2021年安徽省滁州市天长中学高一化学月考试卷含解析

2021年安徽省滁州市天长中学高一化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 关于假说有如下表述其中正确的是（）
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
参考答案：
B
略
2. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
参考答案：
D
略
3. 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应
C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
参考答案：
B
A．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A 错误；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。

4. 下列关于反应限度的叙述不正确的是
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大
参考答案：
A
5. 氧化还原反应的实质是（）
A．得氧和失氧B．化合价的升降
C．有无新物质生成D．电子的转移
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．
分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．
解答：解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；
B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；
C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；
D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．
6. 一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇
电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O。

下列说法不正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－＝ 2H2O
D．每消耗1 mol乙醇，反应中转移电子数为6 N A
参考答案：
AD
7. 现已发现的116号元素，下列叙述正确的是
①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦其钠盐化学式为Na2R；⑧不能形成稳定的气态氢化物；
A．②③⑥⑧ B．①④⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．①③⑤⑦⑧
参考答案：
C
8. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子
参考答案：
B
略
9. 已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的是
（）
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
参考答案：
C
略
10. 暴露于空气中不易变质的是（）
A．水玻璃B．苏打C．Na2O2 D．漂白液
参考答案：
B
考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.
专题：元素及其化合物．
分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；
A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；
B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；
C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；
D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．
解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；
B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；
C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；
D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误．
故选B．
点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．
11. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是
A．碘升华 B．NaCl的晶体加热熔化
C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水
参考答案：
C
略
12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
参考答案：
C
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．
【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A 错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．
故选C．
13. 下列说法不正确的是：
A．互为同系物的两种有机物一定具有相同且相等数量的官能团
B．1，3 —二甲苯的一氯代物共有4种
C．化学式为C8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种D．含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个
参考答案：
略
14. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度
为（）
A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-
1 D．7.5 mol·L-1
参考答案：
B
略
15. 下列有关实验操作的说法正确的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸
C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、
D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

参考答案：
(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl-(3)Ba(OH)2(4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+
【分析】
无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。

【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。

步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。

步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。

步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。

（1）A.根据以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；
B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；
C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；
D. SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。

故答案为：AC；
（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。

再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，
故答案为：Ba(OH)2；
（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有
K+，
故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，
若呈现紫色，则含有K+。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。

试求（1）气态烃的分子式，（2）写出该分子式的所有同分异构体。

参考答案：
略
18. X a和Y b两种单质,已知1.55gX a和0.8gY b的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。

又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出X a、Y b的化学式。

参考答案：
略
19. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

参考答案：
（4分） n(Cu)=2.56g÷64g·mol-1=0.04mol ； n(气体)=1.12L÷22.4L·mol-
1=0.05mol ；
n(HNO3)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol
依据氮元素守恒n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+n(气体)+n(HNO3)剩余
=0.04mol×2 + 0.05mol+0.01mol=0.14mol
c(HNO3)=0.14mol÷0.01L=14.0mol/L 略。