B 曲线可分别表示反应()()222CH CH g H g ＝＋→()33CH CH g 0H ∆>未运用和运用催化剂时，反应过程中的能量改变
C.同温同压下，反应()()
22H g Cl g ＋()2HCl g 在光照和点燃条件下的ΔH 不同
D.己知()()22C s 2O g ＋()22CO g 1H ∆；()()22C s O g ＋()2CO g 2H ∆，则
12H H ∆>∆
4、Zn ＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A ． 上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关
B ． 该反应中旧键断裂需汲取能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
C ． 该反应的化学能可以转化为电能
D ． 反应物的总能量高于生成物的总能量
5、将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,可视察到有气泡产生,且醋酸溶液渐渐凝固。

则下列说法不正确的是( ) A.NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的化学方程式为NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O
6、将1L 0.1mol/L BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量;将1L 0.5mol/L HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L 1 mol/L H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A.(5a+2b)kJ
B.(4b-10a)kJ
C.(5a-2b)kJ
D.(10a+4b)kJ 7、将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应猛烈,醋酸渐渐凝固。

下列有关NH 4HCO 3和HCl 反应的说法正确的是( ) A.NH 4HCO 3和HCl 的反应是放热反应 B.NH 4HCO 3和HCl 的反应是吸热反应 C.总能量高于生成物的总能量 D.该反应的热化学方程式为NH 4HCO 3+HCl
NH 4Cl+CO 2↑+H 2O ΔH =+Q kJ·mol -1
8、用CH 4催化还原NO x 可以消退氮氧化物的污染。

例如: ①CH 4(g)+4NO 2(g)=CO 2(g)+4NO(g)+2H 2O(g) ∆H=-574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=CO 2(g)+2N 2(g)+2H 2O(g) ∆H=-1160kJ/mol 下列说法不正确的是( )
A.若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知:CH 4(g)+4NO 2(g)=CO 2(g)+4NO(g)+2H 2O(l) ∆H<-574kJ/mol
C.反应①②中,相同物质的量的甲烷发生反应,转移的电子数相同
D.反应②中,当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol
9、为消退目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法不正确的是( )
A.过程I中太阳能转化为化学能
B.过程II中化学能转化为电能
C.2mol H2与1mol O2的能量之和小于2mol H2O的能量
D.H2O的分解反应是吸热反应
10、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②,其能量与反应进程如下图所示:
①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl
②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3
下列说法错误的是( )
A.反应①、②均为加成反应
B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
11、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)。

在体积肯定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的改变如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．该反应的ΔH ＜0，且p 1＜p 2
B ．反应速率：v 逆(状态A)＞v 逆(状态B)
C ．在C 点时，CO 转化率为75%
D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数不同 12、已知热化学方程式:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH=-Q kJ·mol -1
(Q>0)。

下列说法正确
的是( )
A.相同条件下,2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或上升温度,该反应过程放出更多的热量
D.如将肯定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化
13、依据所学学问回答下列问题.
1.已知反应()()()222HI g H g +I g =的11kJ/mol H ∆=+,1mol ()2H g ,1mol ()2I g 分子中化学键断裂时分别须要汲取436kJ 、151kJ 的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需汲取的能量为____________kJ 。

2.CuCl(s)与2O 反应生成()2CuCl s 和()CuO s 。

在25℃、101kPa 下,已知该反应每消耗1mol
()CuCl s ,放出热量44.4kJ,该反应的热化学方程
式:_________________________________。

3.已知:()()()()231Al O s +3C s 2Al s +3CO g 134
4.1kJ/mol H =∆=+
()()()322AlCl g 2Al s +3Cl g 1169.2kJ/mol H =∆=+
由23Al O 、C 和2Cl 反应生成3AlCl 的热化学方程式为___________________________________________________。

14、碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:
1.已知()3CH OH l 的燃烧热H ∆为238.6/kJ mol -,
()()()()32221
2,/2
CH OH l O g CO g H g H akJ mol +=+∆=,
则Q______(填“>”“<”或“ =”)238.6。

2.使2Cl 和2()H O g )通过灼热的炭层,生成HCl 和2 CO ,当有21?
molCl 参加反应时释放出145kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:__________.
3.火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按肯定比例混合在高温下煆烧,所得物质可作耐高温材料:
()()()()22343323,1176/Al s TiO s C s Al O s TiC s H kJ mol ++=+∆=-（）则反应过程中,
每转移1mol 电子放出的热量为__________。

15、填空
1.在101kPa 时,足量H 2在1mol O 2中完全燃烧生成2mol 液态水,放出571.6 kJ 的热量,表示H 2燃烧热的热化学方程式为_________。

又已知H 2O(l) = H 2O(g);△H=+44 kJ/mol,则11.2L(标准状况)氢气完全燃烧生成气态水时放出热量是__________kJ 。

2.用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A;可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 已知:i.反应A 中; 4mol HCl 被氧化;放出115.6 kJ 的热量。

ii.
反应A 的热化学方程式是_____________。

断开1 molH —O 键与断开1mol H —Cl 键所需能量相差约为________kJ;HCl 中H —Cl 键比H 2O 中H —O 键 (填“强”或“弱”)_________。

3.已知:①2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1
②2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol -1
则反应NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol -1。

答案以及解析
1答案及解析： 答案：A
解析：B 、C 项,未生成稳定的CO 2,B 、C 项错误。

2答案及解析： 答案：C 解析：
3答案及解析： 答案：A
解析：依据ΔH =正反应活化能-逆反应活化能=+100kJ·mol －1
，A 正确；B 曲线表示未运用催化剂时、A 曲线表示运用催化剂时反应过程中的能量改变，B 错误；反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，所以，同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同，C 错误；①C（s ）+O 2（g ）=CO 2（g ），ΔH 1；②C （s ）+
21O 2（g ）=CO （g ），ΔH 2；③CO （g ）+2
1
O 2（g ）=CO 2（g ），ΔH 3 ；由盖斯定理知①=②+③；又反应均为放热反应ΔH <0，故ΔH 1<ΔH 2，D 错误。

答案选A 。

4答案及解析： 答案：B 解析：
5答案及解析： 答案：C
解析： 醋酸溶液渐渐凝固说明反应汲取热量,导致醋酸溶液温度降低,即NH 4HCO 3与HCl 的反应为吸热反应,A 项正确;因反应为吸热反应,即汲取的热量转化为产物内部的能量,B 项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C 项错误;NH 4HCO 3和盐酸反应的化学方程式为NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O,D 项正确.
6答案及解析： 答案：A 解析：
7答案及解析： 答案：B
解析：由醋酸渐渐凝固可知该反应是吸热反应,则A 、C 项错误,B 项正确;在书写热化学方程式时要标出各物质的聚集状态,D 项错误;
8答案及解析： 答案：D 解析：
9答案及解析： 答案：C 解析：
10答案及解析： 答案：B 解析：
11答案及解析： 答案：C
解析：由题图可知,上升温度, 3CH OH 的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的0H ∆<;300℃时,增大压强,平衡正向移动,3CH OH 的体积分数增大,所以12p p >,故A 错
误。

B 点对应的温度和压强均大于A 点,温度上升、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此:
(状态)<
(状态B),故B 错误。

设向密闭容器充入了1mol CO 和2mol 2H ,CO
的转化率为x ,则
()()2CO g +2H g ()3CH OH g
起始量/mol 1 2 0 改变量/mol x 2x x 结束量/mol 1x - 22x - x 在C 点时,3CH OH 的体积分数为
0.5122x
x x x
=-+-+,解得0.75x =,故C 正确。

由等效平
衡可知,在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的3CH OH ,达到平衡时3CH OH 的体积分数都相同,故D 错误。

12答案及解析： 答案：D 解析：
13答案及解析：
答案：1.299;2.()()()()224CuCl s +O g 2CuCl s +2CuO s 177.6kJ/mol H =∆=- 3.()()()()()2323Al O s +3C s +3Cl g 2AlCl g +3CO g 174.9kJ/mol H =∆=+ 解析：
14答案及解析： 答案：1. <
2. 2222Cl (g)+2H O(g)+C(s)=4HCl(g)+(g)?
,290/CO H kJ mol ∆=- 3.98kJ 解析：
15答案及解析：
答案：1.H 2(g)+ 1/2O 2(g)= H 2O(l);△H = -285.8kJ·mol -1
;120.9 kJ
2.4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O (g) △H=-115.6kJ·mol -1
; 32; 弱
3.-83.6
解析：。