山西省高三上学期化学8月月考试卷

山西省高三上学期化学8月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)
1. （3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）
A . 用热碱液清除炊具上残留的油污
B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装
D . 用活性炭去除冰箱中的异味
2. （3分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （3分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）
A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
4. （3分） (2016高一上·长春期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
5. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
6. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）
a b实验现象预期结论
A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A . A
B . B
D . D
7. （3分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
8. （3分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B . 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D . 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
9. （3分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
10. （3分）下列物质能和水发生化合反应的是（）
A . Al2O3
B . Na2O2
C . MgO
11. （
3分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）
A．实验室制取氨气
B. 为确认CuSO4生成，
向①中加水，观察颜色
C. 制备纯净的
Fe（OH）2
D. 除去Cl2中含有的
少量HCl气体
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分）下列说法或表达正确的是（）
①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
A . ①②④
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ③④⑤
13. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/mol
B . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ
C . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
14. （3分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ②③⑥⑦
B . ①④⑧
C . 只有①④
D . 只有⑦⑧
15. （3分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
16. （3分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。

世界环保联盟建议使用ClO2 ，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）
A . KClO3在反应中是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍
D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)
17. （8分） (2017高一上·嘉峪关期中)
（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是________(填编号，下同)，发生还原反应的是________;。

(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在
碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________ ,氧化剂是________ ,还原剂是________ ,氧化产物是________ ,还原产物是________。

②表示反应中电子转移的方向和数目：________。

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。

请据此将反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为________；还原反应为________。

18. （9.0分）(2018·盐城模拟) KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：
①“熔融”时，可用作坩埚材质的是________;(填序号)。

a．氧化铝
b.陶瓷
c.铁
d.玻璃
②“K2MnO4歧化”的离子方程式为________。

③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是________。

（2）高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下：
步骤1．准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。

加入10mL1∶3的硫酸，再加入
15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2．用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

步骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4 溶液4.500mL。

通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。

________[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mg·L-1。

]
19. （11.0分） (2016高一上·万全期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是________．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________;
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是（填字母）．
A . Cl﹣
B . N
C . C
D . OH﹣．
20. （11.0分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式________，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。

取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先________，然后
________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）________。

21. （13.0分） (2016高二上·黑龙江期中) 书写下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式________;
（2）工业冶炼镁的化学方程式________;
（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式________;
（4） Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式________;
（5）火法炼铜化学方程式________．
参考答案
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。