高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析

高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
1.（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。

回答下列问题：
（1）请写出d在元素周期表中的位置；
（2）请写出上述元素k的核外电子排布式；
（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。

请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”）。

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5；（3）Cl＞Al＞Mg； Cl＞Mg ＞Al；
（4）Al(OH)
3＋OH－＝AlO
2
－＋2H
2
O；（5）; 极性；共价。

【解析】（1）根据元素在周期表中的位置可知：d在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2）元素k是Br元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5；（3）b、e、j三种元素是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以这三种元素的电负性由大到小的顺序是：Cl＞Al＞Mg；元素的电负性越大，电离能就越大，所以此三种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞Mg＞Al；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方
程式是Al(OH)
3＋OH－＝AlO
2
－＋2H
2
O；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形
成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。

k、l的互化物的电子式是;它是由极性键形成的共价化合物。

【考点】考查元素的推断、原子核外电子排布式、电负性、电离能的比较、离子方程式的书写及物质的结构。

2.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
甲乙
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
【答案】AB
【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。

C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。

【考点】考查元素周期表和元素周期律等。

3.(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。

请回答下列问题。

（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。

（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和
________个π键。

（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N
2
分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

（4）氮元素的氢化物(NH
3
)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

【答案】（1）（1分）（2）（1分）， 1（1分），2（1分）
（3）①大于（1分）②小于（1分）（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
【解析】（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为；（2）氮气分子中存在N≡N，电子式为。

三键中1个σ键、2 个π键；
（3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N
2
分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。

（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。

【考点】考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等
4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY
2、W
3
X
4
、WZ
4
均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ
4
【答案】D
【解析】根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y。

错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合
物NH
4NO
3
中既有共价键也有离子键，错误；C．物质WY
2
、W
3
X
4
都是共价化合物，均有熔点高、
硬度大的特性，而WZ
4
是由分子构成的分子晶体，分子间作用力很弱，无熔点高、硬度大的特性，错误；D．T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4
个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ
4
，正确。

【考点】考查元素的推断、元素的性质、位置及原子结构的关系的知识。

5.(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之
比为；该晶体中，原子之间的强相互作用是；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。

某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原
子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物
具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。

②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La
1
－
x A x MnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁
—顺磁及金属—半导体的转变，则La
1－x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。

③下列有关说法正确的是。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
【答案】(1)①＜②4：3 (2) 3∶1金属键 (3) ①ABO
3
② (1－x)∶x ③ AC
【解析】（1）①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。

由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO。

②该晶胞中顶点上含有的原子数＝×8＝1，面心上含有的原子数＝×6＝3，所以一个晶胞中含
有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子
的配位数之比是4：3。

（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）＝6×＝3，Au原子处于顶点位置，N（Au）＝8×＝1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金
属键。

（3）①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×＝1个，B位于晶胞的体心，含
有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×＝3，则化学式为ABO
3。

②设La
1-x A
x
MnO
3
中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1−x)+2x+3m+4n＝6、
m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，则La
1-x A
x
MnO
3
中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x)∶x。

③A、由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；C、元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；D、图中堆积方式为镁型，故
D错误，故答案为：A C。

【考点】考查晶胞结构与计算、晶体性质、第一电离能、电负性应用以及化学键判断等
6.下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是。

（2）画出“c”的简化电子排布式。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填字母）。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式
为：；序列“1”氢化物的电子式为：。

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；（2）[He]2s22p2（3）m（4）CH
4
；
【解析】（1）根据给出的元素周期表可确定元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）“c”在元素周期表中位于第二周期第ⅣA。

该元素是C。

的简化电子排布式是[He]2s22p2。

（3）第
三周期8种元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。

同一周期的元素，从左到右，元素的金属
性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的金属性越强，其金属单质的熔点就越低。

元素的非金属
性越强，其单质的熔沸点就越高。

其中序列“1”的熔点最低，代表的是Ar。

字母代号为m．（4）b、c、d、e、f分别是Li、C、N、O、F。

在这些元素形成的氢化物中LiH是离子晶体，其余的都是分子晶体。

离子晶体通过离子键结合，断裂较难，所以沸点最高，而在其余的氢化物中，由于
HF、H
2O、NH
3
的分子间存在分子间作用力和氢键，所以沸点高于同主族其它元素形成的氢化物
的沸点。

而CH
4
则符合一般的规律。

即相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就
越高。

由于CH
4
式量最小，分子间以分子间作用力结合，所以沸点最低。

序列“5”氢化物的化学式
为：CH
4
；序列“1”氢化物的LiH，其电子式为：。

【考点】考查元素周期表及元素周期律的应用的知识。

7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【答案】A
【解析】A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，正确；B、第二周期元素F无正价，错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误；
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱，如钠、镁、铝的失电子能力是逐渐减
弱的，错误，答案选A。

【考点】考查同周期、同主族元素性质的比较
8.Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
____________________________________________________。

Ⅱ.（1）CH
3＋、CH
3
－、CH
3
－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、
________、________；其中CH
3
＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是
________。

（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。

N
3
－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与
N
3
－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

【答案】Ⅰ.（1）H
2O NH
3
NH
4
＋OH－
（2）Al3＋＋3NH
3＋3H
2
O=Al（OH）
3
↓＋3NH
4
＋或Mg2＋＋2NH
3
＋2H
2
O=Mg（OH）
2
↓＋2NH
4
＋
（2）CO
2N
2
O BeF
2
【解析】Ⅰ.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。

Ⅱ.（1）由电子式书写规则写出电子式，（2）利用等电子原理找出符合题意的物质。

9.各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；
③原子次外层电子数≤18。

决定这3条规律的电子排布规则是（）。

A．能量最低原则
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原则和泡利不相容原理
【答案】D
【解析】每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个
电子决定，而排列先后顺序由能量最低原则决定，所以D项正确。

10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。

A．C1s22s22p2
B．O2－1s22s22p6
C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3＋1s22s22p6
【答案】C
【解析】本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：
1s22s22p63s23p63d54s1。

11.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）。

A．钢铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．卫生丸久置后消失
【答案】B
【解析】钢铁长期使用后生锈是铁失去了电子，A错；节日里燃放的焰火是原子核外电子发生了跃迁，B正确；金属导线可以导电是电子在电场作用下的定向运动，C错；卫生丸久置后消失是分子的运动，D错误。

12.下列说法正确的是（）。

A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
【答案】B
【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A选项错误；同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B选项正确，C选项错误；激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低。

激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。

13.不同元素的原子间最本质的区别是
A．中子数不同B．相对原子质量不同
C．质子数不同D．最外层电子数不同
【答案】C
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），所以不同元素原子之间的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。

故选项C正确。

【考点】考查元素的概念。

14. Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．硫化钾B．硫化钠C．氯化钠D．氧化铝
【答案】A
【解析】根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S 元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K
2
S，故选A．
【考点】考查原子结构与元素的性质。

15. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H
2O(冷)=Z(OH)
2
＋H
2
↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H
2SO
4
中，M不能被H
2
SO
4
氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
【答案】B
【解析】比较金属活泼性强弱，可根据金属之间的置换反应；与水、酸反应的剧烈程度；原电池的正负极，负极较活泼以及金属活动顺序表等，以此解答该题；①水溶液中：X+Y2+=X2++Y，可
知活泼性为X＞Y；②Z+2H
2O（冷水）=Z（OH）
2
+H
2
↑，说明Z为活泼性很强的金属，而其它
反应在溶液中进行，说明其它金属与水不反应，则Z最活泼；③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+，说明M为负极，活泼性为M＞N；④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀
硫酸氧化，说明活泼性Y＞M，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是N＜M＜Y＜X＜Z，选B。

【考点】考查金属的活泼性的比较。

16.在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。

目前也发现有些元素的化学性质和它在周期
表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。

（2）若已知反应Be
2C＋4H
2
O＝2Be(OH)
2
＋CH
4
↑，则Al
4
C
3
遇足量强碱溶液反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。

（3）科学家证实，BeCl
2
是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：
____________________________________________________________________________。

用电子式表示BeCl
2
的形成过程：______________________________________________。

【答案】（1）Li
2O（1分）Li
3
N（1分）（2）Al
4
C
3
＋4OH－＋4H
2
O＝4AlO
2
-＋3CH
4
↑（2分）
（3）将BeCl
2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl
2
是共价化合物（2分）
（2分）
【解析】（1）Li和Mg处于对角线位置，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁。

所以锂在空气中
燃烧，除生成Li
2O 外，也生成微量的Li
3
N。

（2）Be
2C、Al
4
C
3
均属于金属碳化物，根据反应Be
2
C＋4H
2
O＝2Be(OH)
2
＋CH
4
↑可知，与水反应
时相当于是水解反应，所以Al
4C
3
溶于水生成氢氧化铝和C3H12，即该化合物是甲烷。

由于氢氧
化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中。

因此Al
4C
3
遇足量强碱溶液反应的离子方程式为Al
4
C
3
＋4OH－＋4H
2O＝4AlO
2
-＋3CH
4
↑。

（3）共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。

而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键。

所以要设计一个简单实验证明
BeCl
2是共价化合物，则正确实验方法是将BeCl
2
加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl
2
是共价
化合物。

由于Be和Cl之间形成的化学键是共价键，则用电子式表示BeCl
2
的形成过程为。

【考点】考查元素及其化合物的性质、电子式书写以及判断化学键实验探究等
17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】D
【解析】根据半充满原理，D选择中1s22s22p63s23p63d54s1
【考点】原子核外电子的排布
18.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正
确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X在同一周期
C．氢化物的稳定性：X＞Y D．XZ
4
属于共价化合物
【答案】D
【解析】3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，应为18，Y、Z分别得到
一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，应分别为F、Cl，则X的最外层电子数为4，应为C元素，
A．原子半径应为Cl＞C＞F，故A错误；B．由以上分析可知X和Z分别位于周期表第二周期和
第三周期，故B错误；C．非金属性C＜F，氢化物的稳定性：C＜F，故C错误；D．XZ
4
为
CCl
4
，为共价化合物，故D正确．故选D．
【考点】原子结构与元素周期率的关系
19.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B． X与Z形成XZ
2
时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO
3和H
2
ZO
4
的稀溶液均能反应产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
【答案】B
【解析】根据元素的主要化合价可知，X、Y、Z、W分别是第ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族
元素。

其中Z的原子半径最大，所以Z是S元素，所以X就是碳元素，Y是氮元素，W是氯元素。

A不正确，例如氯气在与氢氧化钠溶液的反应中，转移1个电子；B中形成的化合物是CS
2
，其
结构与CO
2
相似，各原子均满足8电子稳定结构，B正确；铜与稀硫酸不反应，C不正确；D不
正确，因为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，含有离子键和共价键，答案选B。

【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的
巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题主要是元素“位、构、性”三者关
系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质
结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

20.下述实验设计能够达到目的的是（）
【答案】D
【解析】二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，所以不能将混合气体通过饱和的碳酸钠溶液，应该将
该溶液换为饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B中，由于铜会溶于稀硝酸，故不能达到实验的目的，应该改用稀盐酸，故B错误；C中，因为钠的金属性很强，能够与水反应，故不能直接采用置换
反应的方法来比较，要采用分别与水反应来比较，故C错误；D正确。

【考点】化学实验的设计
点评：本题考查了化学实验的设计，该考查的形式为高考考查的热点，本题有一定的综合性，难
度中等。

21.已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们
的结构式表示反应如下图所示。

则下列判断错误的是()
＋＋
E G L M
A．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼
【答案】D
【解析】根据题意可以推断出E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，所以G是最活泼的
非金属单质，故A正确；L分子中有共价键，故B正确；E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；M化学性质不活泼，故D错误，为本题的正确答案。

【考点】非金属及其化合物
点评：本题考查了非金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题采用的形式比较新颖，该题难度适中。

22.下列说法中正确的是（）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】C
【解析】A、s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故错；B、3p2表示3p能级有两个电子，故错；D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样多，故错；故选C。

【考点】能级原子轨道
点评：本题考查的是能级和原子轨道的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

23.不能正确表示原子轨道的是（）
A．2s B．5f C．2d D．3p
x
【答案】C
【解析】根据能层和能级的含义可知，L层中只有s、p两个能级，选项C不正确，答案选C。

【考点】考查能层、能级的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识
的巩固和训练，难度不大，记住即可。

24.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
【解析】A不正确，例如氯化铵中含有离子键；C不正确，大部分元素都含有同位素，其中中子
数是不同的；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱，选
项D不正确，答案选B。

【考点】考查元素周期律的应用和化学键的判断
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。

试题基础性强，在注重对学
生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生
灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

25. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A ， E 。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是。

（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为。

（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
【答案】（1）Na P （2）Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H
2
O（3）Al
2
O
3
+2NaOH= 2NaAlO
2
+2H
2
O
（4） [Ar]3d104s24p5
（5）2Mg2＋＋Mg2＋Mg2＋
【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则是酸
碱的中和反应，那么C只能是具备两性的Al(OH)
3
，A为Na；D元素原子的最外层电子数比次外
层少4个，所以D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，则E为P，故F只能为Cl。

【考点】原子结构与元素周期律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构
与性质。

26.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：④＞③＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
【答案】B
【解析】根据原子的基态电子排布可知，①②③④分别是S、P、N、F。

A不正确，原子半径应
该是②＞①＞③＞④；由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定
性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。

非金属性越强，电负性越大，
则C中电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；F是正确的非金属元素，没有正价，D不正确，
答案选B。

【考点】考查核外电子排布以及元素周期律的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

试题综合性强，难易适中，侧重对学
生基础知识的巩固和训练，该题的关键是灵活运用元素周期律以及正确识别核外电子的排布式，
并能结合题意灵活运用即可。

27.下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列问题：
（1）d3＋的未成对电子数为个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea
3
分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。

【答案】（每空2分）（1） 5 （2） F>N>O （3）
（4）（每空1分），三角锥， sp3
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是Mg，c是K，d是Fe，e是N，f是。