河南省周口市高三上学期期末化学试卷

河南省周口市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题、 (共11题；共22分)
1. （2分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

下列说法正确的是（）
A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰
D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体
2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）
①锌粒②锌片
③锌粉
④10%的硫酸
⑤20%的硫酸
⑥98%的硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌后静置．
A . ②⑤⑦⑩
B . ①④⑧⑩
C . ③⑤⑦⑨
D . ③⑥⑦⑨
3. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列有关说法正确的是（）
A . 可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液
B . 除去CO2中少量HC可以通过足量饱和Na2CO3溶液
C . 可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物
D . 可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
4. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）
A . 取a克混合物充分加热，得b克固体
B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
5. （2分）(2020·浦东新模拟) 实验室制取乙酸丁酯的装置如图。

下列对该实验的认识正确的是（）
A . 采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高
B . 试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出
C . 反应结束后混合液下层呈油状且有果香味
D . 欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤
6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正
确的是（）
A . a极上发生还原反应
B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲
C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋
D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
7. （2分）(2019·遵义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）
A . Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B . W与X形成的化合物可能含有共价键
C . 原子半径大小：W<X<Y<Z
D . Y的单质易溶于水和乙醇
8. （2分）(2019·浙江模拟) 以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下：
下列说法正确的是（）
A . 打浆步骤，将电石渣配制成溶液
B . 氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C . 转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体
D . KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质
9. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）
A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
10. （2分）(2020·广东模拟) 实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法不正确的是（）
A . 实验时，①的废水中出现红色
B . ②的作用是吸收尾气，防止空气污染
C . 用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理
D . ④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低
11. （2分） (2017高二上·南昌期末) 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（）
12345678
CH4C2H4C3H8C5H12C6H12C7H16C8H16
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
二、非选择题 (共4题；共36分)
12. （9分） (2017高三上·洛阳期中) 亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．
已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2 ．
请回答下列问题：
a．向装置中通入N2 b．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入氮气 f．关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为________、c、________、f、________、________．
（2） B中盛放的试剂是________，作用是除去________（填化学式）．
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是________．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明D中有亚硝酸钙生成________．
（5）整个过程持续通入氮气的作用________．
13. （8分）电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN﹣有剧毒．
①CN﹣中碳元素显+2价，则非金属性N________ C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3 ，该反应的离子方程式为________ ．
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
①电源 B 极的名称是________
②甲装置中电解反应的总化学方程式是：________ ．
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④装置丁中的现象是________ ．
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为________ ．
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L ﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________ L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）
14. （8分）(2016·六安模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
（1）Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之
比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
①过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________；
②反应温度最好控制在30﹣70℃之间，温度不易过高，其主要原因是________；
③制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________；
④实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________．最后经结晶分离、干燥得产品．
（2）Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L﹣1硝酸，c.5mol•L﹣1盐酸，d.5mol•L﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．________；
步骤3．________
步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
15. （11分） (2016高三上·河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是
________．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有________．
（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=________（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有________（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0 ，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为________（用P0表示，并化简）．
参考答案一、选择题、 (共11题；共22分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共4题；共36分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、
答案：13-3、考点：
解析：
答案：14-1、
答案：14-2、考点：
解析：
答案：15-1、答案：15-2、
答案：15-3、答案：15-4、
答案：15-5、考点：
解析：。