酸和碱的性质研究第一课时课件
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1、与酸碱指导剂反应：能使紫色石蕊 试液变红色，无色酚酞试液不变色
2、能与碱产生中和反应生成盐和水
酸＋碱→盐＋水
3、酸能与盐反应生成酸和盐
酸 ＋盐 →酸＋盐
4、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
运用：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入 几滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝 酸，又视察其现象。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
4、在少量的氢氧化铜粉末中加入适量的稀
硫酸，可以看到 蓝 色的氢氧化铜逐渐溶 解，溶液变成 蓝 色，化学方程 式：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O。
4、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
放入氧化 放入生锈 放入氧化 放入生锈
【课堂实验】
打开盛有浓盐现象。
【现象解释】
盐酸是 氯化氢气体的水溶液，是 混合物。 当掀开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐 酸里挥发出来的 氯化氢 气体跟空气里的 水蒸气 接触，形成盐酸的小液滴而产生 白雾，这说明浓盐酸有很强的 挥发 性。
石蕊遇酸 酚酞遇酸 变红色 不变色
稀盐酸、稀硫酸能与酸碱指导剂反应，使 实验结论 紫色石蕊试液变 红色 ,无色酚酞不变色 。
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
实验步骤 放入锌粒 放入镁带 放入锌粒 放入镁带 实验现象 产生气泡 产生气泡 产生气泡 产生气泡
化学方程式
实验结论
Zn+2HCl→ ZnCl2+H2↑
B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3 A试管 实验现象：
光洁的铁钉 （Fe） B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。
D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。 酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
稀盐酸的用途
盐酸的用途：⑴胃酸：帮助消化 ⑵除铁锈 ⑶制H2 等
小结：
一、浓盐酸和浓硫酸的性质 二、稀盐酸的化学性质 三、盐酸的用途
1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
滴入紫色 滴入无色 滴入紫色 滴入无色
实验步骤 石蕊
酚酞
石蕊
酚酞
实验现象 红色 无色
红色 无色
解释现象
石蕊遇酸 变红色
酚酞遇酸 不变色
实验结论
稀盐酸、稀硫酸能与 和 水。
碱 反应生成 盐
.
巩固性练习一
1、下列溶液能使石蕊变红色的是( D ) A 氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 C 氢氧化钙溶液 D 稀硫酸
2、下列物质中能跟硫酸产生中和反
应的是 ( D )
A. Fe C.Na2CO3
B. Ba(NO3)2 D. NaOH
3、为什么不能用铁制的容器盛放稀硫酸？ 写出化学方程式。
Mg+2HCl→ MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4→ Mg+H2SO4→ ZnSO4+H2↑ MgSO4+H2↑
稀盐酸、稀硫酸能与活泼 金属 反应生 成 盐 和 氢气 。
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
逐滴滴入 加入氢氧
实验步骤
加有酚酞 的氢氧化
化铜
钠溶液中
红色逐渐褪 蓝色粉末逐渐
实验现象 去，溶液变 溶解，溶液变
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ ＋ H2O
【思考与讨论】
为什么金属制品在电镀、电焊前，要用 稀盐酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？
实验探究
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中
加入盐酸，振荡，过会儿视察现象？
___铁___锈__消___失__，___溶__液___变__成___黄__色________
能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物大都是碱性氧化物。
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可视察到＿铁＿锈＿逐＿渐 ＿溶＿解＿，＿溶＿液＿变＿成＿黄＿色，反应的化学方程式为 ＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l →＿＿2F＿eC＿l3＿+＿3＿H＿2O＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？
3、浓硫酸的特性：
⑴脱水性——使含碳物质产生炭化(化学性质) ⑵吸水性——能吸取空气中的水分(物理性质)
4、浓度不同的同一种酸，性质不完全相同。
【练习】
把浓硫酸露置于空气中一段时间后，溶液 的质量 增大，溶质的质量分数 减小 。
【思考与讨论】
你能说出酸的一些性质吗？举例说明。
盐酸有哪些化学性质？
到 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，化学方程
式为 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 。 继续反应还会看到有 气泡 生成，化学 方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 。
2、在盛有少量 黑 色CuO的试管里，加入稀 硫酸微热，可视察到_黑__色_粉__末__逐__渐__溶__解__，__溶_ _液__变__蓝__色__，化学方程式为 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 。
浓度不同的同种酸，性质可能不同
【课堂实验】
用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到 一张白纸上，静置几分钟，视察现象。
对照所产生的现象，你可以得出的结论 是浓度不同的同种酸，性质可能不同。
【练习】
把浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶 液质量 减小，溶质的质量分数 减小 。
【思考】 1、如何鉴别浓、稀盐酸？
3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 某些盐→ 酸 + 盐
巩固性练习三:
• 1、完成下列反应的化学方程式：
• ①Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O . • ②Al(OH)3 +3HCl→ AlCl3+ 3H2O . • ③ CaCO3 +2HCl →CaCl2 + H2O+ CO2 ↑. • ④Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2↑ .
盐
反应生
• 硫酸或硫酸盐的鉴定：
• 在被鉴物质的溶液里加入氯化钡溶 液，如果有白色沉淀生成，再加入稀 硝酸，如果沉淀不消失，则原溶液中 一定含有硫酸或硫酸盐。
现在有两瓶溶液，已知分别为盐酸和硫 酸，但是两个试剂瓶上都没有标签，那 么你怎么样来分辨哪一瓶是盐酸，哪一 瓶是硫酸呢？
巩固性练习二:
1、 一枚带铁锈的铁钉(主要成分为Fe2O3) 放入稀硫酸中，微热，可视察
稀盐酸、稀硫酸能与 碱性氧化物 反应生成 实验结论 盐 和 水 。
5、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
实验步骤 滴入硝酸银溶液
滴入氯化钡溶液
实验现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式 AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
实验结论
稀盐酸、稀硫酸能与某些 成 新酸 和 新盐 。
.6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3＋3H2O
红色
棕黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加 入盐酸，微微加热，视察现象？
_______黑__色__粉__末__消__失__，__溶__液__变__成__绿__色_______
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
黑色
溶液为绿色
碱性氧化物：
成无色
成蓝色
逐滴滴入 加入氢氧 加有酚酞 化铜
的氢氧化 钠溶液中
红色逐渐褪 蓝色粉末逐渐
去，溶液变成 溶解，溶液变
无色
成蓝色
化学方程式
NaOH+HCl→ Cu(OH)2+2HCl→ NaCl+H2O CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 →Na2SO4+H2O →CuSO4+2H2O
2、制氢气时用浓盐酸还是稀盐酸？
【阅读】课本第10页
水对酸的化学反应的影响
实验结论：
反应物的接触面积不同，反应速度不同
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成
5.2 酸和碱的性质研究
一、酸的性质研究
1、酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；
2、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合 物。浓盐酸有很强的挥发性。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
稀盐酸的化学性质 （归纳）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应） 3、盐酸＋盐 → 酸＋盐 4、盐酸＋碱性氧化物 → 盐 ＋ 水 5、盐酸＋金属 → 盐＋ 氢气
现象：有白色沉淀生成，再加入稀
硝酸银
硝酸后，白色沉淀不消失。
溶液
化学方程式：
HCl+AgNO3→ AgCl↓+HNO3
稀盐酸
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用此方法检验盐酸或盐酸盐的存在。
碳酸钠和盐酸的反应，视察现象? 产生的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 ↑ ＊碳酸盐的检验：加盐酸，并将产生气体 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
实验步骤 铜粉末， 的铁钉 铜粉末， 的铁钉
微热
微热
黑色粉末 铁钉表面变 黑色粉末 铁钉表面变
实验现象 溶解，溶 光亮，溶液 溶解，溶 光亮，溶液
液变蓝色 变黄色
液变蓝色 变黄色
化学方程式
CuO+2HCl→ CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl→ CuO+H2SO4→ Fe2O3+3H2SO4→ 2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O Fe2(SO4)3+3H2O
•
盐酸能与酸碱指导剂反应
取少量盐酸于试管 取少量盐酸于试管
实验步骤 中，滴入几滴紫色 中，滴入几滴无色
石蕊试液
酚酞试液
实验现象
红色
无色
解释现象 石蕊遇酸变红色 酚酞遇酸不变色
稀盐酸能与 酸碱指导剂 反应，使 实验结论 紫色石蕊试液变 红色 ,无色酚酞试
液 不变色 。
3、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸
的是（ D ）
A石蕊试液 B锌粒 C硝酸银 D氯化钡
•4、以下关于硫酸的用途描述正确的是（C ）
• A 净水剂 B 农业上用于降低土壤酸性
• C 除锈
D 制皂
酸的通性：
• 1、酸的水溶液能使酸碱指导剂变色：紫 色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
2、能与碱产生中和反应生成盐和水
酸＋碱→盐＋水
3、酸能与盐反应生成酸和盐
酸 ＋盐 →酸＋盐
4、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
运用：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入 几滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝 酸，又视察其现象。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
4、在少量的氢氧化铜粉末中加入适量的稀
硫酸，可以看到 蓝 色的氢氧化铜逐渐溶 解，溶液变成 蓝 色，化学方程 式：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O。
4、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
放入氧化 放入生锈 放入氧化 放入生锈
【课堂实验】
打开盛有浓盐现象。
【现象解释】
盐酸是 氯化氢气体的水溶液，是 混合物。 当掀开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐 酸里挥发出来的 氯化氢 气体跟空气里的 水蒸气 接触，形成盐酸的小液滴而产生 白雾，这说明浓盐酸有很强的 挥发 性。
石蕊遇酸 酚酞遇酸 变红色 不变色
稀盐酸、稀硫酸能与酸碱指导剂反应，使 实验结论 紫色石蕊试液变 红色 ,无色酚酞不变色 。
2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
实验步骤 放入锌粒 放入镁带 放入锌粒 放入镁带 实验现象 产生气泡 产生气泡 产生气泡 产生气泡
化学方程式
实验结论
Zn+2HCl→ ZnCl2+H2↑
B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3 A试管 实验现象：
光洁的铁钉 （Fe） B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。
D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。 酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
稀盐酸的用途
盐酸的用途：⑴胃酸：帮助消化 ⑵除铁锈 ⑶制H2 等
小结：
一、浓盐酸和浓硫酸的性质 二、稀盐酸的化学性质 三、盐酸的用途
1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
滴入紫色 滴入无色 滴入紫色 滴入无色
实验步骤 石蕊
酚酞
石蕊
酚酞
实验现象 红色 无色
红色 无色
解释现象
石蕊遇酸 变红色
酚酞遇酸 不变色
实验结论
稀盐酸、稀硫酸能与 和 水。
碱 反应生成 盐
.
巩固性练习一
1、下列溶液能使石蕊变红色的是( D ) A 氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 C 氢氧化钙溶液 D 稀硫酸
2、下列物质中能跟硫酸产生中和反
应的是 ( D )
A. Fe C.Na2CO3
B. Ba(NO3)2 D. NaOH
3、为什么不能用铁制的容器盛放稀硫酸？ 写出化学方程式。
Mg+2HCl→ MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4→ Mg+H2SO4→ ZnSO4+H2↑ MgSO4+H2↑
稀盐酸、稀硫酸能与活泼 金属 反应生 成 盐 和 氢气 。
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
逐滴滴入 加入氢氧
实验步骤
加有酚酞 的氢氧化
化铜
钠溶液中
红色逐渐褪 蓝色粉末逐渐
实验现象 去，溶液变 溶解，溶液变
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ ＋ H2O
【思考与讨论】
为什么金属制品在电镀、电焊前，要用 稀盐酸或稀硫酸清洗表面的氧化物？
实验探究
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中
加入盐酸，振荡，过会儿视察现象？
___铁___锈__消___失__，___溶__液___变__成___黄__色________
能跟酸反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物大都是碱性氧化物。
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可视察到＿铁＿锈＿逐＿渐 ＿溶＿解＿，＿溶＿液＿变＿成＿黄＿色，反应的化学方程式为 ＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l →＿＿2F＿eC＿l3＿+＿3＿H＿2O＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？
3、浓硫酸的特性：
⑴脱水性——使含碳物质产生炭化(化学性质) ⑵吸水性——能吸取空气中的水分(物理性质)
4、浓度不同的同一种酸，性质不完全相同。
【练习】
把浓硫酸露置于空气中一段时间后，溶液 的质量 增大，溶质的质量分数 减小 。
【思考与讨论】
你能说出酸的一些性质吗？举例说明。
盐酸有哪些化学性质？
到 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，化学方程
式为 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 。 继续反应还会看到有 气泡 生成，化学 方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 。
2、在盛有少量 黑 色CuO的试管里，加入稀 硫酸微热，可视察到_黑__色_粉__末__逐__渐__溶__解__，__溶_ _液__变__蓝__色__，化学方程式为 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 。
浓度不同的同种酸，性质可能不同
【课堂实验】
用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到 一张白纸上，静置几分钟，视察现象。
对照所产生的现象，你可以得出的结论 是浓度不同的同种酸，性质可能不同。
【练习】
把浓盐酸露置于空气中一段时间后，溶 液质量 减小，溶质的质量分数 减小 。
【思考】 1、如何鉴别浓、稀盐酸？
3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 某些盐→ 酸 + 盐
巩固性练习三:
• 1、完成下列反应的化学方程式：
• ①Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O . • ②Al(OH)3 +3HCl→ AlCl3+ 3H2O . • ③ CaCO3 +2HCl →CaCl2 + H2O+ CO2 ↑. • ④Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2↑ .
盐
反应生
• 硫酸或硫酸盐的鉴定：
• 在被鉴物质的溶液里加入氯化钡溶 液，如果有白色沉淀生成，再加入稀 硝酸，如果沉淀不消失，则原溶液中 一定含有硫酸或硫酸盐。
现在有两瓶溶液，已知分别为盐酸和硫 酸，但是两个试剂瓶上都没有标签，那 么你怎么样来分辨哪一瓶是盐酸，哪一 瓶是硫酸呢？
巩固性练习二:
1、 一枚带铁锈的铁钉(主要成分为Fe2O3) 放入稀硫酸中，微热，可视察
稀盐酸、稀硫酸能与 碱性氧化物 反应生成 实验结论 盐 和 水 。
5、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较：
盐酸
硫酸
实验步骤 滴入硝酸银溶液
滴入氯化钡溶液
实验现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式 AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
实验结论
稀盐酸、稀硫酸能与某些 成 新酸 和 新盐 。
.6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3＋3H2O
红色
棕黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加 入盐酸，微微加热，视察现象？
_______黑__色__粉__末__消__失__，__溶__液__变__成__绿__色_______
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
黑色
溶液为绿色
碱性氧化物：
成无色
成蓝色
逐滴滴入 加入氢氧 加有酚酞 化铜
的氢氧化 钠溶液中
红色逐渐褪 蓝色粉末逐渐
去，溶液变成 溶解，溶液变
无色
成蓝色
化学方程式
NaOH+HCl→ Cu(OH)2+2HCl→ NaCl+H2O CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 →Na2SO4+H2O →CuSO4+2H2O
2、制氢气时用浓盐酸还是稀盐酸？
【阅读】课本第10页
水对酸的化学反应的影响
实验结论：
反应物的接触面积不同，反应速度不同
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成
5.2 酸和碱的性质研究
一、酸的性质研究
1、酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；
2、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合 物。浓盐酸有很强的挥发性。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
稀盐酸的化学性质 （归纳）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸＋碱 → 盐＋水 （中和反应） 3、盐酸＋盐 → 酸＋盐 4、盐酸＋碱性氧化物 → 盐 ＋ 水 5、盐酸＋金属 → 盐＋ 氢气
现象：有白色沉淀生成，再加入稀
硝酸银
硝酸后，白色沉淀不消失。
溶液
化学方程式：
HCl+AgNO3→ AgCl↓+HNO3
稀盐酸
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用此方法检验盐酸或盐酸盐的存在。
碳酸钠和盐酸的反应，视察现象? 产生的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 ↑ ＊碳酸盐的检验：加盐酸，并将产生气体 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
实验步骤 铜粉末， 的铁钉 铜粉末， 的铁钉
微热
微热
黑色粉末 铁钉表面变 黑色粉末 铁钉表面变
实验现象 溶解，溶 光亮，溶液 溶解，溶 光亮，溶液
液变蓝色 变黄色
液变蓝色 变黄色
化学方程式
CuO+2HCl→ CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl→ CuO+H2SO4→ Fe2O3+3H2SO4→ 2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O Fe2(SO4)3+3H2O
•
盐酸能与酸碱指导剂反应
取少量盐酸于试管 取少量盐酸于试管
实验步骤 中，滴入几滴紫色 中，滴入几滴无色
石蕊试液
酚酞试液
实验现象
红色
无色
解释现象 石蕊遇酸变红色 酚酞遇酸不变色
稀盐酸能与 酸碱指导剂 反应，使 实验结论 紫色石蕊试液变 红色 ,无色酚酞试
液 不变色 。
3、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸
的是（ D ）
A石蕊试液 B锌粒 C硝酸银 D氯化钡
•4、以下关于硫酸的用途描述正确的是（C ）
• A 净水剂 B 农业上用于降低土壤酸性
• C 除锈
D 制皂
酸的通性：
• 1、酸的水溶液能使酸碱指导剂变色：紫 色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气